1、學習必備歡迎下載某純凈物的質量分數純物質的質量x100%不注二方廠三量初中化學計算題一、根據化學式的計算1、計算相對分子質量相對分子質量=化學式中各原子的相對原子質量的總和。點撥：計算物質的相對分子質量時，同種元素的相對原子質量與其原子個數是相乘的關系，不同種元素相對質量是相加的關系。計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中的耍”表示相加，而不表示相乘。化學式中原子團（或根）右下角的數字表示的是原子團（或根）的個數。計算時先求一個原子團或根的總相對原子質量，再乘以原子團（或根）的個數，即得出幾個原子團的總相對原子質量。化合物里某元素的質量=化合物的質量X化合物中某元素的質量分數化合物白質量=化

2、合物中已知元素的質量+化合物中已知元素的質量分數5、求化學式點撥：求物質化學式的主要類型：由元素的相對原子質量和化合物的相對分子質量，確定化學式。根據化合物中某元素質量分數確定化合物的化學式。已知化合物中元素的質量比和相對原子質量，確定化學式。原子個數比=元素的質量比：相對原子質量比根據質量守恒定律確定化學式。6、計算不純物中某元素（或某純凈物）的質量分數計算公式:化合物中某元素的質量2、計算物質中各元素的質量比組成化合物的各元素的質量比=化合物中各元素的相對原子質量總和（即相對原子質量與原子個數乘積）之比。點撥：計算時一定要寫清楚各元素質量比順序，因順序不同，比值也不同。計算時的結果約成最簡

3、整數比。3、計算物質中某元素的質量分數某元素的相對原子質量X原子個數化合物的相對分子質一量4、已知某化合物的質量，求某元素的質量不純物中某元素的質量分數=不純物中純凈物的質量分數X該純凈物中某元素的質量分數。某純凈物的質量分數=實際上某元素的質量分數+化學式中該元素的質量分數M00%二、根據化學方程式的計算根據化學方程式的計算就是從量的方面來研究物質變化的一種重要的方法,其計算步驟和方法，一般分為以下幾步：設未知量，未知量不帶單位，常用X表示.根據題意確定反應物與生成物，寫出并配平反應的化學方程式.在有關物質化學式下面寫出相對分子質量并代入已知量和所設未知量.列比例式求解，寫出答案.學習必備在

4、初中階段，根據化學方程式的計算，主要有以下幾種基本類型.(1)根據化學方程式計算反應物、生成物間的質量比反應物、生成物間的質量比，就是各反應物、生成物相對分子質量X計量數之比.(2)根據化學方程式計算反應物或生成物的質量反應物或生成物質量的計算，一般是根據化學方程式中各反應物、生成物間的質量比來求算的，對某些反應，可直接依據質量守恒定律進行計算.(3)根據化學方程式進行含有一定且雜質的反應物或生成物的計算根據化學方程式的計算，其反應物或生成物的質量必須是純物質的質量.含有一定量雜質的反應物或生成物的質量，必須換算成純物質的質量，才能按根據化學方程式的計算步驟和方法進行計算.純物質質量=含有一定

5、量雜質的物質質量X該物質質量分數、有要溶液組成的計算1 .用溶質所占溶液的質量分數表示溶液的組成，其關系如下:溶質的質量分數溶質質量溶質質量E而x100%=痛Ex100%在飽和溶液中:溶解度溶質的質量分數=匕、x100%100g+溶解度2、有關溶液加水稀釋的計算在溶液加水稀釋過程中，溶質的質量分數將隨溶液的稀釋而改變，溶質質量分數一定的溶液加水稀釋，稀釋前后溶質的總質量不會發生改變.溶液加水稀釋的計算，根據的就是這個道理.M濃溶液X濃溶液的溶質質量分數=M稀溶液X稀溶液的溶質質量分數=(M濃溶液+M水)X稀溶液的溶質質量分數歡迎下載3、溶質的質量分數在化學方程式的應用反應后溶液的質量=反應物的

6、總質量(包含溶液的質量)-生成氣體或沉淀的質量四、綜合計算題分類解析從近幾年全國各地的中考化學試題來看，化學計算已經走出了“為計算而計算”的考查誤區，考題所涉及的內容更加注重與日常生活、工農業生產的聯系；更加注重對同學們圖表、數據、信息、實驗綜合分析能力的考查。為幫助同學們復習好該類考題，現舉例分析如下：1.評價型計算題例1.景色秀麗的洪澤湖畔，礦產資源十分豐富，本地所產優質元明粉供不應求。元明粉的主要成分是NaSQ,廣泛用于洗滌、玻璃、造紙等行業，下表為元明粉的主要質量標準：質量等級N能SO4的質量分數(至)特等品一類一等品9Q.0二類一等品98.0二類合格品95.0質檢人員為確定某批產品的

7、質量等級，進行了下列實驗：稱取元明粉樣品28.6g(雜質為可溶性氯化物)，加適量的水使其完全溶解，再向其中加入20%勺BaCl2溶液至不再產生沉淀，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀46.6g。(1)通過計算確定該產品的質量等級最高可定為哪一級？(2)反應中共消耗20%的BaCl2溶液多少克？解析：本題是一道有關產品等級評價的考題。解題的關鍵是求得樣品中N&SQ的質量分數，再與所給標準比較，便可得出答案。解：設樣品中所含N&SO的質量為x,反應中共消耗20%的BaCl2溶液的質量為V。學習必備根據題意得：Na2sO4BaCl2=BaSO4,+2NaCl142208233xy20%46

8、.6g歡迎下載因此第二次加入10g鹽酸后所消耗CaCO的質量共為4g,m=6g-4g=2g;(3)樣品中CaCO的質量分數為：5.4g/6gx100%=90%(4)設所用稀鹽酸的質量分數為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2142_x23346.6gx=28.4g208_y20%23346.6gy=208g100732g10g-x1002g73-10gxx=14.6%樣品中N&SO的質量分數為：28.4g/28.6g黑100%定99.3%,因此該產品屬于特等品。答：(1)該產品屬于特等品。(2)反應中共消耗20%的BaCl2溶液的質量為208g。2 .表格數據分析型計算題例2

9、.某同學去我市的道場山風景區游玩時，取回了若干塊礦石樣品，它采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測：取這種石灰石樣品6g,把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表(已知石灰石樣品中的雜質不溶于水，不與鹽酸反應)。求：加入稀鹽酸的次序1234加入稀鹽酸的質量電10101010剩余固體的質量也40m0.606(1) 6g石灰石樣品中含有的雜質為;(2) m=;(3)樣品中CaCO的質量分數；(4)所用稀鹽酸的質量分數。解析：解答本題的關鍵是分析表中所給數據之間的關系，并做出正確的判斷。(1)通過表中次序3和次序4的數據比較，可判斷此時的石灰石中CaCO已完全反應，且其中所含雜質的

10、質量為0.6g,所含CaCO的質量為：6g-0.6g=5.4g;(2)第一次加入10g鹽酸，反應后剩余固體的質量為4.0g,說明10g鹽酸消耗了2gCaCO,(提示：計算稀鹽酸的溶質質量分數時，只能用前兩次所用鹽酸中的任一次，不能根據第三次或第四次鹽酸的質量計算，因為這兩次鹽酸有剩余。)答：(1)6g石灰石樣品中含有的雜質為0.6g；(2)m=2g；(3)樣品中CaCO的質量分數為90%;(4)所用稀鹽酸的質量分數為14.6%。3 .圖像型計算題4 3.研究性學習課題：探究實驗室中久置NaOH勺變質程度。研究方案：先稱取13.3gNaOH樣品(雜質為N&CO),配制成溶液，然后向溶液中

11、逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸，根據生成CO的質量測定NaaCO的質量，從而進一步確定樣品中NaOH勺變質程度。解決問題：實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO氣體的質量關系如下圖所示：學習必備m(C5)g歡迎下載設生成5.3gNa2CO需NaOH勺質量為y。2NaOHCO2=Na2CO3H2O80106y5.3g填寫下表：（計算結果保留一位小數）N的CQ的質量陀NaOH的質量也NaOH的變質程度（用質量分數表示）80_y_106-53gy=4g未發生變質時NaOH勺總質量為：8g+4g=12g繼續探究：計算實驗過程中與NaOHE應消耗鹽酸的質量。發現問題：根據求得的與NaOH反應消耗鹽

12、酸的質量，對照圖像，你發現了什么問題？解析：此題為一道研究型考題，解題的關鍵是正確分析圖像中有關數據的涵義。解：13.3gNaOH羊品與足量鹽酸反應，最多可生成2.2gCO,設其中所含NaCO的質量為x。所以NaOH勺變質程度為:其100%33.3%12g繼續探究：設與8gNaOH反應消耗鹽酸的質量為z。NaOHHCl二NaClH2O4036.58gz14.6%Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2408g365(z14.6%)z=50g106x106x442.2g442.2gx=53g比較圖像中的橫軸數據便會發現問題：NaOH鹽酸中和后，繼續滴加鹽酸，為什么沒有立即產生CO氣體等。則樣

13、品中NaOH勺質量為：133g-53g=8g4.信息型計算題例4.為測定混有少量氯化鈉的碳酸氫鈉（NaHCO固體的質量分數，現進行如下實驗：向盛有13.6g該混合物的燒杯中加入109.5g稀鹽酸，恰好完全反應。反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。反應過程中用反應時間/mintOt1t2t3t4t5燒杯和藥口口的質重/g210.0206.7204.6203.9203.4203.458.5y44一6.6gy=8.775g學習必備精密儀器測得燒杯和藥品的質量與反應時間的數據記錄如下：歡迎下載反應后所得溶液中NaCl的質量為：1g十8775g=9.775g;黑位酸鉀I求

14、：(1)混合物中NaHCO勺質量分數是,計算步驟為。(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數為,計算步驟為O解析：本題是一道信息型計算考題，其信息為碳酸氫鈉(NaHCQ與鹽酸反應的化學方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,由此可知，反應后所得溶液中的溶質為NaCl,分析表中數據可知：完全反應后產生CO的質量為：2100g-2034g=6.6g(1)設混合物中NaHCO勺質量為x,該NaHCOW鹽酸反應時生成NaCl的質量為V。NaHCO3HCl=NaClH2OCO28458.544xy6.6g反應后溶液的質量為：136g+1095g6.6g=1165g。所得溶液中溶質的質量分數為

15、：9.775g/1165gM100%定8.4%。5.實驗型計算題例5.某課外活動小組在研究“氧氣對生物體生命活動的影響”時，需要制取一定量的氧氣。(1)下列是該小組的同學設計的幾種制取氧氣的裝置及選用的試劑，其中錯誤的是()84_x446.6gx=12.6g混合物中NaHCO勺質量分數為:12.6g100%：92.6%13.6g混合物中NaCl的質量為：136g12.6g=1g(2)他們在實驗中需要制取氧氣的質量為0.96g,若讓你選擇，你會選擇上圖中的哪種實驗方法？所需試劑的質量是多少？解析：(1)用加熱高鎰酸鉀制取氧氣時，試管口應略向下傾斜，因此選項B是錯誤的。(2)本題是一道開放性試題，方案有以下幾種情況。方案一：選擇高鎰酸鉀作為制取氧氣的試劑解：設需高鎰酸鉀的質量為x。學習必備歡迎下載2KMnO4工K2MnO4MnO2O2316x316_x32一0.96g320.96gx=9.48g方案二：選擇15%的過氧化氫溶液作為制取氧氣的試劑解：設需要15%的過氧化氫溶液的質量為X。MnO22H2O2-2H2OO26832x15%0.96g68二x15%32一0.96gx=136g答：需要15%的過氧化氫溶液13.6g。方案三：選擇5%的過氧化氫溶液作為制取氧