1、12018高考微專題-高考陌生情景中化學(xué)方程式的書寫陌生情景中的化學(xué)方程式書寫，首先要根據(jù)材料中的信息寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，然后再配平即可。配平要遵循質(zhì)量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），對(duì)于氧化還原反應(yīng)還要遵循得失電子數(shù)相等即得失電子守恒規(guī)律，對(duì)于離子反應(yīng)還要遵循電荷守恒規(guī)律。【解題技巧】關(guān)鍵結(jié)合題目信息、流程圖信息并熟記常見的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物判斷生成物。1.熟記常見的氧化劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物氧化劑CI202濃H2SO4HNO3KMn O4(H+)、MnO2匸3+FeKCIO3CIO-H2O2還原產(chǎn)物02還原劑日(H2S)CO、CNH3SO2、2-SO2

2、H2O2氧化產(chǎn)物CO2NO2.掌握書寫信息型氧化還原反應(yīng)的步驟（3 步法）第 1 步：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù) 化合價(jià)規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧 化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。第 2 步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H+或 0H_的形式使方程式的兩端的電荷守恒。第 3 步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O（或其他小分子）使方程式兩端的原子守恒。3.氧化還原反應(yīng)方程式的配平：步驟:標(biāo)出化合價(jià)變化了的元素的化合價(jià)。2列變化：分別標(biāo)出化

3、合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)3根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。4利用元素守恒，觀察配平其他物質(zhì)24.補(bǔ)缺”的技巧(1)可能出現(xiàn)的情況：HH20 (酸性)、OHH20 (堿性)、H20H+(中性或酸性)、H200H-(中性或堿性)(2) 絕不可能出現(xiàn)的情況：H+T0H或者 0H-H+題型 1 氧化還原反應(yīng)型的化學(xué)方程式和離子方程式的書寫1、( 2013 全國)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅含有 Fe(U)、Mn(n)、Ni(n)等雜質(zhì)的流程如下：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(n)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是 Mn02(1)_反應(yīng)中除掉

4、的雜質(zhì)離子是發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為工業(yè) ZaO釣為呂 十過濾十it量離血輝漕蔽*沁浸出港(DNO3+ 4H+ 3e_=NO? + 2 啟 0(1) 下列五種物質(zhì)中能使上述還原過程發(fā)生的是 _ 填字母)。A. KMnO4B. Na?C03C. CU2OD. Fe?(SO4)3(2) 寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平： _6 某制碘的流程圖如下寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _7、 (2013 江蘇)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備咼純氧化鎂是種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為 MgC03,含少量 FeC03)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)(1)_ MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 _(2)

5、_ 加入 H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _8、(2015 全國)二氧化氯(CIC2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑，回答下 列問題：(1)工業(yè)上可用 KCIO 與 Na2SQ 在 H2SO 存在下制得 CIC2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量 之比為_.(2)實(shí)驗(yàn)室用 NH4CI、鹽酸、NaCIQ (亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備 ClQ:驗(yàn)流程如下:NijSQi滝液CtCCL濾渣1濾渣2氣體41 1電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為WC10沁鹽醱NH4Ct；容港一Hi52 2 溶液 X 中大量存在的陰離子有_3 3 除去 CIQ 中的 NH3可選用的試劑是_（填標(biāo)號(hào)）a.水

6、b .堿石灰c.濃硫酸d .飽和食鹽水9、用菱鋅礦（主要成分為碳酸鋅，還含有 Fe2+、FeT、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制備氯化鋅的一種反應(yīng) 4 將 Fe2+氧化為 Fei3*,該反應(yīng)的離子方程式為 _10、（2014 南京模擬）次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示工業(yè)上經(jīng)常用次氯酸鹽氧化 FeCb 制取高鐵酸鹽。完成 氧化”過程中反應(yīng)的離子方程式:題型 2 非氧化還原型方程式的書寫流程如下:反應(yīng)I過僦裁鋅滬 f 反應(yīng) Ml 卜反應(yīng)4我漬COi反應(yīng)5 應(yīng)應(yīng)“只仗應(yīng)7“|過遞、詵褂飢編色沉淀 閒陣Cu40%NaOH飽和KOH溶液溶液冷卻結(jié)晶KeOi固體NaCl固體謔液aO魚比餘韜體濾液NaC

7、lO NaOHFCC13溶液6寫出 沉鉆”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。【解題技巧】主要考察熟悉的知識(shí)遷移類比、平衡移動(dòng)，再根據(jù)題目所給信息、流程圖箭頭 的指向判斷生成物。【對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)】12、 制備納米 TiO2的方法之一是 TiC4水解生成 TiQxHzO,經(jīng)過濾、水洗除去其中的 C，再 烘干、焙燒除去水分得到粉體 TiO2oTiC4水解生成 TiO2XH2O 的化學(xué)方程式為：_ _ o13、 化合物 SOC2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為 77C.在盛有 10mL 水的錐形瓶中，小心地滴加 810滴 SOC2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出該氣體可使滴有品紅試液的濾

8、紙褪色輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加 AgNQ 溶 液，有不溶于稀 HNQ 的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生（提示：H2SQ 是一種中強(qiáng)酸，HSQ-的酸性強(qiáng) 于 HCQ-的酸性）.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）_SOC2和水反應(yīng)o（2）_SOC2和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)o（3）_SOC2和足量碳酸鈉溶液反應(yīng)o14、SiC4溶解在 NaOH 溶液中生成水玻璃 的化學(xué)方程式：11、（2013 全國）*wn |6Xttb-2fNHJg 強(qiáng)樓715、（2013 全國 I） AI2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一. 工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度 AI2O3的主要工藝流程是

9、_、_ （以化學(xué)方程式表示）16、(2014 上海)在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO),并提取氯化銨 作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式：17、(2015 全國 I)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5?H2O和 F63O4，還有少量 Fe2O3、FeO CaO AI2O3和 SiQ 等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝 流程如圖所示：(1)寫出 Mg2B2O5?H2O 與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)_ 凈化除雜”需先加 H2O2溶液，作用是_然后在調(diào)節(jié)溶液的 pH 約為 5,目的是_ 。(4)_ 粗硼酸”中的主

10、要雜質(zhì)是(填名稱)。(5) 以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBHO,它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_。(6 )單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程_ 。18、(2015 浙江)化合物甲和 NaAIH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和 H2反應(yīng)生成甲。 甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生 H2，甲與 AIC3反應(yīng)可得到 NaAlH4。將 4.80g 甲加熱至完全分解，得到 金屬鈉和 2.24 L 已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的出。請(qǐng)推測(cè)并回答：(1)_ 甲的化學(xué)式。8(2)_ 甲與 AIC3反應(yīng)得到 NaAlH4的化學(xué)方程式 _。(3)_NaAIH4與

11、水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。(4) 甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為 F&O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。題型 3 電化學(xué)反應(yīng)中的電極反應(yīng)式的書寫19、（2013 全國）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直 接燃料電池（5.93 kW h kg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為20、（2015 四川）FeSQ 定條件下可制得 FeS2（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為 4Li + FeS= Fe + 2L2S,正極反應(yīng)式是_ 。【解題技巧點(diǎn)撥】同理氧化還原

12、反應(yīng)方程式的書寫，并結(jié)合題干信息、總反應(yīng)式、圖片箭頭 信息、離子共存判斷出兩極（正負(fù)極或者陰陽極）反應(yīng)式的反應(yīng)物和生成物，首先區(qū)分考察 的是原電池原理還是電解池原理，無論哪種情況，都要熟記電子（電流）、離子的流動(dòng)方向。注意電解池的正極材料。【對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)】21、 非水溶液中 Li 電池電極反應(yīng)。（1）某鋰離子電池放電或充電反應(yīng)如下：L2Mn2。4= Li +LiM門2。4，放電時(shí)正極反應(yīng)式是 _ ；（2）若 L1_xM門2。4、LiMn2O4、 Li 構(gòu)成鋰離子電池反應(yīng)，放電時(shí)正極反應(yīng)式是 _（3）若 Li0.35NiO2、Li0.85NiO2、 Li 構(gòu)成鋰離子電池反應(yīng)，充電時(shí)正極反應(yīng)式是（4）

13、（2013 全國）某鋰離子電池正極材料有鉆酸鋰（LiCoQ），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：6C+xLi+xe-=LixC6。充放電過程中發(fā)生 LiCoQ 與 Li-xCoQ 之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式 _ 。922、（2014 北京）電解 NO 制備 NH4NO3，其工作原理如圖 4 所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì) A，A 是_ ，說明理由： _1023、2012 北京）（右上圖）寫出 HSQ-在陽極放電的電極反應(yīng)式: 24、（2014 全國）PbQ 可由 PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_； PbQ 也可以通過石

14、墨為電極，Pb（ NO3）2與 Cu（ NO3）2的混合溶液 為電解液電解制取，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 _ ，若電解液中不加入 Cu（NO3）2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 _ ，這樣做的主要缺點(diǎn)是_ 。25、 工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液 NazCrQ 加入適量 H2SQ，用石墨做電極電解生產(chǎn)金 屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式 _ _26、（2015 全國）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnO OH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。（1 ）該電池的正極反應(yīng)式_，電池反應(yīng)的離子方程式為：

15、_27、（2015 重慶）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。1腐蝕過程中，負(fù)極是_（填圖中字母“a 或“b”一pH的那的吸11Co（OH3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_ ,鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為_ 。在空氣中煅燒 C0GO4生成鉆氧化物和 CQ,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為 2.41g, CQ 的體積為 1.344L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），貝 U 鉆氧化物的化學(xué)式為 _ 。29、（2011 江蘇）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)。銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的 Ag2O2轉(zhuǎn)化為 Ag,負(fù)極的 Zn 轉(zhuǎn)化為 K2Zn（OH4寫出該電池反 應(yīng)方程式：_o30、（20

16、12 全國）高鐵酸鉀（K2FeC4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。與MnO2 Zn 電池類似，K2FeQ Zn 也可以組成堿性電池，K2FeO 在電池中作為正極材料，其 電極反應(yīng)式為_ ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cife（OHpCI，其離子方程式3_若生成 4.29 gCi|（OH）3CI,則理論上耗氧體積為_L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）28、（2015 山東）（1）利用 LiOH 和鉆氧化物可制備鋰離子電池正 極材料。LiOH 可由電解法制備，鉆氧化物可通過處理鉆渣獲得。利用如圖裝置電解制備 LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為 LiOH 和LiCI 溶液。

17、B 極區(qū)電解液為_ 溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為_ ，電解過程中L+向_電極遷移（填“A” “Bo（2）利用鉆渣含 Co（OH3、Fe（OH）3等制備鉆氧化物的工藝流程陽離子交換膜鐵渣1231、（2015 上海）研究 CQ 在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。13(1) 溶于海水的 CO2主要以 4 種無機(jī)碳形式存在，其中 HC03-占 95%，寫出 CO2溶于水產(chǎn)生 HC03-的方程式：_(2)利用如圖所示裝置從海水中提取 CQ,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。1_ 結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取 C02的原理：_2用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理 b 室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的

18、方法是題型 4 熱化學(xué)方程式的書寫32、(2013 全國 28)二甲醚(CHBOCHJ)是無色氣體，可作為一種新能源。有合成氣(組成 為出、C0和少量的 CQ)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：(i)C0(g)+2H(g) = CH0H (g)Hi=-90.1kJmol-1(ii)CQ(g) +3 (g) = Cf0H(g)+H0(g) H2=-49.0kmol-1水煤氣變換反應(yīng):(iii) C0(g)+H0(g)=C0(g)+H2(g) H3=-41.1kJmol-1二甲醚合成反應(yīng)：(iv) 2CfOH (g)=CHBOCHS(g) + Hz0(g) H4=-24

19、.5kJmol-1由 H2和 CO 直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為Jir陽離子膜(只允許陽關(guān)子通過pH ( 2 )Mn2+( 10 )CQT +8H2O 4、(2012 全國)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCb 和 KC10 在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH3+3CIO+4OH = 2Fe02-+5HzO+3C|5、氧化還原反應(yīng)是氧化和還原兩個(gè)過程的對(duì)立統(tǒng)一。現(xiàn)有一個(gè)還原過程的反應(yīng)式如下：NO3+ 4H+ 3e_=NO? + 2H2O(1) 下列五種物質(zhì)中能使上述還原過程發(fā)生的是 _ 填字

20、母)。A. KMnO4B. Na?CO3C. CU2OD. Fe?(SO4)3(2) 寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：14HNO3+ 3Cu2O=2NOT + 7H2O + 6Cu(NO3)2&某制碘的流程圖如下寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：SQ2-+l2+H2O=2-+2H+SQ2-7、 (2013 江蘇)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備咼純氧化鎂是一一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為 MgCO3,含少量 FeCO)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流 程如下：NajSOjS 液Ch*會(huì)IR廢槪18(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為MgCQ+2H+=Mg2+CQT+H2O

21、(2)加入 H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZFeSO+HOFHSOrSQh+ZHzO氣林濾酒1濾茨2198、（2015 全國）二氧化氯（CIQ，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）工業(yè)上可用 KCIQ 與 NazSQ 在 H2SQ 存在下制得 CIQ，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量 之比為 2:1.（2）實(shí)驗(yàn)室用 NH4CI、鹽酸、NaCIQ （亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備 CIQ2：電審1電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4CI+ 2HC3H?f+ NCL .2溶液 X 中大量存在的陰離子有 C、QH3除去 CIQ2中的 NH3可選用的試劑是 _（填標(biāo)號(hào)

22、）a.水b .堿石灰c.濃硫酸d .飽和食鹽水9、用菱鋅礦（主要成分為碳酸鋅，還含有 Fe2+、FeT、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制備氯化鋅的一種流程如下：反應(yīng) 4 將 Fe2化為 Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為 _ 2Fe2+CIO-+2H+=2Fe3+C+出 0 一10、（2014 南京模擬） 次氯酸鹽氧嚴(yán)應(yīng)1収血2、rJ彳反應(yīng)斗- 反應(yīng)5! 14KiFeO4固體濾液*過濾鹽釀戈兀16瀋液血XHs誘液Xcea固體Cu進(jìn)繼v粉氣化除雜 LNaClII 體冷卻結(jié)晶飽和KOH瘠液20化法。工藝流程如圖所示。40%NaOHNaCIQ NaOH 溶液FeCJi溶液工業(yè)上經(jīng)常用次氯酸鹽氧化 Fe

23、Cb 制取高鐵酸鹽。完成 氧化”過程中反應(yīng)的離子方程式:3+-2-2Fe + 3C1O + 10OH = 2FeO4+ 3C1 + 5出0題型 2 非氧化還原型方程式的書寫11、(2013 全國)心 呼寫出 沉鉆”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式COSQ+2NH4CQ=COCOJ+(NH)2SQ+ H2O+ COT【解題技巧點(diǎn)撥】主要考察熟悉的知識(shí)遷移類比、平衡移動(dòng)，再根據(jù)題目所給信息、流程圖 箭頭的指向判斷生成物。【對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)】12、制備納米 TiO2的方法之一是 TiC4水解生成 TiQxHzO,經(jīng)過濾、水洗除去其中的 C，再 烘干、焙燒除去水分得到粉體 TiQ。TiC4水解生成 TiQxH2O

24、的化學(xué)方程式為TiC4+ (x+ 2)出0 TiQxH2Oj+ 4HCl13、 化合物 SOQ 是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為 77C.在盛有 10mL 水的錐形瓶中，小心地滴加810 滴 SOC2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出 該氣 體可使滴有品紅試液的濾紙褪色輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加 AgNQ 溶 液，有不溶于稀 HNQ 的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生(提示：H2SQ 是一種中強(qiáng)酸， HSQ-的酸性強(qiáng)于 HCQ-的酸性)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1) SOC2和水反應(yīng)S0C+H20=SQT+2HCIT(2) SOC2和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)S

25、Oq+4NaOH=NaSQ+2H2O+2NaCI(3) SOC2和足量碳酸鈉溶液反應(yīng) SOCj+2Na2CQ=NazSQ+2NaCI+2COf2114、 SiC4溶解在 NaOH 溶液中生成水玻璃 的化學(xué)方程式：SiC4+6NaOH =NaSiQ+4NaCI+3HO15、 (2013 全國 I) AI2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一.工 業(yè) 上 從 鋁 土礦制備較高純度 AI2O3的主要工藝流程是 AI2O3(鋁土礦)+2NaOH=2NaAIQ+H2O、NaAIQ+CQ+2H2O=AI(OH)j J +NaHCO、2AI(OH)? AI2Q3+3H2O（以化學(xué)方程式表示）。

26、16、（2014 上海）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCQ）,并提取氯化銨 作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式：NH4HCQ+NaCI=NaHCOJ +NHCI17、（2015 全國 I）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途.以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5?H2O和 F63O4，還有少量 FQ、FeO CaO AI2O3和 SiQ 等）為原料制備硼酸（HsBC3）的工 藝流程如圖所示：（1）寫出 Mg2B2O5?H2O 與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg2B2O5H2O+2H2SQ 厶 2MgSQ+2H3BO3（3）凈化除雜”需先加 H2O2溶液，作用是將

27、卩尹氧化為 F0;然后在調(diào)節(jié)溶液的 pH 約為 5,目的是使人13+與FE+形成氫氧化物沉淀而除去。（4）粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是（七水）硫酸鎂（填名稱）。（5） 以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBHO,它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為 _n2 tn：ii：nj打_ 。（6 ）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼.以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程 2H3BO3 B2O3+3 H2O B2O3+3Mg3MgO+2B18、（2015 浙江）化合物甲和 NaAIH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和 巴反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生 出，甲與 AIC3反應(yīng)可得到 Na

28、AIf。將 4.80g 甲加熱至完全分解，得到 金屬鈉和2.24 L 已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的出。請(qǐng)推測(cè)并回答：（1）甲的化學(xué)式_ NaH 一。22（2）甲與 AIC3反應(yīng)得到 NaAH 的化學(xué)方程式 4NaH+AIC3=NaAH+3NaCI _ _（3）NaAlf 與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaAIH4+2H2O=NaAIQ+4H2T（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為FQQ）,脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 3NaH+FeO3=2Fe+3NaOH題型 3 電化學(xué)反應(yīng)中的電極反應(yīng)式的書寫19、（2013 全國）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密

29、度高于甲醇直 接燃料電池（5.93 kW h kg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為+CH3OCH3+ 3H2O= 2CO2+12H +12e20、（2015 四川）FeSO4定條件下可制得 Fe9 （二硫化亞鐵）納米材料。 該材料可用于制造高 容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為 4Li + FeS2= Fe + 2Li2S，正極反應(yīng)式是：FeQ+ 4e +4Lf= Fe + 2ljS 或 Fe + 4e = Fe + 2S【解題技巧點(diǎn)撥】同理氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，并結(jié)合題干信息、總反應(yīng)式、圖片箭頭 信息、離子共存判斷出兩極（正負(fù)極或者陰陽極）反應(yīng)式的反應(yīng)物和生成物，首先

30、區(qū)分考察的是原電池原理還是電解池原理，無論哪種情況，都要熟記電子（電流）、離子的流動(dòng)方向。注意電解池的正極材料。【對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)】21、非水溶液中 Li 電池電極反應(yīng)某鋰離子電池放電或充電反應(yīng)如下：L2M門2。4= Li + LiMnO4，放電時(shí)正極反應(yīng)式是 ：_LiM n2O4+e-+L=L2M門2。4（3）若 Li1-xMn2O4、LiMOd、 Li 構(gòu)成鋰離子電池反應(yīng)，放電時(shí)正極反應(yīng)式是：L1-x Mn2O4+xe-+xLi+=LiMn2O4（3）若 Lio.35NiO2、Lio.85NiO2、 Li 構(gòu)成鋰離子電池反應(yīng)，充電時(shí)正極反應(yīng)式是：L035NiQ+0.5e-+0.5L=LjiNiO?

31、（4）（2013 全國）某鋰離子電池正極材料有鉆酸鋰（LiCoQ），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)， 該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：6C+xLi+xe-=LixC6。充放電過程中發(fā)生 LiCoQ 與 LixCoQ之 間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式：L1_XCOQ+LxCe=LiCoQ+6C _22、 （2014北京） 電解 NO制備 NH4NO3,其工作原理如圖4所示， 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，23需補(bǔ)充物質(zhì) A，A 是 NH3，說明理由：根據(jù)電子守恒，陽極得到的 NO3的量大于陰 極得到的 NH4+的量，所以需充入 NH3（或從陰陽極電極反應(yīng)式說明也可）2423、（ 2012

32、 北京）（右上圖）寫出 HSQ-在陽極放電的電極反應(yīng)式：HSQ-+H20-2e-=SO2-+3H+24、（2014 全國）PbQ 可由 PbQ 與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為：PbQ+CIQ= PbQ+C-； Pb02也可以通過石墨為電極，Pb（ NQ3）2與 Cu （NQ3）2的混合溶液 為電解液電解制取，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 Pb2+2H2O - 2e-= PbQ ； + 4Hh，若電解液中不加入 Cu（NO3）2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 Pb2+2e-=PbJ，這樣做的主要缺 點(diǎn)是不能有效利用 Pb2+025、工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液 NazCrQ 加入適量 H2SQ

33、，用石墨做電極電解生產(chǎn)金 屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式 CrO-+ 6e + 8才=Cr + 4HO26、（2015 全國）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是 有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。該電池的正極反應(yīng)式為Mn O2+ e+ H+= MnOOH，電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn+ 2MnO2+ 2H+= Zn2+ 2MnOOH27、 （2015 重慶）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué) 腐蝕的示意圖。1_腐蝕過程中，負(fù)極是（填圖中字母“a 或 “b 或 “c）圖47b：冬

34、扎催代層+5OH_，該電池總反應(yīng)的離子方程式為 2FeQ2-+8H2O+3Z n=2Fe（OH3 3Z n（OH+4OH。31、（2015 上海）研究 CQ 在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。陽離子奩換朧也一-J-J- -T TI I一27（1）溶于海水的 CQ 主要以 4 種無機(jī)碳形式存在，其中 HCQ-占 95%,寫出 CQ 溶于水產(chǎn)生HCC3-的方程式：CQ+H2O H2CC3, H2CC3HCQ+H+（2）利用如圖所示裝置從海水中提取 CQ，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。28結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取 CC2的原理：a 室：2H2O-4e= C2T+4HH, H+通過陽離子膜進(jìn)

35、入 b 室，發(fā)生反應(yīng)：HCQ-+H+= CQT+H2OO用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理 b 室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 c 室的反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH+H2T，用室排出的堿液將從 b 室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至接近裝置入口海水的pH題型 4 熱化學(xué)方程式的書寫32、(2013 全國 28)二甲醚(CHBOCHJ)是無色氣體，可作為一種新能源。有合成氣(組成 為 H2、CO和少量的 CQ)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：(i)CO(g)+2H(g)=CHOH (g) H1=-90.1kJmol(ii) CQ(g)+3f (g) =CfOH(g)+HO(g) H2=-49.0kmol-1水煤氣變換反應(yīng):(iii) CO(g)+HO(g)=CO(g)+H2(g)1 H3=-41.1kJmol二甲醚合成反應(yīng)：(iv) 2CfOH (g)=CHBOCH3(g) + HzO(g) H4=-24.5kJmol-1由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+4H(g)=CHOCH(g)+ fO(g)【解題技巧點(diǎn)撥】關(guān)鍵是根據(jù)題目所給信息(生成物類型、狀態(tài)、無污染等)并結(jié)合質(zhì)量守 恒書寫目標(biāo)方程式，其次是蓋斯定律的應(yīng)用。杜絕疏忽大意的錯(cuò)誤：未標(biāo)注物質(zhì)