1、第1頁/共64頁物理變化物理變化化學變化化學變化概念概念本質本質區別區別外觀外觀特征特征舉例舉例區分區分依據依據聯系聯系沒有生成其他物質的變化變化時生成了其他物質的變化宏觀：沒有其他物質生成微觀：構成物質的微粒不變，只是微粒間隔可能改變宏觀：有其他物質生成微觀：構成物質的微粒發生了變化，變成了另一種物質的微粒狀態、形狀、大小的改變常伴隨發光、放光、變色、生成氣體、生成沉淀等水的三態變化、汽油揮發鎂條燃燒、堿式碳酸銅分解有沒有其他物質生成化學變化與物理變化往往同時發生，在化學變化中，同時發生物理變化；在物理變化中，不一定發生化學變化第2頁/共64頁2、兩者的聯系:物理變化和化學變化的聯系和區別？

2、第3頁/共64頁物質的性質物理性質化學性質顏色氣味軟硬晶體的熔點液體的沸點物質的溶解性酸堿性可燃性下面八種性質分別屬于化學性質還是物理性質？顏色氣味軟硬晶體的熔點液體的沸點物質的溶解性酸堿性可燃性第4頁/共64頁1、學校購買了幾瓶無水酒精，有人懷疑有假。請你設計一個實驗證明該酒精中是否真的含有水分？ 討論交流2、硫酸銅是一種有毒的重金屬鹽，誤服會引起中毒。如果你遇到這樣的緊急情況，會采取什么措施？ 3、為什么在農業上可用波爾多液(含硫酸銅)來消滅病菌？答：取少量酒精樣品裝入試管，加入適量的白色CuSO4粉末，如果變藍色，證明該酒精中含水。如不變色，證明是無水酒精。答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆漿

3、解毒。原因是上述食品中含有較多的蛋白質，蛋白質可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物，可以減輕重金屬鹽類對胃腸黏膜的危害，起到緩解毒性的作用。答：細菌中蛋白質遇硫酸銅發生變性而使細菌失去活性 。證據證據變化變化性質性質 用途用途判斷表現決定推測第5頁/共64頁第6頁/共64頁酸的涵義：電離時產生的陽離子只有氫離子（H H+ +）的化合物。電離通式：酸H H酸根陰離子第7頁/共64頁HCl H+ + ClHNO3 H+ + NO3H2SO4 2H+ + SO42 這些酸電離產生的陽離子只有氫離子（H H+ +）。第8頁/共64頁鹽酸（HCl)HCl)硫酸(H(H2 2SOSO4 4）硝酸(HNO(H

4、NO3 3) )弱酸 醋酸（CHCH3 3COOHCOOH）強酸第9頁/共64頁酸溶液酸溶液堿溶液堿溶液中性溶液中性溶液石蕊溶液石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液紅色藍色紫色不變色紅色不變色第10頁/共64頁1 1、氫氧化鋁與鹽酸反應vAl(OH)Al(OH)3 3 + 3HCl = AlCl+ 3HCl = AlCl3 3 + 3H+ 3H2 2O O2 2、氫氧化鈉與鹽酸反應vNaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O O3 3、碳酸鈣與鹽酸反應vCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2

5、4 4、氧化鐵與鹽酸反應vFeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O第11頁/共64頁5、氧化銅與鹽酸反應6 6、鐵與鹽酸反應vFe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+ H+ H2 27 7、鋅與硫酸反應vZn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 28 8、氧化鐵與硫酸反應vFeFe2 20 03 3+3H+3H2 2S0S04 4= Fe= Fe2 2(S0(S04 4) )3 3+3H+3H2 20 0vCuO+2HCl CuClCuO+2HCl CuCl2 2+ +H H2 2O O

6、第12頁/共64頁1010、氫氧化銅與硫酸反應vCuCu（OHOH）2 2+ H+ H2 2SOSO4 4 = CuSO = CuSO4 4+2H+2H2 2O O1111、氯化鋇與硫酸反應vBaClBaCl2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = BaSO = BaSO4 4 +2HCl +2HCl (白色沉淀) 第13頁/共64頁P151 1、（1 1）鹽酸能與某些金屬氧化物反應： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2 2）鹽酸能與堿發生中和反應： Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O （3 3）鹽酸能與某些鹽、堿反應： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2

7、O+CO2 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O第14頁/共64頁鹽酸鹽酸HCl硫酸硫酸H2SO4化學性質化學性質物理性質純凈的鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有酸味，具有揮發性。純凈的硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，不易揮發。特性強揮發性，揮發出來的氫氣體與水蒸氣接觸，生成白霧。吸水性脫水性強氧化性具有酸的通性。重要的化工原料，廣泛應用于食品、電鍍、冶金和化學工業上，也用于金屬除銹、制造藥物等。用途重要化工原料，廣泛應用炸藥、染料、化肥、農藥、醫藥的生產以及冶煉有色金屬、精煉石油、金屬除銹等。第15頁/共64頁1 1、酸能與指示劑反應；2 2、酸能與堿反應生成鹽和水；3 3、酸能與某些

8、金屬氧化物（堿性氧化物）反應生成鹽和水；4 4、酸能與某些金屬反應生成鹽和氫氣；5 5、酸能與鹽反應生成新的鹽和新的酸；第16頁/共64頁第17頁/共64頁酸的共性1、鐵和稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 、（）氧化鐵和稀鹽酸反應： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （）氧化銅和稀鹽酸反應： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O、（）鹽酸和燒堿起反應： HCl + NaOH = NaCl +H2O （）氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O、大理石與稀鹽酸反應： CaCO3 + 2HC

9、l = CaCl2 + H2O + CO2第18頁/共64頁稀硫酸和鋁反應v2Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2稀硝酸和氧化鎂反應vMgO+2HNOMgO+2HNO3 3=Mg(NO=Mg(NO3 3) )2 2+H+H2 2O O鹽酸和氫氧化鐵反應v3HCl+Fe(OH)3HCl+Fe(OH)3 3=FeCl=FeCl3 3+3H+3H2 2O O碳酸鈉和硝酸反應vNaNa2 2COCO3 3+2HNO+2HNO3 3=2NaNO=2NaNO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2用胃舒平治療胃酸過多癥vAl(OH)

10、Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O第19頁/共64頁第20頁/共64頁試液試液酚酞試液酚酞試液紫色石紫色石蕊試液蕊試液pHpH試紙試紙氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液澄清石灰水澄清石灰水結論：堿溶液使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅變紅色變紅色變籃色變籃色變紅色變紅色PH 7PH 7PH 7PH 7變籃色變籃色第21頁/共64頁NaOH NaOH NaNa+ + + OH+ OHKOH = KKOH = K+ + + OH + OHCa(OH)Ca(OH)2 2= Ca= Ca2+ 2+ + 2OH+ 2OHBa(OH)Ba(OH)2 2 =Ba=Ba2

11、+2+ 2OH+ 2OHCu(OH)Cu(OH)2 2 = Cu= Cu2+2+ 2OH+ 2OH思考：電離產物的共同之處是什么思考：電離產物的共同之處是什么? ?全部是氫氧根（OHOH）離子第22頁/共64頁堿的涵義：堿的涵義：電離時生成的電離時生成的全部是全部是氫氧根（氫氧根（OHOH）離子的化合物。離子的化合物。NaOH NaOH NaNa+ + + OH+ OHKOH = KKOH = K+ + + OH + OHCa(OH)Ca(OH)2 2= Ca= Ca2+ 2+ + 2OH+ 2OHBa(OH)Ba(OH)2 2 =Ba=Ba2+2+ 2OH+ 2OHCu(OH)Cu(OH)2

12、 2 = Cu= Cu2+2+ 2OH+ 2OH全部是氫氧根（OHOH）離子第23頁/共64頁中和反應：中和反應： 即酸和堿相互作用生成鹽和水的反應。 實質是：酸電離產生的H H+ +與堿電離產生的OHOH- -結合生成難電離（電離度很?。┑乃?。vHOHH2O第24頁/共64頁1 1、使酸堿指示劑顯示不同的顏色2 2、堿酸鹽水v2NaOH 2NaOH + H+ H2 2SOSO4 4 = Na= Na2 2SOSO4 4 + 2H+ 2H2 2O O3 3、堿 酸性氧化物 鹽 水vCa(OH)Ca(OH)2 2 + + COCO2 2 = CaCO= CaCO3 3 + H+ H2 2O O4

13、 4、堿 鹽 新堿 新鹽 第25頁/共64頁氫氧化鈉是一種堿性干燥劑第26頁/共64頁第27頁/共64頁第28頁/共64頁化學名稱化學名稱俗稱俗稱化學式化學式氯化鈉氯化鈉食鹽食鹽NaCl碳酸鈣碳酸鈣石灰石、大理石的主要成份石灰石、大理石的主要成份CaCO3高錳酸鉀高錳酸鉀灰錳氧灰錳氧KMnO4碳酸鈉碳酸鈉純堿、蘇打純堿、蘇打Na2CO3碳酸氫鈉碳酸氫鈉小蘇打小蘇打NaHCO3五水合硫酸銅五水合硫酸銅膽礬或藍礬膽礬或藍礬CuSO4.5H2O常見鹽的化學名稱、俗稱（或簡式）及化學式第29頁/共64頁第30頁/共64頁 參照酸和堿性質的推斷方法，你能否說說鹽有哪些性質？酸鹽新鹽新酸2HCl+Na2C

14、O3=2NaCl+H2O+CO2堿鹽新堿新鹽2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4鹽鹽新鹽新鹽NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3第31頁/共64頁（4 4）某些鹽加熱能分解如： CaCOCaCO3 3 CaO + COCaO + CO2 2(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 2NH 2NH3 3 + CO+ CO2 2+H+H2 2O O第32頁/共64頁酸鹽新鹽新酸2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2堿鹽新堿新鹽2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4鹽鹽新鹽新鹽NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3是。中和反應是酸和堿之間的復分

15、解反應。中和反應是否是復分解反應？第33頁/共64頁溶解性口訣介紹：鉀鈉銨硝酸鹽，均能溶解于水中。鹽酸鹽除銀鹽，硫酸鹽難溶是鋇鹽。碳酸磷酸和硅酸，溶者只有鉀、鈉、銨。 第34頁/共64頁肥料化學肥料農家肥料氮肥磷肥鉀肥復合肥料微量元素肥料按照來源可分為農家肥和化肥；第35頁/共64頁第36頁/共64頁H H+ +OHOH- -ClCl- -COCO3 32- 2- SOSO4 42- 2- 紫色石蕊變紅現象所用試劑紫色石蕊或酚酞使石蕊試液變藍，酚酞變紅 AgNOAgNO3 3溶液和稀HNOHNO3 3生成白色沉淀不溶于稀HNOHNO3 3酸或含CaCa2+2+ BaBa2+2+的溶液所含離子加

16、酸有氣體生成；加含CaCa2+2+ 、BaBa2+2+ 的溶液生成白色沉淀 含BaBa2+ 2+ 的溶液和稀硝酸生成白色沉淀不溶于稀HNOHNO3 3第37頁/共64頁第38頁/共64頁v金屬能與氧氣反應2 Mg+O2 2MgO 2Cu+ O2 2 CuOv活潑金屬與酸反應Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2第39頁/共64頁 取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3 3支試管中，觀察現象： 鎂條、鋅粒表面產生氣泡。銅片沒有氣體產生。Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2結論：鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸

17、反應產生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應。第40頁/共64頁v金屬與鹽反應生成另一種金屬和另一種鹽Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag置換反應：A+BC=AC+B（由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。）第41頁/共64頁v化合反應：A+B=C(由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應。)v分解反應：A=B+C(一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。）v復分解反應：AB+CD=AD+CB（兩種化合物間互換成分的反應。）v置換反應：A+BC=AC+B（由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。）第42

18、頁/共64頁 將鎂、鋅、銅三種金屬分別放到盛將鎂、鋅、銅三種金屬分別放到盛有稀鹽酸的試管?？捎^察到：有稀鹽酸的試管。可觀察到：( (銅表面無氣泡產生，鎂和鋅表面產生氣銅表面無氣泡產生，鎂和鋅表面產生氣泡，但鎂產生的氣泡的速度比鋅要快泡，但鎂產生的氣泡的速度比鋅要快) )。結論：鎂、鋅、銅（氫）的活動性由強到弱的順序為 。鎂、鋅、氫、銅第43頁/共64頁 經過許多實驗，人們總結一些常見金屬的金屬活動性順序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金第44頁/共64頁K Ca Na Mg Al Z

19、n Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱判斷依據：（1 1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（2 2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。例如：Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2反應快 Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2反應較快 Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2反應慢 而銅與鹽酸 不反應第45頁/共64頁K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸

20、減弱（3 3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。例如：Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu現象：銀白色的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的銅。 2Al+3CuSO2Al+3CuSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+3Cu+3Cu現象：銀白色的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的銅。 Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag現象：紅色的銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀。銅與硫酸鋁溶液不反應。金屬失去電子的能力越強，金屬的活動性也越強。第46頁/共64頁氧化反應：物

21、質得到氧的反應，如氫氣得到氧的反應。還原反應：物質失去氧的反應，如氧化銅失去氧的反應。氧化還原反應：一種物質被氧化同時另一種物質被還原的反應。氧化劑：失去氧的物質，如CuOCuO。還原劑：得到氧的物質，如H H2 2。H2 + CuO Cu + H2O第47頁/共64頁第48頁/共64頁v有機物是一類含C C化合物（除COCO、COCO2 2、H H2 2COCO3 3、和碳酸鹽為無機物，因為他們的性質與無機化合物相似。）大多數含有C C、H H、O O、N N等元素。 我們經常看到池塘底部會冒出小氣泡，這些小氣泡俗稱沼氣，其主要成分就是有機物甲烷（CH4）。稻草及動物糞便經過發酵也會產生大量

22、的沼氣，農村里常作燃料供熱。天然氣和石油氣的主要成分也是甲烷。第49頁/共64頁1 1、甲烷CHCH4 4（天然氣、沼氣的主要成分）是最間單的有機物） 自然界中的甲烷存在于沼氣、天然氣和石油氣中，火星的大氣層也發現有很多的甲烷。 甲烷分子是由于1 1個碳原子和4 4個氫原子構成的。第50頁/共64頁 根據你所了解的沼氣和它的用途,你能推測沼氣的化學性質嗎? 沼氣的主要用途是作燃料或沼氣照明，都是利用它的：CH4+2O2 CO2+2H2O點燃第51頁/共64頁 點燃甲烷氣體，在火焰的上方罩一個內壁蘸有澄清石灰水的燒杯，觀察現象的發生？產生淺藍色火焰，同時石灰水變渾濁結論：說明了甲烷具有可燃性（結

23、合甲烷的用途）第52頁/共64頁CH4+2O2 CO2+2H2O點燃 甲烷燃燒有水和二氧化碳生成。根據質量守恒定律得出：在反應物甲烷中一定含有氧元素和碳元素。注意：點燃之前，必須進行純度的檢驗甲烷是生產、生活的基本燃料。第53頁/共64頁2 2、丁烷C C4 4H H1010（液化石油的主要成分）性質：易被液化（思考：打火機中的燃料是丁烷，它是如何生產的使用的？） 具有可燃性 除了甲烷氣體外，打火機內液體的主要成分丁烷氣體也是一種簡單的有機物。第54頁/共64頁3 3、乙炔C C2 2H H2 2（在純氧中燃燒可產生300030000 0C C高溫稱氧炔焰，可用作焊接與切割。）性質：具有可燃性用途：可以用于焊接和切割金屬。第55頁/共64頁 你能寫出丁烷氣體和乙炔氣體在氧氣中燃燒的化學方程式嗎？2C2C4 4H H1010+13O+13O2 2 8CO8CO2 2+10H+10H2 2O O點燃2C2C2 2H H2 2+5O+5O2 2 4CO 4CO2 2+2H+2H2 2O O點燃第56頁/共64頁由于大部分有機物易揮發、易燃燒，保存時一定要密封，做實驗時一定要遠離明火，防止著火或爆炸。第57