1、高中化學(xué)第一冊(cè)鈉的化合物鈉的化合物（第二課時(shí)）（第二課時(shí)）碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較 名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉化學(xué)式化學(xué)式 俗名俗名顏色顏色 狀態(tài)狀態(tài)溶解性溶解性與鹽與鹽酸反酸反應(yīng)應(yīng)速度速度反應(yīng)方反應(yīng)方程式程式熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3純堿純堿 蘇打蘇打小蘇打小蘇打白色粉末白色粉末白色晶體白色晶體易溶于水易溶于水比碳酸鈉溶解度小比碳酸鈉溶解度小慢慢快快NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O ONaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+

2、CO+HCl=NaCl+CO2 2+H+H2 2O O較穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3COCO2 2+H+H2 2O O或或NaOH NaOH 與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O ONaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+CO+HCl=NaCl+CO2 2+H+H2 2O O1.1.與酸反應(yīng)時(shí)與酸反應(yīng)時(shí), NaHCO, NaHCO3 3比比NaNa2 2COCO3 3要?jiǎng)×业枚嘁獎(jiǎng)×业枚?.2.產(chǎn)生等量產(chǎn)生等量COCO2 2所需所需HClHCl的量的量

3、: Na: Na2 2COCO3 3為為NaHCONaHCO3 3的兩倍。的兩倍。思考：鹽酸與思考：鹽酸與NaNa2 2COCO3 3相互滴加的現(xiàn)象是否相同？相互滴加的現(xiàn)象是否相同？HClNaNa2 2COCO3 3 先先COCO3 32-2-+H+H+ +=HCO=HCO3 3- -；后后HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OHClNaNa2 2COCO3 3 COCO3 32-2-+ 2H+ 2H+ + = CO= CO2 2+ H+ H2 2O O逐滴逐滴熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性 NaNa2 2COCO3 3受熱不分解受熱不分解, NaHCO, NaHCO3

4、 3加熱超過加熱超過100100即開始即開始分解分解, ,溫度升高溫度升高, ,分解加快。分解加快。 2NaHCO 2NaHCO3 3 = NaNa2 2COCO3 3 + CO+ CO2 2+H+H2 2O O熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性 NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 思考思考:如何除去如何除去NaNa2 2COCO3 3中混有的中混有的NaHCONaHCO3 3雜質(zhì)雜質(zhì)?如何除去如何除去NaHCONaHCO3 3溶液溶液中的中的NaNa2 2COCO3 3?碳酸及碳酸鹽熱穩(wěn)定性規(guī)律碳酸及碳酸鹽熱穩(wěn)定性規(guī)律:可溶性正鹽可溶性正鹽酸式鹽酸式鹽碳酸碳酸 NaNa2 2COCO3

5、3 NaHCONaHCO3 3 H H2 2COCO3 3 閱讀課本 P33Na2CO3和NaHCO3 具有哪些用途？Na2CO3:玻璃、制皂、造紙、玻璃、制皂、造紙、紡織紡織NaHCO3:發(fā)酵、治療胃酸過多發(fā)酵、治療胃酸過多思考題思考題1.1.某無色溶液，加入某無色溶液，加入HCIHCI產(chǎn)生無色無味的產(chǎn)生無色無味的氣體，通入澄清的石灰水變渾濁，則該溶氣體，通入澄清的石灰水變渾濁，則該溶液中一定含有液中一定含有COCO3 32-2-嗎？嗎？2.2.如何鑒別如何鑒別NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3 的固體和溶的固體和溶液？它們之間又如何轉(zhuǎn)化？液？它們之間又如何轉(zhuǎn)化？3、

6、向飽和、向飽和NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中通入通入CO2氣體，有氣體，有白色晶體析出，原因有哪些？白色晶體析出，原因有哪些？NaNa2 2COCO3 3 + CO + CO2 2+ H+ H2 2O = 2NaHCOO = 2NaHCO3 3分析并比較分析并比較Na2CO3、NaHCO3與與CaCl2、Ca(OH)2的反應(yīng)情況。的反應(yīng)情況。Na2CO3+ Ca(OH)2 =2 NaOH+ CaCO3NaHCO3 + Ca(OH)2 = NaOH+ CaCO3 +H2O2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + Na2CO3 +2H2ONa2CO3 + CaCl2 = C

7、aCO3 +2NaClNaHCO3 + CaCl2 = 不反應(yīng)不反應(yīng)小結(jié)：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3 NaHCO3 2NaHCONaHCO3 3 = NaNa2 2COCO3 3 + CO+ CO2 2+ H+ H2 2O O1686262106固體減輕固體減輕 例例1、某同學(xué)做某同學(xué)做NaHCONaHCO3 3受熱分解實(shí)驗(yàn)受熱分解實(shí)驗(yàn), ,稱取稱取16.8g 16.8g NaHCONaHCO3 3加熱一段時(shí)間后加熱一段時(shí)間后, ,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水發(fā)現(xiàn)澄清石灰水( (足量足量) )變渾變渾濁了濁了, ,于是停止加熱于是停止加熱, ,冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為

8、13.7g,13.7g,請(qǐng)你分析請(qǐng)你分析NaHCONaHCO3 3是否完全分解是否完全分解? ?澄清石灰水中澄清石灰水中生成沉淀多少克生成沉淀多少克? ?16.8g-13.7g=3.1gx x解解: :設(shè)參加反應(yīng)的設(shè)參加反應(yīng)的NaHCONaHCO3 3質(zhì)量為質(zhì)量為x x168x x623.1g=解得解得:x=8.4g 答：答： 差量法例例2、向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過程中，溶不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是：液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是：A.A. 逐漸減少逐漸減

9、少 B.B. 逐漸增大逐漸增大C. C. 先逐漸增大，而后減少先逐漸增大，而后減少D.D.先逐漸減少，而后增大先逐漸減少，而后增大作業(yè)：作業(yè)：1、P35 三、四三、四 2、完成課課練練習(xí)、完成課課練練習(xí)侯氏制堿法 基本反應(yīng)是往被氨飽和了的食鹽水中通入基本反應(yīng)是往被氨飽和了的食鹽水中通入過量的過量的COCO2 2, ,有有NaHCONaHCO3 3析出析出: :NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(晶體晶體)NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 操作上能否先通操作上能否先通CO2,后通后通NH3? 1862 1862年，比利時(shí)人索爾維以氯化鈉、二氧化碳、氨

10、年，比利時(shí)人索爾維以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料制得純凈的碳酸鈉，叫索爾維制堿法。其主和水為原料制得純凈的碳酸鈉，叫索爾維制堿法。其主要操作是：（要操作是：（1 1）在氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化）在氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳，制得碳酸氫鈉；（）再把碳酸氫鈉焙燒制得純堿，碳，制得碳酸氫鈉；（）再把碳酸氫鈉焙燒制得純堿，二氧化碳可循環(huán)使用；（）在析出碳酸氫鈉的母液中二氧化碳可循環(huán)使用；（）在析出碳酸氫鈉的母液中加入生石灰加入生石灰; ;使氨氣析出循環(huán)使用。使氨氣析出循環(huán)使用。 19431943年，我國著名化學(xué)家侯德榜先生，沖破年，我國著名化學(xué)家侯德榜先生，沖破“索爾維索爾維法法”的

11、技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，用氯化鈉固體代替生石的技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，用氯化鈉固體代替生石灰，加入母液中使氯化銨晶體析出，生產(chǎn)出純堿和氯化灰，加入母液中使氯化銨晶體析出，生產(chǎn)出純堿和氯化銨，這便是舉世聞名的銨，這便是舉世聞名的“侯氏制堿法侯氏制堿法”。試回答：。試回答：（1 1）在制小蘇打的第一步操作中，是在飽和食鹽水中先）在制小蘇打的第一步操作中，是在飽和食鹽水中先通入氨，后通入二氧化碳，兩種氣體通入順序不能顛倒通入氨，后通入二氧化碳，兩種氣體通入順序不能顛倒的原因是？的原因是？（2 2）第一步操作中的兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式）第一步操作中的兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式是是 。（3 3）不能在氯化鈉溶液中通入二氧化碳制碳酸氫鈉的原）不能在氯化鈉溶液中通入二氧化碳制碳酸氫鈉的原因是？因