1、關(guān)于反應(yīng)條件對化學(xué)關(guān)于反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響平衡的影響(1)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第一頁，共26頁學(xué)而時習(xí)之：學(xué)而時習(xí)之：l1.1.什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？l在在 下下 反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)物和生成物反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)物和生成物的的 不再隨時間的延長而變化，不再隨時間的延長而變化， 和和 _相等的狀態(tài)。相等的狀態(tài)。l2.2.如何利用如何利用Q Q與與K K的關(guān)系判斷一個反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？的關(guān)系判斷一個反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？一定條件一定條件可逆可逆濃度濃度正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率QK 反應(yīng)正向進(jìn)行反應(yīng)正向進(jìn)行QK 反應(yīng)逆向進(jìn)行反應(yīng)逆向進(jìn)行Q = K 反應(yīng)

2、達(dá)平衡狀態(tài)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二頁，共26頁l3.3.什么是化學(xué)平衡的移動？什么是化學(xué)平衡的移動？l當(dāng)當(dāng) 改變時，改變時， 將被破壞，并在將被破壞，并在_下建立起下建立起 ，即發(fā)生化學(xué)平衡的移動。，即發(fā)生化學(xué)平衡的移動。l4.4.化學(xué)平衡移動的方向性怎樣判斷？化學(xué)平衡移動的方向性怎樣判斷？平衡正向移動（平衡向右移動）平衡正向移動（平衡向右移動）平衡逆向移動（平衡向左移動）平衡逆向移動（平衡向左移動）平衡移動的結(jié)果使反應(yīng)產(chǎn)物的濃度增大平衡移動的結(jié)果使反應(yīng)產(chǎn)物的濃度增大平衡移動的結(jié)果使反應(yīng)物的濃度增大平衡移動的結(jié)果使反應(yīng)物的濃度增大條件條件原來的化學(xué)平衡原來的化學(xué)平衡新的條件新的條件新的化

3、學(xué)平衡新的化學(xué)平衡現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三頁，共26頁正正 向向正正 向向 降溫降溫HI =0.80molL-1H2 =0.40molL-1I2 =0.40molL-1升溫升溫HI =1.20molL-1H2 =0.20molL-1I2 =0.20molL-1N2= 19.5 molL-1H2 =38.5 molL-1NH3 =11 molL-1N2 =20molL-1H2 =40molL-1NH3 =10molL-1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四頁，共26頁1 1、溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響有何規(guī)律？、溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響有何規(guī)律？T/KT/KCO(g)+1/2O2

4、(g) CO2(g)H=283kJ/mol3/2H2(g) +1/2N2(g) NH3 (g)H=46.2kJ/mol400400K=2.561032K=62.5600600K=1.161020K=0.043T/KT/KHCl(g) 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)H=92.3kJ/molHBr(g) 1/2H2(g) + 1/2Br2 (g)H=51.6kJ/mol298298K=2.110-17K=3.810-10400400K=2.810-13K=6.910-82、當(dāng)溫度變化時其化學(xué)平衡如何移動？、當(dāng)溫度變化時其化學(xué)平衡如何移動？現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五頁，共26頁原平衡Q =KkQK

5、Q =K 新平衡放熱反應(yīng)升溫吸熱反應(yīng)降溫吸熱反應(yīng)升溫放熱反應(yīng)降溫平衡正向移動平衡逆向移動KQKQKQKQ定量分析定量分析現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六頁，共26頁l在日常生活中，使用洗衣粉等洗滌劑時，適當(dāng)提高水在日常生活中，使用洗衣粉等洗滌劑時，適當(dāng)提高水溫，會使洗滌效果更佳。你知道是為什么嗎？溫，會使洗滌效果更佳。你知道是為什么嗎？ 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七頁，共26頁3 3、觀察、觀察思考思考l向該平衡體系中加入適量氫氧化鈉溶液，體系中會發(fā)生向該平衡體系中加入適量氫氧化鈉溶液，體系中會發(fā)生什么變化？請分析其原因。什么變化？請分析其原因。l現(xiàn)象：現(xiàn)象：l原因：原因：溶液顏色變淺溶液顏色變淺Fe3+ + 3OH =

6、 Fe(OH)3c(Fe3+)減小，減小，Q增大，增大，K不變，平衡逆向移動不變，平衡逆向移動減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動c c3-n (Fe(SCN)(Fe(SCN)n n)c(Fec(Fe3+3+) ) cn n(SCNSCN- -) )Q= 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第八頁，共26頁2、在一定溫度下，向新制氯水中滴加數(shù)滴硝酸銀溶液，、在一定溫度下，向新制氯水中滴加數(shù)滴硝酸銀溶液，則此時溶液顏色則此時溶液顏色_。l_反應(yīng)物濃度或者反應(yīng)物濃度或者_(dá)生成物濃度時，生成物濃度時，Q_K，平衡，平衡_移動；移動；l_反應(yīng)物濃度或者反應(yīng)物濃度或者_(dá)生成物濃度時，生成物濃度時，Q_K，平

7、衡，平衡_移動移動；溫度一定時溫度一定時增大增大減小減小增大增大減小減小正向正向逆向逆向思考：思考：1 1、在一定溫度下，在體積固定的容器中反應(yīng)、在一定溫度下，在體積固定的容器中反應(yīng)2HI(g) 2HI(g) H H2 2(g) + I(g) + I2 2(g) (g) ，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若加入一定量氫氣，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若加入一定量氫氣，則混合物的顏色則混合物的顏色_。變淺變淺變淺變淺現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第九頁，共26頁學(xué)以致用：學(xué)以致用：l在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：lCO2(g) + C(s) 2CO(g) H0l1.1.表示出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；表示出該反應(yīng)的

8、化學(xué)平衡常數(shù)；l2.2.當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時，增加固體碳，平衡當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時，增加固體碳，平衡_；不移動不移動固體、溶劑無濃度可言！固體、溶劑無濃度可言！K =CO2CO2現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十頁，共26頁 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = _ 197.8kJmol-1是硫酸制造工業(yè)的基本反是硫酸制造工業(yè)的基本反 應(yīng)。在生產(chǎn)中通常采用通入應(yīng)。在生產(chǎn)中通常采用通入過量的空氣過量的空氣的方法。為什么？的方法。為什么？ 提高提高O2在原料氣中的比例，使在原料氣中的比例，使SO2的平衡的平衡轉(zhuǎn)化率提高，從而降低生產(chǎn)成本。轉(zhuǎn)化率提高，從而降低生產(chǎn)成本。思考思考現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十一頁，共26頁

9、 濃度濃度借助借助Q Q與與K的相對大小進(jìn)行判斷的相對大小進(jìn)行判斷 升高溫度升高溫度，平衡向，平衡向吸熱吸熱方向移動方向移動 降低溫度降低溫度，平衡向，平衡向放熱放熱方向移動方向移動溫度溫度溫度對化學(xué)平衡的影響是溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)來實現(xiàn)的通過改變平衡常數(shù)來實現(xiàn)的改變濃度，若改變濃度，若Q Q K，平衡，平衡逆向逆向移動移動改變濃度，若改變濃度，若Q Q 0 B. 正反應(yīng)的正反應(yīng)的H0 B. 正反應(yīng)的正反應(yīng)的H0 C. 升高溫度，平衡正向移動升高溫度，平衡正向移動 D. 降低溫度，平衡正向移動降低溫度，平衡正向移動BD現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十五頁，共26頁l(2)、已知平衡轉(zhuǎn)化率和初

10、始濃度求平衡常數(shù)、已知平衡轉(zhuǎn)化率和初始濃度求平衡常數(shù)l例例2:反應(yīng)反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的的SO2(g)和和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：，試求：在該溫度下。在該溫度下。l（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。l（2）若）若SO2(g)的初始濃度增大到的初始濃度增大到3mol/L, NO2(g)的初始濃度仍為的初始濃度仍為2mol/L，則，則SO2(g

11、)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗟霓D(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲可伲?1)K=1（2） SO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為40%現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十六頁，共26頁Q Q K K 平衡正向移動；平衡正向移動；Q Q K K 平衡逆向移動；平衡逆向移動；升高溫度有利于平衡升高溫度有利于平衡向吸熱方向移動向吸熱方向移動濃度改變濃度改變溫度改變溫度改變C (C)CC (D)dC (A)aC (B)bCCDdAaBbQK現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十七頁，共26頁預(yù)習(xí)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，并結(jié)合溫度、濃度對化學(xué)預(yù)習(xí)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，并結(jié)合溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響，從化學(xué)平衡的角度討論：工業(yè)上為提高氨平衡的影響，從化學(xué)平衡的角度討論：工業(yè)上為提高氨氣的產(chǎn)

12、率，應(yīng)選擇什么生產(chǎn)條件？氣的產(chǎn)率，應(yīng)選擇什么生產(chǎn)條件？N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 0現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十八頁，共26頁現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十九頁，共26頁3.3.壓強(qiáng)的影響壓強(qiáng)的影響l溫度一定時：溫度一定時：l增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動；l減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的方向移動。減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的方向移動。l思考：思考：l若反應(yīng)體系中不涉及氣態(tài)物質(zhì)，改變壓強(qiáng)對平衡有影響嗎？若反應(yīng)體系中不涉及氣態(tài)物質(zhì)，改變壓強(qiáng)對平衡有影響嗎？l解釋救助煤氣中毒病人措施的科學(xué)性。解釋救助煤氣中毒病人措施的科學(xué)性

13、。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十頁，共26頁小結(jié)：反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響小結(jié)：反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響l在封閉體系中，如果僅改變平衡體系的一個條在封閉體系中，如果僅改變平衡體系的一個條件，平衡向減弱這個改變的方向進(jìn)行。件，平衡向減弱這個改變的方向進(jìn)行。l封閉體系：體系與環(huán)境沒有物質(zhì)交換僅有能量封閉體系：體系與環(huán)境沒有物質(zhì)交換僅有能量交換。交換。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十一頁，共26頁l主要貢獻(xiàn)：主要貢獻(xiàn)：l18881888年提出平衡移動原理，后稱年提出平衡移動原理，后稱勒勒夏特列原理。夏特列原理。l18871887年發(fā)明熱電偶和光學(xué)高溫年發(fā)明熱電偶和光學(xué)高溫計。計。l18881888年研究爆炸反應(yīng)中的質(zhì)量年研究

14、爆炸反應(yīng)中的質(zhì)量作用。作用。l18951895年提出用氧炔焰焊炬年提出用氧炔焰焊炬來焊接和切割金屬。來焊接和切割金屬。l傳播吉布斯的相律。傳播吉布斯的相律。H.-L.Henry-Louis Le Chatelier (18501936)法國物理化學(xué)家法國物理化學(xué)家現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十二頁，共26頁學(xué)以致用：學(xué)以致用：l在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：lCO2(g) + C(s) 2CO(g) H0l1.1.表示出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；表示出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；l2.2.當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時，利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行討論：當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時，利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行討論：l(1)(1)增加固體碳，平衡增加固體碳，平衡_；l(2)(2)保持溫度不變，減小容