1、第二章 化學反應與能量第二節 化學能與電能1. 同學們，生活中最方便，最清潔的同學們，生活中最方便，最清潔的能源是什么？能源是什么？2. 通過預習，你認為它是通過預習，你認為它是“一次能源一次能源”還是還是“二次能源二次能源”？3. 我國常見的有哪幾種發電形式？我國常見的有哪幾種發電形式？4. 哪種形式發電是主要的？哪種形式發電是主要的？5. 火電是怎樣火電是怎樣發出來的呢？發出來的呢？2001年我國發電總量構成年我國發電總量構成1、火力發電原理及過程化學能化學能 熱能熱能 機械能機械能 電能電能一、化學能與電能的相互轉化燃燒燃燒蒸汽蒸汽發電機發電機顯然！火電間接的將“化學能”轉變為“電能”。

2、這種轉變一個很大的弊端之一就是多次轉換，環節多，能量損失大，造成能量轉化率低，特別是小火電。那么，可否直接轉變？實驗實驗24視頻演示視頻演示2、原電池 將化學能轉變為電能的裝置。1）、原電池工作原理微觀動畫演示微觀動畫演示負極負極(Zn)：（氧化反應）（氧化反應）正極正極(Cu)：（還原反應）（還原反應）原電池反應原電池反應（總反應）：（總反應）：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2電極反應電極反應Zn - 2e- = Zn2+2H+ + 2e- = H2原電池工作原理：原電池工作原理： 較活潑的金屬較活潑的金屬（負極負極）失去電子發生）失去電子發生氧化反應氧化反應，電子通過外電路流向，電

3、子通過外電路流向較不活潑較不活潑的金屬（正極的金屬（正極），形成電流），形成電流 。工作原理工作原理：較活潑的金屬較活潑的金屬較不活潑的金屬較不活潑的金屬負極負極正極正極e-IZn - 2e- = Zn2+2H+ + 2e- = H2電極自身電極自身參與反應參與反應電解質電解質參與反應參與反應思考：思考： 哪些方面可以判斷電池的正、哪些方面可以判斷電池的正、負極？負極？（氧化反應）（氧化反應）（還原反應）（還原反應）2）原電池的正、 負極判斷方法1. 電子、電流方向電子流出（負）電子流出（負） 電流流出（正）電流流出（正）2. 電極上是氧化、還是還原反應氧化反應（負）氧化反應（負） 還原反應（

4、正）還原反應（正）3. 電極是否參與反應反應溶解（負）反應溶解（負） 不反應（正）不反應（正）4. 溶液中陰、陽離子的移動方向陽離子陽離子正正 極極 陰離子陰離子負極負極請判斷正、負極。請判斷正、負極。 當我們了解了原電池的工作原理后，你是否思考，要制得一個原電池，至少要滿足哪些條件呢？ 為此有同學進行了如下的探討，我們也來一起參與吧！探討一探討一形成條件形成條件1：活潑性不同活潑性不同的兩個電極的兩個電極（第一組實驗）（第一組實驗）形成條件形成條件2：電極需插進：電極需插進電解質溶液電解質溶液中中（第二組實驗）（第二組實驗）探討二探討二（第三組實驗）（第三組實驗）形成條件形成條件3：必須形成

5、：必須形成閉合回路閉合回路探討三探討三（第四組實驗）（第四組實驗）形成條件形成條件4：可：可自發進行的氧化還原自發進行的氧化還原反應反應探討四探討四兩個電極（兩個電極（活潑性不同活潑性不同）相對較活潑的金屬相對較活潑的金屬負極負極較不活潑的金屬較不活潑的金屬( (非金屬非金屬) )正極正極電極需插進電極需插進電解質溶液電解質溶液中中必須形成必須形成閉合回路閉合回路一個一個自發進行自發進行的的氧化還原反應氧化還原反應3）、原電池形成條件ABCDEF下列哪些裝置能構成原電池？說明正負極。下列哪些裝置能構成原電池？說明正負極。G下面兩裝置能構成原電池？下面兩裝置能構成原電池？你知道了嗎你知道了嗎現在

6、我們來回答格林太太的現在我們來回答格林太太的病因吧：病因吧： 把把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。中，用導線兩兩相連組成原電池。 a、b相連時，相連時，a為負極；為負極； c、d相連時，電流由相連時，電流由d到到c； a、c相連時，相連時，c極上產生大量氣泡；極上產生大量氣泡； b、d相連時，相連時， d逐漸溶解。逐漸溶解。則四種金屬的活動性順序由強到弱的則四種金屬的活動性順序由強到弱的為：為： ( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a B練練 習習分析下列裝置能否構成原電池？能的請指分析下列裝置能否構成原電池？能的請指出負極。出負極。練練 習習注意：注意：電解質不同電極活性不同。電解質