1、2017年普通高等學校招生全國統一考試（全國I卷）化學試題詳細解析7. 下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（ ）A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣【答案】 A【解析】 A.尼龍是聚酰胺，故它是合成纖維，故A正確；B.宣紙原料為木漿，主要成分為天然纖維（纖維素），故B錯誤C.羊毛的主要成分為蛋白質，故C錯誤D.棉花的主要成分為天然纖維，故D錯誤8. 本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如針，尖長者為勝，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（ ）A.蒸餾B.升華C.干餾D.萃取【答案】 B【解析】 蒸餾即將液體轉化為氣體，再

2、冷凝為液體。升華是將固體直接轉化為氣體，再通過凝華轉為固體。結合生砒原本為固態及題意中的“如針”，題目中的狀態轉化為固-氣-固，故選B升華。9. 化合物（b）、（d）、（p）的分子式均為，下列說法正確的是（ ）A.b的同分異構體只有d和p兩種B.b、d、p的二氯代物均只有三種C.b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D.b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面【答案】 D【解析】 A.（b）的同分異構體不止兩種，如，故A錯誤B.（d）的二氯化物有、，故B錯誤C.（b）與（p）不與酸性溶液反應，故C錯誤D.（d）2與5號碳為飽和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同一平面，（p）為立體結

3、構，故D正確。10. 實驗室用還原制備金屬的裝置如圖所示（粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說法正確的是（ ）A.、中依次盛裝溶液、濃、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C.結束反應時，先關閉活塞，再停止加熱D.裝置（啟普發生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣【答案】 B【解析】 A.濃硫酸起干燥作用，應盛裝在號管中，故A錯誤；B.加熱前需對進行驗純，故B正確；C.應先停止加熱，再停止通氣，故C錯誤；D.二氧化錳和濃鹽酸的反應需要加熱，裝置Q無法加熱，故D錯誤。11.支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護

4、法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是（ ）A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D.通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整【答案】 C【解析】 A.鋼管表面不失電子，幾乎無腐蝕電流，故A正確。B.外電路中，電子從高硅鑄鐵流向電源正極，從電源負極流向鋼管樁，故B正確。C.高硅鑄鐵作為惰性輔助電極，不被損耗，故C錯誤。D.保護電流應根據環境（pH值，離子濃度，溫度）變化，故D正確。12. 短周期主族元素的原子序數依次增大，的簡單氫化物可用作制冷劑，的原子

5、半徑是所有短周期主族元素中最大的。由、和三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是（ ）A.的簡單氫化物的熱穩定性比的強B.的簡單離子與的具有相同的電子層結構C.與形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.與屬于同一主族，與屬于同一周期【答案】 C【解析】 由題意可推斷，簡單氫化物能用作制冷劑的應為液氨，故W是N。短周期中Na原子半徑最大，故Y為Na。 形成的鹽與稀鹽酸反應，生成黃色沉淀與刺激性氣體，推測該沉淀為，刺激性氣體為，則該鹽為。反應方程式為：。所以X是O，Z是S。A.因為O的非金屬性強于N，所以穩定性，故A正確.B.： 、：，故

6、B正確. C.溶液水解呈堿性，而使藍色石蕊試紙變紅應為酸性水溶液，故C錯誤D.S與O同為第VIA族，與Na同為第三周期，故D正確.13. 常溫下將溶液滴加到己二酸（）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）A.的數量級為B.曲線N表示pH與的變化關系C.NaHX溶液中D.當混合溶液呈中性時，【答案】 D【解析】 由圖像可知，當時，則，當時，則，A選項，由上述計算可知，即數量級為，故A正確；B選項，由曲線可得，即對應，由曲線可得，即對應，故B正確；C選項，在溶液中，既存在電離，也存在水解；電離平衡為：；水解平衡為：，溶液中，電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故，

7、故C正確；D選項，當溶液呈中性，而，即，故D錯誤。非選擇題26.凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：；回答下列問題：（1）a的作用是_。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名稱是_。（3）清洗儀器：中加蒸餾水；打開，關閉，加熱，蒸氣充滿管路；停止加熱，關閉中蒸餾水倒吸進入，原因是_；打開放掉水，重復操作次。（4）儀器清洗后，中加入硼酸（）和指示劑。銨鹽試樣由注入，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗，關閉中保留少量水。打開，加熱，使水蒸氣進入。中保留少量水的目的是_。中主要反應的離

8、子方程式為_，采用中空雙層玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（）樣品克進行測定，滴定中吸收液時消耗濃度為的鹽酸，則樣品中氮的質量分數為_，樣品的純度_?！敬鸢浮?（1）使容器內與外界大氣壓相同（2）防暴沸 直形冷凝管（3）停止加熱，水蒸氣變為液態，裝置內壓強減?。?）液封，防漏氣 ；保溫（5）；【解析】 （1）該裝置利用水蒸氣推動進入裝置，故控制水蒸氣的流速，故使容器內與外界大氣壓相同。（2）防暴沸 直形冷凝管（3）加熱圓底燒瓶使整個裝置內充滿水蒸氣，停止加熱，關閉時，右側裝置內水蒸氣冷凝為液態，裝置內壓強減小。（4）防止漏氣采用中空雙層玻璃瓶的作用是減少熱量損失，盡量保證水以水蒸氣形式存在。

9、（5）根據守恒，甘氨酸中的N元素被處理成銨鹽后，在e裝置中轉化為NH3進入g裝置：， 由于具有揮發性，可能有部分逸出，導致測量結果偏高，測得的含量應為最大值，純度為 。27.和都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為，還含有少量、等雜質）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為時，所采用的實驗條件為_。（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應反應的離子方程式_。（3）沉淀與雙氧水、氨水反應所得實驗結果如下表所示：溫度/3035404550轉化率/%9295979388分析時轉化率最高的原因_。（4）中的化合價為，

10、其中過氧鍵的數目為_。（5）若“濾液”中，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有沉淀生成_（列式計算）。、的分別為、。（6）寫出“高溫煅燒”中由制備的化學方程式_。【答案】 （1）加熱或加熱（2）（3）前，未達到平衡狀態，隨著溫度升高，轉化率變大；后， 分解加劇，轉化率降低（4）（5），所以最終沒有沉淀（6）【解析】 （1）由圖像推出浸出率為時有個點滿足（2）反應物為，因為酸浸，故反應物應有，因生成物為，因此反應物中還應有，因反應物有，故生成物中應有，然后根據原子守恒和電荷守恒配平。（3）略（4）過氧鍵存在于的中，每個之間存在個過氧鍵。根據化合價，原子守恒，

11、設價個，價個。個，故個過氧鍵（5）溶液中主要三種離子，、根據兩個難溶物的，已知故溶液中再根據故最終沒有沉淀生成（6）根據流程圖知反應物為、，生成物為，化合價情況為，故化合價降低，化合價升高，可知產物之一為，反應物有，故產物有28.近期發現，是繼、之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_（填標號）。A. 氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B. 氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C. 的氫硫酸和亞硫酸的分別為和D. 氫硫酸的還原性強于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學循環在較低

12、溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。通過計算，可知系統（）和系統（）制備的化學方程式分別為_、_，制得等量所需能量較少的是_。（3）與在高溫下發生反應：。在時，將與充入的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為。的平衡轉化率_%，反應平衡常數_。在重復實驗，平衡后水的物質的量分數為，的轉化率，該反應的。（填“”“”或“”）向反應器中再分別充入下列氣體，能使轉化率增大的是_（填標號）。A. B. C. D. 【答案】 （1）D（2） （3） （或）；B【解析】 （1）酸性強弱可由“強酸制弱酸”，“同濃度導電能力”，“同濃度pH值”比較，不可由“還原性”比較酸性強弱。（2）系統三個熱化學方

13、程式加合，即可的：系統三個熱化學方程式加合，即可的： （3）列“三段式”解題水的物質的量分數為解得升溫，水的物質的量分數升高，說明升溫時平衡正移，則，不改變用量的條件下，平衡正移，即可使轉化率增大，所以選B。36.化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知： 回答下列問題：（1）A的化學名稱是_。（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別是_。（3）E的結構簡式為_。（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為_。（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出，其核磁共振氫譜顯示有種不同化學環境的氫，峰面積為，寫出種符合要求的X的結構簡式_。（6）寫出用環戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線_（其他試劑任選）。【答案】 （1）苯甲醛（2）加成；酯化或取代（3）（4）（5） （6）【解析】 （1）根據已知的信息可知A中有醛基，由B的的分子式可知芳香化合物A為苯甲醛。（2）B為，B被氧化后與結合生成C生成D由分子式可知增加了個溴原子，所以為加成反應D生成E由反應條件可知在乙醇溶液條件下發生消去反應。再結合G與F生成H和已知可知E中有三鏈為E生成F由反應條件，