1、第第4 4課時課時本課時欄目開關本課時欄目開關第第4 4課時課時1、觀察課本、觀察課本P29面表格：從中尋找規律？面表格：從中尋找規律？2、步步高步步高P20：1表格表格1.08 1.38 1.61 3.89 第第4 4課時課時學習學習探究區探究區 生成物平衡濃度與反應物平衡濃度的平方之比近似生成物平衡濃度與反應物平衡濃度的平方之比近似為一常數為一常數 -化學平衡常數化學平衡常數。本課時欄目開關本課時欄目開關生成物濃度以化學計量數為指數的冪的乘積與反應物濃度生成物濃度以化學計量數為指數的冪的乘積與反應物濃度以化學計量數為指數的冪的乘積以化學計量數為指數的冪的乘積 第第4 4課時課時描述描述平衡

2、體系中反應物、生成物平衡體系中反應物、生成物濃度濃度之間的之間的關系關系；K K值的大小，表示在一定溫度下，反應達到平衡時該值的大小，表示在一定溫度下，反應達到平衡時該反應反應進行的程度進行的程度（反應的限度）。（反應的限度）。K值越大，反應正值越大，反應正向進行的程度越大。向進行的程度越大。平衡常數特點：平衡常數特點：K值與濃度無關，只隨溫度變化而變值與濃度無關，只隨溫度變化而變化化1.61 3.89 1.08 1.38 第第4 4課時課時學習學習探究區探究區放熱放熱吸熱吸熱本課時欄目開關本課時欄目開關第第4 4課時課時化學平衡常數的書寫化學平衡常數的書寫1、Fe3O4(s) + 4CO(g

3、) 高溫高溫3Fe(s) + 4CO2(g) 如：如：練習練習1：請大家寫出下列反應的化學平衡常數：請大家寫出下列反應的化學平衡常數表達式表達式【小結】在平衡常數表達式中，水【小結】在平衡常數表達式中，水(液態液態)的的濃度、固體物質的濃度不寫！濃度、固體物質的濃度不寫！第第4 4課時課時化學平衡常數的書寫化學平衡常數的書寫如：如：練習練習2：請大家寫出下列反應的化學平衡常數：請大家寫出下列反應的化學平衡常數表達式，并找出各平衡常數之間關系。表達式，并找出各平衡常數之間關系。N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數為的平衡常數為K1， N2(g) H2(g) NH3(g)的平衡常數為的

4、平衡常數為K2，NH3(g) N2(g) H2(g)的平衡常數為的平衡常數為K3 .【小結】化學平衡常數，與反應方程式的書【小結】化學平衡常數，與反應方程式的書寫有關！同一可逆反應，不同方程式的平衡寫有關！同一可逆反應，不同方程式的平衡常數之間存在一定數學關系。常數之間存在一定數學關系。12321232第第4 4課時課時【課堂練習【課堂練習】第第4 4課時課時學習學習探究區探究區本課時欄目開關本課時欄目開關第第4 4課時課時復習回復復習回復三、三、K值與濃度無關，只隨溫度變化而變化！值與濃度無關，只隨溫度變化而變化！二、純固體、純液體的濃度不寫入平衡常數表達式！二、純固體、純液體的濃度不寫入平

5、衡常數表達式！五、同一個反應方程式寫法不同，平衡常數不同，但五、同一個反應方程式寫法不同，平衡常數不同，但存在一定關系！存在一定關系！四、對于放熱反應：溫度越高，四、對于放熱反應：溫度越高，K值越小；值越小； 對于吸熱反應：溫度越高，對于吸熱反應：溫度越高，K值越大；值越大；第第4 4課時課時化學平衡常數的應用化學平衡常數的應用應用應用1：進行相關計算（：進行相關計算（通常結合三行式進行通常結合三行式進行)第第4 4課時課時本課時欄目開關本課時欄目開關第第4 4課時課時三行式三行式-在化學平衡中的應用在化學平衡中的應用三行式的格式：三行式的格式： N2 3H2 2NH3 初（初（mol）變（變

6、（mol）平（平（mol）第第4 4課時課時三行式三行式-在化學平衡中的應用在化學平衡中的應用三行式的格式：三行式的格式： N2 3H2 2NH3 初（初（mol/L）變（變（mol/L）平（平（mol/L）第第4 4課時課時三行式三行式-在化學平衡中的應用在化學平衡中的應用三行式的格式：三行式的格式： N2 3H2 2NH3 初（初（mol）變（變（mol）ts后（后（mol）三行式應用：計算各種反應物或產物的三行式應用：計算各種反應物或產物的物質的量、濃度、速率、轉化率、體積物質的量、濃度、速率、轉化率、體積分數、平衡常數等。分數、平衡常數等。第第4 4課時課時化學平衡常數的應用化學平衡常

7、數的應用應用應用1：進行相關計算（通常結合三行式進行：進行相關計算（通常結合三行式進行)第第4 4課時課時關于平衡常數的幾點說明關于平衡常數的幾點說明第第4 4課時課時化學平衡常數的應用化學平衡常數的應用應用應用2：判斷：判斷多重條件改變多重條件改變平衡移動方向平衡移動方向（勒（勒夏特列原理的補充）夏特列原理的補充）正反應方向正反應方向 逆反應方向逆反應方向 任何未達到平衡狀態的可逆體系，都再向平衡任何未達到平衡狀態的可逆體系，都再向平衡狀態靠攏！狀態靠攏！第第4 4課時課時例例1:現有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：現有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2+O2 2SO3知知C(

8、SO2)始始=0.4mol/L，C(O2)始始=1mol/L經測定該反應在經測定該反應在該溫度下的平衡常數該溫度下的平衡常數K19，試判斷，試判斷，當當SO2轉化率為轉化率為50時，該反應是否達到平衡狀態，若時，該反應是否達到平衡狀態，若未達到，哪個方向進行？未達到，哪個方向進行？例例2：思考：對于氯水中：思考：對于氯水中Cl2與與H2O的反應，在一定外的反應，在一定外界條件下，加入界條件下，加入H2O平衡是否移動？如果移動是正向平衡是否移動？如果移動是正向還是逆向？為什么？還是逆向？為什么？第第4 4課時課時 課堂小結課堂小結(1) K只是只是溫度溫度的函數，不隨起始濃度大小而變化。的函數，不隨起始濃度大小而變化。 (2) K與與方程式寫法方程式寫法有關。有關。(3) K值大小標志反應能達到的最大限度值大小標志反應能達到的最大限度,K值值越大，反應物的轉化率越大，反應越完全。越大，反應物的轉化率越大，反應越完全。(4)利用利用K值可以判斷反應是否處于平衡狀態值可以判斷反應是否處于平衡狀態,并判斷平衡的移動方向并判斷平衡的移動方向第第4 4課時課時學習學習探究區探究區本課時欄目開關本課時欄目開關第第4 4課時課時學習學習探究區探究區本課時欄目開關本課時欄目開關平衡不