1、第二章第二章 化學物質(zhì)及其變化化學物質(zhì)及其變化 第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)第二課時第二課時 離子反應(yīng)及其離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件發(fā)生的條件三維目標：三維目標：過程與方法目標：過程與方法目標：通過研究氯化鋇與硫酸鈉的反應(yīng)掌握離子通過研究氯化鋇與硫酸鈉的反應(yīng)掌握離子方程式的書寫的方法。方程式的書寫的方法。知識與技能目標：知識與技能目標：掌握離子反應(yīng)的概念及其發(fā)生條件。掌握離子反應(yīng)的概念及其發(fā)生條件。情感態(tài)度與價值觀目標：情感態(tài)度與價值觀目標：通過分析氯化鋇與硫酸鈉的反應(yīng)實質(zhì)，掌通過分析氯化鋇與硫酸鈉的反應(yīng)實質(zhì)，掌握從宏觀到微觀，透過現(xiàn)象認識反應(yīng)本質(zhì)握從宏觀到微觀，透過現(xiàn)象認識反應(yīng)本質(zhì)的科學研究方

2、法。的科學研究方法。1 1下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( ( ) )CuCu液氨液氨 氯化鈉晶體氯化鈉晶體HClHCl干冰干冰 蔗糖蔗糖熔融的熔融的硫酸硫酸鉀鉀 稀鹽酸稀鹽酸 NaOHNaOH A A B B C C D D液氨、干冰不導電，其水溶液雖能導電，液氨、干冰不導電，其水溶液雖能導電，那那是是因為反因為反應(yīng)應(yīng)生成的生成的NHNH3 3HH2 2O O和和H H2 2COCO3 3引起的引起的導電，所以液氨導電，所以液氨和和干干冰是非電解質(zhì)，蔗糖也是非電解質(zhì)。冰是非電解質(zhì)，蔗糖也是非電解質(zhì)。注意：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。注意：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不

3、是非電解質(zhì)。B B電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)離子反應(yīng)：離子反應(yīng)：即有離子參加或生成的反應(yīng)。即有離子參加或生成的反應(yīng)。實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象實質(zhì)實質(zhì) 1. Na2SO4+KCl無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象不發(fā)生反應(yīng)不發(fā)生反應(yīng)2. Na2SO4+BaCl2產(chǎn)生白色沉產(chǎn)生白色沉淀淀Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4實驗實驗2-1SO42- + Ba2+=BaSO4 BaCl2 =Ba2+ + 2Cl-Na2SO4 =SO42- + 2Na+KCl = K+ + Cl-Na2SO4 =SO

4、42- + 2Na+實驗實驗1. Na2SO4+KCl實驗實驗2. Na2SO4+BaCl2不反應(yīng)不反應(yīng)定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子子反應(yīng)的式子 稱為稱為離子方程式。離子方程式。離子方程式離子方程式SO42- + Ba2+=BaSO4 如何正確書寫離子方程式？如何正確書寫離子方程式？離子方程式的書寫離子方程式的書寫以以CuCl2和和AgNO3反反應(yīng)為例應(yīng)為例 正確書寫化學方程式正確書寫化學方程式2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl + Cu(NO3)2 將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式2

5、Ag+ + 2NO3- + Cu2+ +2Cl- = 2AgCl + Cu2+ + 2NO3- 刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子2Cl- + 2Ag+ =2AgCl 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒）否相等。（是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒）Cl- + Ag+ =AgCl強酸、強堿、可溶性鹽強酸、強堿、可溶性鹽小結(jié)：離子方程式的書寫步驟小結(jié)：離子方程式的書寫步驟1.1.寫化學方程式寫化學方程式2.2.把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)

6、寫化學式。其他物質(zhì)寫化學式。3.3.刪去兩邊沒有參加反應(yīng)的離子刪去兩邊沒有參加反應(yīng)的離子4.4.檢查方程式兩邊檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否守恒和電荷總數(shù)是否守恒【寫寫 是基礎(chǔ)是基礎(chǔ)】【拆【拆 是關(guān)鍵】是關(guān)鍵】【刪【刪 是手段】是手段】【查【查 是保障】是保障】強酸、強堿、可溶性鹽強酸、強堿、可溶性鹽n書寫離子方程式，記住步驟共有四。書寫離子方程式，記住步驟共有四。 可拆物質(zhì)（易溶易電離）可拆物質(zhì)（易溶易電離）強酸：強酸： HCl、H2SO4、HNO3強堿：強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性的鹽：可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等

7、。n物質(zhì)易溶易電離，離子形式來表示。物質(zhì)易溶易電離，離子形式來表示。可溶性的鹽：可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。KCl K2SO4 KNO3 K2CO3NaCl Na2SO4 NaNO3 Na2CO3NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 (NH4)2CO3NaNO3 NH4NO3 AgNO3 Cu(NO3)2鉀鹽鉀鹽鈉鹽鈉鹽銨鹽銨鹽硝酸硝酸鹽鹽單質(zhì)：單質(zhì)：Fe、Zn、Cl2等等弱酸：弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等等弱堿：弱堿：Cu(OH)2、Mg(OH)2 、NH3H2O等等難溶性鹽難溶性鹽：AgCl 、 CaCO3、BaSO4等等不可拆的物質(zhì)不

8、可拆的物質(zhì)氧化物：氧化物：H2O、CO2、CaO等等氣體：氣體：NH3等等n氣體、難溶、難電離，表示則以化學式。氣體、難溶、難電離，表示則以化學式。A . B. C. D. 1.下列物質(zhì)在書寫離子反應(yīng)方程式時可以拆成下列物質(zhì)在書寫離子反應(yīng)方程式時可以拆成離子形式的是離子形式的是（ ） Cu(OH)2 Na2CO3 K2SO4 NaOHCaCO3 BaSO4 H2O H2SO4 HCl BCuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl Cu2+2OH-=Cu(OH)2 CaCO32HCa2H2OCO2CaCO32HClCaCl2H2OCO2寫：寫：CaCO32HClCaCl2H2OCO2拆拆：（

9、強酸、強堿、可溶性鹽）：（強酸、強堿、可溶性鹽）CaCO3+ 2H+ +2Cl- = Ca2+ 2Cl- + +H2OCO2刪：刪：查：查：CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + +H2OCO2CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + +H2OCO2寫：寫：CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl拆拆：（強酸、強堿、可溶性鹽）：（強酸、強堿、可溶性鹽）Cu2+ + 2Cl- + 2Na+ +2OH- = Cu(OH)22Cl- + + 2Na+刪：刪：查：查：CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + +H2OCO2CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + +H2OCO2FeCuCl2=FeCl

10、2Cu FeCu2+=Fe2+CuCu(OH)22HCl=CuCl22H2O Cu2+ OH2- 2H+=2H2O + Cu2+對對錯錯判斷下列離子反應(yīng)的正誤判斷下列離子反應(yīng)的正誤Cu(OH)2 2H+=2H2O + Cu2+對對注意事項注意事項1 1：微溶物微溶物 生成物，都不可拆生成物，都不可拆反應(yīng)物反應(yīng)物若為稀溶液，可拆若為稀溶液，可拆若為懸濁液或固體，不可拆若為懸濁液或固體，不可拆如如Ca(OH)Ca(OH)2 2若為石灰水，拆成若為石灰水，拆成CaCa2+2+和和OHOH- -若為石灰乳或懸濁液，不拆若為石灰乳或懸濁液，不拆（2 2）酸式鹽的弱酸根離子不能拆開，強酸根離子要拆寫。）酸

11、式鹽的弱酸根離子不能拆開，強酸根離子要拆寫。 例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2+H2ONaHSO4 和和BaCl2反應(yīng)，反應(yīng)，HSO4- 要拆開：要拆開：Ba2+ + SO42- = BaSO4 （1 1）凡）凡非溶液中進行非溶液中進行的反應(yīng)一般的反應(yīng)一般不能不能寫成離子方程寫成離子方程式式注意事項注意事項2 2：n溫馨提示：試一試，看下列口訣對你有幫助嗎？n書寫離子方程式，記住步驟共有四。n物質(zhì)易溶易電離，離子形式來表示。n氣體、難溶、難電離，表示則以化學式。n微溶反應(yīng)寫離子，生成卻寫化學式。n寫完左右查守恒，原子、電荷要看清。小

12、結(jié)：一、離子反應(yīng)：一、離子反應(yīng)：有離子參加或生成有離子參加或生成的反應(yīng)。的反應(yīng)。二、離子反應(yīng)書寫二、離子反應(yīng)書寫步驟：步驟：寫、拆、刪、查寫、拆、刪、查三、能拆的物質(zhì)：三、能拆的物質(zhì)：強酸：三大強酸強酸：三大強酸強堿：三大強堿強堿：三大強堿可溶性鹽：鉀鈉銨硝鹽可溶性鹽：鉀鈉銨硝鹽四、不能拆的物質(zhì)：四、不能拆的物質(zhì)：弱酸：弱酸：弱堿：弱堿：難溶鹽：難溶鹽：單質(zhì)：單質(zhì)：氣體：氣體：氧化物：氧化物：H2SO4、HCl、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2作業(yè)：作業(yè)：P34 9.硝酸汞的化學式：硝酸汞的化學式：Hg(NO3)2作業(yè)要求：按照寫拆刪查分四步寫作業(yè)要求：按照寫拆刪查分四步寫練習練習請同

13、學們由下列反應(yīng)的化學方程式寫出對應(yīng)的離子方程請同學們由下列反應(yīng)的化學方程式寫出對應(yīng)的離子方程式式（1 1）氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)）氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2OOH-+H+=H2O(2)(2)氫氧化鉀溶液與硫酸的反應(yīng)氫氧化鉀溶液與硫酸的反應(yīng)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OOH-+H+=H2O(3)(3)氫氧化鋇溶液與硝酸反應(yīng)氫氧化鋇溶液與硝酸反應(yīng)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2OOH-+H+=H2O酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是由酸電離出來的酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是由酸電離出來的H H+ +與由堿電離出來的與由堿電離出來的OHOH- -結(jié)合

14、生成了結(jié)合生成了H H2 2O O上述反應(yīng)上述反應(yīng)雖然化學反應(yīng)方程式是不同的，但是它們的雖然化學反應(yīng)方程式是不同的，但是它們的離子方程式卻是相同的離子方程式卻是相同的。說明說明化學反應(yīng)方程式與離子方程式所表示的意義是不化學反應(yīng)方程式與離子方程式所表示的意義是不同的。同的。化學反應(yīng)方程式與離子方程式的化學反應(yīng)方程式與離子方程式的有什么不同呢？有什么不同呢？化學反應(yīng)方程表示一個具體的化學反化學反應(yīng)方程表示一個具體的化學反應(yīng)應(yīng)離子方程式不僅可以表示一個具體的化離子方程式不僅可以表示一個具體的化學反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反學反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，它揭示了離子反應(yīng)的本質(zhì)應(yīng)，它揭示了離

15、子反應(yīng)的本質(zhì)化學反應(yīng)方程與離子方程式的區(qū)別：化學反應(yīng)方程與離子方程式的區(qū)別： 實驗實驗2 233實實 驗驗現(xiàn)現(xiàn) 象象1 1、向試管中加、向試管中加2mL 2mL 的的CuSOCuSO4 4 溶溶液和液和2mL 2mL 的的NaOH NaOH 溶液溶液2 2、向盛有、向盛有2mlNaOH2mlNaOH稀溶液的試稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液管里滴入幾滴酚酞溶液, ,再用滴再用滴管向試管里慢慢滴入鹽酸管向試管里慢慢滴入鹽酸, ,至溶至溶液恰好變色液恰好變色. .3 3、向試管中加、向試管中加2mL Na2mL Na2 2COCO3 3 溶溶液和液和2mL HCl2mL HCl溶液溶液 藍色沉淀藍色沉淀 紅色消失紅色消失有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生離子反應(yīng)離子反應(yīng) ( (電解質(zhì)在溶液相互交換離子電解質(zhì)在溶液相互交換離子)生成沉淀生成沉淀( (難溶物質(zhì)難溶物質(zhì)) )（1）CuSO42NaOHCu(OH)22NaCl生成氣體生成氣體( (揮發(fā)性物質(zhì)揮發(fā)性物質(zhì)) )（3）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O +CO2生成水生成水(難電離物質(zhì)即弱電解質(zhì)難電離物質(zhì)即弱電解質(zhì)) （2）NaOHHClNaClH2O離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子反應(yīng)發(fā)生的條件：1 1、生成沉淀、生成沉淀2 2、生成水生成水3