1、廣東省佛山市高明區 2018 屆高三化學上學期靜校訓練試題(3)1、反應、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：12Nal+M nQ+3H2SC4 2NaHSO+ Mn SO+2H2O+I222NaIO3+5NaHSQ 2Na2SQ+3NaHSQ+H2O+l2F 列說法正確的是()A.兩個反應中均為硫元素被氧化B. 碘元素在反應中被還原，在反應中被氧化2隹C. 氧化性:MnO SO- IO3 l2D.反應、中生成等量的丨2時轉移電子數比為 1 : 52下列條件的離子反應方程式不正確的是A .向 Mg(HC2溶液中加入過量的 NaOH 溶液：Mg2+2HCO+ 4OH= Mg(OH)2J+

2、 2CO32一+2H2O2+/ wB.FeBr2溶液中通入等物質的量 CI2： 2Fe +2Br+2Cl2=2Fe +B2+4CI -C.酸性 KMnO 溶液中加 H2Q,紫色褪去：2MnO+H2Q+6l4=2Mn+3Qf+4H2OD. 向 CuSO 溶液中加入 Na2Q： 2Na2Q+2CiT+2HO= 4Na+2Cu(OH)4 +Qf3 .已知S2O8一離子離子和HQ樣含過氧鍵，因此也有強氧化性，S.O8 -離子在一定條件下可把Mn2氧化成MnO4-離子，若反應后S.O；-離子變成SO,；又知反應中氧化劑與還原劑的5: 2,則S2O；-中的 n 值和 S 的化合價是B . 2, +6 C

3、. 4, +74.已知 NHCuSO 與足量的 3 mol/L 硫酸混合微熱，產生下列現象：有紅色金屬生成; 產生刺激性氣味的氣體；溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是A.反應中硫酸作氧化劑B. NHCuSO 中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D. 1 mol NH4CUSO 完全反應轉移 0.5 mol5.下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗方案實驗目的或結論A將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NQ)2溶液中，溶液變黃色H2Q 的氧化性比 Fe3+B將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯 中，鈉與乙醇反應要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑C將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色

4、氣體中一定有 SO離子數之比為A. 2, +74, +6電子2D將鐵棒和銅棒用導線連接后放入濃硝酸中，銅的金屬性強于鐵1向 2mL O.lmol L K2Cr2O 溶液中滴入 3 滴 6 mol/L NaOH#溶液，溶液由橙色變為黃色； 向所得溶液中再滴入 5 滴濃 HSQ，溶液由黃色變為橙色；2向酸化 KCr2O7溶液中滴入適量 NQSO 溶液，溶液由橙色變為綠色：2I2一3+2Cr2G-+ 8H + 3SQ = 2Cr (綠色)+ 3SO4乂 + 4H2O下列分析正確的是A. CrO42和 S2一在酸性溶液中可大量共存B .實驗說明氧化性：CdO2- SO2一C. 稀釋 K2Cr2O7溶液

5、時，溶液中各離子濃度均減小D.實驗和均能證明KzCrzO 溶液中存在上述平衡/T/X、8、KCIQ+ HCl(濃)TKCl+ CIO2T+ Cl2f+ A(1) 請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和系數填入框內)(2) 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是(填寫編號，多選倒扣)。jTJlr J只有還原性還原性和酸性3只有氧化性氧化性和酸性(3) 產生 0.1molCI2,則轉移的電子的物質的量為 _mol。(4) ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率(以單位質量得到的電子數表示)是 Cl2的_ 倍。9、 某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：Q、HCrQ、Cr(OH)3、H2O HQ。已知該反 應中3HQ 只發生如下過程：H2QTQ(1)_ 該反應中的還原劑是。(2)_ 該反應中，發生還原反應的過程是 T。寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數 目。如反應轉移了 0.3 mol 電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積 為 。1-7:DCBDBBB8.(1)HCI 中一部分 Cl-化合價不變，表現為酸性，一部分 Cl-化合價升高到+ 1 價，表現為還 原性，KCIQ化合價降低到+ 4 價。先配平發生元素化合價變化的系數，觀察得缺項為Hb0。5NA2NA配平得 2、4、2、2、1、2出0。(2) 、(3)0.2 (4) 根據得