1、第4課時(shí) 核素第四章第四章 化學(xué)與自然資源的化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)開(kāi)發(fā)利用利用第一節(jié) 元素周期表1 1. .了解原子的構(gòu)成；了解原子的構(gòu)成；2 2. .了解核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的概念；了解核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的概念；3.3.掌握質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。掌握質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。 本課以如何去鑒定物品的年代的視頻導(dǎo)入，提取與本課有關(guān)關(guān)鍵詞，進(jìn)而導(dǎo)入新課，從原子結(jié)構(gòu)入手，確定原子組成；然后講述原子內(nèi)微粒間的數(shù)量關(guān)系，進(jìn)而拓展到原子離子內(nèi)微粒間的數(shù)量關(guān)系；最后系統(tǒng)講解元素、核素及同位素的關(guān)系。 在講述元素、核素及同位素的關(guān)系時(shí)，要從原子核本身內(nèi)部組成入手，同時(shí)通過(guò)練習(xí)鞏固

2、解說(shuō)。如何去鑒定物品的年代(核素導(dǎo)入）視頻中涉及如下關(guān)鍵詞：視頻中涉及如下關(guān)鍵詞：C-14 C-14 同位素同位素 質(zhì)子質(zhì)子中子中子。一、原子的結(jié)構(gòu)及組成一、原子的結(jié)構(gòu)及組成 氦原子結(jié)構(gòu)示意圖：22 2e-e-質(zhì)子電子中子形象化原子雖小，但還可以再分。1.結(jié)構(gòu)原子原子原子核原子核核外核外電子電子 質(zhì)子質(zhì)子中子中子2.組成 二、微粒間的數(shù)量關(guān)系二、微粒間的數(shù)量關(guān)系1.原子核內(nèi)微粒間的數(shù)量關(guān)系 將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)( (A A) = ) = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)( (Z Z) + ) + 中子數(shù)中子數(shù)( (N N) )2.構(gòu)成原子或離子

3、的微粒間的數(shù)量關(guān)系原子：沒(méi)有得失電子，顯電中性離子：得到或失去電子，帶負(fù)電或正電性質(zhì)子、中子、電子的電性和電量情況？1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電1.原子核所帶的電荷數(shù)=質(zhì)子所帶的電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)2.質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系（2）離子中：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)（1）原子中：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)陽(yáng)離子的核外電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) - 離子所帶電荷數(shù)陰離子的核外電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) + 離子所帶電荷數(shù)氫元素的三種原子H11H21H31這三種微粒是同一種原子嗎?是同一種元素嗎?氕氕 氘氘 氚氚H H D D T T 重氫重氫 超重氫超重氫2.核

4、素:具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫 做核素1.元素:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子。同種元素:原子的原子核中質(zhì)子數(shù)_。同種元素:原子的原子核中中子數(shù)可以_。同種元素:可以有_種不同原子。相同不相同幾如如: :C C1212C C1313三、三、元素、核素、同位素元素、核素、同位素C C1414元素種類與原子種數(shù)一樣多嗎元素種類與原子種數(shù)一樣多嗎? ?質(zhì)子數(shù)(Z) 中子數(shù)(N) 質(zhì)量數(shù)(A) 原子名稱原子符號(hào)101氕1H或H112氘1H或D123氚1H或T1233.同位素 質(zhì)子數(shù)相同而不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱為同位素。 即:兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素) 兩不同(中子數(shù)

5、不同、原子不同) 其特點(diǎn)為： (1)同位素在周期表里占據(jù)同一位置。 (2)同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異。 3517 3717B同位素的應(yīng)用：同位素的應(yīng)用：同位素在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要的用途。HH3121和用于制造氫彈；利用 育種，治療癌癥和腫瘤。放射性元素 是造原子彈及核反應(yīng)堆的材料；是造原子彈及核反應(yīng)堆的材料；9292U U235235是原子量的標(biāo)準(zhǔn)；是原子量的標(biāo)準(zhǔn)；6C C12C146如：考古時(shí)利用 測(cè)定一些文物的年代；A代表質(zhì)量數(shù)；Z代表核電荷數(shù)；c代表離子所帶的電荷數(shù)；d代表化合價(jià)；e代表一個(gè)分子中的原子個(gè)數(shù)。AZ+dXc+-e-A、Z、c、d、e各代表什么？ 四四、微粒的表示方法微粒的表示方法1.“16O”與“O”所表示的意義是否相同？ 816O表示原子核內(nèi)有8個(gè)中子的具體的氧原子，而O除表示一個(gè)氧原子外，還可表示氧元素。82.填寫下表中空白粒子符號(hào) 質(zhì)子數(shù)(z) 中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)(A)AX表示O8181427Ar1822Cl35ClH1HZ