1、第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一課時第一課時 酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離物質(zhì)物質(zhì) 硫酸硫酸（aq）氯化鋇氯化鋇（aq）酒精酒精（aq）氫氧化氫氧化鋇（鋇（aq）碳酸鈉碳酸鈉（aq）氯化鈉氯化鈉（aq）實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象能否能否導(dǎo)電導(dǎo)電請大家填寫下表：請大家填寫下表：能導(dǎo)電能導(dǎo)電 能導(dǎo)電能導(dǎo)電能導(dǎo)電能導(dǎo)電不能不能導(dǎo)電導(dǎo)電能導(dǎo)電能導(dǎo)電亮亮亮亮不亮不亮亮亮亮亮物質(zhì)導(dǎo)電性實驗：物質(zhì)導(dǎo)電性實驗：亮亮能導(dǎo)電能導(dǎo)電例如：例如：NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等等1、電解質(zhì)：在水溶液中、電解質(zhì)：在水溶液中 能夠?qū)щ姷哪軌驅(qū)щ姷幕衔锘衔?范圍：范圍：

2、酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水或或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下自身解離出自自身解離出自由移動的離子由移動的離子而導(dǎo)電而導(dǎo)電.一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)2、非電解質(zhì)：、非電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中和和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷娜廴跔顟B(tài)下不能夠?qū)щ姷?化合物化合物范圍：范圍：非金屬氧化物、大部分有機(jī)物、非金屬氧化物、大部分有機(jī)物、NH3例如：蔗糖、酒精（乙醇）等例如：蔗糖、酒精（乙醇）等水溶液中：酸、堿、鹽熔融狀態(tài)：多數(shù)堿、鹽、金屬氧化物1、判斷下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)，哪些屬于非電解質(zhì)？、判斷下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)，哪些屬于非電解質(zhì)？ KOH HNO3 Na2CO

3、3 硝酸溶液 Fe CaCO3 稀HCl Na2O 無水乙醇 CO2 答案：答案：電解質(zhì)電解質(zhì) 從例題你得出什么結(jié)論？從例題你得出什么結(jié)論？非電解質(zhì)非電解質(zhì) 1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)和混合物既不是 電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。2、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。3、電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，電解質(zhì)必須在水溶液或熔融 狀態(tài)下才能導(dǎo)電。4、電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的本 質(zhì)是它本身解離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不是它 與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后的物質(zhì)導(dǎo)電。5、判斷物質(zhì)是否是電解質(zhì)，與其溶解性無關(guān)。1、強(qiáng)電解質(zhì)：、強(qiáng)電解質(zhì)：是指在水溶液中能完全解離的電解質(zhì)，是指在水溶液中能完全解離的電解質(zhì)， 其特

4、點是溶液中只存在電解質(zhì)電離后產(chǎn)其特點是溶液中只存在電解質(zhì)電離后產(chǎn) 生的離子。生的離子。二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 范圍：強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3等） 強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等） 絕大多數(shù)鹽以及活潑金屬氧化物思考思考是。是。BaSO4是難溶于水的鹽，但它溶解的那部分會完是難溶于水的鹽，但它溶解的那部分會完全電離成離子。所以像這樣的不溶性鹽也是強(qiáng)電解質(zhì)。全電離成離子。所以像這樣的不溶性鹽也是強(qiáng)電解質(zhì)。2、弱電解質(zhì)：、弱電解質(zhì)：是指在水溶液中只有部分發(fā)生解離的電是指在水溶液中只有部分發(fā)生解離的電 解質(zhì)，解質(zhì)，其特點是溶液中既有電解質(zhì)的分其

5、特點是溶液中既有電解質(zhì)的分 子，又有電解質(zhì)的離子。子，又有電解質(zhì)的離子。范圍：弱酸（H2CO3、CH3COOH等） 弱堿（NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等） 極少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb 水 從電離的角度對化合物分類化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)酸:強(qiáng)堿強(qiáng)堿:絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽:活潑金屬氧化物：活潑金屬氧化物：弱酸弱酸:弱堿：弱堿：極少數(shù)鹽：極少數(shù)鹽：水水H2CO3、H3PO4、CH3COOHNH3H2O 、Cu(OH)2非金屬氧化物（非金屬氧化物（NH3）：）：SO2、CO2H2SO4、HNO3、HClNaOH、KOH

6、Ca(OH)2、Ba(OH)2NaHCO3、CaCO3大多數(shù)有機(jī)物：大多數(shù)有機(jī)物：蔗糖、乙醇蔗糖、乙醇Na2O、K2O(CH3COO)2Pb3、下列物質(zhì)中，、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ,屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是 。a.銅絲銅絲 b.金剛石金剛石 c.石墨石墨 d.NaCl e.鹽酸鹽酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.碳酸碳酸 j.醋酸醋酸 k.氨水氨水 l.碳酸氫銨碳酸氫銨 m.氫氧化鈉氫氧化鈉 n.氯氣氯氣 o. BaSO4 d h l m oi j石墨、Cu中是因為含有自由移動的電子而能夠?qū)щ姟Ｄ敲矗?NaCl的水溶液為什么能導(dǎo)電？思考思考NaCl

7、水溶液導(dǎo)電的原因NaCl水溶液之所以能導(dǎo)電，是因為NaCl溶解后，產(chǎn)生了能自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。1、電離：電解質(zhì)在水溶液或或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自 由移動離子的過程三、電離與電離方程式三、電離與電離方程式這一過程可以用電離方程式電離方程式表示2、電離方：電離方程式的書寫步驟：1、等式左邊寫化學(xué)式，等式右邊寫離子符號。2、判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)用“”，弱電解質(zhì)用“ ”。3、配平：原子數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。電解質(zhì)與非電解質(zhì)溶解的微觀模擬電解質(zhì)與非電解質(zhì)溶解的微觀模擬如如：Ba(OH)2 Ba22OH Fe2(SO4)3 2Fe33SO42 H2SO4 2HSO42CH3COOH HCH3CO

8、O 思考1：H2CO3的電離方程式？H2CO3 HCO3-+H+HCO3- CO32-+H+對于多元弱酸的電離方程式，要分步寫； 而對于多元弱堿的電離方程式，則一步寫完。思考2：NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)的電離方程式？水中： NaHSO4NaHSO42熔融狀態(tài)： NaHSO4NaHSO4 對于強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中能一步電離出H+； 對于弱酸的酸式鹽，在水溶液中不能一步電離出H+； 對于任何酸式鹽，在熔融狀態(tài)都不能電離出H+ 。NaHSO44、請寫出下列物質(zhì)的電離方程式、請寫出下列物質(zhì)的電離方程式： 1、H2SO4 H2CO3 2、Cu(OH)2 NH3H2O 3、H2O KHCO3 4

9、、NH4HCO3 Ba(OH)2影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素：1、離子濃度2、離子所帶電荷數(shù)0.1mol/LNaCl(aq)與0.5mol/LNaCl(aq)導(dǎo)電性哪個強(qiáng)？0.1mol/LNaCl(aq)與0.1mol/LMgSO4(aq)導(dǎo)電性那個強(qiáng)？判斷：強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)判斷：強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)HClHCl HNOHNO3 3H H2 2SOSO4 4H H+ + + + ClCl- -H H+ + + NO+ NO3 3- -2H2H+ + + SO+ SO4 42-2-酸酸電離時生成的陽離子全部是電離時生成的陽離子全部是 氫離子（氫

10、離子（H H+ +） 的化合物。的化合物。NaOH Ba(OH)2 KOHNa + + + OH- -Ba + + + 2OH- -K + + + OH- -堿堿電離時生成的陰離子全部是氫氧根電離時生成的陰離子全部是氫氧根 離子（離子（OHOH- -）的化合物。）的化合物。NaCl K2CO3NH4NO3Na + + + Cl- -2K + + + CO32 2- -NH4 + + + NO3- -鹽鹽電離時生成金屬陽離子電離時生成金屬陽離子(包括包括NH4 + +) 和酸根離子的化合物和酸根離子的化合物第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化BaCl2=C

11、uSO4=Ba2+2Cl-Cu2+SO42-混合思考思考復(fù)分解反應(yīng)：在溶液中，由兩種化合物互相交換 成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。本質(zhì)：兩物質(zhì)在溶液中的離子交換反應(yīng)。【復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧】1、離子反應(yīng)離子反應(yīng)：有離子：有離子參加或生成參加或生成的的反應(yīng)。反應(yīng)。生成沉淀：生成沉淀：AgNO3+KCl=AgCl +KNO3產(chǎn)生氣體：產(chǎn)生氣體：Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2 +H2O 生成水生成水: : NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSOCuSO4 4 = Cu = Cu2+2+ + SO + SO4 42-2-BaClBaCl2 2 = Ba = Ba2+2+ +2Cl +2Cl

12、- -CuSOCuSO4 4BaClBaCl2 2 CuClCuCl2 2BaSOBaSO4 4實質(zhì)實質(zhì):Ba2+SO42-BaSO4CuClCuCl2 2=Cu=Cu2+2+2Cl+2Cl- -CuCu2+2+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl- -=BaSO=BaSO4 4+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- -反應(yīng)物：生成物：2、離子反應(yīng)的、離子反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)：反應(yīng)物某些離子濃度：反應(yīng)物某些離子濃度的減小。的減小。練習(xí)練習(xí)1、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是：下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是： 氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng) Na2CO3溶液與澄清石灰水的反

13、應(yīng)溶液與澄清石灰水的反應(yīng) CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2H2+Cl2=2HCl 石灰石與稀鹽酸石灰石與稀鹽酸點燃練習(xí)練習(xí)2、下列物質(zhì)間離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（下列物質(zhì)間離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）A 、Ba(OH)2溶液和溶液和HCl溶液溶液B、NaCl溶液和溶液和Ca(NO3)2溶液溶液C、NaOH溶液和溶液和CuSO4溶液溶液D、Na2CO3溶液和稀溶液和稀H2SO4溶液溶液B 3、離子方程式、離子方程式例如例如: : Ba2+SO42- = BaSO4用用實際參加反應(yīng)實際參加反應(yīng)的的離子符號離子符號表示反應(yīng)的式表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式

14、子叫做離子方程式4、離子方程式的書寫步驟、離子方程式的書寫步驟寫出正確的化學(xué)方程式寫出正確的化學(xué)方程式CuCl2+2AgNO3 把把難溶難溶物質(zhì)，物質(zhì)，弱電解質(zhì)弱電解質(zhì),氣體氣體,單質(zhì)單質(zhì),氧化氧化物物和和水水等仍用化學(xué)式表示等仍用化學(xué)式表示把把易溶于水且易電離易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成的物質(zhì)寫成離離子子的形式的形式Cu2+2Cl- +2Ag+ + 2NO-3寫寫拆拆Cu(NO3)2+2AgClCu2+ 2NO-3+2AgCl不拆不拆12（1）什么物質(zhì)要用離子表示？）什么物質(zhì)要用離子表示？強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽（2）什么物質(zhì)要用化學(xué)式表示？）什么物質(zhì)要用化學(xué)式表示？難溶物質(zhì)：難溶物質(zhì)：BaSO4

15、 、 AgCl、Al(OH)3 等等氣體：氣體：O2、CO2、H2等等單質(zhì)：單質(zhì)：Fe、Cu等等弱電解質(zhì)（難電離物質(zhì)）：弱電解質(zhì)（難電離物質(zhì)）：弱酸（弱酸（CH3COOH）弱堿（弱堿（NH3.H2O）水水CO2、CaO、SO2等等氧化物：氧化物：刪除方程式兩邊不參加反應(yīng)的離刪除方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子子Cu2+2Cl +2Ag+ +2NO3 Cu2+ 2NO3 +2AgCl檢查方程式兩邊各元素的檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)原子個數(shù)和和電電荷總數(shù)荷總數(shù)是否相等是否相等 (能總體約分的要約分能總體約分的要約分)2Cl - - +2Ag+Cl- + Ag+2AgClAgCl34刪刪查查練習(xí)練習(xí)3

16、、寫出離子方程式：、寫出離子方程式：1.氧化銅粉末加入稀硫酸氧化銅粉末加入稀硫酸2.鐵屑放入硫酸銅溶液鐵屑放入硫酸銅溶液3.碳酸鈣與鹽酸碳酸鈣與鹽酸4.在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液1、CuO+ 2H+= Cu2+H2O2、Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+3、CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO24、Ca2+CO32-=CaCO3對于對于微溶物的處理微溶物的處理:在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化學(xué)式化學(xué)式。當(dāng)當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)物里有微溶物處于里有微溶物處于溶液狀態(tài)溶液狀態(tài)( (稀溶稀溶 液液) )，應(yīng)寫成，應(yīng)寫成離子形式離子形式。當(dāng)當(dāng)

17、反應(yīng)物反應(yīng)物里有微溶物處于里有微溶物處于濁液濁液，應(yīng)寫，應(yīng)寫化化 學(xué)式學(xué)式。H+OH- = H2OH+OH- = H2OH+OH- = H2OH+OH- = H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O化學(xué)方程式化學(xué)方程式離子方程式離子方程式5、中和反應(yīng)的實質(zhì)、中和反應(yīng)的實質(zhì)酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是由酸電離出來的H H+ +和由堿電離出來的OHOH- -結(jié)合生成H H2 2O OH+OH_=H2O 表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成可溶性鹽和表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成可溶性鹽和水一類反應(yīng)水一

18、類反應(yīng) 不僅可以表示某一個不僅可以表示某一個具體的具體的化學(xué)化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示反應(yīng)，而且還可以表示同一類型同一類型的離的離子反應(yīng)子反應(yīng)離子方程式的意義離子方程式的意義Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO32HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O2HCl+K2CO3=2KCl+CO2NaCl+K2SO4=？Na2CO3+KOH=？反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式離子方程式離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4 CO32-+Ba2+=BaCO3 2H+CO32-=H2O+CO2 2H+CO32-=H2O+CO2 無無1、復(fù)分解型：生成難溶物、氣體、弱電解質(zhì)生成難溶物、氣體、弱電解質(zhì)生成沉淀如：生成沉淀如：CaCa2+2+與與COCO3 32-2-、OHOH- -與與CuCu2+2+、MgMg2+2+等等6、離子反應(yīng)發(fā)生條件、離子反應(yīng)發(fā)生條件生成弱電解質(zhì)：生成弱電解質(zhì)：H H+ +與與OHOH- - 、NHNH4 4+ +與與OH