1、1.1.欲增大硝酸鉀在水中的溶解度，適宜的方法是欲增大硝酸鉀在水中的溶解度，適宜的方法是 A A、添加溶劑、添加溶劑 B B、升高溫度、升高溫度 C C、添加硝酸鉀固體、添加硝酸鉀固體 D D、用玻璃棒攪拌、用玻璃棒攪拌2.2.物質的溶解度與物質的溶解度與 無關無關A A、溶質、溶劑的多少、溶質、溶劑的多少 B B、溫度的高低、溫度的高低 C C、溶劑的種類、溶劑的種類 D D、溶質的種類、溶質的種類BA課題課題3 溶液的濃度溶液的濃度一、溶液的濃度一、溶液的濃度 1.定義：定義：溶質的質量分數溶質的質量分數溶質的體積分數溶質的體積分數溶質的質量分數溶質的質量分數= 100溶質質量溶質質量溶液

2、質量溶液質量二、溶質的質量分數二、溶質的質量分數3.公式變形：公式變形：一定量的溶液里所含溶質的量一定量的溶液里所含溶質的量2.表示方法表示方法1.定義：定義： 溶質質量與溶液質量之比溶質質量與溶液質量之比2.公式：公式：溶質質量溶質質量=溶液質量溶液質量溶質的質量分數溶質的質量分數溶液質量溶液質量=溶質質量溶質質量 + 溶劑質量溶劑質量 =溶液密度溶液密度溶液體積溶液體積溶液質量溶液質量=溶質質量溶質質量 溶質的質量分數溶質的質量分數練一練：請把實驗練一練：請把實驗9-7中溶液的溶質質量分數填在表格中。中溶液的溶質質量分數填在表格中。燒杯編號燒杯編號溶液顏色溶液顏色溶劑質量溶劑質量溶質質量溶

3、質質量溶液質量溶液質量溶質的質量分數溶質的質量分數（1）淺藍淺藍20g0.1g20.1g（2）藍藍20g0.5g20.5g（3）深藍深藍20g2g22g 0.5%2.4%9.1%1、知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；、知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；三、關于溶質的質量分數計算類型：三、關于溶質的質量分數計算類型：實驗實驗9-8：按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計算。：按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計算。溶質質量溶質質量/g 溶劑溶劑(水水)質量質量/g現象現象溶液中溶質的質量分溶液中溶質的質量分數數1090208010%20%全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解 例：知例：知20時時,氯化鈉的

4、溶解度為氯化鈉的溶解度為36g。求。求20時氯化時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數。鈉飽和溶液中溶質的質量分數。 解：解：20時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為：時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為：=26.5%36g100g36g答：20時氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數為26.5%討論：知討論：知20時，氯化鈉的溶解度是時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：有人說：“20時氯化鈉飽和溶液中溶質的時氯化鈉飽和溶液中溶質的 質量分數質量分數為為36%。這種說法對嗎？為什么？。這種說法對嗎？為什么？ 飽和溶液中溶質的質量分數計算 飽和溶液中溶質的質量分數 溶解度溶解度100g溶解度溫度不變，那么固體溶解度

5、不變，飽和溶液中溶質的質量分數也不變。溶解度等，那么飽和溶液中溶質的質量分數也等。溶解度大，那么飽和溶液中溶質的質量分數也大。溶解度小，那么飽和溶液中溶質的質量分數也小。飽和溶液中溶質的質量分數飽和溶液中溶質的質量分數 溶解度溶解度100g溶解度溶質的質量分數36% ： t0C時溶解度36g：溶質質量分數與溶解度的比較在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。100g溶液中含有36g溶質。在t0C 時，100g水最多溶解該溶質36g。 練習：課本練習：課本P451在在20時，將時，將40g硝酸鉀固體參與硝酸鉀固體參與 100g水中，充分攪拌后，仍有水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體硝酸鉀固體

6、未溶解。請填寫以下空白：未溶解。請填寫以下空白： 所得溶液是所得溶液是20時硝酸鉀的時硝酸鉀的 溶液；溶液； 填填“飽和或飽和或“不飽不飽 20時硝酸鉀的溶解度為時硝酸鉀的溶解度為 ； 所得溶液中硝酸鉀的質量分數為所得溶液中硝酸鉀的質量分數為 。24%31.6g飽和例題1：在農業消費上，常需求用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。現要配制150kg這種溶液，需求氯化鈉和水的質量各多少？解：需求氯化鈉的質量為： 150kg 16% = 24kg 需求水的質量為：需求水的質量為： 150kg - 24kg = 126kg答：配150kg質量分數為16%的氯化鈉溶液需24kg 氯化鈉和126kg水。

7、 解：氫氧化鈉溶液質量解：氫氧化鈉溶液質量 為：為： 1.1g/cm3 500cm3 = 550g1cm3=1mL 氫氧化鈉質量氫氧化鈉質量 為：為： 550g 10% = 55g 水的質量水的質量 為：為： 550g 55g = 495g 答：需求氫氧化鈉答：需求氫氧化鈉55g，水，水495g。練習：課本練習：課本P454配制配制500mL質量分數為質量分數為10%的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液 密度為密度為1.1g/cm3，需求氫氧化鈉和水的質量各是多少？，需求氫氧化鈉和水的質量各是多少？ 練習：課本練習：課本P452某溫度時，蒸干某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，氯化鉀溶液， 得到得到7g氯

8、化鉀，求該溶液中溶質的質量分數。氯化鉀，求該溶液中溶質的質量分數。 解：解： 溶質的質量分數為： 100% = 20% 7g35g答：該溶液中溶質的質量分數為答：該溶液中溶質的質量分數為20%。 例題2：化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常需求用較稀的硫酸。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸需求水的質量多少？解：設稀釋后溶液的質量為x50g 98% = X 20%X = gg245%20%9850答：需求水的質量195g需求水的質量= 245 g 50g = 195g【分析】【分析】 溶液稀釋前后，溶質的質量不變溶液稀釋前后，溶質的質量不變例題2：化學實驗室現

9、有98%的濃硫酸，但在實驗中常需求用較稀的硫酸。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸需求水的質量多少？解：設需求水的質量為x50g98% =(50g + X )20% 答：需求水的質量答：需求水的質量195gX= 195g 有關稀有關稀釋釋1.稀釋前后溶質的質量不變稀釋前后溶質的質量不變2.稀溶液質量稀溶液質量=濃溶液質量濃溶液質量+加水質量加水質量3.稀釋前后溶液體積不等稀釋前后溶液體積不等分之間有間隔，密度不同分之間有間隔，密度不同練習1、20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質質量分數。練習2、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液

10、中溶質的質量分數。10 % 溶質質量分數 計 算解：解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加鹽：20g X10%2g20g 2g18.2%練習：配制練習：配制10%硫酸硫酸98g，要，要98%硫酸硫酸(密度密度為為1.84g/m L )多少多少mL ？解：設需求解：設需求98%硫酸的體積為硫酸的體積為X1.84/mL X 98% = 98g 10%X = mLgmLg4 . 5%9884. 1%1098/答：要答：要98%硫酸硫酸5.4mL 1、配制、配制100L密度為密度為1.1L的的20%的的NaCl溶液溶液 需求多少需求多少gNaCl和多少和多少g水？水？2、配制、配制500m

11、L20%的硫酸溶液的硫酸溶液(密度為密度為1.14g/mL) 需求需求98%硫酸溶液硫酸溶液(密度為密度為1.84g / mL )多少多少mL ?解：所需解：所需NaCl的質量為的質量為:100mL1.1gmL20% = 22g所需水的質量為：所需水的質量為：100mL 1.1gmL 22g = 88g答：略答：略解：設需求解：設需求98%硫酸的體積為硫酸的體積為X500mL 1.14g/mL20%= X 1.84gmL 98%X=mL2 .63%98 1.84g/mL20%1.14g/mL500mL答：略答：略溶質質量溶液質量溶質質量溶液質量溶質的質量分數溶質的質量分數 溶液質量溶液質量=溶

12、質質量溶質質量+溶劑質量溶劑質量=溶液密度溶液密度溶液體積溶液體積 溶質的質量分數溶質的質量分數=溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量 100 =溶液密度溶液密度溶液體積溶液體積溶質的質溶質的質量分數量分數溶液質量溶液質量=溶質質量溶質質量溶質的質量分數溶質的質量分數溶質質量溶質質量溶質質量溶質質量+溶劑質量溶劑質量100%用固體配制一定溶質質量分數的溶液 儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管實驗步驟： 計算稱量量取溶解裝瓶貼標簽寫出藥品稱號和溶液中溶質的質量分數 下面是一位同窗配制溶質質量分數一下面是一位同窗配制溶質質量分數一定的定的 氯化鈉溶液流程圖，請找氯化鈉溶液流程圖，請找出

13、其中的出其中的5處錯誤。處錯誤。用液體配制一定溶質質量分數的溶液 儀器：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管實驗步驟：配制50g3%的氯化鈉溶液 用6%的氯化鈉溶液，密度為1.04g/cm3 計算：計算：量取 用量筒量取用量筒量取24m L 6%的氯化鈉溶液倒入燒杯中的氯化鈉溶液倒入燒杯中用量筒量取25m L水，倒入盛有NaCl溶液的燒杯中混勻：用玻璃棒攪拌 把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。 (標簽上寫出藥品稱號和溶液中溶質的質量分數標簽上寫出藥品稱號和溶液中溶質的質量分數)設需6%的NaCl溶液的質量為X，1cm3=1mL X6%=50g3

14、%X= 25g需水質量為：50g- 25g =25g需水體積為：25g/ 1g/cm3=25cm3=25mL需6%NaCl溶液的體積25g / 1.04g/cm3=24cm3=24mL溶質的質量分數在化學方程式計算中的運用 (綜合計算) 溶液質量有兩種求法： 1.溶液質量=溶質質量+溶劑質量 2.質量守恒法：反響前后的物質總質量不變。反響后溶液質量=反響前物質的總質量減去 生成的氣體或沉淀的質量 實驗室用實驗室用100g稀硫酸和多少鋅恰好完全反稀硫酸和多少鋅恰好完全反響可制得響可制得0.8g氫氣。氫氣。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H298 65100g X答：略答：略A解：設所需

15、鋅的質量為解：設所需鋅的質量為 XX X6565100g100g9898X=66.3gH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H265 2X 0.8gB解：設所需鋅的質量為解：設所需鋅的質量為 X0.8g0.8g2 2x x6565X=26g下面哪種解法正確？ 【課本【課本P455】 100g某硫酸溶液恰好與某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反響，鋅完全反響， 試計算這種硫酸中溶質的質量分數。試計算這種硫酸中溶質的質量分數。 解解 ：設：設H2SO4的質量為的質量為XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9813g X 98 X65 13gX = = 19.6 g98 13g65溶質

16、的質量分數溶質的質量分數 為為 100% =19.6% 19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數為答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%。 解解 ：練習：課本練習：課本P45673g質量分數為質量分數為20%的鹽酸與足量的鹽酸與足量 大理石反響，生成二氧化碳的質量是多少？大理石反響，生成二氧化碳的質量是多少？ 這些二氧化碳的體積規范情況是多少？這些二氧化碳的體積規范情況是多少？ 在規范情況下，在規范情況下，CO2的密度為的密度為1.977g/L。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 設生成設生成CO2的質量為的質量為X73 44 73g20% X73

17、 73g20% 44 X= X = 8.8gCO2的體積為：的體積為： 8.8g1.977g/L = 4.45L 答：答：CO2的質量為的質量為8.8g；CO2的體積為的體積為4.45L例1100 g鹽酸跟20 g CaCO3粉末恰好完全反響。求：1 鹽酸中溶質的質量分數。 2 生成溶液的溶質的質量分數。解析：這是涉及化學反響的有關質量分數的計算，由于發生了化學反響，溶液中的溶質要發生變化，溶質質量可由化學方程式的計算直接求得。 溶液的質量可以經過質量守恒法，即用反響前物質的總質量減去生成的氣體和沉淀的質量，就可以得到生成物溶液的質量。g 100g 14.6g 111.2g 22.2解：設反響

18、的HCl質量為x，生成CaCl2的質量為y，生成的CO2的質量為z，CaCO32HClCaCl2H2OCO2 100 73 111 44 20 g x y z x14.6 g y22.2 g2 生成物溶液的質量為：100 g20 g88g1112 g 生成物中溶質的質量分數為：100%20%答：1 鹽酸的質量分數為14.6%；2 生成溶液中溶質的質量分數為20%。 100%14.6%z8.8 g1 鹽酸中溶質的質量分數為：13g鋅粒與100g稀硫酸恰好完全反響，求稀硫酸中溶質的質量分數和反響后所得溶液中溶質的質量分數？解：設參與反響的H2SO4的質量為x，生成ZnSO4的質量為y，H2的質量為

19、zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 161 213g x y z 65 98=13g x 65 161=13gy652=13g zX=19.6gY=32.2gz=0.4g稀硫酸中溶質的質量分數為：19.6g100g100% =19.6% 把把12.5g12.5g石灰石樣品放入盛有石灰石樣品放入盛有100g100g稀鹽酸稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反響后，杯內剩余物質的燒杯中，恰好完全反響后，杯內剩余物質的總質量是的總質量是108.1g108.1g，求反響后所得溶液中溶，求反響后所得溶液中溶質的質量分數？雜質不溶于水，也不與酸質的質量分數？雜質不溶于水，也不與酸反響反響1 1

20、、50g50g鹽酸與鋅完全反響，得鹽酸與鋅完全反響，得0.2g0.2g氫氣，求鹽酸的溶質的質氫氣，求鹽酸的溶質的質量分數？量分數？ 2、某鹽酸溶液100g，與13g含雜質5的鋅完全反響，這種鹽酸的溶質質量分數是多少？溶質的質量分數在化學方程式計算中的運用練習：練習：6.5g6.5g鋅和鋅和100g100g一定質量分數的稀硫酸恰好完全反響，一定質量分數的稀硫酸恰好完全反響，求求: :1 1生成氫氣的質量？生成氫氣的質量？2 2稀硫酸中溶質的質量分稀硫酸中溶質的質量分數？數？3 3生成的硫酸鋅溶液中溶質的質量分數？生成的硫酸鋅溶液中溶質的質量分數？解：設生成氫氣的質量為解：設生成氫氣的質量為x,硫

21、酸的質量為硫酸的質量為y,生成硫酸鋅的質量為生成硫酸鋅的質量為z Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x xzyg2161985 . 665X=0.2g y=9.8g z=16.1g稀硫酸中硫酸的質量分數稀硫酸中硫酸的質量分數 = 100%=9.8%gg1008 . 9生成的硫酸鋅溶液中溶質的質量分數為：生成的硫酸鋅溶液中溶質的質量分數為：%1002 . 01005 . 61 .16gggg=15.15%答：生成氫氣答：生成氫氣0.2g，稀硫酸中溶質的質量，稀硫酸中溶質的質量分數為分數為9.8%，生成的硫酸鋅溶液溶質的，生成的硫酸鋅溶液溶質的質量分

22、數為質量分數為15.15%。飽和溶液中溶質質量分數的計算飽和溶液中溶質質量分數的計算 溶質的質量分數溶質的質量分數36% 是指：是指：100g溶液中含有溶液中含有36g溶質。溶質。 溶質溶質t0C時溶解度時溶解度36g是指：在是指：在t0C 時，時，100g溶溶劑中最多溶解該溶質劑中最多溶解該溶質36g。t0C時飽和溶液時飽和溶液的溶質質量分數的溶質質量分數 溶解度溶解度(g)100g100g溶解度溶解度(g)(g)某溫度下某物質的溶解度為某溫度下某物質的溶解度為ag，那么同溫下它的，那么同溫下它的溶質質量分數溶質質量分數_a%(填大于填大于,小于或等于小于或等于)小于小于溶質的溶質的質量質量

23、溶劑的溶劑的質量質量溶液的溶液的質量質量濃度濃度分成三份分成三份加水加水加入溶質加入溶質蒸發少量蒸發少量水水減少減少減少減少減少減少不變不變不變不變添加添加添加添加變稀變稀添加添加不變不變添加添加變濃變濃不變不變減少減少減少減少變濃變濃加水加水 加硫酸銅加硫酸銅將硫酸銅溶液進展以下變化，填表將硫酸銅溶液進展以下變化，填表1. 配制配制50g質量分數為質量分數為6%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液 計算：配制時所需計算：配制時所需NaCl質量為質量為_， 所需水的質量所需水的質量_，稱量稱量用托盤天平稱取用托盤天平稱取3gNaCl固體，倒入燒杯中固體，倒入燒杯中用用50 m L量筒量取量筒量取47m L水，倒入盛有水，倒