1、二、強電解質與弱電解質二、強電解質與弱電解質 三、電離方程式的書寫三、電離方程式的書寫一、電解質與非電解質一、電解質與非電解質電解質：電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的電的化合物化合物非電解質：非電解質：在水溶液里和熔融狀態下不能在水溶液里和熔融狀態下不能夠導電的夠導電的化合物化合物一一 電解質與非電解質電解質與非電解質我們討論的電解質和非電解質都我們討論的電解質和非電解質都是化合物，不是單質或混合物是化合物，不是單質或混合物注意：注意：概念辨析：概念辨析：1.“或或”與與“和和”區別：區別：水溶液或熔融狀水溶液或熔融狀態，兩者只要能滿足一個就可以了。態，兩者

2、只要能滿足一個就可以了。 如：如：HCl氣體本身不導電，溶于水后形成氣體本身不導電，溶于水后形成的鹽酸溶液導電的鹽酸溶液導電 NaCl固體不導電，溶于水后可以導電固體不導電，溶于水后可以導電再如：再如：KClO3、NH4Cl、NH4HCO3等受熱等受熱易分解的物質，熔融狀態不存在，易分解的物質，熔融狀態不存在，在在水水溶溶液可以導電液可以導電，所以這些物質也是電解質，所以這些物質也是電解質。CaSO4、BaSO4等難溶物質在水中溶解度等難溶物質在水中溶解度很小，在熔融狀態下可以導電，所以這些很小，在熔融狀態下可以導電，所以這些物質也是電解質。物質也是電解質。注意：電解質與溶解性無關，只要檢驗在

3、水注意：電解質與溶解性無關，只要檢驗在水溶液或熔融狀態否導電。溶液或熔融狀態否導電。 電解質能夠導電是因為當電解質在電解質能夠導電是因為當電解質在溶于水溶于水或或熔融熔融狀態下狀態下能夠能夠電離出電離出自由移動的離子自由移動的離子，而，而這些自由移動的離子在電場作用下定向移動形這些自由移動的離子在電場作用下定向移動形成了電流。成了電流。 非電解質不能夠導電是因為他們在溶于水非電解質不能夠導電是因為他們在溶于水或熔融狀態下或熔融狀態下不能夠不能夠電離出電離出自由移動的離子自由移動的離子，不能夠在電場作用下定向移動形成電流。不能夠在電場作用下定向移動形成電流。電解質與非電解質的奧秘思考與練習思考：

4、 電解質導電必須是用化合物電解質導電必須是用化合物本身能電本身能電離離出自由移動的離子而導電，不能是發生出自由移動的離子而導電，不能是發生化學反應生成的物質導電。如：化學反應生成的物質導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們溶于水能導電，是由于它們與水反應與水反應生成生成的的H2CO3、H2SO3能導電，而不是本身能夠能導電，而不是本身能夠導電，所以導電，所以CO2、SO2不是電解質。不是電解質。 COCO2 2、SOSO2 2是否屬于電解質，請說出理由？是否屬于電解質，請說出理由？判斷下列物質是否屬于電解質？判斷下列物質是否屬于電解質？練習：HCl氣體、氣體、 KNO3固體固體 、

5、CaCO3 固體固體 、 CO2 、NH3 、KOH溶液溶液 、金剛石、石墨、金剛石、石墨 、蔗糖、蔗糖、酒精、鋁酒精、鋁電解質：電解質：非電解質：非電解質：HCl氣體、氣體、 KNO3固體固體 、 CaCO3 固體固體 CO2 、NH3 、蔗糖、酒精、蔗糖、酒精、電解質電解質非電解質非電解質相同點相同點不不同同點點本質區別本質區別在溶液中的在溶液中的存在形式存在形式溶解性溶解性包含的物質種類包含的物質種類舉例舉例本身能電離本身能電離本身不能電離本身不能電離陰陽離子陰陽離子可能存在分子可能存在分子只有分子只有分子酸、堿、鹽酸、堿、鹽活潑金屬的氧化物活潑金屬的氧化物某些非金屬氫化物某些非金屬氫化

6、物某些有機物某些有機物大多數有機物大多數有機物非金屬氧化物非金屬氧化物某些非金屬氫化物等某些非金屬氫化物等H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等等C2H5OH、CO2、SO3、NH3等等電解質、非電解質比較電解質、非電解質比較化合物化合物化合物化合物可溶于水或不溶于水可溶于水或不溶于水可溶于水或不溶于水可溶于水或不溶于水二二 強解質與弱電解質強解質與弱電解質 在水溶液里或熔融狀態下全部電離成離在水溶液里或熔融狀態下全部電離成離子的電解質子的電解質(其離子無其離子無 分子化傾向分子化傾向)。包括大。包括大多數鹽類、強酸、強堿。多數鹽類、強酸、強堿。 在水溶液里部分電離成離子的電解質在水溶液里部

7、分電離成離子的電解質包括弱酸包括弱酸(如如HAc、H2S)、中強酸（、中強酸（H3PO4）弱堿弱堿(如如NH3H2O)、水。、水。強解質強解質弱電解質弱電解質強電解質強電解質弱電解質弱電解質電離條件電離條件水、加熱熔化水、加熱熔化水水電離程度電離程度完全完全部分部分溶液中粒溶液中粒子子離子離子離子、分子離子、分子化合物種化合物種類類強酸、強堿、強酸、強堿、絕大多數鹽絕大多數鹽弱酸、弱堿、弱酸、弱堿、水水思考：CH3COOH極易溶于水，為什么它是弱電解質，極易溶于水，為什么它是弱電解質， Ca(OH)2微溶于水，為什么它是強電解質？微溶于水，為什么它是強電解質？ CH3COOH之所以是弱酸是因為

8、和同濃度的強酸之所以是弱酸是因為和同濃度的強酸相比，它溶于水電離電離出的氫離子比強酸少得多，相比，它溶于水電離電離出的氫離子比強酸少得多，只有只有一部分一部分CH3COOH發生電離產生氫離子，所以發生電離產生氫離子，所以CH3COOH是弱電解質。同樣，是弱電解質。同樣， Ca(OH) 2雖然微溶雖然微溶于水，但是它在水溶液中溶解的部分能夠于水，但是它在水溶液中溶解的部分能夠完全電離完全電離，所以所以Ca(OH) 2是是強電解質。強電解質。(1) NH3 (2) NH3.H2O (3) SO2 (4) H2SO4 (5) CH3COONH4 (6) Zn (7) H3PO4 (8) 乙醇、乙醇、

9、那些是電解質，那些是非電解質，那些是弱電解那些是電解質，那些是非電解質，那些是弱電解質，那些是強電解質？質，那些是強電解質？ 電解質電解質非電解質非電解質強電解質強電解質弱電解質弱電解質(2) (4) (5) (7)(1) (3) (8)(2) (7) (4) (5)練習：總結：總結：電解質不一定都能導電：電解質不一定都能導電：如如NaCl固體、固體、HCl氣體氣體能導電的物質不一定是電解質：能導電的物質不一定是電解質：石墨、石墨、金屬單質、溶液金屬單質、溶液物質導電的實質是什么？物質導電的實質是什么？電離：電離：電解質溶于水或受熱熔化時，離解成電解質溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子過

10、程。自由移動的離子過程。 電解質導電的實質是電解質導電的實質是自由移動的離子自由移動的離子 下列物質中哪些能夠導電、哪些是電解質下列物質中哪些能夠導電、哪些是電解質 ？HClHCl氣體、鹽酸、氣體、鹽酸、 NaOHNaOH溶液、溶液、 蔗糖溶液、蔗糖溶液、石墨、石墨、CuCu、酒精、酒精、NaOH固體固體 熔融熔融NaCl、 NH3、CO2 、 能導電能導電:電解質：電解質：注意：電解質必須是自身能電離成自由移動離注意：電解質必須是自身能電離成自由移動離子的化合物。子的化合物。鹽酸、鹽酸、NaOH溶液、石墨、溶液、石墨、Cu、熔融、熔融NaClHCl氣體、氣體、 NaOH固體固體 熔融熔融Na

11、Cl 三三 電離方程式的書寫電離方程式的書寫電離方程式：用化學式或離子符號表示電解電離方程式：用化學式或離子符號表示電解質電離過程的式子。質電離過程的式子。強電解質強電解質 如如NaClNaCl = Na+Cl-弱電解質弱電解質 如如CH3COOHCH3COOH H+CH3COO- 電離方程式的書寫電離方程式的書寫 等號兩邊粒子所帶的電荷總數相等等號兩邊粒子所帶的電荷總數相等等號兩邊各元素的原子個數相等等號兩邊各元素的原子個數相等檢查：檢查：電離方程式電離方程式：NaCl = Na+ + Cl-陽離子陽離子陰離子陰離子化學式化學式等號等號離子符號（代表水合離子）離子符號（代表水合離子）強弱電解質電離方程式：強弱電解質電離方程式：KOH = K+ + OH-CuSO4 = Cu2+ + SO42-NH4NO3= NH4+ + NO3-HCl = H+ + Cl-強強電解質電解質弱弱電解質電解質CH3COOH CH3COO- + H+HCO3- H+ CO32- H2CO3 H+ HCO3 - 思考與交流思考與交流：從電離的角度出發，概括出酸、堿、鹽的定義。從電離的角度出發，概