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文檔簡介
1、此文檔僅供收集于網絡,如有侵權請聯系網站刪除人教版選修4第二章化學反應速率和平衡測試題一、選擇題(17 x 3分=51分,每小題只有一個選項符合題意)1 .在2A+B3C + 4D反應中,表示該反應速率最快的是A . v (A) = 0.5 mol L 1 s 1B. v (B) = 0.3 mol L 1 s 1C. v (C) = 0.8 mol L 1 s 1D. v (D) = 1 mol L 1 s 12 .下列說法正確的是A.增大反應物濃度,可增大活化分子百分數,從而使有效碰撞幾率增大B.有氣體參加的反應,若增大壓強(縮小容積),可增加活化分子的百分數,從而使反應速率增大C.升高溫
2、度能使化學反應速率增大,主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數,從而增大反應速率3 .在2升的密閉容器中,發生以下反應:2A(氣)+B(氣)2 c (氣)+ D(氣)。若最初加入的 A和B都是4mol,在前10秒鐘A的平均反應速率為 0.12 mol L 一1-s -1,則10秒鐘時,容器中B的物質的量是A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2mol4 .下列變化過程中,AHV0的是A ,氯化鈉在水中電離B. NH3(g)和HCl(g)反應生成 NH4ClC.干冰的升華D. CaCO3(S)分解為C
3、aO(S)和CO2(g)5 .在一定溫度不同壓強下(P1VP2),可逆反應2X(g) 1= 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反應混合物中 的體積分數(小)與反應時間(t)的關系有以下圖示,正確的是A.B,C,D-6 . g和黨分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g) '- 2B(g)和2A(g) '一- B(g)的轉化率,在溫度不變的情況下,均增加A的物質的量,下列判斷正確的是A . a1> 02均減小B . a1>或均增大C. a1減小,加增大D . a1增大,必減小7 .對可逆反應 4NH3 (g) + 5O2 (g)三二4NO (g) + 6H2O
4、(g),下列敘述正確的是A .達到化學平衡時, 4”(O2)= 5 W (NO )8 .若單位時間內生成 x mol NO的同時,消耗x mol NH 3 ,則反應達到平衡狀態C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減少,逆反應速率增大D.化學反應速率關系是:2u正(NH3)= 3 i# (H2O)8.已知反應 A2 (g) +2B2 (g) =2AB2 (g)的H<0,下列說法正確的A.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小B.升高溫度有利于反應速率增大,從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利
5、于該反應平衡正向移動9 .常溫常壓下,在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現分別 進行下列兩項實驗:(N2O4三=2NO2 H > 0)(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2 kg的祛碼在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是()A.(a)甲乙,(b)甲乙B.(a)甲乙,(b)甲=乙C.(a)甲v乙,(b)甲乙D.(a)甲乙,(b)甲乙10 .在A (g) + pB (g) =1qC(g)的反應中,經t秒后C的濃度增加m mol/L ,則用B濃度的變化來表示 的反應速率是A . pq/mt mol L-1s-1B. mt / pq
6、mol L-1s-1C. pm/qt mol L-1s-1D. pt/mq mol L-1s-111.在密閉容器中發生反應aA(氣尸=cC(氣)+ dD(氣),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.7倍,下列敘述正確的是()A . A的轉化率增大B.平衡向正反應方向移動C. D的體積分數變大D. a < c+d12.對于可逆反應 A (g) +2B(g)=二2C(g)(正反應吸熱),下列圖象中正確的是()BCTi13 .下列對化學平衡移動的分析中,不正碰.的是()已達平衡的反應 C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g),當增加反應物物
7、質的量時,平衡一定向正反應方向移動已達平衡的反應 N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g),當增大N2的濃度時,平衡向正反應方向移動,N2的轉化率一定升高有氣體參加的反應達平衡時,減小容器容積,平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反應達平衡時,在恒壓反應器中充入稀有氣體,平衡一定不移動A. B. C. D.14 .將2.0 mol SO氣體和2.0 mol SO氣體混合于固定體積 的密閉容器中,在一定條件下發生反應:2SO(g)+ Q(g) 2SO(g),達到平衡時SO為nmol。在相同溫度 下,分別按下列配比在相同密閉容器中放入起 始物質,平衡時 SO等于n mol的是()A.1.
8、6 mol SO 2+0.3 mol O2+0.4 mol SO 3B.4.0 mol SO2+1.0 mol O2C.2.0 mol SO 2+1.0 mol O2+ 2.0 mol SO 3D.3.0 mol SO2+ 1.0 mol O2+ 1.0 mol SO315 .某化學反應其 H= 122 kJ/mol, ?S= 231 J/(mol K),則此反應在下列哪種情況下可自發進行( )A.在任何溫度下都能自發進行B.在任何溫度下都不能自發進行C.僅在高溫下自發進行D.僅在低溫下自發進行16 .已知某可逆反應 mA(g)+n B(g) p C(g) A乩 在密閉容器中進行,左下圖表示在
9、不同反應時間t時只供學習與交流溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中白百分含量B%勺關系曲線。由曲線分析,下列判斷正確的是A.T1VT2, R> P2, m+n> p, Hl< 0B.TC.T1VT2, P0P2, m+n< p, Hl< 0 D.T0T2, PkPz, m+« p, H> 017 .在其它條件一定時,右上圖中曲線表示反應2NO(g) + O 2(g)2NO(g)( AH> 0)達平衡時NO的轉化率與溫度的關系,圖上標有 A B、C、D E點,其中表示未達平衡狀態且V正V逆的點是()人.人或£B.B點C.C點D.D點題
10、號12345678910答案題號11121314151617答案.填空題(22 x 2分=44分)18 .在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2 (g) + H2 (g) CO (g) +H2O (g), 其化學平衡常數 K和溫度t的關系如下表:tc70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題:(1)該反應的化學平衡常數表達式為K =。(2)該反應為 反應(選填吸熱、放熱)。(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 (多選扣分)。a.容器中壓強不變b.混合氣體中 c (CO)不變c. v 正(H2) = v 逆(H2O)d. c (CO2) =
11、 c (CO)(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c (CO2) c (H2) =c (CO) c (H2O),試判斷此時的溫度為 o19. (1)對于下列反應:2SO2 + O2 m=2SO3 ,如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L ,那么,用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為 ,用O2濃度變化來表示的反應速率為。如果開始時SO2濃度為4mol/L ,2min后反應達平衡,若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L min), 那么2min時SO2的濃度為 。(2)下圖表示在密閉容器中反應:2SO2+Ok-2SO34Hv 0達到平衡時,由于條件改變而引起反應速率和化
12、學平衡的變化情況,ab過程中改變的條件可能是; bc過程中改變的條件可能 是;若增大壓強時,反應速度變化情況畫在cd處。20 .反應 m A+ n B l p C在某溫度下達到平衡。若A、B、C都是氣體,減壓后正反應速率小于逆反應速率,則m、n、p的關系是 。若C為氣體,且m + n = p,在加壓時化學平衡發生移動,則平衡必定向方向移動。如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發生移動,則B肯定不能為 態。21 .在一個盛有催化劑的容積可變的密閉容器中,保持一定的溫度和壓強, 進行以下反應:Nb+3h2=2NHl,已知加入1 mol N 2和4 mol H 2時,達到平衡后生成 a mol N
13、H3,在相同溫度、壓強下,保持平衡時各組分的 體積分數不變,對的狀態,填寫表中空白。編號起始狀藍物質的量(inol)平衡的陽物質坨NHs140aL5601g網)22 .恒溫恒壓下,在一個可變容積的容器中發生如下反應:A(g) + B(g)-1c(g)(1)若開始時放入1molA和1molB,達到平衡后,生成 amolC ,這時A的物質的量為 mol。(2)若開始時放入3molA和3molB,到達平衡后,生成 C的物質的量為 mol(3)若開始時放入 xmolA、2molB和1molC,到達平衡后,C的物質的量是 3amol, x=mol.(4)若在(3)的平衡混合物中再加入 3molC,待再次
14、到達平衡后,C的物質的量是 mol.三.計算題(5分)23.現有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應:2SO2 (g) + O2(g) = 2SO3(g)已知c(SO2)始=0.4mol/L ,c(O2)始=1mol/L經測定該反應在該溫度下的平衡常數K= 19,試判斷:(1)當SO2轉化率為50%時,該反應是否達到平衡狀態,若未達到,向哪個方向進行?(2)達平衡狀態時,SO2的轉化率應為多少?人教版選修4第二章化學反應速率和平衡測試題( A卷)題號12345678910答案BCBBBAABDC題號11121314151617答案DDDBADC18 (1)COH2O .(2)吸熱;(3)b、c;(4)830。卻也19. (1) 2mol/(L min) ; 1mol/(L min) ; 2mol/L(2)升溫;減小 SO3濃度;略。20、m + n > p,逆反應,氣21 、1.5 a ,0,0.5,2 (g-4m); (g-3m) a22 . (1) 1-a (2) 3a (3) 2 (4) 6a23 .解:(1) 2SQ (g) + O2 (g)= 2SO3 (g)起始:0.4mol/L 1 mol/L 0轉化:0.2 mol/L 0.1
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