1、精選選修4化學(xué)反應(yīng)原理緒言學(xué)案班級 姓名 【教學(xué)目標(biāo)】1、引導(dǎo)同學(xué)了解本教材的內(nèi)容，即化學(xué)反應(yīng)原理的爭辯范圍；2、引導(dǎo)同學(xué)學(xué)習(xí)“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能的概念，并對化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)方法有初步的領(lǐng)悟；3、了解催化劑的作用和爭辯意義?！局?、難點】“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的學(xué)習(xí)。一、本書爭辯的主要內(nèi)容（1）化學(xué)反應(yīng)與能量：反應(yīng)熱的計算；（2）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡；（3）水溶液中的離子平衡：酸、堿、鹽的本質(zhì)；（4）電化學(xué)：原電池、電解池二、簡化后的有效碰撞模型有效碰撞：能夠?qū)е禄瘜W(xué)鍵斷裂，引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。思考 為什么有些碰撞無效，而有些碰撞有效？_。三、活化分子和活化

2、能1、活化分子：_。思考活化分子發(fā)生的碰撞肯定是有效碰撞嗎？_。2、活化能：_。 思考 活化能的大小打算了化學(xué)反應(yīng)的難易，它會影響反應(yīng)熱的大小嗎？_。3、活化能的作用是什么？_。4、供應(yīng)“活化能”的途徑有哪些？_。四、催化劑1、催化劑的作用2、催化劑的爭辯意義【課后反思】1、查漏學(xué)問點：第一章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第1課時）學(xué)案班級 姓名 教學(xué)目標(biāo)：1了解焓變的含義2理解反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系，與鍵的斷裂與生成的關(guān)系教學(xué)重點：反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系。教學(xué)內(nèi)容：回顧：1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時常伴有_，在一般化學(xué)反應(yīng)里，常表現(xiàn)_。常見的放熱反應(yīng)有_、_。常見的吸

3、熱反應(yīng)有_、_?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化的本質(zhì)緣由化學(xué)反應(yīng)中的能量變化遵循能量守恒定律化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物和生成物所具有的_有關(guān)。假如反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時_；假如反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時_引入：反應(yīng)物所具有的總能量是什么？閱讀P2：一、1焓和焓變（1）焓（2）焓變（H）2反應(yīng)熱定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸取的熱量，通常叫反應(yīng)熱符號：用_表示 單位；一般接受_?？芍苯訙y量，測量儀器叫量熱計反應(yīng)熱產(chǎn)生的緣由（微觀爭辯）P2-3 以H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)為例：化學(xué)鍵斷裂時需要_，化學(xué)鍵形成

4、時需要_。_即為反應(yīng)熱（6）反應(yīng)熱表示方法反應(yīng)熱是表示化學(xué)反應(yīng)過程中整個體系的能量（即焓）增加或者削減的量值，H =H產(chǎn)物H反應(yīng)物思考：焓增加-吸熱-則用“ ”表示；焓削減-放熱-則用“ ”表示。（填“+”或“”）練習(xí)：1 1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸取131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H= kJ/mol。2 拆開1molHH鍵、1molNH鍵、1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為 ，1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為 ?！菊n后反思】1、查漏學(xué)問點：2、主要錯題：作業(yè)：P

5、6頁1、2題第一章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第2課時）學(xué)案班級 姓名 教學(xué)目標(biāo)：把握熱化學(xué)方程式的書寫教學(xué)重點：熱化學(xué)方程式的書寫教學(xué)內(nèi)容：一熱化學(xué)方程式-既能表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化，又能表明能量變化的方程式。（1）書寫熱化學(xué)方程式的留意事項：需注明反應(yīng)的溫度和壓強；因反應(yīng)的溫度和壓強不同時，其H不同。對于25、101KPa時進(jìn)行的反應(yīng)可以不注明要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。（不同物質(zhì)中貯存的能量不同）如：H2 (g) + O2 (g) = H2O(g)；H=-241.8 kJ/molH2(g) + O2 (g) = H2O(l)；H=-285.8 kJ/mol熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)

6、計量數(shù)不表示分子個數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其H也不同。（具體閱讀P4資料）如：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；H=-184.6 kJ/molH2(g) + Cl2(g) = HCl(g)；H=-92.3 kJ/mol書寫下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1、1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO (g)，需吸取68kJ的熱量；2、2molCu(s)與適量O2（g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314kJ熱量；隨堂訓(xùn)練：1、下列說法正確的是（ ）A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)B、放熱的反應(yīng)在常溫下肯定很易發(fā)生C、反應(yīng)是放熱的還是吸

7、熱的必需看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D、吸熱反應(yīng)在肯定的條件下也能發(fā)生2、已知1mol甲烷燃燒放出890.3KJ的熱量，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m3甲烷完全燃燒可放出的熱量為 （ ）A、890.3KJ B、39745.5KJ C、1979KJ D、19855KJ3、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出142.9KJ熱,下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A、H2 （g）+12O2 （g）=H2 O（l） H=285.8 KJ·mol1B、2H2（g）+O2 （g）=2H2O(l) H= 142.9 KJ·mol1 C、2H2 +O2 =2H2 O H= 571.6 KJ&

8、#183;mol1D、2 H2 （g）+O2 （g）=2H2 O（l） H=571.6 KJ·mol1 4、 4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。【課后反思】1、查漏學(xué)問點： 2、主要錯題：作業(yè)：P6頁3、4題第一章 其次節(jié) 燃燒熱 能源學(xué)案班級 姓名 教學(xué)目標(biāo)：理解燃燒熱的概念，生疏能源是人類生存和進(jìn)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。教學(xué)重點：燃燒熱的概念。教學(xué)內(nèi)容：一、燃燒熱1、反應(yīng)熱的分類依據(jù)反應(yīng)的狀況不同，反應(yīng)熱可分多種，例如_、 _、_等，其中以跟燃料品質(zhì)相關(guān)的 _實際應(yīng)用較廣。2、燃燒熱（1）定義： _叫做

9、該物質(zhì)的燃燒熱。要點：條件：_。 量：_。 對象：_。 反應(yīng)程度：_。 產(chǎn)物穩(wěn)定性：_（不行再燃且狀態(tài)穩(wěn)定） 燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，H為“_”或H_。3.燃燒熱化學(xué)方程式的書寫：方法：以燃燒1mol可燃燒物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。4.燃燒反應(yīng)中熱量的計算：關(guān)系式：熱量=可燃物物質(zhì)的量燃燒熱練習(xí)1、寫出下列可燃性物質(zhì)燃燒的穩(wěn)定產(chǎn)物 C:_ H2:_ CH4:_ 金剛石：_ 乙醇：_2、依據(jù)表1-1，寫出下列物質(zhì)的燃燒熱的化學(xué)方程式： （1）CO(g) （2）C2H6(g)二、能源1、能源（1）能源就是能供應(yīng) _ 的 _，它包括化石燃料 、 、 _ 、 _ 、_、以及柴草等。(2)能源

10、是 和 的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它的開發(fā)和利用狀況，可以用來衡量一個國家或地區(qū)的 _和 水平。2、我國目前的能源利用狀況（1）我國目前使用的重要能源是 ，它們的隱藏量 ，而且不能 ，最終將會 。（2）基于我國目前的 水平和 水平，能源從開采、運輸、加工到終端的利用效率都 ，鋪張 。據(jù)統(tǒng)計，總效率僅為 。3、解決方法（1）_，（2）_。三、隨堂練習(xí)1、下列性質(zhì)中，能說明乙醇宜作燃料的是（ ）燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng) 充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源 燃燒時放出大量的熱A、 B、 C、 D、2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃燒，放出50KJ的熱量，則二甲基肼的燃燒熱為（ ）A、

11、1000KJ/mol B、1500KJ/mol C、2000KJ/mol D、3000KJ/mol3、甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能正確表示甲醇燃燒熱的是（ ）A、CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=+726.5 KJ/molB、CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-726.5 KJ/molC、CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-675.3 KJ/molD、2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) H=-1453 KJ/mol4、家用液化氣

12、中主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量5×103 KJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式。5、若2.8g乙烯氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體時放熱130KJ，則乙烯的燃燒熱為多少？寫出其燃燒的化學(xué)方程式：【課后反思】1、查漏學(xué)問點：2、主要錯題：第一章 第三節(jié) 反應(yīng)熱的計算學(xué)案(第1課時)班級 姓名 【教學(xué)目標(biāo)】理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡潔計算。【教學(xué)重難點】理解蓋斯定律的意義?！咀灾魈骄俊?、 什么叫蓋斯定律？怎樣理解蓋斯定律？2、 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？3、 計算的步驟：【自主整理

13、】1、蓋斯定律：內(nèi)容：1840年，瑞典化學(xué)家蓋斯通過大量試驗證明：不管化學(xué)反應(yīng)是_完成或_完成，其反應(yīng)熱是_的。也就是說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_和_有關(guān)而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。（2）對蓋斯定律的理解：_，_，2、能量的釋放或吸取是以發(fā)生變化的_為基礎(chǔ)的，二者密不行分，但以為主。3、計算的步驟：找出能量守恒的等量的關(guān)系【例題1】試?yán)?98K時下列反應(yīng)焓變的試驗數(shù)據(jù)： C(s)+ O2 (g)=CO2(g) H1=-393.5 KJ·mol-1反應(yīng) CO(g)+ 1/2 O2 (g)=CO2(g) H2=-283.0 KJ·mol-1 反應(yīng)計算在此溫度下 C(s)+1/

14、2 O2 (g)=CO(g)的反應(yīng)焓變？反應(yīng) 方法1：以蓋斯定律原理求解， 以要求的反應(yīng)為基準(zhǔn)(1) 找起點C(s),(2) 終點是CO(g),(3) 總共經(jīng)受了兩個反應(yīng)CCO ； CCO2CO(4) 也就說CCO的焓變?yōu)镃CO2；CO2CO之和。 留意：COCO2 H2=-283.0 KJ·mol-1 那 CO2CO 的焓變就是= H2 = +283.0 KJ·mol-1（5）求解：H3=H1H2=-393.5 KJ·mol-1+283.0 KJ·mol-1=-110.5 KJ·mol-1方法2：以蓋斯定律原理求解， 以反應(yīng)(1)或（2）為基

15、準(zhǔn)（1）找起點C(s),（2）終點是CO2(g),（3）總共經(jīng)受了兩個反應(yīng) CCO2 ；CCOCO2（4）也就說CCO2的焓變?yōu)镃CO；COCO2之和。 則H1=H3+H2（5）求解：CCO H3=H1H2=-110.5 KJ·mol-1方法3：利用方程組求解(1) 找出頭尾 同上(2) 找出中間產(chǎn)物 CO2(3) 利用方程組消去中間產(chǎn)物反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)(4) 列式：H1H2=H3(5) 求解可得【課堂練習(xí)1】(1) 2C（s）+ O2（g）= 2CO（g） H1= - 221kJ/mol (2) 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g） H2 = - 484kJ/mol 則C(S)

16、+H2O(g) = CO(g)+H2 (g) 的H為_。 【課堂練習(xí)2】(1)CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1= 283 kJ/mol (2)H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 286 kJ/mol (3)C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l) H3=-1370 kJ/mol試計算: 2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH (l) 的H【課堂練習(xí)3】已知下列熱化學(xué)方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=25 kJ·mol-1(2)

17、3Fe2O3（s）+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=47 kJ·mol-1(3)Fe3O4(s)+CO(g) =3FeO(s)+CO2(g) H=+19 kJ·mol-1寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式：_ _【課后反思】1、查漏學(xué)問點：2、主要錯題：第一章 第三節(jié) 反應(yīng)熱的計算（第2課時）學(xué)案班級 姓名 【自學(xué)探究】同學(xué)們自己看課本12、13頁的例題?！纠?】是利用化學(xué)方程式去解。【例2】是利用燃燒熱去解?！纠?】是利用蓋斯定律去解?！咀灾髡怼客ㄟ^上面的例題，你認(rèn)為反應(yīng)熱的計算應(yīng)留意哪些問題？_，_。 【課堂練習(xí)】1、已知2H2（

18、g）+ O2（g）= 2H2O（l） H = 572 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.8 kJ熱量，同時生成3.6 g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量。2、在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且C(s) + O2(g) = CO(g) H = 110 kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是_【課后練習(xí)】1、已知下列兩個熱化學(xué)方程式：( )H2(g)+ O2(g)=

19、H2O(1)； H= 2858 kJ·mol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；H= 2220 kJ·mol1試驗測得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3847 kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是（ ）。 A、11 B、13 C、31 D、14 2、已知在1×105 Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )A、 H2O(g) = H2(g)1/2 O2(g)； H1+242 kJ·mol-1B、 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O

20、(l)； H2- 484 kJ·mol-1C、 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1+242 kJ·mol-1D、 2H 2(g)+ O2(g)=2 H2O(g)； H2+484 kJ·mol-13、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的()A、X的能量肯定高于M B、Y的能量肯定高于NC、X和Y的總能量肯定高于M和N的總能量D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生4、已知250C、101KPa下，石墨、金剛石燃燒熱化學(xué)方程式分別為：C（石墨） + O2 (g) = CO2(g) H= 393.51KJ/molC（金剛石）

21、+ O2 (g)= CO2(g) H= 395.41KJ/mol據(jù)此推斷，下列說法中正確的是：( )A、 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低。B、 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高。C、 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低。D、 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高?！菊n后反思】1、查漏學(xué)問點：2、主要錯題：其次章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案班級 姓名 教學(xué)目標(biāo)了解化學(xué)反速率的概念和表示方法。把握化學(xué)反速率的計算。 把握化學(xué)反速率的測定方法。教學(xué)重點重點是化學(xué)反應(yīng)速率的概念。教學(xué)難點難點是化學(xué)

22、反應(yīng)速率的計算。教學(xué)過程導(dǎo)入到目前為止，化學(xué)反應(yīng)原理仍舊是化學(xué)中最有魅力和挑戰(zhàn)性的領(lǐng)域之一。本章我們將要學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)_、_、_。一、化學(xué)反應(yīng)速率1. 定義：_。若濃度用物質(zhì)的量（C）來表示，單位為：mol/L，時間用t來表示，單位為：秒（s）或分（min）或小時（h）來表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為： V =_ 單位是：_ 或 _ 或 _。例題1：在2L的密閉容器中，加入1molN2和3mol的H2, 發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0 2s末量（

23、mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4 變化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 則 V(N2)=_， V(H2)=_， V（NH3）=_?！局笇?dǎo)閱讀】閱讀課本17頁完成【學(xué)與問】1、_。2、_，_?！久鞔_】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)留意的幾個問題：1、上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。 2、無論濃度的變化是增加還是削減，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。 3、對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值不同，所以講化學(xué)反應(yīng)速率必需指明是哪一種物質(zhì)。比較同一反應(yīng)在不同條件下快慢必需用同一物質(zhì)作比較。但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。一般是以最簡潔

24、測定的一種物質(zhì)表示之，且應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。 4、（計算例一中VN2 ：VH2 ： VNH3 =_）可得_。 5.對于在一個容器中的一般反應(yīng) aA + bB = cC + dD來說有： VA ：VB ：VC ：VD = _ = _ =_。 例題2：可逆反應(yīng)A（g）+3 B（g） C（g）+ D（g） ，在四種不同狀況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）A. VA=0.15mol/(L·min ) B. VB=0.6 mol/(L·min )C. VC=0.4 mol/(L·min) D.VD=0.01 mol/(L·m) 過渡 化學(xué)反應(yīng)

25、速率是可以通過試驗測得的。測出單位時間內(nèi)反應(yīng)中任何一種與物質(zhì)濃度變化相關(guān)的性質(zhì)，如氣體體積、壓強、顏色深淺、導(dǎo)電力量等，即可測出反應(yīng)速率。 二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定演示課本18頁試驗2-1結(jié)論：用4 mol/LH2SO4 比 用1mol/LH2SO4反應(yīng)-（快、慢）思考：裝置右邊部分還可以怎樣改進(jìn)？【學(xué)與問】課本18頁_，_。 隨堂練習(xí)1 在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。依據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果推斷，生成氨的速率最快的是（ ）A、(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B、(N2)=0.2 mol·L-1·min-1C、(NH3)

26、=0.15 mol·L-1·min-1 D、(H2)=0.3 mol·L-1·min-12反應(yīng)4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的密閉容器中進(jìn)行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率（x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（ ）。A、(O2)=0.01 mol·L-1·s-1 B、(NO)=0.008 mol·L-1·s-1C、(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 D、(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1【課后

27、反思】1、查漏學(xué)問點：2、主要錯題：其次章 其次節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第1課時） 班級 姓名 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、通過試驗探究濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2、生疏濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的一般規(guī)律，能用有效碰撞理論等予以簡潔解釋。學(xué)習(xí)重難點：濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)問回顧及學(xué)問預(yù)備：1、影響反應(yīng)速率的因素內(nèi)因（主要因素）：_(2)外因：_。2、有效碰撞：_叫做有效碰撞。3、活化分子：_叫做活化分子。4、活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越_，化學(xué)反應(yīng)速率就會越_。教學(xué)內(nèi)容一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 試驗?zāi)康?_試驗原理_ 試驗用品 _試驗步驟1、_，2、_，3、_。試驗結(jié)論

28、 _。思考與爭辯濃度對反應(yīng)速率影響的本質(zhì)緣由什么？_。留意對于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量轉(zhuǎn)變時不影響化學(xué)反應(yīng)速率。二、壓強對反應(yīng)速率的影響思考與爭辯請試依據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響狀況。 增大壓強，反應(yīng)物濃度_，反應(yīng)速率加快。結(jié)論其它條件不變時，有氣體參與的反應(yīng)中，增大壓強，反應(yīng)速率_；減小壓強，反應(yīng)速率_。留意： 1、壓強對反應(yīng)速率的影響適用于有_參與的反應(yīng)。2、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強幾乎不能轉(zhuǎn)變它們的濃度，因此對只有固體或液體參與的反應(yīng)，壓強的變化對于反應(yīng)速率的影響可以忽視不計。例題1： 恒容條件下，反應(yīng)N2+3H2 =

29、2NH3中充入He氣，反應(yīng)速率如何轉(zhuǎn)變？為什么？2、反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的轉(zhuǎn)變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )A、增加C的量； B、將容器的體積縮小一半；C、保持體積不變，充入N2使體系壓強增大；D、保持壓強不變，充入N2使容器體積變大【課后反思】1、查漏學(xué)問點：2、主要錯題：其次章 其次節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第2課時）班級 姓名 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、通過試驗探究溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2、生疏溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的一般規(guī)律，能用有效碰撞理論等予以簡潔解釋。學(xué)習(xí)重難點：溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教

30、學(xué)內(nèi)容：三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 試驗?zāi)康腳。試驗原理 _。試驗用品 _。試驗步驟1、_，2、_，3、_。試驗結(jié)論 _。思考與爭辯溫度對反應(yīng)速率影響的本質(zhì)緣由什么？_。四、催化劑對反應(yīng)速率的影響爭辯：催化劑是怎樣轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率的？五、其他因素的影響：除了上述因素外，光、聲、電、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑性質(zhì)、紫外線、超聲波、磁場等也會明顯的轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率。六、小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞頻率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強上升溫度使用催化劑對反應(yīng)速率的影響程度一般是：催化劑>溫度>濃度。【課后反思】1、查漏學(xué)問點：2、主要錯題：第三節(jié)

31、 化學(xué)平衡（第一課時）學(xué)案班級 姓名 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1了解可逆反應(yīng)，把握化學(xué)平衡的概念及其特點。2培育同學(xué)分析、歸納，語言表達(dá)力量。教學(xué)重難點：化學(xué)平衡的建立過程。學(xué)問回顧：1、什么叫可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有哪些特點？舉例說明。教學(xué)過程：一、可逆反應(yīng)與不行逆反應(yīng)：爭辯：可逆反應(yīng)為什么有“度”的限制？“度”是怎樣產(chǎn)生的？（看書25頁以蔗糖的溶解為例說明）過程分析：、開頭時，v溶解 _，v結(jié)晶_。、然后， v溶解_，v結(jié)晶_。、最終， v溶解_ v結(jié)晶，建立溶解平衡，形成飽和溶液，即溶解的蔗糖的質(zhì)量與結(jié)晶的蔗糖質(zhì)量相等，固體質(zhì)量不再削減了?！岸取钡漠a(chǎn)生 消耗量等于生成量，量上不再變化爭辯：在肯定條件下，達(dá)

32、到溶解平衡后，蔗糖晶體的質(zhì)量和溶液的濃度是否變化？溶解和結(jié)晶過程是否停止？二、化學(xué)平衡的建立過程在反應(yīng)CO+H2O CO2+H2中，將0.01molCO和0.01mol H2O (g)通入1L密閉容器中，反應(yīng)一段時間后，各物質(zhì)濃度不變。1、 反應(yīng)剛開頭時：反應(yīng)物濃度_，正反應(yīng)速_， 生成物濃度為_，逆反應(yīng)速率為_。2、反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度_，正反應(yīng)速率_ ，生成物濃度_，逆反應(yīng)速_。3、肯定時間后，必定消滅_4、t1時刻后， v正 v逆 即正反應(yīng)消耗的量與逆反應(yīng)生成的量相等，反應(yīng)物和生物的濃度不再發(fā)生變化 化學(xué)平衡三、化學(xué)平衡狀態(tài)1、概念：在外界條件不變的條件下，_反應(yīng)進(jìn)行到肯定的程度時，_

33、速率與_速率相等，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到_限度，反應(yīng)物和生成物的_不再發(fā)生變化，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。2、化學(xué)平衡的性質(zhì)：前提條件：_反應(yīng)實質(zhì)：_標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變3、化學(xué)平衡的特征：(1)逆：可逆反應(yīng)(2)動：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量肯定。(5)變：條件轉(zhuǎn)變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。4、達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志：、直接標(biāo)志：速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）各組分的濃度保持不變。、間接標(biāo)志：混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間的延

34、長而轉(zhuǎn)變(x+yz)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度不隨時間的延長而轉(zhuǎn)變練習(xí)：1、在肯定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng):A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （ ）A、混合氣體的壓強 B、混合氣體的密度C、B的物質(zhì)的量濃度 D、氣體的總物質(zhì)的量2、下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（） A、反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化，B、P和S的生成速率相等，C、反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存， D、反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化。3、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是

35、( )A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成，B.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂，C.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂，D.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵生成。【課后反思】1、查漏學(xué)問點： 2、主要錯題：第三節(jié) 化學(xué)平衡（第2課時）學(xué)案班級 姓名 教學(xué)目標(biāo)：1.化學(xué)平衡移動的意義。2.描述濃度、壓強、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響3.理解勒沙特列原理的涵義教學(xué)重點：1.描述濃度、壓強、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響2.理解勒沙特列原理的涵義教學(xué)難點：1.理解勒沙特列原理的涵義教學(xué)過程：1、化學(xué)平衡移動爭辯的對象：可逆化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡是有條件的動態(tài)平衡，當(dāng)影響化學(xué)平衡

36、的條件轉(zhuǎn)變時，原來的平衡被破壞，進(jìn)而在新的條件下漸漸建立新的平衡，這個原平衡向新平衡的轉(zhuǎn)化過程叫做化學(xué)平衡的移動一.濃度對化學(xué)平衡的影響觀看試驗2-5：結(jié)論是，在其他條件不變的狀況下，增大反應(yīng)物濃度，或減小生成物濃度?；瘜W(xué)平衡向移動。減小反應(yīng)物濃度，或增大生成物濃度?；瘜W(xué)平衡向移動。留意：固體物質(zhì)和純液體無所謂濃度，其量轉(zhuǎn)變，不影響平衡。練習(xí) 1、FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+往該溶液中滴加鹽酸,發(fā)生的變化是（ ） A 平衡向逆反應(yīng)方向移動 B 平衡向正反應(yīng)方向移動C 溶液由淺綠色變成黃色 D 溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色二、溫度對化學(xué)平衡的影響

37、任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對化學(xué)平衡移動也有影響。大家觀看試驗2-7，得出結(jié)論：假如上升溫度，平衡向的方向移動；降低溫度平衡向的方向移動。三、壓強對化學(xué)平衡移動的影響 對于有氣體參與的可逆反應(yīng)來說，氣體的壓強轉(zhuǎn)變，也能引起化學(xué)平衡的移動。對于3H2（g）+N2(g) 2NH3(g) 在反應(yīng)中1體積的N2與3體積的H2反應(yīng)生成2體積的NH3，即反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積發(fā)生了變化，反應(yīng)后氣體總體積削減了。下表列入的是450時，N2與H2反應(yīng)生成NH3的試驗數(shù)據(jù)。壓強/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4由上表試驗數(shù)據(jù)可以算出：對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的狀況下，增大壓強，會使化學(xué)平衡向著移動。減小壓強，會使化學(xué)平衡向著移動。對于有些