1、2020年高考化學一輪復習綜合測試卷及答案解析一、單選題(共15小題) 1.下列所述事實與化學(離子)方程式不相符的是()A 能說明鹽酸是強酸:2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2OB 能說明氧化性H2O2>Fe3+:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OC 能說明NH3結合H+能力比H2O強:NH3+H3O+=NH4+H2OD 能說明CH3COOH是弱電解質:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-2.用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是( )A 圖1所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應制取少量的SO2氣體B 圖2所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉C

2、圖3所示裝置用于制備并收集NO氣體D 圖4所示裝置用于分離出溴苯3.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是 ()A 3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B Cl2FeI2=FeCl2I2C Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD 2Fe32I=2Fe2I24.下面的排序不正確的是()A 晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B 硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅C 熔點由高到低：Na>Mg>AlD 晶格能由大到?。篘aF>N

3、aCl>NaBr>NaI5.某烷烴相對分子質量為86，如果分子中含有3個-CH2、2個-CH2-和一個-CH-，符合條件的該烴的結構式有（不考慮立體結構）（）A 1種B 2種C 3種D 4種6.下列說法或表示方法中正確的是（）A 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B 由C（金剛石）C（石墨）+119kJ 可知，金剛石比石墨穩定C 在101kpa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+285.8kJD 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）+53.7kJ，若將含0.5 mo

4、lH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ7.下列關于某溶液所含離子檢驗的方法和結論正確的是()A 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,說明有Ca2+B 通入少量Cl2后,溶液變為黃色,再加入淀粉溶液后,溶液變藍,說明有I-C 加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原溶液中一定有CO或SOD 往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,說明一定有SO8.下列說法正確的是( )A 0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數一定相等B 25與60時，水的pH相等C 中和等體積，等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(Na

5、OH)相等D 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的H相等9.下列物質中屬于天然高分子化合物的是（）A 纖維素B 蔗糖C 油脂D 麥芽糖10.下列對鍵的認識不正確的是（ ）A s­s 鍵與s­p 鍵的對稱性相同B 烯烴分子中的碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的二倍C 分子中含有共價鍵，則至少含有一個鍵D 含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學性質不同11.鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊如圖為“鎂一次氯酸鹽”燃料電池示意圖，電極為鎂合金和鉑合金關于該電池的敘述正確的是（）A E為該燃料電池的正極B 負極

6、發生的電極反應式為ClO+2e+H2O=Cl+2OHC 電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小D 鎂燃料電池負極能發生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低12.已知下表數據：對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是()A 向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B 該溶液中c(SO):c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)>5:4C 向該溶液中加入適量氯水，并調節pH到3.4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D 在pH5的溶液中Fe3不能大量存在13.下述有關實驗操作正確的是()A 溴苯中混有溴:加入碘化鉀溶液后分液B 除去CO2中

7、的少量SO2:通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶C 用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌D 中和滴定實驗中,錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥,不影響測定結果14.制肥皂時，皂化反應后加鹽的作用是()A 加大溶液密度B 催化作用C 與甘油反應D 鹽析使肥皂析出15.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（）A 水中的鋼閘門連接電源的負極B 金屬護攔表面涂漆C 槍炮表面涂上一層油D 地下鋼管連接鎂塊二、填空題(共3小題) 16.C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。(1)SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。(2)C，Si為同一主族的元素

8、，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C，O原子間能形成，而Si，O原子間不能形成上述鍵。17.甲烷燃料電池可以提升能量利用率如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2molL1的氯化銅溶液的裝置示意圖。請回答：甲烷燃料電池的負極反應式是當線路中有0.1mol電子通過時，極增重g18.乙炔是有機合成工業的一種原料。工業上曾用CaC2與水反應生成乙炔。(1) CaC2中與互為等電子體，的電子式可表示為；1mol中含有的鍵數目為。(2)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀?；鶓B核外電子排布式為。

9、三、實驗題(共3小題) 19.某?；瘜W興趣小組成員對碳酸鈉溶液和氯化鎂溶液時產生白色沉淀的成分進行探究。請回答下列問題： 提出問題：白色沉淀的成分是什么 查閱資料：室溫下，Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3； 猜想假設：甲同學認為沉淀是碳酸鎂，乙同學認為沉淀是氫氧化鎂，丙同學認為。分析討論：乙同學提出該假設的理由是。實驗設計：針對這三種假設，小組成員設計實驗進行探究，先將沉淀過濾、洗滌、干燥、進行如下操作。拓展：小組成員繼續分析，發現定性實驗無法得到明確結論，于是他們經過討論提出了以下兩種定量分析方案。 稱取a g該沉淀，在坩堝中燃燒至恒重，得固體質量為b g。 稱取a g該沉淀，加入足量稀

10、硫酸，用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集氣體c mL你認為以上兩種方案中，哪一種更合理(填序號)，理由是。20.硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3+CI-(3)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是_。(4)根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為_。(5

11、)工業上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是_(選填序號)。KS*5U.C#O%a大理石粉 b石灰乳 c純堿溶液 d燒堿溶液(6)“濾液4”之后的操作依次為_、_、過濾，洗滌，干燥。(7)分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數不低于_。21.已知在酸性條件下發生的反應為AsO2I2H=AsOI2H2O，在堿性條件下發生的反應為AsOI22OH=AsOH2O2I。設計如圖裝置(C1，C2均為石墨電極)，分別進行下述操作：.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸.向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液結果發現電流表指針均發生偏轉。試回答下列問題：(1)兩次操作中指針為什么發生偏轉？(2)兩次操作過

12、程中指針偏轉方向為什么相反？試用化學平衡移動原理解釋之。(3)操作過程中C1棒上發生的反應為_；(4)操作過程中C2棒上發生的反應為_。(5)操作過程中，鹽橋中的K移向_燒杯溶液(填“A”或“B”)。四、推斷題(共3小題) 22.圖中X，Y，Z為單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系(部分產物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)組成單質Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化學鍵類型為；R的化學式是。(2)一定條件下，Z與H2反應生成ZH4，ZH4的電子式為。(3)已知A與1 mol Al反應轉化為X時(所有物質均為固體)。放出

13、a kJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式：。(4)寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：(5)向含4 mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖，并標出n(X2+)的最大值。23.未來的交通工具將采用新一代無機非金屬材料制成的無水冷發動機，這類材料中被研究得較多的是化合物G。(1)化合物G的相對分子質量為140，G中硅元素的質量分數為60%，另有元素Y。G可以由化合物E(含兩種元素)與NH3反應而生成，同時產生HCl氣體。請推斷：化合物G的化學式為_，由1 mol NH3和0.75 mol E恰好完全反應，化合物E的

14、分子式為_。(2)粉末狀G能夠與空氣中的氧氣和水作用，所得產物中都有一種酸性氧化物，它是工業上生產玻璃、水泥、陶瓷的主要原料。與氧反應所得的產物還有一種單質；與水反應生成另一種產物是該種單質元素的氫化物。請寫出化合物G與水反應的化學方程式_。(3)為了使化合物G能成為新一代汽車發動機材料，現采用常壓下在G中添加氧化鋁，經高溫燒結制成一種高強度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料，它的商品名叫“賽倫”，化學通式可表達為Si6xAlxOxN8x。在接近1 700 時x的極限值約為4.0，在1 400 時x為2.0，以保持整個化合物呈電中性。則賽倫中各元素的化合價為Si_、Al_、O_、N_。24.X

15、、Y、Z、W是四種短周期元素，其相關信息如下表：(1)Y單質分子中鍵和鍵的個數比是；XW鍵和YW鍵相比，鍵能較小的是(用元素符號表示)；X、Y、W三種元素能形成的化合物中既有離子鍵，又有極性共價鍵，則該物質的化學式為。(2)比X原子序數大12的元素基態原子核外電子排布式是。(3)與X的簡單氣態氫化物分子具有相同的電子數的非金屬單質是(填寫化學式)，元素Y的簡單氣態氫化物的沸點遠高于同族相鄰元素的氣態氫化物的沸點。其主要原因是。(4)在25、101 kPa下，已知6.75 g Z單質在O2中完全燃燒后恢復至原狀態，放熱209.5 kJ，該反應的熱化學方程式是。五、計算題(共3小題) 25.Na2

16、SO3·7H2O是食品工業中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30時的溶解度為35.5 g/100 g H2O。(1)計算30時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質量分數。(保留2位小數)(2)計算30時271 g Na2SO3飽和溶液中水的質量。(3)將30的Na2SO3飽和溶液271 g冷卻到10，析出Na2SO3·7H2O晶體79.5 g，計算10時Na2SO3在水中的溶解度。26.將0.34 g Cu和CuO的混合物加入約12 mol·L1濃硫酸中，并加熱使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和過量硫酸，再用水稀釋到0.5 L，加入純鐵粉1.85

17、 g，反應后過濾、干燥，得不溶物1.89 g。求置換出的銅的質量及原混合物中銅的質量分數。27.一瓶久置的Na2SO3(雜質只有Na2SO4)，為了測定其純度，取樣品5.0g配成100mL溶液，取其中25.00mL于錐形瓶中，用0.10molL-1酸性KMnO4溶液進行滴定，到終點時消耗KMnO4溶液20.00mL求此樣品的純度.答案解析1.【答案】A【解析】A項能說明鹽酸比碳酸的酸性強,但比碳酸酸性強的酸不一定是強酸。B項中過氧化氫是氧化劑,Fe3+是氧化產物,氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性。C項中NH3奪取了H3O+中的H+,故NH3結合H+能力比H2O強。D項CH3COO-水解生成弱

18、電解質CH3COOH。2.【答案】D【解析】A錯誤，Cu與濃硫酸的反應需要加熱，該裝置適用于塊狀固體與液體不加熱的反應；B錯誤，NaHCO3受熱分解；C錯誤，NO與空氣反應生成NO2，NO應該用排水法收集；D正確，水與溴苯不互溶。3.【答案】A【解析】根據氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物，可判斷B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3>I2，這些結論與題給信息一致。對于A，由于I的還原性強于Fe2，所以Cl2應先氧化I，而不是先氧化Fe2。4.【答案】C【解析】選項A中晶體熔點與分子間作用力有關，相對分子質量大，分子間作用力大，正確；選項B中硬度與共

19、價鍵的鍵能有關，由于SiSi鍵的鍵長大于CSi鍵的鍵長大于CC鍵的鍵長，鍵長越長，鍵能越小，正確；選項C中熔點與金屬鍵的強弱有關，金屬性強，金屬鍵弱，因此正確的順序為Al>Mg>Na；選項D中晶格能的大小與離子半徑和離子所帶電荷有關，正確。5.【答案】B【解析】某烷烴相對分子質量為86，則該烷烴中含有碳原子數目為：N=6，為己烷；分子中含有3個-CH3、2個-CH2-和1個，則該己烷分子中只能含有1個支鏈甲基，不會含有乙基，其主鏈含有5個C，滿足條件的己烷的結構簡式為：CH3CH（CH3）CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，故選B6.【答案】D【解析】A、硫

20、蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，錯誤；B、由C（金剛石）C（石墨）+119kJ 可知，金剛石的能量比石墨高，石墨比金剛石穩定，錯誤；C、2gH2即1mol完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣的燃燒熱熱化學方程式為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJ/mol，錯誤；D、在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）+53.7kJ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，由于濃硫酸溶解要放出熱量，所以反應放出的熱量大于53.7kJ，正確7.【答案】B【解析】加入碳

21、酸鈉溶液產生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,則原溶液中可能有Ca2+或Ba2+等,A錯誤;加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原溶液中可能有CO或SO或HCO或HSO,C錯誤;往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,說明溶液中可能有SO或SO或Ag+,D錯誤。8.【答案】C【解析】A錯誤，沒有指明標況下，11.2L氧氣不一定是0.5mol；B錯誤，水的電離是吸熱的，溫度升高，促進電離，水中氫離子濃度不同，pH也不同；D錯誤，H數值與方程式中化學計量數有關，選擇C。9.【答案】A【解析】A纖維素為多糖，相對分子質量在一萬以上，為天然高分子化合物，正確； B蔗糖是二糖，相對分

22、子質量較小，不是高分子化合物，錯誤； C油脂相對分子質量較小，不是高分子化合物，錯誤； D麥芽糖是單糖，相對分子質量較小，不是高分子化合物，錯誤10.【答案】B【解析】A、鍵都是軸對稱圖形，正確；B、烯烴分子中碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵的2倍，錯誤；C、分子中有共價鍵時，至少有一個是鍵，正確；D、含有鍵的化合物具有不飽和性，而只含鍵的化合物不具有不飽和性，二者的化學性質是不同的，正確，答案選B。11.【答案】D【解析】A鎂合金被氧化生成Mg（OH）2，應為原電池負極，錯誤；B負極發生氧化反應，而ClO+2e+H2O=Cl+2OH應為原電池正極反應，錯誤；C正極發生ClO+2e+H2O=Cl+2

23、OH，正極周圍溶液的pH將不斷變大，錯誤；DMg的活潑性較強能與水反應生成氫氣，其反應為：Mg+2H2OMg（OH）2+H2，發生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，正確12.【答案】C【解析】由于Fe(OH)3的Ksp最小，且陽離子中c(Fe3)最大，逐滴加入NaOH溶液，先觀察到生成Fe(OH)3，A項正確；假設1 L混合溶液中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3均為1 mol，則c(SO)5 mol·L1，由于Cu2和Fe3在溶液中均發生水解，故c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)<4 mol·L1，B項正確；加入氯水后，溶液中一定存在Cl，因此最終不可

24、能得到純凈的CuSO4溶液，C項錯誤；pH5的溶液中，Fe3已經沉淀完全，D項正確。13.【答案】D【解析】溴與碘化鉀溶液反應生成碘,使得溴苯中引入雜質碘;除去CO2中的少量SO2,應用飽和NaHCO3溶液;過濾時不能用玻璃棒攪拌,以免將濾紙攪拌破裂,造成漏液。14.【答案】D【解析】皂化反應后的混合液是不分層的，需要加入食鹽將肥皂的有效成分析出，即鹽析。15.【答案】A【解析】金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法，說明被保護的金屬連接未加電源的負極，該方法使用電化學中的電解池原理， A水中的鋼閘門連接電源的負極，符合題意，正確； B金屬護欄表面涂漆，屬于物理方法，不符合題意，錯誤； C

25、槍炮表面涂上一層油屬于物理方法，不符合題意，錯誤； D地下鋼管連接鎂屬于電化學方法，但屬于原電池原理，錯誤16.【答案】(1)sp3共價鍵(2)Si的原子半徑較大，Si，O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩定的鍵。【解析】(1)晶體硅中一個硅原子周圍與4個硅原子相連，呈正四面體結構，所以雜化方式是sp3，Si原子之間是共價鍵；(2) Si的原子半徑較大，Si，O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩定的鍵。17.【答案】CH48e+2H2O=CO2+8H+；b；3.2【解析】原電池中負極失去電子，正極得到電子因此在該燃料電池中甲烷在負極通入，氧氣

26、在正極通入由于電解質是酸性電解質，所以負極電極反應式是CH48e+2H2O=CO2+8H+；根據裝置圖可知，b電極與燃料電池的負極相連，作陰極溶液中的銅離子在陰極放電，電極反應式是Cu2+2e=Cu，所以b電極質量增加0.05mol×64g/mol=3.2g18.【答案】(1)2NA(2)1s22s22p63s23p63d10【解析】(1)根據等電子體原理可知，O22+的電子式，在1 mol三鍵含有2 mol的鍵和1 mol的鍵；(2)Cu為29號元素， Cu+的基本電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。19.【答案】猜想假設：氫氧化鎂和碳酸鎂混合物 分析討論：氫氧化鎂

27、更難溶 實驗設計：有氣泡產生 難以測量氣體精確體積【解析】猜想假設：甲同學認為沉淀是碳酸鎂，乙同學認為沉淀是氫氧化鎂，丙同學認為沉淀為氫氧化鎂和碳酸鎂混合物； 分析討論：由信息可知Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，乙同學提出該假設的理由是氫氧化鎂更難溶； 實驗設計：氫氧化鎂與鹽酸不生成氣體，而碳酸鎂與鹽酸生成氣體，則觀察到有氣泡產生，說明乙同學的假設不成立； 氫氧化鎂、碳酸鎂均加熱分解生成MgO，則b均為MgO的質量，但a、b的差量不同； 收集氣體cmL為二氧化碳的體積，二氧化碳可溶于水，可能測量不準確， 由上述分析可知，更合理，因中難以測量氣體精確體積。20.【答案】(1) 增大反應物接

28、觸面積或增加反應時的接觸面積，使反應更加充分(2)(3)(或其他合理答案)(4)(或其他合理答案)(5)b或(b和d)或d(6)蒸發濃縮、冷卻結晶(或其他合理答案)(7)【解析】(1) 將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應時的接觸面積，使得反應更加充分；(2) 用漂白粉氧化氫氧化亞鐵，ClO-的強氧化性導致，根據氧化還原配平原則配平；(3) 化學式量為89，組成元素是，其中鐵的相對原子量為56，扣掉56剩下33，化學式中只能含有2個氧原子和1個氫原子，可能的組成為；(4)濾液2調pH是分離Zn(OH)2和Mg(OH)2，根據表中數據pH為；(5)a大理石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性

29、增強，有利于鎂離子完全沉淀；(6)蒸發濃縮、冷卻結晶；(7)沉淀2中的Zn全部來自菱鋅礦，以m2來計算出Zn的物質的量，可得質量分數為。21.【答案】(1)兩次操作中均能形成原電池，化學能轉變成電能。(2)()加酸，c(H)增大，AsO得電子，I失電子，所以C1極是負極，C2極是正極。()加堿，c(OH)增大，AsO失電子，I2得電子，此時，C1極是正極，C2極是負極。故發生不同方向的反應，電子轉移方向不同，即電流表指針偏轉方向不同。(3)2I2e=I2(4)AsO2OH2e=AsOH2O(5)A【解析】由于酸性條件下發生反應AsO2I2H=AsOI2H2O，堿性條件下發生反應AsOI22OH

30、=AsOH2O2I都是氧化還原反應。而且滿足構成原電池的三大要素：不同環境中的兩電極(連接)；電解質溶液(電極插入其中并與電極自發反應)；形成閉合回路。當加酸時，c(H)增大，C1：2I2e=I2，這是負極；C2：AsO2H2e=AsOH2O，這是正極。當加堿時，c(OH)增大，C1：I22e=2I，這是正極；C2：AsO2OH2e=AsOH2O，這是負極。22.【答案】(1)第二周期第A族 離子鍵 共價鍵 H2SiO3(H4SiO4)(2)(3)8Al(s)3Fe3O4(s)9Fe(s)4Al2O3(s) H8a kJ/mol(4)3Fe3O428HNO3=9Fe314H2ONO(5)【解析

31、】A俗稱磁性氧化鐵，因此A是Fe3O4，在高溫下Fe3O4與單質Al發生鋁熱反應，生成單質鐵和Al2O3，而鐵在點燃時與氧氣化合即生成Fe3O4，所以X，Y分別是鐵和氧氣；在水中氧氣與NO反應生成硝酸，所以D是硝酸；硝酸具有強氧化性與Fe3O4反應，生成Fe(NO3)3，NO和水，因此G是Fe(NO3)3；又因為E是不溶于水的酸性氧化物，且能與氫氟酸反應，所以E只能是SiO2，因此Z單質是硅，SiO2與NaOH溶液反應生成M，所以M是Na2SiO3，Na2SiO3與硝酸反應即生成硅酸膠體，所以R是H2SiO3。Na2SiO3屬于離子化合物，一定含有離子鍵，同時Si和O之間還存在極性鍵；Si與H

32、2在高溫下生成甲硅烷即SiH4，SiH4是由極性鍵構成的共價化合物，電子式是：；向稀硝酸溶液中加入鐵粉反應的方程式為Fe4HNO3=Fe(NO3)32H2ONO，當鐵粉過量時，鐵會繼續和Fe(NO3)3反應，生成Fe(NO3)2，方程式為Fe+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2。由方程式可知4 mol硝酸生成1 mol Fe(NO3)3，1 mol Fe(NO3)3生成1 mol Fe(NO3)2，即n(Fe2+)的最大值是1.5 mol。23.【答案】(1)Si3N4SiCl4(2)Si3N46H2O=3SiO24NH3(3)4323【解析】(1)因為G中含Si，ENH3GHCl，所以G中

33、還含有N，E中含有Si、Cl。G中，N(Si)N(N)34，G的化學式為Si3N4。由題意，寫出NH3與E反應的化學方程式為4NH33E=Si3N412HCl，所以E為SiCl4。(2)Si3N4與O2反應的產物是SiO2和N2，與H2O反應的產物是SiO2和NH3。(3)Si(4價)、Al(3價)、O(2價)一般沒有變價，當x4時，“賽倫”的化學式為Si2Al4O4N4，求得N為3價。24.【答案】(1)12N-HNH4Cl(2)1s22s22p63s23p63d104s1(或3d104s1)(3)F2氫化物分子之間存在氫鍵(4)4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-3 352 kJ·mol-1(答案合理即可)【解析】根據X、Z的信息知X是Cl，Z是Al，根據同周期的第一電離能的變化趨勢知Y