1、江蘇省淮安市2020年中考化學試卷一、選擇題（本題包括 10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個選項符合題意）1. （2分）（2020?淮安）下列常見食物中，富含糖類的是（）A.黃瓜B.雞蛋C.豆油D.米飯考點：食品、藥品與健康食品中的有機營養素.專題：化學與生活健康.分析：根據人體所需六大營養素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養素，進行分析判斷.解答：解：A黃瓜中富含維生素，故選項錯誤.B、雞蛋中富含蛋白質，故選項錯誤.C、豆油中富含油脂，故選項錯誤.H米飯中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項正確.故選D.點評：本題難度不大，掌握各種營養素的生理功能、食物來源等是正確解答此

2、類題的關鍵.2. （2分）（2020?淮安）下列變化屬于化學變化的是（）A.干冰升華B.蠟燭燃燒C.海水曬鹽D.酒精揮發考點：化學變化和物理變化的判別.專題：物質的變化與性質.分析：有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化.解答：解：A、干冰是二氧化碳的固體，干冰升華時，二氧化碳由固體變成氣體，只是狀態 發生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化.B、蠟燭燃燒時生成水和二氧化碳，有新物質生成，屬于化學變化.C、海水曬鹽的過程中，通過風力、陽光的作用使水口蒸發，從而使食鹽從水中析出，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化.H酒精揮發的過程中，酒精由液體變成氣體，只是狀態發生了變

3、化，沒有新物質生 成，屬于物理變化.故選：B.點評：判斷化學變化、物理變化的依據只有一個，就是否有新物質生成，有新物質生成是化 學變化，沒有新物質生成是物理變化.3. （2分）（2020?淮安）下列材料中屬于合成材料的是（）A.陶瓷B.生鐵C.塑料D.玻璃鋼考點：合成材料的使用及其對人和環境的影響.專題：化學與生活.分析：有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、 合成、高分子化合物，據此常見材料的分類進行分析判斷.解答：解：有機合成材料必須具備三個特征：人工合成、有機物、高分子.A、陶瓷是用泥土燒制而成的，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤.B、生鐵是鐵的合金，屬

4、于金屬材料，故選項錯誤.C、塑料屬于合成材料之一，故選項正確.DK玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復而成的一種特殊材料，屬于復合材料，故選項錯誤.故選C.點評：本題難度不大，掌握合成材料的三大特征（有機物、合成、高分子化合物）、分類是正確解答此類題的關鍵所在.NaCl固體配制生理鹽水的主要操作，其中4. （2分）（2020?淮安）下列選項中圖示是利用錯誤的是（）用 NaCl量取HOD.考點：一定溶質質量分數的溶液的配制.專題：溶液、濁液與溶解度.分析：A、根據粉末狀固體藥品的取用方法進行分析判斷.B、根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷.C、根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持

5、水平進行分析判斷.H溶解操作應在燒杯廠中進行，不能在量筒中進行.解答：解：A、取用粉末狀藥品時，瓶塞倒放在桌面上，用藥匙取藥品，圖中所示操作正確.B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作正確.C、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確.H溶解操作應在燒杯中進行，不能在量筒中進行，圖中所示操作錯誤.故選D.點評：本題難度不大，熟悉實驗室配制溶液的步驟、方法、各種儀器的用途及使用注意事項 是解答本題的關鍵.5. （2分）（2020?淮安）將X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y表面有氣泡產生；將X、Z放入AgNO溶液中，X表面有固體析出，而Z表面

6、沒有變化.根據以上事實，判斷三 種金屬活動性由強到弱的順序是（）A.Y、X、ZB.X、Z、YC.Y、Z、XD.X、Y、Z考點：金屬活動性順序及其應用.專題：金屬與金屬材料.分析：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排 在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此根據能否發生反應，可確定三種金屬活 動性由強到弱的順序.解答：解：將X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，只有丫表面有氣泡產生，說明 Y能與稀鹽酸反應，X、Z不能與稀鹽酸反應，即 Y> X、Z;將X、Z放入AgNO溶液中，X表面有固體析出，說明 X的金屬活動性比銀強，即 X>Ag;而Z表面沒有變

7、化，說明 Y的金屬活動性比銀弱，即 Ag> Z;則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是Y>X>Z.故選A.點評：本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則 不活潑”是正確解答此：類題的關鍵.6. （2分）（2020?淮安）尿素CO （NH） 2是含氮量較高的氮肥.工業上以 CO等物質為原料 合成尿素，發生反應白化學方程式為： CO+2X=CO（NH） 2+H2O,其中X的化學式是（）A. NbB. NHbC. N2H4D. NO考點：質量守恒定律及其應用.專題：化學用語和質量守恒定律.分析：由題意“CQ+2X=CO（NH） 2+HO'

8、,根據反應前后元素種類不變，原子個數不變，則 可推測X的化學式.解答：解：由題意“CQ+2X=CO（NH） 2+H2O',根據反應前后元素種類不變，原子個數不變， 則：反應前除2X外有碳原子1個、氧原子2個；反應后碳原子1個、氮原子2個、 氧原子2個、氫原子6個，因此2X中有氮原子2個、氫原子6個，故X的化學式是 NH.故選B.點評：本題考查學生利用化學反應方程式和質量守恒定律來推斷物質的化學式，抓住反應前后原子的種類和數目不變來解答.7. （2分）（2020?淮安）下列各項為小明同學記錄的物質燃燒現象，與事實不相符的是（）A.鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射B.木炭在氧氣中燃燒時，發出白

9、光C.硫粉在氧氣中燃燒時，產生淡藍色火焰D.鎂條在空氣中燃燒時，發出耀眼的白光考點：氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象.專題：實驗現象的觀察和記錄.分析：A、根據鐵絲在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷.B、根據木炭在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷.C、根據硫粉在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷.H根據磷在空氣中燃燒的現象進行分析判斷.解答：解：A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，故選項說法正確.B、木炭在氧氣中燃燒，發出白光，故選項說法正確.C、硫粉在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，故選項說法錯誤.H鎂帶在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，故選項說法正確.故選C.點評：本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象

10、即可正確解答；在描述物質燃燒的現象時， 需要注意光和火焰、煙和霧的區別.8. （2分）（2020?淮安）化學對人類的生活和社會發展做出了巨大的貢獻.下列有關主題知 識與應用不正確的是（）選項 主題A化學與生活B化學與能源C化學與環境D化學與安全知識與應用防治骨質疏松-服用鈣片A. AB. BC. CD. D改善能源結構-開發太陽能、氫能 減少白色污染-禁止使用塑料制品 進入久未開啟的菜窖-先做燈火試驗考點：人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；二氧化碳的化學性質；資源綜合利用和新能源開發；白色污染與防治.專題：化學與生活.分析：A、根據鈣元素與人體健康之間的關系分析；日根據新能源的種類分析

11、；C、根據減少減少白色污染的措施分析；H根據二氧化碳不支持燃燒的性性質分析.解答：解：A、服用鈣片，向人體中補充鈣元素，能防治骨質疏松.故 A正確；B、為了改善能源結構，應該開發太陽能、氫能、核能等新能源.故 B正確；C、塑料制品使用能造成白色污染，（!禁止使用是不現實的，故 C錯誤；H由于二氧化碳不支持燃燒，進入久未開啟的菜窖，應先做燈火試驗.故D正確.故選C. 點評：解答本題要充分理解各種物質的性質方面的內容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷.9. （2分）（2020?淮安）催化轉化器可將汽車尾氣中的有毒氣體轉化為無毒氣體，發生反應 的微觀示意圖為：碳原子 o氟原子 o氧摩子）B

12、.反應前后分子的數目不變D.反應前后各元素化合價不變下列從圖示所獲得的信息中，正確的是（A.圖中有三種不同的氧化物C.反應過程中沒有單質生成考點：微粒觀點及模型圖的應用；從組成上識別氧化物；單質和化合物的判別；有關元素化合價的計算.專題：化學反應模擬圖型.分析：根據反應物、生成物的微觀構成，分析物質的化學式，寫出反應的方程式，根據方程 式進行有關的分析和判斷.解答：解：由反應的微觀示意圖可知，反應物為一氧化碳和一氧化氮，生成物是二氧化碳和傕化劑氮氣，反應條件是催化劑，反應的萬程式是：2NO+2CO2CO+NL由萬程式可知:A、在該反應中有一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳三種氧化物，故 A正確；B、

13、由方程可知，反應物的每四個分子變化成了3個分子，反應前后分子的數目發生了變化.故B錯誤；C、反應過程中有單質氮氣生成.故C錯誤；H由方程可知，生成物中有單質生成，反應前后一定有元素化合價的變化.故D錯誤. 故選A. 點評：本題在解答時，根據物質的微觀構成示意圖，寫出反應的方程式，由方程式再解答就 簡單了.10. （2分）（2020?淮安）除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是（）選項物質（括號內為雜質）試齊1J操作方法AFeSO溶液（CuSO）過量鋅粉過濾BCO氣體（CO過里氧氣點燃CCaO固體（CaCO）足量的水過濾DNaCl 固體（Ns2CO）過量稀鹽酸蒸干A. AB.

14、 BC. CD. D考點：物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質；鹽的化學性 質.專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題.分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變.除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只 能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質.解答：解：A FeSQ溶液和CuSO均能與鋅粉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去， 不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、 不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧

15、化碳是不會燃燒的；且除去氣體中的氣體雜 質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤.C、CaO固體能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.D> NS2CO能與過量稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸干除去水分和鹽酸， 能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所選用的試劑及操作方法均 正確.故選D.點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條 件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵.二、填空與簡答題（本題包括5小題，共18分） 一一

16、一一2一2一11. （4分）（2020?淮安）化學用語豐富多彩.現有02；2Q0 ;0四種符號，其含義與下列表述相一致的是（用序號填空）(1)表示2個氧原子的是 ；(2)表不-2價氧元素的是 ；(3)表示帶2個單位負電荷的氧離子的是；(4)表示1個氧分子中含有2個氧原子的是 .考點：化學符號及其周圍數字的意義.專題：化學用語和質量守恒定律.分析：本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原 子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達 其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解 答此類題目.解答：解：(

17、1)原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字.所以2個氧原子可表示為：2O;故答案為：；(2)元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以-2價氧元 2素可表示為：0 ;故答案為：；(3)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶 1個電荷時，1要省略，故帶2個單位負電荷的 氧離子可表示為：O ;故答案為：；(4)根據元素符號右下角的數字表示一個分子中含有的原子個數，故1個氧分子中含有2個氧原子可表示

18、為： Q;故答案為：；點評：本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易.12. (2分)(2020?淮安)某同學做紅磷在氧氣中燃燒實驗時，將點燃的紅磷伸入盛有氧氣的集氣瓶中，紅磷劇烈燃燒，過一會兒，燃燒匙內火焰熄滅. 接著立即從集氣瓶中取出燃燒匙，熄滅的紅磷又復燃了.(1)請你分析紅磷復燃的原因：紅磷又接觸到空氣中氧氣， 且溫度達到了紅磷的著火點，滿足了燃燒的條件 ；(2)消防隊員在火災現場撲滅明火后，還要繼續灑水的原因是繼續灑水，可進一步降低溫度，使其低于可燃物的著火點，防止重新燃燒 .考點：

19、燃燒與燃燒的條件；滅火的原理和方法.專題：化學與生活.分析：(1)根據從集氣瓶中取出燃燒匙，紅磷又接觸到空氣中氧氣，且溫度達到了紅磷的著火點，滿足了燃燒的條件進行解答；(2)根據水蒸發吸熱和燃燒的條件回答.解答：解：(1)從集氣瓶中取出燃燒匙，紅磷又接觸到空氣中氧氣，且溫度達到了紅磷的著 火點，滿足了燃燒的條件，所以紅磷又復燃；故答案為：紅磷又接觸到空氣中氧氣， 且溫度達到了紅磷的著火點，滿足了燃燒的條件；(2)火災基本撲滅后，可能存在暗火，繼續灑水，可進一步降低溫度，使其低于可 燃物的著火點，防止重新燃燒.故答案為：繼續灑水，可進一步降低溫度，使其低于 可燃物的著火點，防止重新燃燒.點評：根

20、據燃燒的條件和滅火的原理解答本題，難度不大，主要考查用所學的化學知識解答 實際問題.13. (4分)(2020?淮安)洪澤湖是我國著名的淡水湖.某同學對洪澤湖的水樣進行了相關 的研究.(1)洪澤湖水屬于混合物(填“純凈物”或“混合物”)；(2)可以采用C來測定湖水的酸堿度(填字母)；A.酚酬:試液 B .石蕊試液 C . pH試紙(3)為了檢驗湖水是軟水還是硬水，可向水樣中加入肥皂水 ，攪拌；(4)在日常生活中，常采用加熱煮沸 的方法降低水的硬度.考點：純凈物和混合物的判別；溶液的酸堿度測定；硬水與軟水.專題：空氣與水.分析：(1)根據純凈物與混合物的區別：是否由一種物質組成；(2)測溶液的酸

21、堿度用的是 pH試紙；(3)根據檢驗硬水和軟水的方法是使用肥皂水；(4)根據硬水軟化的方法考慮.解答：解：(1)洪澤湖水中含有水、可溶性雜質等物質屬于混合物；(2)酚酬:試液、石蕊試液只能測定溶液的酸堿性，不能測酸堿度，測溶液的酸堿度 用的是pH試紙；(3)檢驗湖水是軟水還是硬水滴加肥皂水，泡沫多浮渣少的是軟水，否則是硬水；(4)降低水的硬度方法是加熱煮沸.故答案為：(1)混合物；(2) C; (3)肥皂水；(4)加熱煮沸.點評：解答本題關鍵是要知道純凈物和混合物的區別，測定溶液的酸堿性和測定溶液的酸堿度的不同之處，熟悉硬水和軟水的鑒別方法和轉化方法.14. (4分)(2020?淮安)如圖所示

22、是 A、B、C三種物質的溶解度曲線，據此圖回答：(1) t1C時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是C> B>A ;(2) 12c時，將30gA放入100g水中，充分攪拌后，所得溶溶液的溶質質量分數是20% ;(3)t3c時，將等質量A、B兩種物質的飽和溶液降溫到12c時，析出晶體質量較大的是A ;(4) 13c時，將25gC放入100g水中，充分攪拌后得到 C的飽和溶液，在不改變溶劑量的前提下，將其變為不飽和溶液的方法是降溫至低于12c .七解度g1k-0 n r?溫度七考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；晶體和結晶的概 念與現象；有關溶質質

23、量分數的簡單計算.專題：溶液、濁液與溶解度.分析：(1)據溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大小；(2)據12c時A的溶解度及溶液中溶質的質量分數的計算式分析解答；(3) 一定溫度范圍內，等質量的飽和溶液降溫相同溫度溶解度變化幅度越大，則析 出晶體越多；(4) 據C的溶解度隨溫度變化情況分析解答.解答：解：(1) tiC時，A B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是：C> B> A;(2) 12c時，A的溶解度是25g,所以將30gA放入100g水中，充分攪拌后，不會全 部溶解，最多溶解 25g,所得溶溶液的溶質質量分數是：生魚X100%=20%125g(3) 13ct2C

24、, A的溶解度變化幅度比 B大，所以將等質量A、B兩種物質的飽和溶 液降溫到12c時，析出晶體質量較大的是 A;(4) 飽和溶液變為不飽和溶液的一般方法是降溫、蒸發溶劑，C的溶解度隨溫度的降低而增大，13c時，將25gC放入100g水中，充分攪拌后得到 C的飽和溶液，要在不 改變溶劑量的前提下，將其變為不飽和溶液，應采取降溫的方法，12c時，C的溶解度是25g,即降溫至12c時恰好飽和，所以應降至 12c時以下； 故答案為：(1) C> B> A; (2) 20% (3) A; (4)降溫至低于 12c. 點評：本題主要考查 了學生對溶解度概念的認識、溶質質量分數的考查、重點是溶解

25、度曲 線的意義的應用，能很好考查學生對知識的理解和應用.15. (4分)(2020?淮安)AF是初中化學中的常見物質，如圖所示是它們r之間的轉化關系，圖中部分反應物或生成物未全部標出.已知：A是天然氣的主要成分，B在常溫下為液態，F是黑色粉末.(1) B-D是 放熱 反應(填“放熱”或“吸熱”)(2) C-E屬于基本反應類型中的(3)寫出E-F的化學反應方程式化合 反應;吉淚_ _Fe2C3+3CO2Fe+3CO(4)寫出E物質的另一種用途燃料考點：物質的鑒別、推斷；物質發生化學變化時的能量變化；反應類型的判定；書寫化學方 程式、文字表達式、電離方程式.專題：框圖型推斷題.分析：根據已有的知識

26、進行分析， A是天然氣的主要成分，則 A是甲烷，甲烷完全燃燒生成 二氧化碳和水，B是液態，則B是水，C是二氧化碳，水能與氧化鈣反應生成氫氧化 鈣，同時放出大量的熱，則D是氫氧化鈣；二氧化碳能與灼熱的碳反應生成一氧化碳， 則E是一氧化碳，一氧化碳具有還原性，能還原金屬氧化物；紅棕色固體可能是氧化 鐵，則生成的F是鐵，據此解答.解答：解：A是天然氣的主要成分，則 A是甲烷，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，B是液態，則B是水，C是二氧化碳，水能與氧化鈣反應生成氫氧化鈣， 則D是氫氧化鈣；二氧化碳能與灼熱的碳反應生成一氧化碳，則 化碳具有還原性，能還原金屬氧化物；紅棕色固體可能是氧化鐵， 生成的F是鐵，

27、代入框圖，推斷合理；(1) B-D是氧化鈣與水反應，此反應是放熱反應，故填：放熱；(2) C是二氧化碳，與碳在高溫下反應生成一氧化碳，是化合反應,(3) E是一氧化碳，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故填：Fe2Q+3CO :2Fe+3CO;同時放出大量的熱，E是一氧化碳，一氧F是黑色粉末，則故填：化合;(4) 一氧化碳還具有可燃性，能用作燃料，故填：燃料.點評：本題為框圖式物質推斷題，完成此題，關鍵是根據題干敘述，找準解題突破口，直接 得出有關物質的化學式，然后推斷得出其他物質的化學式，書寫反應的化學方程式要 注意配平.三、實驗與探究題(本題包括3小題，共16分)才花題.ACD(1)寫出圖中

28、儀器的名稱錐形瓶 ；(2)實驗室用A裝置制取氧氣，寫出反應的化學方程式2KMnO :&MnO+MnO+O T ;(3)實驗室用(4)實驗室用B、E C裝置制取并收集干燥的氧氣，則E中應盛放的試劑是濃硫酸 ；D裝置收集氧氣，當氣泡連續均勻冒出時開始收集;(5) E裝置中充滿水時，也可以作為氧氣的收集裝置，則氧氣應從 或 “b”).b 端通入(填“考點：氧氣的制取裝置；氣體的干燥(除水)；氧氣的收集方法；書寫化學方程式、文字表 達式、電離方程式.專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化.分析：(1)(2)(3)(4)(5)熟練掌握常見的化學儀器名稱和用途；根據A裝置的特點選擇合適的藥品

29、及反應原理;根據濃硫酸具有吸水性，可以干燥氧氣； 根據用排水法收集的注意事項分析最佳的時機； 根據氧氣不易溶于水分析進氣口.解答：解：(1)儀器的名稱是錐形瓶；(2) A裝置的特點適合加熱高鎰酸鉀制取氧氣，產生鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣,反應的方程式為：2KMnOK2Mn(4+MnOQT ;16. (5分)(2020?淮安)根據如圖所示裝置，結合所學知識回答下列問(3)因為濃硫酸具有吸水性，可以干燥氧氣，因此制取并收集干燥的氧氣，則E中應盛放的試劑是濃硫酸；(4)用排水法收集氧氣的合適時機是：氣泡連續均勻冒出時收集，以防收集的氧氣不純；(5)因為氧氣不易溶于水，因此氧氣從短管進入，把水從長管排出進

30、行收集；故答案為：(1)錐形瓶；(2) 2KMnO & MMnO+MnOO T ;(3)濃硫酸；(4)氣泡連續均勻冒出；(5) b.點評：本題考查了實驗室制氣體的依據以及氣體的干燥和除雜、實驗的注意事項等，綜合性比較強.本題型要充分利用題目給出的信息，按照操作步驟進行分析.17. (5分)(2020?淮安)牙膏中常用碳酸鈣、二氧化硅等物質作為摩擦劑.某同學對牙膏 中摩擦劑碳酸鈣的含量進行探究.【實驗原理】測定 C裝置中生成的BaCO沉淀的質量，通過計算確定牙膏中CaCO的質量分【查閱資料】CO+Ba (OH 2=BaCOj +H2O,牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生.【實驗裝置】AB

31、CD根據探究過程回答下列問題：(1)裝置B中發生反應的化學方程式CaCO+2HCLCaCl 2+H2O+COT ;(2)實驗過程中需持續緩緩通入空氣，其作用有：攪拌B、C中的反應物，使其充分反應；使生成的二氧化碳完全被氫氧化鋼溶液吸收；(3)從C中過濾出BaCO沉淀所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗 和玻璃棒;(4)實驗中準確稱取三份牙膏樣品，每份 4.0g,進行三次測定，測得生成BaCO的平均質量l為1.97g.則樣品中CaCO的質量分數為25% ;(5)若沒有A裝置，直接通入空氣，則測得 CaCO的質量分數 偏大 (填“偏大”、“偏 小”或“不變”).考點：實驗探究物質的組成成分以及含量；過濾的原

32、理、方法及其應用；氣體的凈化(除雜)；鹽的化學性質；根據化學反應方程式的計算.專題：科學探究.分析：碳酸鈣能和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；控制好相關量是做好實驗的基礎；過濾可以把不溶于水的物質除去； 根據化學方程式可以求出碳酸鈣的質量分數.解答：解：(1)裝置B中，鹽酸能和碳酸鈣反應，發生反應的化學方程式為： CaCO+2HCLCaClz+HQ+COf .故填：CaCO2HCLCaCl 2+HO+COT .(2)持續緩緩通入空氣，可以使反應生成的二氧化碳完全被氫氧化鋼溶液吸收.故填：使生成的二氧化碳完全被氫氧化鋼溶液吸收.(3)過濾所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒. 故填：漏斗.(4)

33、由 CaCO+2HCCaCl2+H2O+COT、CO+Ba (OH 2=BaCOj +H2O 可知，CaCO-> BaCO, 設碳酸鈣的質量為 X,CaCO BaCO, 100 197X 1.97g19T L 97g X=1.00g , 碳酸鈣的質量分數為：.0。名義100%=25%4.0g故填：25%(5)若沒有A裝置，直接通入空氣，則空氣中的二氧化碳進入C裝置中，被氫氧化銀吸收，從而導致生成的沉淀偏多，計算出的碳酸鈣偏多，最后求出的碳酸鈣的質量 分數偏大.故填：偏大.點評：書寫化學方程式要注意規范性，計算碳酸鈣的質量分數時要注意不能漏掉X100%這是比較容易忽略的問題.18. (6分

34、)(2020?淮安)某化學興趣小組學習酸、堿、鹽性質后，通過實驗對堿的化學性 質進行驗證和總結，如圖所示(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO=CaCOj +2NaCl).(1)甲同學將酚酗:試液滴入Ca (OH 2溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論： Ca (OH 2溶液呈°堿性 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)；(2)乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時所得溶液中含有的溶質有 CaCl2、HCl (酸堿指示劑除外)；(3)丙同學根據反應得出結論：實驗室存放堿溶液時需密封保存；(4) 丁同學將NaCO溶液加入Ca (OH 2溶液中，充分反應

35、后，與乙同學所得溶液混合，靜 置后發現：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀.則上層溶液中一定含有的溶質是CaCl2、NaCl (酸堿指示劑除外)，可能含有的溶質是NaOH ;為驗證可能含有的溶質，應該補充的實驗操作是向溶液中滴加無色酚一試液，如果變紅，說明含有氫氧化鈉，如果不變色，說明沒有氫氧化鈉.考點：堿的化學性質.專題：常見的堿堿的通性.分析：（1）酚配試液遇堿變紅色；（2）根據鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，還需要 考慮鹽酸過量問題；（3）根據堿能與二氧化碳反應所以要密封保存；（4）兩種溶液混合時，首先發生的反應是氫氧化鈉與鹽酸反應，鹽酸再與碳酸鈣反應考慮反應后溶液 中溶質；由于氯化鈣、氯化鈉都是顯中性，所以檢驗是