1、高三第一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合試題2019.37宋應(yīng)星所著天工開(kāi)物被外國(guó)學(xué)者譽(yù)為“17世紀(jì)中國(guó)工藝百科全書(shū)”。下列說(shuō)法不正確的是A“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”該過(guò)程中反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)D“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金8化合物的分子式均為C7H8。下列說(shuō)法正確的是A，W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)BW、M、N的一氯代物數(shù)目相等CW、M、N分子中的碳原子均共面DW、M、N均能使酸性KMnO4溶液退色9主族元素W、X、

2、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X處于同周期，W、Y處于同主族，W、X、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13；Y的一種同素異形體容易自燃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AY的最高價(jià)氧化物可用作干燥劑BX、Z形成的化合物中只含離子鍵C原子半徑：Z>Y>W>XDZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)堿10下圖是一種新型的光化學(xué)電源，當(dāng)光照射光電極時(shí)，通入O2和H2S即產(chǎn)生穩(wěn)定的電流(H2AQ和AQ是兩種有機(jī)物)。下列說(shuō)法不正確的是AH+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從正極區(qū)進(jìn)入負(fù)極區(qū)B電源工作時(shí)發(fā)生了光能、化學(xué)能、電能間的轉(zhuǎn)化C負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2I-2e-=I2D總反應(yīng)為：H2S+O2H2O2+S1

3、1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中所含原子數(shù)為0.4NAC常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為NAD在一定條件下，1mol N2與3mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA12某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種實(shí)驗(yàn)裝置的有關(guān)用法，其中正確的是A甲裝置：可用來(lái)除去CO氣體中的CO2氣體B乙裝置：可用來(lái)驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性C丙裝置：可用來(lái)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯D丁裝置：可用來(lái)比較HC1、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱13已知25時(shí)有關(guān)弱酸

4、的電離平衡常數(shù)見(jiàn)下表：則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)B將a mol·L-1的HA溶液與a mol·L-1的NaA溶液等體積混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)C向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B2+2HA=2A- +H2BDNaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：c(Na+)>c(HB-)>c(B-)>c(H2B)26(15分)某化學(xué)小組對(duì)鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。I探究氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物已知氯

5、化亞鐵的熔點(diǎn)為674，沸點(diǎn)為1023；三氯化鐵在100左右時(shí)升華，極易水解。在500條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應(yīng)，12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4 FeCl2+3O22 Fe2O3+4Cl2，該化學(xué)小組選用下圖部分裝置(裝置可以重復(fù)選用)進(jìn)行氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的探究。(1)實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈_D，裝置E的作用是_。(2)控制在500下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，B中反應(yīng)剩余固體的成分，可能是_或_(填化學(xué)式)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)上述剩余固體的成分進(jìn)行驗(yàn)證：_。(3)實(shí)驗(yàn)室保存1mol·L-1的FeCl3溶液，應(yīng)控制溶液的pH不大于_。(已知：Fe(OH)3

6、的Ksp為1×10-39)鹵素化合物之間反應(yīng)實(shí)驗(yàn)條件控制探究(4)室溫下，KClO3，可將KI氧化為I2或KIO3。下面是該小組設(shè)計(jì)的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：該組實(shí)驗(yàn)的目的是_；2號(hào)試管反應(yīng)完全后，取少量2號(hào)試管中的溶液加淀粉溶液后顯藍(lán)色，假設(shè)還原產(chǎn)物只有KC1，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。27(14分)氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52-的形式存在。回答下列問(wèn)題：(1) Zn(NH3)42+中Zn的化合價(jià)為_(kāi)，“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)

7、鋅浸出率與溫度的關(guān)系如右圖所示，分析30時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)開(kāi)。(3)“氧化除雜”中，AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)“濾渣3”的主要成分為_(kāi)。(5)“電解”時(shí)Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)。陽(yáng)極區(qū)放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，該氣體是_(寫(xiě)化學(xué)式)。電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充_(寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式)后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。28(14分)資源化利用碳及其化合物具有重要意義。(1)CO是高爐煉鐵的重要還原劑，煉鐵時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)有：試計(jì)算，X=_。反應(yīng)III中，正反應(yīng)的

8、活化能_(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反應(yīng)的活化能。T1時(shí)，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)I，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時(shí)刻改變某條件，隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖1所示，則t1時(shí)刻改變的條件可能是_(填序號(hào))。a保持溫度、體積不變，使用催化劑b保持體積不變，升高溫度c保持溫度不變，壓縮容器體積d保持溫度、體積不變，充入CO(2)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓(P總)密閉容器中加入1mol CO2與足量的碳發(fā)生反應(yīng)III，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；T時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說(shuō)法不正確的是_(填序號(hào))；a氣

9、體密度保持不變bc若保持其它條件不變?cè)俪淙氲润w積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d若保持其它條件不變?cè)俪淙胂∮袣怏w，均減小，平衡不移動(dòng)e若其他條件不變將容器體積壓縮至一半并維持體積不變，再次達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)小于原平衡的2倍根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)III在T時(shí)用平衡分壓代替濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_(用含P總的代數(shù)式表示)。(3)已知25時(shí)H2CO3的屯離平衡常數(shù)為：，則反應(yīng)：的平衡常數(shù)K=_。35【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。N、O、S的第一電

10、離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)。(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306，沸點(diǎn)為315。FeCl3的晶體類型是_。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑，的立體構(gòu)型是_。(4)羰基鐵Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含_mol鍵，與CO互為等電子體的離子是_(填化學(xué)式，寫(xiě)一種)。(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為_(kāi)。(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為g·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe3+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_(kāi)；Fe2+與O2-的最短核間距為_(kāi)pm。36【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)香豆素-3-羧酸是香豆素的重要衍生物，工業(yè)上利用一種常見(jiàn)石油化工原料A(C2H4)合成香豆素-3-羧酸，合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件未列出)：回答下列問(wèn)題：(1)B的化學(xué)名稱是_。(2)香豆素-3-羧酸含有的含氧官能團(tuán)名稱是_，反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_ (填標(biāo)號(hào))。a核磁共振儀可測(cè)出E有5種類型的氫原子b質(zhì)譜儀可檢測(cè)F的最大質(zhì)荷比的值為236cG分子中的所有碳原子可能共面d化合物W在一定條件