1、電離常數和水解常數的計算電離常數和水解常數的計算高考匯編高考匯編【08山東山東29】（ 3 ）碳氫化合物完全燃燒生）碳氫化合物完全燃燒生成成CO2 和和H2O 。常溫常壓下，空氣中的。常溫常壓下，空氣中的CO2 溶于水，達到平衡時，溶液的溶于水，達到平衡時，溶液的pH= 5.60，c(H2CO3)= 1.5 10-5 mol/L 。若忽略水的。若忽略水的電離及電離及 H2CO3的第二級電離，則的第二級電離，則H2CO3 HCO3 + H 的平衡常數的平衡常數K1 = 。 (已已知：知：10-5.60 = 2.510-6) （4）常溫下，）常溫下，0.1 mol/L NaHCO3 溶液的溶液的p

2、H大于大于8，則溶液中，則溶液中c(H2CO3) c(CO32) (填填“ ”、“=”或或“ HCO3 + H2O H2CO3 + OH- HCO3 H + CO32 HCO3 的水解程度大于電離程度。的水解程度大于電離程度。 【09山東山東28】 （4）在）在25下，將下，將a molL-1的氨水與的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯，則溶液顯_性性（填（填“酸酸”“”“堿堿”或或“中中”）；用含）；用含a的代數式表示的代數式表示NH3H2O的電離常數的電離常數Kb=_。(4)(4)中中 K

3、Kb b=10=10-9-9/( (a-0.01)mol/( (a-0.01)molL L-1-1.【11山東山東30】 （4）常溫下，）常溫下， 的電離常的電離常 數，數， 的電離常數，某同學設計實驗驗證的電離常數，某同學設計實驗驗證 酸性強于酸性強于 ：將：將 和和 氣體分別通入水中氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的至飽和，立即用酸度計測兩溶液的 ，若前者的，若前者的 小于后者小于后者 ，則酸性強于。該實驗設計不正，則酸性強于。該實驗設計不正確，確，錯誤在于錯誤在于 。設計合理實驗驗證酸性設計合理實驗驗證酸性 強于強于 （ 簡要說明簡要說明實驗步驟、現象和結論）。實驗步驟、現象

4、和結論）。 。儀器器自選。儀器器自選。供選的試劑：、蒸餾水、飽和石灰水、供選的試劑：、蒸餾水、飽和石灰水、酸性酸性 溶液、品紅溶液、試紙溶液、品紅溶液、試紙。 23H SO326.3 10aK23H CO211.2 10aK 714.5 10aK1124.7 10aK23H SO23H CO2SO2COpHpHpH23H SO23H CO【12山東山東29】 （4）NO2可用氨水吸收生可用氨水吸收生成成NH4NO3 。25時，將時，將amol NH4NO3溶溶于水，溶液顯酸性，原因是于水，溶液顯酸性，原因是_（用離子（用離子方程式表示）。向該溶液滴加方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶氨水后

5、溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將離平衡將_（填（填”正向正向”“”“不不”或或“逆逆向向”）移動，所滴加氨水的濃度為）移動，所滴加氨水的濃度為_molL-1。（。（NH3H2O的電離平衡常的電離平衡常數取數取Kb=2X10-5 molL-1）【13山東山東29】 （4）25時，時，H2SO3 HSO3-+H+的電離常數的電離常數Ka=110-2mol/L，則該溫度下則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數的水解平衡常數Kh= mol/L，若向，若向NaHSO3溶液中加入溶液中加入 少量的少量的I2，則溶液中，則溶液中 將將 （填（填“增增大大”“”

6、“減小減小”或或“不變不變”）。）。（4）1.010-12，增大，增大【14山東山東29】 （3）實驗室可用）實驗室可用NaOH溶液吸收溶液吸收NO2，反應反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含。含0.2mol NaOH的水溶液與的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應恰好完全反應得得1L溶液溶液A，溶液，溶液B為為0.1molL1的的CH3COONa溶溶液，則兩溶液中液，則兩溶液中c（NO3）、）、c（NO2-）和）和c（CH3COO）由大到小的順序為）由大到小的順序為 （已知（已知HNO2電離常數電離常數Ka=7.110-4molL1，CH3COOH電離常數電離常數K a=1.710-5molL1，可使溶液，可使溶液A和溶液和溶液B的的pH相等的方法是相等的方法是 。 a向溶液向溶液A中加適量水