1、1-2物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用一、選擇題1將10.6 g Na2CO3溶于水配制成1 000 mL溶液，從中取出20 mL，該溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為()A0.1 mol/LB0.2 mol/LC0.05 mol/L D0.025 mol/L2(2012·太原五中高三第一學(xué)期月考)在t時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 g·cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cmol·L1C溶液中c(OH)mol·L1D上述溶液中再加入

2、V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.53(2011·南京三模)下表為4種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度，這4種溶液中密度最小的是()溶質(zhì)A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.HNO3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%36.5406063物質(zhì)的量濃度/mol·L111.814.310.613.84在5 mL 0.05 mol·L1的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mol·L1AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為()A1 B2 C3 D45將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉m g水后，變成V m

3、L 2a%的NaOH不飽和溶液，則蒸發(fā)后的溶液的物質(zhì)的量濃度是()A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L6配制100 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A稱取1. 06 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻7某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO，F(xiàn)e3、H、M，其物質(zhì)的量之比為n( NO)：n(SO)：n(Fe3)：n(H)：n(M)2：3：1：3

4、：1，則M可能為()AFe2 BMg2CCO DBa28(2013·遼寧省盤錦市第二高級中學(xué)高三階段考試(二)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100 mL 0.1 mol·L1的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br被氧化。則通入的氯氣的體積是()A0.224 L B0.336 L C0.448 L D0.672 L9(2012·北京東城區(qū)模擬)已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。將40的飽和澄清石灰水冷卻至10，或保持40向其中加入少量CaO，兩種情況下均保持不變的是()A溶液中Ca2的數(shù)目 B溶劑的質(zhì)量C溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 D溶質(zhì)的

5、質(zhì)量10傳“陳醋”生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)。假設(shè)用含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500 g 0.945 mol·L1的優(yōu)級醋(密度為1.050 g·mL1)，生產(chǎn)過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為()A100 g B200 g C300 g D400 g11將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%。此時溶液的物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L1。則c1和c2的關(guān)系是()Ac12c2 Bc2<2c1 Cc2

6、>2c1 Dc22c112同體積、同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可分別使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO完全沉淀，則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為()A1：2：3 B1：3:6 C2：3：6 D6:2:113(2013·蘭州一中高三12月月考)常溫常壓下，一定量的甲烷在足量的氧氣中完全燃燒生成9 g水，該反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量描述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()A電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1 molB斷裂了1 mol CH鍵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAC有4 g CH4參加反應(yīng)，生成了5.6 L的CO2D1 mol CH4(g)和2 mol

7、 O2(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O的能量總和14V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3的物質(zhì)的量的濃度為()A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L115如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/LB1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mLD等質(zhì)量的水與該

8、硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L二、非選擇題16(2013·吉林省實驗中學(xué)高三一模)()根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“w%(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))”或“c(溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度)”，試判斷并求解。(1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有n個OH，則可求出此溶液的_為_。(第一個空，用符號表示，下同)(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na與H2O的個數(shù)之比為1a，則可求出此溶液的_為_。(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液的_為_。(不用計算結(jié)果，列出表達(dá)式即可)(4)已知將100 mL氯化鋁的水

9、溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液的_為_。()某學(xué)生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸；480 mL 0.5 mol/L的硫酸；150 mL 25%的硫酸(1.18 g/mL)；足量的18 mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把兩種硫酸全部用完，不足的部分由來補(bǔ)充。請回答下列問題：(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_mL。(3)配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。A將

10、兩溶液全部倒入燒杯中混合均勻；B用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol/L的濃硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D_；E振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線12 cm處；F改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)進(jìn)行操作C前還需要注意_。17(2012·杭州模擬)實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配

11、制情況回答下列問題：(1)如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號)。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B貯存溶液C測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E量取一定體積的液體 F用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1 mol/L。(4)根據(jù)計算得知

12、，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是_。18(2013·山東省臨沂市郯城一中高三上學(xué)期12月月考)實驗室需要480 mL 0.2 mol·L1的FeSO4溶液做實驗，在配制FeSO4溶液時的操作步驟為：用天平稱取一定質(zhì)量的綠礬(FeSO4·7H2O)，把它放在某儀器中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入某儀器中；繼續(xù)向某儀器中滴加蒸餾水至液面距刻度線12 cm

13、處時，改用某儀器小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；用蒸餾水洗滌某儀器23次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入某儀器中，并輕輕搖勻；將某儀器塞好，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：_。(2)上述操作的正確順序為：_。(3)本次實驗用到的玻璃儀器有：_。(4)在觀察液面定容時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度_；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會_。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)(5)用密度1.84 g·mL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制250 mL 1 mol·L1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別有：計

14、算：理論上應(yīng)用量筒量取濃硫酸的體積V_mL；量取：由于量筒是一種粗略的量具，如想精確量取，必需選用_(填儀器名稱)。19將一定量的氯氣通入200 mL的KBr溶液中，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得到38.7 g干燥的固體物質(zhì)。經(jīng)測定該固體物質(zhì)中K與Br的物質(zhì)的量之比為2:1，求：(1)通入的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；(2)原KBr溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：1解析：Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1 mol，其濃度為0.1 mol/L，c(Na)0.2 mol/L。答案：B2解析：本題考查溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度，難度中等。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量，A，D選項錯誤；溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為溶質(zhì)

15、的物質(zhì)的量/溶液的體積，B選項正確；由于水的電離會使OH的濃度略大，C選項錯誤。答案：B3解析：由公式c可推導(dǎo)出，由于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其相對分子質(zhì)量均相等，故物質(zhì)的量濃度大的密度就大。答案：C4解析：由圖可知沉淀達(dá)到最大時AgNO3溶液體積在78 mL之間，根據(jù)AgCl=AgCl的關(guān)系可知：5 mL×0.05 mol/L×n0.1 mol/L×8 mL×1解得n3.2。所以n取值為3。答案：C5解析：由于溶質(zhì)的質(zhì)量沒發(fā)生變化而質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了一倍，可推出后來溶液的質(zhì)量為m g。則溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(NaOH)所以c(NaOH) mol/L。答案：C6解析：A

16、項在容量瓶中溶解不正確；B項溶液體積不是100 mL；C項應(yīng)用玻璃棒引流。答案：D7解析：根據(jù)電荷守恒可知M為2價的陽離子，由于原溶液中存在SO，根據(jù)離子共存知，其中不可能含有Ba2，又因原溶液中含有NO和H，使溶液具有強(qiáng)氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2。答案：B8答案：A9解析：將40的飽和澄清石灰水冷卻至10時，此時溶液是不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量均不變，所以溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變。保持40向其中加入少量CaO，CaO與H2O反應(yīng)導(dǎo)致溶劑質(zhì)量減少，有部分Ca(OH)2晶體析出，但溶液仍是40的飽和溶液，Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變。答案：C10解析：據(jù)0.

17、054，據(jù)配制前后溶質(zhì)不變有：(500x)×3%500×0.054。x400 g。答案：D11解析：由c可知，由于1<2，所以c2>2c1。答案：C12解析：同體積同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中SO完全沉淀，說明這三種溶液中SO的物質(zhì)的量相等。假設(shè)有1 mol BaCl2，則有2/3 mol Fe3、1 mol Zn2、2 mol K，故三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為2:3:6。答案：C13答案：B14解析：依題意知，c(SO) mol·L1，c(Fe3)×2÷

18、3 mol·L1，故有×0.5V2V×cB，cB mol·L1。答案：A15解析：由c可計算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L；該硫酸是濃硫酸，和Zn反應(yīng)不生成H2；由稀釋定律，可得出所用硫酸體積為50 mL；等質(zhì)量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的體積遠(yuǎn)小于水，兩者等質(zhì)量混合，硫酸的濃度小于9.2 mol/L，D不正確。答案：C16答案：()(1)c mol·L1(2)w%×100%(3)w%×100%(4)c mol·L1()(1)3.0(2)1 000(3)295用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶中(4)偏小(5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫17解析：(1)配制溶液用不到圓底燒瓶和