1、第一電離能的周期性變化第一電離能的周期性變化請同學們回憶一下：我們學過的元素主要性請同學們回憶一下：我們學過的元素主要性質有哪些？他們各有怎樣的遞變規律？質有哪些？他們各有怎樣的遞變規律？n1.金屬性n2.非金屬性n3.元素的主要化合價n4.原子半徑同一周期從左到右逐漸減弱同一主族從上到下逐漸增強知識復習知識復習同一周期從左到右逐漸增強同一主族從上到下逐漸減弱同周期最高正價從+1價到+7 價 負價從-4到價同一周期從左到右逐漸減小同一主族從上到下逐漸增大元素第一電離能元素第一電離能 原子失去一個電子形成+1價 陽離子所需 能量。符號 單位 氣態氣態最低I1KJmol-1 概念應用概念應用1.

2、已知M(g)-e- M +(g)時所需最低能量為502KJ，則M元素的I1= . 2. 已知Na元素的I1=496 KJmol-1,則Na (g) -e- Na +(g) 時所需最低能量為 . 502 KJmol-1 496 KJ 問題探究一問題探究一元素的第一電離能大小與原子失去電子能力有何關系？第一電離能越小，越易失去電子，金屬性越強第一電離能越大，越難失去電子，金屬性越弱 元素的第一電離能有什么變化規律呢？元素的第一電離能有什么變化規律呢？同周期從左到右第一電離能有逐漸 的趨勢同主族從上到下第一電離能逐漸_增大減小問題探究二問題探究二1.總體上金屬元素第一電離能較小總體上金屬元素第一電離

3、能較小非金屬元素第一電離能較大非金屬元素第一電離能較大。友情提示：比較金屬元素、非金屬元素及稀有氣體元素最外層電子數多少入手參考答案：金屬元素最外層電子數較少，原子半徑較大，較易失一個電子，因此第一電離能較小。非金屬元素最外層電子數較多，原子半徑較小，較難失一個電子，因此第一電離能較大。 稀有氣體最外層電子排布 ns2np6，達穩定結構，難失電子，第一電離能大。2、同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，為什么？提示：從原子結構的變化來解釋參考答案：同周期元素從左到右，隨核電荷數增大，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引力逐漸增大，原子失電子能力逐漸減小，第一電離能有逐漸增大的趨勢。3.

4、 同主族元素第一電離能從上到下逐漸減小，為什么？提示：從原子結構的變化來解釋參考答案：同主族元素從上到下，隨核電荷數增大，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的吸引力逐漸減小，原子失電子能力逐漸增大，第一電離能逐漸減小。4、同一周期第一電離能最小的是堿金屬元素，最大的是稀有氣體元素。為什么？參考答案：堿金屬元素核外電子排布為 ns1，同周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大，易失去一個電子，形成穩定結構，因此第一電離能在同周期中最小。稀有氣體最外層電子排布為ns2np6，已達穩定結構，難以失電子，因此第一電離能在同周期中最大。提示：從他們的原子外圍電子排布式和原子結構的特點思考。課堂練習課堂練習1.

5、 下列說法中正確的是 （ ）A.同周期中 A族元素的原子半徑最大B. A族元素的原子,半徑越大,越易得到電子C.室溫時,零族元素的單質都是氣體D.同一周期中,堿金屬元素的第一電離能最大C規律與總結規律與總結總體上：金屬元素第一電離能都 ，非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離能都 。在同一周期中第一電離能最小的是 元素最大的是 元素較小 堿金屬 稀有氣體 較大2. 判斷下列元素間的第一電離能的大小 Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N課堂練習課堂練習Na KN C Be BHe Ne ArP S Al Na影響第一電離能的因素影響第一電離能的因素1. 原子核對核外電子的引力2.

6、 原子達到穩定結構的趨勢拓展視野：拓展視野：根據第一電離能定義，你能說出什么是第二根據第一電離能定義，你能說出什么是第二電離能、第三電離能嗎？討論后回答。電離能、第三電離能嗎？討論后回答。氣態電中性基態原子失去一個電子形成氣態電中性基態原子失去一個電子形成+1+1價氣態價氣態陽離子所需最低能量叫第一電離能，用陽離子所需最低能量叫第一電離能，用I I1 1 表示。表示。依次類推可得：從依次類推可得：從+1+1價氣態價氣態 離子中再失去一個電離子中再失去一個電子，形成子，形成+2+2價氣態價氣態 離子所需要的最低能量叫第二離子所需要的最低能量叫第二電離能，用電離能，用I I2 2 表示表示同一種元

7、素的逐級電離能大小關系：同一種元素的逐級電離能大小關系： I I1 1II2 2II3 3II4 4II5 5 問題探究三問題探究三觀察分析下表電離能數據回答：為什么鈉易失去一個電子，鎂易失去兩個電子 元素I1 KJmoL-1I2 KJmoL-1 I3 KJmoL-1 Na49645626912Mg73814157733從表中數據可知鈉元素的第二電離能遠大于第一電離能，因此鈉容易失去第一個電子而不易失去第二個電子；即Na易形成Na +而不易形成Na 2+ 。而Mg的第一第二電離能相差不大，第三電離能遠大于第二電離能，因此鎂易形成+2價鎂離子。概念辨析概念辨析1、每一周期元素中都是以堿金屬開始，

8、以稀有氣體結束。2、f區都是副族元素，s區p區都是主族元素 3、鋁的第一電離能大于K的第一電離能4、20時1moLNa失去1moL電子吸收650KJ能量，則Na的第一電離能為650 KJmoL-1 錯錯對錯總結總結元素金屬性 同周期左 右減小 同主族上 下增強元素第一電離能 同周期左 右增大趨勢（兩處反常） 同主族上 下減小原子結構 原子核吸引電子的能力 原子形成穩定結構的趨勢你知道嗎你知道嗎?鈉原子與氯原子結合生成的是鈉原子與氯原子結合生成的是 化合物。化合物。氫原子與氯原子結合生成的是氫原子與氯原子結合生成的是 化合物。化合物。離子離子共價共價如何證明如何證明?AlCl3是離子化合物還是共

9、價化合物？是離子化合物還是共價化合物？測其熔融態能否導電。測其熔融態能否導電。實驗證明其熔融態不能導電。實驗證明其熔融態不能導電。說明它是共價化合物。說明它是共價化合物?？茖W探究科學探究用什么實驗加以證明？用什么實驗加以證明？ 成鍵原子間形成離子鍵還是形成共成鍵原子間形成離子鍵還是形成共價鍵，主要取決于成鍵原子吸引電子能價鍵，主要取決于成鍵原子吸引電子能力的差異。力的差異。美國化學家美國化學家 于于19321932年首先提出年首先提出了用電負性來衡量元素吸引電子能力。了用電負性來衡量元素吸引電子能力。電負性是用來衡量元素在化合物中電負性是用來衡量元素在化合物中 的能力的物理量。的能力的物理量。

10、指定氟的電負性為指定氟的電負性為 ，并以此為標，并以此為標準確定其他元素的電負性。準確定其他元素的電負性。一、元素的電負性的概念一、元素的電負性的概念吸引電子吸引電子4.04.0相對值而非絕對值相對值而非絕對值鮑林鮑林1、根據吸引電子的能力判斷下列元素的、根據吸引電子的能力判斷下列元素的電負性的大小：電負性的大?。?Na K N P Mg Al Cl S課堂練習課堂練習2.02.2觀察與思考觀察與思考 觀察教材第觀察教材第2121圖圖2-142-14元素的電負性回答下列問題：元素的電負性回答下列問題： 1 1、同一周期中，元素的電負性如何變化？、同一周期中，元素的電負性如何變化？ 2 2、同一

11、主族中，元素的電負性如何變化？、同一主族中，元素的電負性如何變化？ 3 3、電負性最大的元素和電負性最小的元素分、電負性最大的元素和電負性最小的元素分別在元素周期表的什么位置？別在元素周期表的什么位置？電負性逐漸電負性逐漸 。增增 大大電負性有電負性有 的趨勢的趨勢減小減小電負性最大電負性最大電負性最小電負性最小2.02.2 同一周期同一周期從左到右從左到右，主族元素電負性逐，主族元素電負性逐漸漸 ，表明其吸引電子的能力逐，表明其吸引電子的能力逐漸漸 。同一主族。同一主族從上到下從上到下，元素電負性，元素電負性呈現呈現 趨勢，表明其吸引電子的能力趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸逐漸 。 試根據原

12、子結構的變化分析。試根據原子結構的變化分析。二、電負性的遞變規律二、電負性的遞變規律：增增 大大減減 小小增增 大大減減 小小呈周期性變化呈周期性變化 因為同一周期從因為同一周期從左到右左到右隨著核電荷數的隨著核電荷數的增加，元素增加，元素原子半徑減少原子半徑減少，核對外層電子，核對外層電子引引力逐漸增大力逐漸增大，得，得電子電子能力逐漸增強能力逐漸增強，所以元，所以元素的素的電負性逐漸增強電負性逐漸增強。 同一主族同一主族從上到下從上到下，隨著核電荷數的增，隨著核電荷數的增加，電子層數增加，加，電子層數增加，原子半徑原子半徑增大，核對外增大，核對外層電子的層電子的引力減小引力減小，得電子能力

13、得電子能力減減弱弱，所以，所以元素元素電負性有減小的趨勢電負性有減小的趨勢。2、下列各組元素按電負性由大到小順序、下列各組元素按電負性由大到小順序排列的是排列的是 ( ) A. F N O B. O Cl F C. Na Mg Al D. Cl S As課堂練習課堂練習D不看表不看表判斷下列元素的判斷下列元素的電負性的大小：電負性的大?。?Li Li S BeS Be I I交流與討論交流與討論結論：結論：一般金屬元素電負性較小，非金屬元素電負性較大一般金屬元素電負性較小，非金屬元素電負性較大三、電負性的應用三、電負性的應用1 1、根據電負性數值的大小來衡量元素、根據電負性數值的大小來衡量元素

14、的金屬性和非金屬性。的金屬性和非金屬性。 一般認為，電負性一般認為，電負性 1.81.8的元的元素為非金屬元素，電負性素為非金屬元素，電負性 1.81.8的的元素為金屬元素。元素為金屬元素。小于小于大于大于標出下列化合物中元素的化合價。標出下列化合物中元素的化合價。(1)MgO (2)BeCl2 (3)CO2 (4)Mg3N2 （5） IBr （6）SOCl2交流與討論交流與討論分析化合價的正負與電負性的關系：分析化合價的正負與電負性的關系： +2 -1 +2 -2 +4 -2 +2 -3 +1-1電負性大的元素顯負價，電負性小的電負性大的元素顯負價，電負性小的元素顯正價。元素顯正價。+4-2

15、 -1 一般一般電負性小的元素在化合物中吸電負性小的元素在化合物中吸引電子的能力引電子的能力 ，元素的化合價為，元素的化合價為 值；電負性大的元素在化合物中吸引值；電負性大的元素在化合物中吸引電子的能力電子的能力 ，元素的化合價為，元素的化合價為 值。值。弱弱正正強強負負2 2、衡量元素在化合物中吸引電子能力的、衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。大小。三、電負性的應用三、電負性的應用規律應用規律應用 P22問題解決問題解決3 請查閱下列化合物中元素的電負性值，請查閱下列化合物中元素的電負性值，指出化合物中為正值的元素指出化合物中為正值的元素 CHCH4 4 NaH NFNaH NF3 3

16、NH NH3 3 SO SO2 2 H H2 2S ICl HBrS ICl HBr當當兩個成鍵元素間的電負性差值為零時呢兩個成鍵元素間的電負性差值為零時呢?物質類型物質類型? 一般一般電負性小的元素在化合物中吸電負性小的元素在化合物中吸引電子的能力引電子的能力 ，元素的化合價為，元素的化合價為 值；電負性大的元素在化合物中吸引值；電負性大的元素在化合物中吸引電子的能力電子的能力 ，元素的化合價為，元素的化合價為 值。值。弱弱正正強強負負2 2、衡量元素在化合物中吸引電子能力的、衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。大小。三、電負性的應用三、電負性的應用 一般認為，如果兩個成鍵元素間的一般認為

17、，如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于電負性差值大于1.71.7，他們之間通常形成，他們之間通常形成 鍵；如果兩個成鍵元素間的電負鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于性差值小于1.71.7，他們之間通常形成，他們之間通常形成 鍵。鍵。離離 子子共共 價價3 3、反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型。、反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型。三、電負性的應用三、電負性的應用規律應用規律應用 P22問題解決問題解決2 請查閱下列化合物中元素的電負請查閱下列化合物中元素的電負性值，判斷他們哪些是離子化合物，性值，判斷他們哪些是離子化合物，哪些是共價化合物哪些是共價化合物NaF HCl NO MgO KCl C

18、HNaF HCl NO MgO KCl CH4 4離子化合物：離子化合物： 。共價化合物：共價化合物： 。NaFNaF、 MgOMgO、 KClKClHClHCl、 NONO、 CHCH4 4判斷判斷HF是離子化合物還是共價化合物？是離子化合物還是共價化合物？查表計算再判斷？查表計算再判斷？到底哪一種正確？到底哪一種正確？怎么辦？怎么辦？以實驗為準。以實驗為準。用什么實驗檢驗？用什么實驗檢驗？測其液態能否導電。測其液態能否導電。交流與討論交流與討論 一般認為，如果兩個成鍵元素間的一般認為，如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于電負性差值大于1.71.7，他們之間通常形成，他們之間通常形成 鍵；如果

19、兩個成鍵元素間的電負鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于性差值小于1.71.7，他們之間通常形成，他們之間通常形成 鍵。鍵。離離 子子共共 價價3 3、反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型。、反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型。三、電負性的應用三、電負性的應用3、在下列空格中，填上適當的元素在下列空格中，填上適當的元素符號符號。 (1) (1) 在第在第3 3周期中周期中, ,第一電離能最小的元素第一電離能最小的元素是是 ，第一電離能最大的元素是，第一電離能最大的元素是 ； 電負性最小的元素是電負性最小的元素是 ，電負性最大的，電負性最大的元素是元素是 。金屬性最強的元素是金屬性最強的元素是 ，非

20、，非金屬性最強的元素是金屬性最強的元素是 ；原子半徑最大的；原子半徑最大的是是 ，最小的是，最小的是 。（不考慮稀有氣體）。（不考慮稀有氣體）NaClClNa課堂練習課堂練習NaClNaCl(2)在元素周期表中，第一電離能最小的元素在元素周期表中，第一電離能最小的元素是是 ，第一電離能最大的元素是，第一電離能最大的元素是 ；電負性最小的元素是電負性最小的元素是 ，電負性最大的，電負性最大的元素是元素是 。金屬性最強的元素是。金屬性最強的元素是 ，非，非金屬性最弱的元素是金屬性最弱的元素是 。 (不考慮放射性不考慮放射性元素和稀有氣體元素和稀有氣體) CsFCsFCsF四、元素的電負性與元素其它

21、性質的關系：四、元素的電負性與元素其它性質的關系： 一般一般,同周期元素的同周期元素的原子半徑越大原子半徑越大,電負性電負性越越大大，第一電離能第一電離能越越大大，其，其非金屬性非金屬性越越強強，金屬性金屬性越越弱弱 ；元素的；元素的原子半徑越大原子半徑越大,元素的元素的電負性電負性越越小小，第一電離能第一電離能越越小小，其，其非金屬性非金屬性越越弱弱，金屬性金屬性越越強強。 即即:元素的性質呈周期性變化。元素的性質呈周期性變化。隨著原子序數的遞增隨著原子序數的遞增核外電子排布呈周期性變化核外電子排布呈周期性變化元素性質呈周期性變化元素性質呈周期性變化元素周期律元素周期律原子半徑：原子半徑：化

22、合價：化合價：（稀有氣體元素為零）（稀有氣體元素為零）決定了決定了歸納出歸納出最外層電子數最外層電子數 18（K層電子數層電子數 12）引起了引起了非金屬性：非金屬性：第一電離能：第一電離能：電負性電負性 ：金屬性：金屬性：元素性質呈周期性變化的根本原因元素性質呈周期性變化的根本原因大大?。ǔ∮袣怏w）小（除稀有氣體）+1+7 41弱弱強強強強弱弱小小大大(有特例有特例)小小大（除稀有氣體）大（除稀有氣體）1、下列哪個系列的排列順序正好是、下列哪個系列的排列順序正好是電負性減小的順序電負性減小的順序( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是三者都是反饋練習反饋練習B3 3、下列不是元素電負性的應用的是、下列不是元素電負性的應用的是( ) ( ) A.A.判斷一種元素是金屬還是非金屬判斷一種元素是金屬還是非金屬 B.B.判斷化合物中元素化合價的正負判斷化合物中元素化合價的正負 C.C.判斷化學鍵的類型判斷化學鍵的類型 D.D.判斷化合物的溶解度判斷化合物的溶解