1、人教教版必修2第一章第三節(jié)節(jié) 化學(xué)鍵學(xué)鍵（第1課時課時） 新樂樂一中 張嚴(yán)張嚴(yán)實驗探究實驗實驗1-21-2：鈉在氯氣中燃燒：鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式劇烈燃燒劇烈燃燒發(fā)出黃色火焰發(fā)出黃色火焰產(chǎn)生大量白煙產(chǎn)生大量白煙2Na + Cl2Na + Cl2 2 2NaCl 2NaCl1 1、如何證明鈉與氯氣的產(chǎn)物是氯化鈉？、如何證明鈉與氯氣的產(chǎn)物是氯化鈉？2 2、鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖怎樣？、鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖怎樣？3 3、它們通過什么途徑形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？、它們通過什么途徑形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？3 3、鈉離子和氯離子通過什么作用形成氯化鈉？、鈉離子和氯離子通過什么作用形成氯化

2、鈉？思考思考: :-3-動畫氯化鈉的形成Na+Cl- 氯化鈉的形成過程一、離子鍵（1 1）定義：）定義：（2 2）成鍵微粒：）成鍵微粒：（3 3）相互作用）相互作用: : （成鍵本質(zhì)）（成鍵本質(zhì)）（4 4）成鍵元素：）成鍵元素：1.1.離子鍵離子鍵帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。陰、陽離子陰、陽離子靜電作用（靜電作用（靜電引力和斥力靜電引力和斥力）活潑金屬(IA IIA)與活潑非金屬(VIA VIIA)成鍵過程成鍵過程陰、陽離子接近到某一定距離時，陰、陽離子接近到某一定距離時， 吸引吸引和排斥達(dá)到平衡就形成了離子鍵。和排斥達(dá)到平衡就形成了離子鍵。

3、 -6-活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素AAAAAAAAAAAAAA0 01 1HHe2 2LiBeBCNOFNe3 3NaMgAlSiPSClAr4 4KCaGaGeAsSeBrKr5 5RbSrInSnSbTeIXe6 6CsBaTlPbBiPoAtRn7 7FrRa活潑金屬活潑金屬活潑非金屬活潑非金屬一、離子鍵（1 1）定義：）定義：（2 2）離子化合物的類型：）離子化合物的類型：2.2.離子化合物離子化合物由由陰、陽離子陰、陽離子通過通過離子鍵離子鍵構(gòu)成的構(gòu)成的化合物化合物。強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：大部分鹽：大部分鹽：金屬氧化物和金屬過氧化物：金屬氧化物和金屬過氧化物： NaOHNaOH、KOHK

4、OH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 、Ca(OH)Ca(OH)2 2等等NaNa2 2O O、 MgOMgO、 CaOCaO、AlAl2 2O O3 3、NaNa2 2O O2 2等等NaClNaCl、KNOKNO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、NHNH4 4ClCl等（除等（除AlClAlCl3 3） 活潑金屬元素（活潑金屬元素（IAIA、IIAIIA）和活潑非金屬元素（）和活潑非金屬元素（VIAVIA、VIIAVIIA） 之間形成的化合物。如：之間形成的化合物。如：KClKCl、NaBrNaBr、MgClMgCl2 2、NaNa2 2O O等。等。從組成元素判斷從組成元素判斷從物質(zhì)

5、的類別判斷從物質(zhì)的類別判斷思考與討論思考：離子化合物一定含有金屬離子嗎？一定含有思考：離子化合物一定含有金屬離子嗎？一定含有離子鍵嗎？含有離子鍵的化合物一定是離子化合物嗎？離子鍵嗎？含有離子鍵的化合物一定是離子化合物嗎？ 離子化合物不一定含有金屬離子，如銨鹽；離子化離子化合物不一定含有金屬離子，如銨鹽；離子化合物一定含有離子鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子合物一定含有離子鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。化合物。 判斷：下列物質(zhì)屬于離子化合物嗎？判斷：下列物質(zhì)屬于離子化合物嗎？ H H2 2O O、NHNH4 4NONO3 3、KOHKOH、CHCH4 4、H H2 2O O2 2、K

6、K2 2O O、H H2 2S S MgCl MgCl2 2 、NaNa2 2O O2 2、N N2 2離子化合物：離子化合物： NHNH4 4NONO3 3 、KOHKOH 、K K2 2O O、 MgCl MgCl2 2 、NaNa2 2O O2 2回顧氯化鈉的形成 Na+118 12 Cl+178 72Na+ Cl-失失 e e- -得得 e e- -靜電作用靜電作用+1182Na+178 82Cl-思考：思考：1.1.該反應(yīng)中，該反應(yīng)中，NaNa和和ClCl原子結(jié)構(gòu)中哪部分發(fā)生了變化原子結(jié)構(gòu)中哪部分發(fā)生了變化? ?2.2.這種表示這種表示NaClNaCl形成過程的方法是否簡便形成過程的

7、方法是否簡便? ?一、離子鍵（1 1）定義：）定義：3.3.電子式電子式在元素符號周圍用在元素符號周圍用 “.” .” 或或“”表示表示原子的原子的最外層電子最外層電子的式子。（的式子。（P21P21資料卡片）資料卡片）（2 2）原子的電子式）原子的電子式原子原子的電子式：盡量對稱排列在元素符號四周。的電子式：盡量對稱排列在元素符號四周。 練習(xí)練習(xí) Al Si P S H練習(xí)練習(xí)：Ca2+ Br K+ F（3 3）離子的電子式）離子的電子式Mg2+Na+ 簡單陽離子簡單陽離子的電子式就是它的離子符號。的電子式就是它的離子符號。陰離子陰離子需在元素符號周圍需在元素符號周圍標(biāo)出標(biāo)出最外層最外層8

8、8個電子個電子( (除氫除氫 H H- - ) ) 用用“ ”括起，右上角括起，右上角標(biāo)明標(biāo)明所帶所帶負(fù)電荷數(shù)負(fù)電荷數(shù)。HNHHH +一、離子鍵3.3.電子式電子式（4 4）離子化合物的電子式：）離子化合物的電子式：ABAB型（型（NaClNaCl):):ABAB2 2型型(MgCl(MgCl2 2):):A A2 2B B型型(Na(Na2 2O):O):注意：離子化合物的電子式即將各個離子的電子式按注意：離子化合物的電子式即將各個離子的電子式按一定的順序書寫，相同離子一定的順序書寫，相同離子不能合并不能合并，需逐個寫，需逐個寫，對稱排列對稱排列。2.22:Cl.gMMgCl這樣表示是錯誤的

9、這樣表示是錯誤的一、離子鍵3.3.電子式電子式（5 5）用電子式表示離子化合物的形成過程）用電子式表示離子化合物的形成過程N(yùn)aClNaCl的形成過程的形成過程: : MgClMgCl2 2的形成過程的形成過程: : Na+ Na+ClClClMgMg2ClClNaNa2 2O O的形成過程的形成過程: : +一、離子鍵3.3.電子式電子式（5 5）用電子式表示離子化合物的形成過程）用電子式表示離子化合物的形成過程書寫要點書寫要點: :將離子化合物中各原子用電子式表示，若有相同原子將離子化合物中各原子用電子式表示，若有相同原子 一般也逐個寫，并用一般也逐個寫，并用彎箭頭彎箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向；

10、表示電子轉(zhuǎn)移的方向； 形成符號用形成符號用“”“”表示；表示；不能把不能把“”“”寫成寫成“=”=”右邊寫離子化合物的電子式。右邊寫離子化合物的電子式。陰陽離子必須間隔著寫。陰陽離子必須間隔著寫。 NaClNaCl的形成過程的形成過程: : MgClMgCl2 2的形成過程的形成過程: : NaNa2 2O O的形成過程的形成過程: : 附 ：特殊物質(zhì)的電子式氮化鈉的電子式NaNaNaN： ： ：3-+氫化鈉的電子式Na+H：-課堂小結(jié)內(nèi)容內(nèi)容離子鍵離子鍵成鍵微粒成鍵微粒成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)成鍵元素成鍵元素存在范圍存在范圍實例表示實例表示活潑金屬與活潑非金屬活潑金屬與活潑非金屬陰、陽離子陰、陽離子

11、陰、陽離子間的靜電作用陰、陽離子間的靜電作用（包括靜電吸引和靜電排斥包括靜電吸引和靜電排斥）離子化合物離子化合物練一練(1)(1)寫出鉀原子、溴原子的電子式寫出鉀原子、溴原子的電子式(2)(2)寫出鉀離子、溴離子的電子式寫出鉀離子、溴離子的電子式(3)(3)用電子式表示用電子式表示KBrKBr的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)(4)(4)用電子式表示用電子式表示KBrKBr的形成過程的形成過程K BrK+ K+ K+ K+BrCl HCl H練習(xí)練習(xí) 1.1.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是：下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是： K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl

12、 Cl2 2BaClClA AB BC CD D課堂練習(xí)課堂練習(xí)( A )( A )2. 2. 用電子式表示下列離子化合物的形成過程用電子式表示下列離子化合物的形成過程 (1)Na(1)Na2 2O (2)MgBrO (2)MgBr2 2（1）與上面）與上面A相似相似 （2）3.3.下列電子式有誤的是下列電子式有誤的是 （ ）A A氯原子氯原子 ClCl B. B.硫離子硫離子SSC C溴離子溴離子 Br D.Br D.鈣離子鈣離子CaCa2+2+BC4 4下列化合物電子式書寫正確的是（下列化合物電子式書寫正確的是（ ） A.CaA.Ca2+2+Cl- -2 2 B.Na B.Na+ +SS2

13、-2-NaNa+ +C.C. Mg2+O2- D. Na+F-BD練習(xí)練習(xí)5：判斷以下說法的正誤。：判斷以下說法的正誤。A、離子化合物一定含離子鍵。、離子化合物一定含離子鍵。 B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。C、離子鍵為帶相反電荷離子之間的相互吸引。、離子鍵為帶相反電荷離子之間的相互吸引。D、金屬元素與非金屬元素之間一定形成離子鍵。、金屬元素與非金屬元素之間一定形成離子鍵。E、由非金屬元素組成的化合物一定不含離子鍵。、由非金屬元素組成的化合物一定不含離子鍵。F、有陰陽離子就一定可以形成離子鍵。、有陰陽離子就一定可以形成離子鍵。G、NaCl中存在氯化鈉分

14、子。中存在氯化鈉分子。H、 離子鍵形成時必須伴隨電子的得與失。離子鍵形成時必須伴隨電子的得與失。下列各原子序數(shù)，能以離子鍵形成下列各原子序數(shù)，能以離子鍵形成AB型穩(wěn)定化合物的是型穩(wěn)定化合物的是( )A、10與與19 B、1與與17 C、6與與16 D、8與與12 E、14與與8 H、11與與9DH練習(xí)練習(xí)61、理解離子鍵的形成過程與形成條件；、理解離子鍵的形成過程與形成條件；2、掌握離子鍵、離子化合物的概念；、掌握離子鍵、離子化合物的概念；3、能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。、能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。 理解離子鍵的形成過程、離子化合物的概念；理解離子鍵的形成過程、離

15、子化合物的概念；能用電子式表示離子化合物的形成能用電子式表示離子化合物的形成。 實驗實驗 鈉在氯氣中的反應(yīng)鈉在氯氣中的反應(yīng) 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 劇烈燃燒、黃色火焰、產(chǎn)生白煙劇烈燃燒、黃色火焰、產(chǎn)生白煙2Na+Cl2 = 2NaCl點燃點燃 實驗結(jié)論實驗結(jié)論 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -+1182Na+178 8 2Cl-Na+118 12在氯化鈉中在氯化鈉中NaNa+ +和和ClCl- - 間存在哪些作用力？間存在哪些作用力？NaNa+ +和和ClCl- -間的間的靜電吸引作用；靜電吸引作用；陰、陽離子的陰、陽離子的電子間、原子核間的電子間、原子核間的靜電排斥作用。靜電排斥

16、作用。一、離子鍵一、離子鍵1 1、定義：帶相反電荷離子之間的相互作用定義：帶相反電荷離子之間的相互作用 （或使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用）。（或使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用）。（一）（一）離子鍵離子鍵（1 1）成鍵微粒：成鍵微粒：（2 2）相互作用：相互作用：靜電作用（靜電作用（靜電引力和斥力靜電引力和斥力）。）。陰、陽離子。陰、陽離子。（3 3）成鍵過程：成鍵過程：陰、陽離子接近到某一距離，吸引陰、陽離子接近到某一距離，吸引與排斥達(dá)到平衡就形成離子鍵。與排斥達(dá)到平衡就形成離子鍵。2 2、形成條件：形成條件：（1 1）二元素化合物：二元素化合物：活潑活潑的金屬元素的金屬元素（第（第

17、A、A族）族）和和活潑活潑的非金的非金屬元素屬元素（第（第A、A族）族）之間形成的化合物。之間形成的化合物。（2 2）多元素化合物：多元素化合物：強(qiáng)堿強(qiáng)堿:NaOH、KOH含氧酸鹽含氧酸鹽:Na2SO4、KNO3氨鹽氨鹽:NH4Cl、NH4NO3H元素周期表元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRa（二）（二）離子離子化合物化合物1、定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物2、存在：存在： 金屬氧化物，活潑金屬氫化物，強(qiáng)堿和絕金屬氧化物，活潑金屬氫化物，強(qiáng)堿和絕大部分的鹽。大部分的鹽。練習(xí)：練習(xí)：寫出下列離子的電子式寫出

18、下列離子的電子式:K+、O2-、N3-3、離子化合物的電子式：、離子化合物的電子式： a、由陰、陽離子的電子式組合而成、由陰、陽離子的電子式組合而成. b、相同離子不能合并、相同離子不能合并 c、盡可能對稱、盡可能對稱AB型型AB2型型A2B型型練習(xí)：練習(xí)：寫出寫出MgO、K2S、CaF2的電子式的電子式4 4、用電子式表示離子化合物的形成過程、用電子式表示離子化合物的形成過程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2- K K例例：ClNaClNa練習(xí)：練習(xí)：寫出K2S、MgBr2的形成過程1.左邊的原子用電子式表示,而不用分子式或分子的電子式表示；2.陰離子和原子團(tuán)要用方括號括起來并且標(biāo)明

19、電荷數(shù)；3.左邊相同的原子可以合并寫，右邊相同的離子要單個寫；4.不能把“”寫成“=”；5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向,也可不標(biāo)。書寫要點：書寫要點：離子鍵離子鍵概念概念形成條件形成條件（靜電作用靜電作用）離子化合物離子化合物電子式書寫電子式書寫含離子鍵含離子鍵種類種類1 1、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A.A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.B.第第IAIA族和第族和第VIIAVIIA族原子化合時，一定生成離子鍵族原子化合時，一定生成離子鍵C.C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.D.

20、活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵2 2、與、與NeNe的核外電子排布相同的離子跟與的核外電子排布相同的離子跟與ArAr的核外電子的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（排布相同的離子所形成的化合物是（ ）A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. NaFDA4 4、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù), ,能形成能形成ABAB2 2型型離子化合物的是離子化合物的是( ( ) ) A.6A.6與與8 B.118 B.11與與13 C. 1113 C. 11與與16 D.1216 D.12與與17173 3下列說法正確

21、是（下列說法正確是（ ）A離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力 B所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵 C鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 D在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵CD5.下列電子式是否正確下列電子式是否正確:O: :Na:+ :S:-2:.:Ca2+:Cl:2- Na2+:O:2-: 6.6.用電子式表示氧化鈉的形成過程用電子式表示氧化鈉的形成過程ONa NaO2-2- Na Na教學(xué)設(shè)計（二）教學(xué)設(shè)計（二）離子鍵的定義？離子鍵的定義？哪些元素化合時可形成離子鍵？哪些元素化合時可形成離子鍵？用電子式表示出用電子式表示出K K、S S、K K+ +、S S

22、2-2-、K K2 2S S？ 使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成vH 和和 原子形成原子形成HClHCl過程中，能否過程中，能否形成離子鍵？為什么？形成離子鍵？為什么？ Cl vHCl分子不是通過離子鍵來形成，是通分子不是通過離子鍵來形成，是通過什么方式結(jié)合的呢？過什么方式結(jié)合的呢？不能，因非金屬元素的原子均有獲不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。得電子的傾向。l2 氣體分子H2 氣體分子分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？H Cl ：我只有一個電我只有一個

23、電子，太少了子，太少了我也少一我也少一個電子個電子e 原子Cl 原子H Cl ：二位好！我有一個好辦法你們每人二位好！我有一個好辦法你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣。行嗎？樂一樣。行嗎？e好好呵呵謝謝謝謝好好呵呵謝謝謝謝 Cl ：H 愿意愿意愿意愿意電子電子電子電子H原子，原子，你愿意拿你愿意拿出一個電出一個電子共用嗎？子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？我給你們點燃我給你們點燃之后，你們要之后，你們要結(jié)合在一起，結(jié)合在一起，為人類做出自為人類做出自己的貢獻(xiàn)。己的貢獻(xiàn)。我們的接合使人類的生活多了一點味道我們的結(jié)合使人類的工廠有了活力我們的

24、結(jié)合使人類的工廠有了活力H2+Cl2=2HCl點燃共用電子對共用電子對氫分子的形成：氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之間通過原子之間通過共用電子對共用電子對所形成的相所形成的相互作用，叫做互作用，叫做共價鍵。共價鍵。（1 1）定義：）定義：（2 2）成鍵微粒：）成鍵微粒：（3 3）相互作用：）相互作用：（4 4）成鍵條件：）成鍵條件：1.1.共價鍵共價鍵原子原子共用電子對（靜電作用）共用電子對（靜電作用）原子之間通過共用電子對所形成的相互作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用a.a.非金屬元素原子之間相結(jié)合非金屬元素原子之間相

25、結(jié)合b.b.部分部分金屬元素與非金屬元素之間的結(jié)合金屬元素與非金屬元素之間的結(jié)合 （如（如AlClAlCl3 3等）等） 氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合 過氧化鈉晶體中，過氧根離子過氧化鈉晶體中，過氧根離子 (O2 ) 2-與鈉離與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結(jié)合。以共價鍵結(jié)合。存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物中存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物中 也也存在于某些離子化合物中存在于某些離子化合物中（5 5

26、）存在：）存在：（6 6）共價化合物：）共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物以共用電子對形成分子的化合物（如酸、非金屬氧化物、有機(jī)物等）（如酸、非金屬氧化物、有機(jī)物等）對共價鍵的理解對共價鍵的理解通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)到通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)到飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；一個原子有幾個未成對電子，飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；一個原子有幾個未成對電子，就可以和幾個未成對原子配對成鍵（具有飽和性和方向就可以和幾個未成對原子配對成鍵（具有飽和性和方向性）。性）。 如：第如：第VIIA族元素的原子一般可形成族元素的原子一般可形成1個共價鍵，個共價鍵，第第VIA族族2

27、個，第個，第VA族族3個，個， 第第IVA族族4個等。個等。兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態(tài)；狀態(tài)；原子通過共用電子對形成共價鍵后體系總能量原子通過共用電子對形成共價鍵后體系總能量降低。降低。（）用電子式表示共價化合物）用電子式表示共價化合物 每個原子一般均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)每個原子一般均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)不加中括號不加中括號 ，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)原子最外層電子數(shù)距原子最外層電子數(shù)距8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個電子，就提供幾個電子，并在此原子周圍形成電子，就提供幾個電子，并在此原子周圍形成幾對共用電子（即幾個共價鍵）幾對共用

28、電子（即幾個共價鍵） 書寫要求：書寫要求：（7）共價鍵的表示方法）共價鍵的表示方法（電子式和結(jié)構(gòu)式）（電子式和結(jié)構(gòu)式）（II）結(jié)構(gòu)式）結(jié)構(gòu)式 在化學(xué)上常用一根短線在化學(xué)上常用一根短線“”表示一對共用電子，所以共價分表示一對共用電子，所以共價分子亦可表現(xiàn)為：子亦可表現(xiàn)為：O C O（1 1）氯氣）氯氣 練習(xí)：練習(xí)： 1.1.寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式（2 2）溴化氫）溴化氫 （5 5）過氧化氫）過氧化氫（4 4）甲烷）甲烷（3 3）氮氣）氮氣Cl Cl： N N ClCl HBr NN HC HHH HOOH （單鍵）（單鍵） （叁鍵）（叁鍵） H Br H C H

29、 H H H O O H 非極性鍵非極性鍵 非極性鍵:共用電子對不偏移的共價鍵叫做非極性共價鍵。電子對電子對偏移偏移極性鍵:共用電子對偏移的共價鍵叫做極性共價鍵共用電子對偏移的共價鍵叫做極性共價鍵。電子對電子對偏向偏向ClCl Cl H H H 極性鍵與非極性鍵的區(qū)別極性鍵與非極性鍵的區(qū)別 非極性鍵非極性鍵 極極 性性 鍵鍵原子種類原子種類原子吸引共用原子吸引共用電子對能力電子對能力共用電子對有共用電子對有無偏移無偏移成鍵原子的成鍵原子的電性電性實例實例巧記為： 同同 異異2 2、用電子式表示共價化合物的形成過程用電子式表示共價化合物的形成過程 2. HCl3. H2O1. H25. NH34

30、. CO2H HH H Cl ：H Cl H O H H O H H ： O ：C： O C：O O ：3H ： N N H ： ： H H 比比 較較離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵成鍵元素成鍵元素成鍵微粒成鍵微粒 成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì) 鍵的強(qiáng)弱鍵的強(qiáng)弱鍵的存在鍵的存在非金屬元素之間非金屬元素之間活潑金屬與非金屬活潑金屬與非金屬元素之間元素之間陽離子陽離子 陰離子陰離子原子原子 原子原子靜電作用靜電作用離子電荷數(shù)多、離子電荷數(shù)多、半徑小的鍵強(qiáng)半徑小的鍵強(qiáng)原子半徑小鍵強(qiáng)原子半徑小鍵強(qiáng)共用電子對共用電子對離子鍵和共價鍵的比較只存于離子化合物只存于離子化合物存于存于也可能存也可能存在在1.判斷下列化合物的類型

31、判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物含共價鍵的離子化合物含共價鍵的離子化合物NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO22.下列說法中正確的是下列說法中正確的是( ) A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物具有共價鍵的化合物就是共價化合物 C.共價化合物可能含離子鍵共價化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價鍵離子化合物中可能含有共價鍵 E.有金屬和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物有金屬和非金屬元素組成的化合物一

32、定是離子化合物AD離子化合物中離子化合物中一定一定含離子鍵含離子鍵也可能也可能含有共價鍵含有共價鍵共價化合物中共價化合物中一定一定含有共價鍵，含有共價鍵，一定不一定不含離子鍵含離子鍵含有含有共價鍵的化合物共價鍵的化合物不一定是不一定是共價化合物共價化合物3.3.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足滿足8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ( )( )A.COA.CO2 2 B.PClB.PCl3 3 C.CCl C.CCl4 4 D.BFD.BF3 3 E.HCIE.HCIDE關(guān)鍵詞：關(guān)鍵詞：“相鄰的相鄰的”“強(qiáng)烈的強(qiáng)烈的” 相鄰的兩個或多個原子之

33、間強(qiáng)烈相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵的相互作用叫做化學(xué)鍵 化學(xué)鍵的化學(xué)鍵的類型類型 離子鍵離子鍵 共價鍵共價鍵 金屬鍵金屬鍵化學(xué)鍵化學(xué)鍵反應(yīng)物反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成新化學(xué)鍵形成的過程，所以化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的過程，所以化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物一定有化學(xué)鍵被破壞。一定有化學(xué)鍵被破壞。化學(xué)反應(yīng)的過程：化學(xué)反應(yīng)的過程：分子原子觀點分子原子觀點分解分解重新組合重新組合舊鍵斷裂舊鍵斷裂新鍵生成新鍵生成 化學(xué)鍵的觀點化學(xué)鍵的觀點注意：注意：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵并非全部被破壞化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵并非全部被破壞如：如：(NH(NH4 4) )2 2S