1、化學(xué)反應(yīng)的基本分類化學(xué)反應(yīng)的基本分類反應(yīng)物、生成物的類別及反應(yīng)物、生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少是否有離子參加是否有離子參加是否有電子轉(zhuǎn)移（或化是否有電子轉(zhuǎn)移（或化合價(jià)升降）合價(jià)升降）化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)電離電離1、定義：化合物溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能、定義：化合物溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。2、表示方式：用、表示方式：用電離方程式電離方程式表示。表示。KCl O3= K+ +

2、 ClO3-NaHCO3 = Na+ + HCO3-NaHSO4= Na+ +H+SO42-知識(shí)回顧知識(shí)回顧電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)：化化合合物物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)在在水溶液水溶液里里或或熔融熔融狀態(tài)下能狀態(tài)下能夠?qū)щ姷膲驅(qū)щ姷幕衔锘衔镌谠谒芤核芤豪锢锖秃腿廴谌廴跔顟B(tài)下狀態(tài)下都都不能夠?qū)щ姷牟荒軌驅(qū)щ姷幕衔锘衔锼帷A、鹽、某些金屬氧化物酸、堿、鹽、某些金屬氧化物都屬于電解質(zhì)。都屬于電解質(zhì)。大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、某些非金屬氫化大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、某些非金屬氫化物物是常見的非電解質(zhì)。是常見的非電解質(zhì)。向裝置中分別加入：向裝置中分別加入：干燥的干燥的Na

3、Cl 固體固體 NaOH 固體固體 稀鹽酸稀鹽酸 NaOH溶液溶液 酒精溶液酒精溶液 蔗糖溶液蔗糖溶液NaCl 溶液溶液 蔗糖固體蔗糖固體 熔化的熔化的NaOH連接低壓直流電源后，能使燈泡發(fā)光的是連接低壓直流電源后，能使燈泡發(fā)光的是 物質(zhì)導(dǎo)電性物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)上述物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是上述物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是 非電解質(zhì)的非電解質(zhì)的是是 . 練習(xí)：練習(xí)：思考：思考：醋酸、鹽酸都是電解質(zhì)溶液。在相同條件下，醋酸、鹽酸都是電解質(zhì)溶液。在相同條件下，兩種物質(zhì)的導(dǎo)電能力相同嗎？?jī)煞N物質(zhì)的導(dǎo)電能力相同嗎？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：體積相同體積相同條件下，條件下，0.1mol/L 鹽酸和醋酸溶液的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電性情況

4、比較。導(dǎo)電性情況比較。結(jié)論：結(jié)論：同濃度的同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸鹽酸和醋酸，鹽酸導(dǎo)電能力強(qiáng)。導(dǎo)電能力強(qiáng)。亮亮暗暗導(dǎo)電性導(dǎo)電性離子濃度離子濃度電離程度電離程度電解質(zhì)分類電解質(zhì)分類強(qiáng)強(qiáng)弱弱 大大 小小完全完全不完全不完全強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)結(jié)論分析：結(jié)論分析：http:/ 還有哪些實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明同濃度鹽酸和醋酸中還有哪些實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明同濃度鹽酸和醋酸中的氫離子濃度不同的氫離子濃度不同 ？1：取同濃度、同體積鹽酸和醋酸與足量鋅：取同濃度、同體積鹽酸和醋酸與足量鋅（形狀相似）反應(yīng)，觀察氣泡產(chǎn)生速度。（形狀相似）反應(yīng)，觀察氣泡產(chǎn)生速度。 討論：討論：2：取同濃度、同體積鹽酸和醋酸測(cè)試它們的：取同濃

5、度、同體積鹽酸和醋酸測(cè)試它們的PH值。值。 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離為離子的電解質(zhì)，稱為強(qiáng)電解質(zhì)。 如：強(qiáng)酸H2SO4、HCl、HNO3、HBr、 HI、 HClO4 強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 大多數(shù)鹽 NaCl、Na2SO4 弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離為離子的電解質(zhì)，稱為弱電解質(zhì)。 如：弱酸H2S、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HClO、 弱堿NH3H2O、一、強(qiáng)弱電解質(zhì)概念一、強(qiáng)弱電解質(zhì)概念水強(qiáng)酸強(qiáng)酸 ：H2SO4= =2H+ +SO4 2-（HNO3; HCl）大多數(shù)鹽：大多數(shù)鹽： KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- 注：注：BaC

6、OBaCO3 3 , BaSO , BaSO4 4 等屬于難溶性物質(zhì)，但溶解部分等屬于難溶性物質(zhì)，但溶解部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。 強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：Ba(Ba(OH) )2 2=Ba2+2OH- （KOH; NaOH）二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方程式二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用完全電離，用“=”=”表示表示 （2 2）弱電解質(zhì)：）弱電解質(zhì)： 弱堿弱堿: :NH3H2O NH4+OH- 多元弱酸的電離多元弱酸的電離: :分步電離分步電離 如，如，H2CO3，H3PO4弱弱 酸酸: :CH3COOH CH3COO- + H+ 水水: : H2O H+O

7、H-少數(shù)鹽少數(shù)鹽: Pb(CH3COO)2 Pb 2+2 CH3COO-不完全電離，用不完全電離，用“ ”“ ”表示表示 多元弱堿的電離多元弱堿的電離: :習(xí)慣上一步到位習(xí)慣上一步到位 如如: :Fe(OH)Fe(OH)3 3 Fe Fe3+3+ + 3OH + 3OH- -注意：注意：練習(xí)：練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：寫出下列物質(zhì)的電離方程式： 硫酸、氯化鉀、氫氟酸、次氯酸、一水合硫酸、氯化鉀、氫氟酸、次氯酸、一水合氨、氫氧化鋁、氨、氫氧化鋁、H2SO4 、CaCO3、NaHCO3、 NaHSO4 、H2CO3 H2SO4 2H+ + SO4 2- （易溶強(qiáng)電解質(zhì)）（易溶強(qiáng)電解質(zhì)）CaC

8、O3 Ca 2+ + CO32- （難溶強(qiáng)電解質(zhì)）（難溶強(qiáng)電解質(zhì)）NH3H2O NH4+ + OH- （易溶弱電解質(zhì)）（易溶弱電解質(zhì)） Al(OH)3 Al3+ + 3OH- （難溶弱電解質(zhì)）（難溶弱電解質(zhì)） NaHCO3 Na+ + HCO3- （弱酸酸式鹽強(qiáng)電解質(zhì)）（弱酸酸式鹽強(qiáng)電解質(zhì)）NaHSO4 Na+ + H+ + SO4 2- （強(qiáng)酸酸式鹽強(qiáng)電解質(zhì)）（強(qiáng)酸酸式鹽強(qiáng)電解質(zhì)）H2CO3 H+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32-多元弱電解質(zhì)多元弱電解質(zhì)小小 結(jié)結(jié)1、強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 水溶性水溶性電離程度電離程度溶液中的微粒溶液中的微粒電離過(guò)程電離過(guò)程實(shí)例實(shí)例完

9、全電離完全電離部分電離部分電離陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子離子、電解質(zhì)分子離子、電解質(zhì)分子不可逆不可逆可逆可逆強(qiáng)酸：強(qiáng)酸： H2SO4 HCl強(qiáng)堿：強(qiáng)堿： NaOH Ba(OH)2大多數(shù)鹽：大多數(shù)鹽： NaCl AgNO3弱酸：弱酸：H2S H2SO3 CH3COOH弱堿：弱堿：Al(OH)3 NH3H2O少數(shù)鹽、水少數(shù)鹽、水Pb(CH3COO)22、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別有的可溶有的難溶有的可溶有的難溶 有的可溶有的難溶有的可溶有的難溶綜合練習(xí)綜合練習(xí)1、實(shí)驗(yàn)表明，、實(shí)驗(yàn)表明，BaSO4在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡鋵?dǎo)電在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡鋵?dǎo)電的實(shí)質(zhì)原因是（的實(shí)質(zhì)原因是（ ）A、是電解質(zhì)、是

10、電解質(zhì) B、存在離子、存在離子 C、存在電子、存在電子 D、存在自由移動(dòng)的離子、存在自由移動(dòng)的離子2、下列說(shuō)法正確的是（、下列說(shuō)法正確的是（ )A、NaCl溶液在電流作用下電離成溶液在電流作用下電離成Na+和和Cl-B、固體硫酸鈉不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)、固體硫酸鈉不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)C、水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)、水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)D、蔗糖在水溶液或熔化時(shí)都不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)、蔗糖在水溶液或熔化時(shí)都不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)DD5、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是（ ）A、強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水、強(qiáng)電解質(zhì)易

11、溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水B、水溶液的導(dǎo)電能力不同、水溶液的導(dǎo)電能力不同C、水溶液里的電解質(zhì)是否完全電離、水溶液里的電解質(zhì)是否完全電離D、是離子化合物還是共價(jià)化合物、是離子化合物還是共價(jià)化合物3、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ） A、CH3COOH B、Cl2 C、NaHCO3 D、NH3 4、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電又是強(qiáng)電解質(zhì)的是（、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電又是強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ） A、氯化鉀溶液、氯化鉀溶液 B、氨水、氨水 C、熔融的硝酸鈉、熔融的硝酸鈉 D、氫氧化鋇晶體、氫氧化鋇晶體DCC6、下列說(shuō)法正確的是（、下列說(shuō)法正確的是（ ）A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) B、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià) 化合物化合物C、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中，不存在溶質(zhì)的分子、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中，不存在溶質(zhì)的分子D、不同電解質(zhì)溶液，只要物質(zhì)的量濃度相同，導(dǎo)電、不同電解質(zhì)溶液，只要物質(zhì)的量濃度相同，導(dǎo)電 能力就相同能力就相同C7、下列物質(zhì)，、下列物質(zhì)， NaCl 晶體晶體 CO2 H2SO4溶液溶液 石墨