1、廣安市2014年秋高一期末試題化 學(xué)注意事項(xiàng)：1本試卷滿分為100分，考試時(shí)間為100分鐘。2本試卷分為試題卷（16頁）和答題卡兩部分。試題卷上不答題，請將第卷選擇題和第卷非選擇題的答案答在答題卡上的相應(yīng)位置；選擇題答題用機(jī)讀卡的，請將第I卷選擇題的答案填涂在機(jī)讀卡上。考試結(jié)束，只交答題卡；選擇題答題用機(jī)讀卡的，同時(shí)須交機(jī)讀卡。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 N14 Na23 Fe56 Al27 Cl35.5 Cu64第卷（選擇題 共54分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分）1我國城市近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報(bào)”。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是ANO2

2、 BSO2 CCO2 D可吸入顆粒物2青銅是我國使用最早的合金。下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說法，不正確的是A熔點(diǎn)比純銅低B能夠?qū)щ?C能夠?qū)?D硬度比純銅小3已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一種無色液體，不溶于水，密度小于1 g·mL1，沸點(diǎn)約為55 。要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來，下列方法中最簡便的是A蒸餾 B蒸發(fā) C過濾 D分液4隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 硅膠、硫酸亞鐵 C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 生石灰、食鹽5“納米材料”是粒子直徑

3、為1100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)是溶液 是膠體 是濁液 不能透過濾紙 能透過濾紙 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 靜置后，會(huì)析出黑色沉淀 A B C D飽和NaHCO3溶液CO2（HCl）6實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作均正確的是A濃硫酸稀釋 B除去CO2中混有的雜質(zhì)氣體（HCl） C分離出AgNO3溶液中的AgClD稱量32.6g的NaOH固體7除去NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等雜質(zhì)，通常采用以下四種試劑：Na2CO3 BaCl2 NaOH 鹽酸，加入試劑順序合理的是 ABCD8下列物

4、質(zhì)中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物是 Al          Al2O3        Al(OH)3       NaHCO3A B C D9下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，與反應(yīng)條件和用量無關(guān)的是 ANa和O2 BFe和FeCl3CCO2和NaOH DAlCl3和NaOH10下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是 AK+、Na、NO3、SiO32 BK+、Na+、B

5、a2+、SO42CK+、Ca2+、Na+、CO32 DH+、NH4+、K+、Cl 11下列反應(yīng)的離子方程式正確的是ANaHCO3溶液與鹽酸：CO32 + 2 H+ = H2O + CO2B實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：CaCO3 + 2H+ = CO2 + H2O + Ca2+ C向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2+4H+NO3=Fe3+NO+2H2ODAlCl3溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O12設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A78g Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAB個(gè)氯氣分子的體積為C4、10

6、1kPa時(shí)，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NAD1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA13在下列變化中，按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是 大氣通過閃電固氮 硝酸分解 實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰制取氨氣 二氧化氮溶于水中 A B C D14下列說法中，正確的是ASO2能使品紅溶液和酸性KMnO4溶液褪色 ，都是因?yàn)镾O2具有漂白性 B硅單質(zhì)是制造光電池、CPU和光導(dǎo)纖維的主要原料C質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相同DFeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中15離子M2O7X與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)

7、：M2O7X +3S2 +14H+=2M3+ +3S +7H2O，則M2O7X中M的化合價(jià)為A+4 B+5C+6 D+716下列條件下，兩物質(zhì)所含分子數(shù)不相等的是 A同溫度、相同質(zhì)量的N2和CO B常溫常壓，同體積的H2O和O2C同壓強(qiáng)、同物質(zhì)的量的N2和O2 D同體積、同密度的N2和CO17有一無色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O2，有無色無味氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O2的量的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)以上判斷在 NH4 H Al3 Fe2Mg2NO3 CO32SO42中一定存在的離子是A BC D18在200

8、mL氯化鐵和氯化鋁的混合液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.8 mol/L。要使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的體積為 A30mLB110mL C90mL D180mL第卷（非選擇題 共46分）二、填空題。（本題有4小題，共46分）19. .（3分）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ；屬于堿的是 ； 屬于電解質(zhì)的是 ； (填編號(hào))HCl氣體、 Ca(OH) 2 固體 、KNO3固體 、SO2 、Cu 、 NH3.H2O 、KNO3溶液 、石墨 、蔗糖、硫酸鋇固體 .（5分）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：Al+NaNO3+H2O

9、Al(OH)3+N2+NaAlO2a、該反應(yīng)的氧化劑是 b、該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 c、反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為 L20(10分 每空2分)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19 g·cm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_mol·L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_。A溶液中HCl的物質(zhì)的量 B溶液的濃度C溶液的密度 D溶液中Cl-的數(shù)目（3）下列容量瓶的使用方法中，不正

10、確的是_A使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.200 mol·L-1的稀鹽酸。 該學(xué)生需要用量筒量取_mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。 在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物

11、質(zhì)的量濃度偏大的有_ A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容。 B用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。 C在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線。 D定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線。21. （12分 每空2分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A是當(dāng)前最常用的太陽能轉(zhuǎn)換為電能的材料。C的水溶液俗稱水玻璃，D為硅酸。則：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)、均用鹽酸，D物質(zhì)是紅褐色。則：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。B溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象是，沉淀顏色發(fā)生變化對應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）若D物質(zhì)是常見的兩性氫氧化

12、物，反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)是通入過量的CO2。則：反應(yīng)的離子方程式為 。反應(yīng)的離子方程式為 。22.（16分 每空2分）. 某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。請回答下列問題（1）對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。濃硫酸的危險(xiǎn)警告標(biāo)簽是 A B C D（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是_（用操作編號(hào)填寫）&

13、#160;向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)，停止加熱；待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮螅P(guān)閉止水夾b；打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為_；（5）當(dāng)D中產(chǎn)生_現(xiàn)象時(shí)，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；（6）若為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下生成的水蒸汽，可在裝置_之間加上一個(gè)盛有無水CuSO4的硬質(zhì)玻璃管。. Cu與濃硫酸反應(yīng)可得硫酸銅溶液。某學(xué)習(xí)小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得

14、硫酸銅溶液，其反應(yīng)原理為2CuO22H2SO4= 2CuSO42H2O。現(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200 mL溶液。計(jì)算： （7）參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_ L。（8）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是_ mol/L。廣安市2014年秋高一期末試題參考答案化 學(xué)題號(hào)123456789答案CDDBABCAB題號(hào)101112131415161718答案DBCDDCBAB19（3分 每空1分）、 、 a、NaNO3（1分）b、Al（OH）3、NaAlO2（2分） c、11.2L（2分）20（1）11.9（2分）（2）BC（2分） （3）BCD（2分）（4）8.4（2分） C（2分）21（14分 每空2分）（1）Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 白色沉