1、第11講富集在海水中的元素一一氯一、非選擇題1.澳、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示：干海帶龍B海帶灰水溶液色-A一f碘單質(zhì)下列有關(guān)敘述正確的是（）A.碘元素在海水中也有游離態(tài)存在B.在提取的過程中用的氧化劑可以是H2QC.操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶D.B是提純操作，常用蒸儲(chǔ)或分儲(chǔ)2.向下列溶液中通入氯氣，現(xiàn)象和結(jié)論描述正確的是（）A.品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍無色；氯氣具有漂白性B.紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸C.含酚SW勺氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只

2、作氧化劑D.硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣只作還原劑3,二氧化氯（C102）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)C102制備與殺菌的說法不合理的是（）A. NaClO在酸性條件下歧化生成C102和NaCl,則n（氧化劑）：n（還原齊力二1：4B. C102在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2C1Q+2OH=C1G+C1O+H20C.可用飽和食鹽水除去C102中的NHD.等物質(zhì)的量的C102殺菌效果比C12強(qiáng)4 .已知：KC1Q+6HC1（濃）=KC1+3C12f+3H0,如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KC1Q晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由

3、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN勺FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酥的NaOH§液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI-淀粉溶液變成藍(lán)色Cl2具有氧化性滴有由故的NaOH溶液KCKh晶體紫色石蕊溶液KT-淀粉溶液5 .某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、Fel2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是()原溶液中的Br一一定被氧化通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+若取少量所得溶液，再加入CC14溶

4、液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO容液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的、Fe2+、BL均被完全氧化A.B.C.D.6 .氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是()A.加入少量水，水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)B.再通入少量氯氣，c(H+)/c(C1。一)減小C.通入少量SO,溶液漂白性增強(qiáng)D.加入少量固體NaOH一定有c(Na)=c(Cl)+c(ClO)7.某化學(xué)教師為講解“氯氣與金屬鈉的反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(加熱裝置省略)來替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)裝置。先給鈉預(yù)熱，當(dāng)鈉熔化成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可觀察到鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。浸有N

5、aOH溶灌的梅花球2限一浸有KI淀粉海液的棉花球下列敘述正確的是()鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體管中部塞一團(tuán)浸有NaO哈液的棉花球是為了防止空氣進(jìn)入根據(jù)管右端棉花球的顏色變化可判斷氯氣是否被NaO昭液完全吸收A.D.C.D.8 .鼠(CN)2、硫鼠(SCN)2等稱為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似，陰離子的還原性順序?yàn)椋篊l<Br<CFN<SCN<I0已知:擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸。下列反應(yīng)中，不合理的是()A. 4HCN濃)+Mn®2=Mn(CN)+(CN)2T+2HOB. (CN)2+HO

6、=2H+CN+CNOC. (CN”+2OH=CN+CNO+HOD. (CN)2+2SCN=2CN+(SCN)29 .海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取澳B,粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH乍為沉淀劑D.富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，在用SO將其還原吸收10 .向含SO2-3、Fe2+、Br、廠各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是()CD11 .實(shí)驗(yàn)室既可用濃鹽酸與MnO在加熱時(shí)反應(yīng)制備C12,也可用KMnOW濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備C12,下列

7、有關(guān)說法不正確的是()A.KMnO勺氧化性比MnO的強(qiáng)8 .啟普發(fā)生器可用于MnO與濃鹽酸反應(yīng)制備C12C.用排氣法收集不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體D.用足量MnO與含有4molHC1的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到C12的物質(zhì)的量小于1mo112.下列變化中，氣體被還原的是(A.二氧化碳使NaQ固體變白)B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使A1C13溶液產(chǎn)生白色沉淀二、非選擇題13 .根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。單質(zhì)L是(2)圖中除反應(yīng)以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是(填代號(hào))。

8、它們反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是(3)E和K、J混合溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為此反應(yīng)的發(fā)生說明了O(4)把K、B混合固體分別放入少量濃鹽酸FeC12溶液中，則其反應(yīng)的現(xiàn)象分別是x中反應(yīng)的離子方程式為14 .某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)。NaOU溶液ABC(1)寫出裝有濃鹽酸的儀器名稱,A中燒瓶內(nèi)進(jìn)行的反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是。(2)寫出裝置B中發(fā)生的所有反應(yīng)化學(xué)方程式：(3)裝置C的作用是。反應(yīng)停止后，各取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象測溶液pH,并向其中滴加2滴酚吹pH=13,溶液艾紅，5min后褪色向其中逐滴加入鹽酸溶液逐漸變成黃綠色(4)查閱資料：酚酥

9、的變色范圍為8.210,且酚吹在強(qiáng)堿性溶液中紅色會(huì)褪去，為探究操作中溶液褪色的原因，又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象取滴酚吹的NaOH§液，向其中滴加2溶液艾紅，30min后褪色獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有漂白性。(5)操作中溶液變成黃綠色的原因：州離子方程式表示)。15 .如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(部分夾持及加熱儀器已略去)。(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化鈕和濃鹽酸，則相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為裝置B中飽和食鹽水的作用是同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象為(2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中

10、I、H、田依次放入的物質(zhì)為(填字母)選項(xiàng)abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條n堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣m濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(3)設(shè)計(jì)裝置DE的目的是比較氯、澳、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?色，說明氯的非金屬性大于澳。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象(4)裝置F中用足量的NaSO溶液吸收多余氯氣，試寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為答案BBCDBADBCCBB13 (1)H2NaCl電解2NaCl+2HO=2NaOHH4+C12T2c12+2Ca(OH)=CaQ+Ca(ClO”+2Ho(3)Ca(C1O)2+CO+HO=CaCO+2HC1O碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)(4)有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生溶液變?yōu)樽攸S色Cl+C1O+2H+=C2T+HO14 (1)分液漏斗酸性和還原性C12+2NaOH=NadNaCiaHQHC1+NaOH=NadH，O