1、8-26課時分層訓練 螟而不舍實現人生直創A 層基礎練1.(2018 黑龍江牡丹江期中聯考)常溫下，下列關于 pH 均為 3 的鹽酸與醋酸兩種溶液的說法正確的是()A 醋酸溶液的濃度大于鹽酸溶液的濃度B .相同體積的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉C.兩溶液稀釋 100 倍，pH 都為 5D .兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽晶體，c(H+)均明顯增大【解析】pH 均為 3 的鹽酸與醋酸兩種溶液中c(H+)= 1x103mol1,由于 CH3COOH部分電離，HCI 完全電離，故 c(CH3COOH) c(HCl) , A 正確；由于 c(CH3COOH) c(HCl), 則等體積的兩種溶液中

2、n( CH3COO H)n( HCI)，故中和 NaOH 時，CH3COOH 消耗的 NaOH 多，B 錯誤；pH = 3 的鹽酸稀釋 100 倍時，pH 變為 5,而 pH = 3 的醋酸稀釋 100 倍時，CH3COOH 的電離程度增大，其 pH7, b7 即可，C 項錯誤；由于 a + b= 14, NaOH 溶液中 H+由水電離產生，則有 c(H+)= 10amol - L1;硫酸溶液中 OH由水電離產 生，則有 c(OH )= 10b 14mol - L1=10(14 a) 14mol - L1=10amol - L S 故兩溶液中 水電離出的 c(H+)相等，D 項正確。【答案】C

3、3.(2018 河北唐山一中期中)25C時，若體積為 Va、pH = a 的某一元強酸溶液與體積為V、pH = b 的某一元強堿溶液混合，恰好中和，且已知VaVb和 a= 0.5b，則下列符合 a 值的是()A . 3B . 4C. 5D. 6【解析】25C時，pH = a 的一元強酸溶液中 c(H*)= 10amol - L1, pH = b 的一元強 堿溶液中c(OH)= 10b14mol - l 體積為 Va、pH = a 的某一元強酸溶液與體積為V“pH=b 的某一元強堿溶液混合，恰好中和，則有n(H+)= n(OH)，即 3 10amol -1=Vx10b14molT,則有 Va=

4、10a+又知 VaVb和 a= 0.5b,那么豊=103a_147,則有 a7,從而可得 a 的取值范圍為-aCB(OH)B .溶液的體積：10VA=VBC.若分別用等濃度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH : ABD 若分別用 10 mL pH = 12 的 NaOH 溶液反應，所得溶液的pH : A B【解析】HA 溶液中 OH全部是水電離產生，室溫下，pH = 2 的 HA 溶液中水電離出的CA(OH)= 1x1012mol 丄一1, pH = 3 的 HA 溶液中水電離出的CB(OH)= 1x10“ mol -L，則有10CA(OH)=CB(OH), A 錯誤；若 HA 為一

5、元強酸，根據稀釋過程中n(H )不變可一2一1_3一1得：10 mLx10 mol - L =Vx10 mol - L ，則有VB=100 mL ,故有10VA=VB；若 HA 為一元弱酸，加水稀釋時，促進HA 的電離，電離產生的 n(H+)增多，欲使溶液的 pH =3,加入的水要稍多一些，則有10VAB , C 錯誤；若 HA 為強酸，分別與 10 mL pH = 12 的 NaOH 溶液反應，恰好發生酸堿中和反應，生成強酸強堿鹽，所得溶液 的 pH 相等；若 HA 為弱酸，則反應后酸有剩余，A 中剩余酸的濃度大，酸性強，所得溶液的 pH 小，則所得溶液的 pH : AB，綜合上述分析可知，

6、所得溶液的pH : A B, D 正確。【答案】D5.(2018 湖北襄、宜等四地七校第二次聯考)常溫下，下列說法不正確的是()A . pH = 2 與 pH = 1 的 CH3COOH 溶液中 c(H+)之比為 1 : 10B.0.1 mol L 的 CH3COOH 溶液中，由水電離的 c(H )為 1X10 mol LC.pH = 12 的NaOH 溶液和 pH = 2 的 CH3COOH 溶液等體積混合后溶液的pH7D .等體積 pH = 2 的 H2SO4溶液和 pH = 2 的 HCI 溶液混合后溶液的 pH = 2【解析】pH = 2 與 pH = 1 的 CH3COOH 溶液中

7、c(H )分別為 0.01 mol L 、0.1 mol L_1,則兩溶液中 c(H+)之比為 1 : 10, A 正確；CH3COOH 是弱電解質， 0.1 mol L一1的 CH3COOH 溶液中 c(H+)1x10_13mol L_c (H )S 故由水電離的 c水(H+) = c(OH_)1x10_13mol L_1, B 錯誤；pH = 12 的 NaOH 溶液中 c(OH_)= 0.01mol L_, pH = 2 的 CH3COOH 溶液中C(CH3COOH)0.01mol L_，二者等體積混 合反應后，CH3COOH有剩余，溶液的 pHC(CH3COO_)C(H+)c(Na+)

8、C(OH)D 滴定 HCN 過程中可以用石蕊試液指示終點【解析】 、兩點對應的 V(NaOH)= 10 mL ,點溶液為等濃度 HCN 和 NaCN 混合 液，據物料守恒可得2c(Na+)= c(HCN) + c(CN)；點 溶液為等濃度CH3C00H 和CHsCOONa 混合液，據物料守恒可得2c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO)，從而可得c(HCN) + c(CN)= c(CH3COOH) + c(CH3COO)，即 c(CH3COOH) c(CN)= c(HCN) c(CH3COO), A 正確；NaOH 溶液滴定醋酸時，達到滴定終點生成CHsCOONa，溶液呈

9、堿性，而點溶液 pH = 7,故醋酸的滴定終點不是點 ，而應是點，B 錯誤；滴定 CH3COOH 過程中，若滴加 NaOH 溶液的體積較小，混合液呈酸性，可能出現C(CH3COOH)C(CH3COO)c(H+)c(Na+)C(OH), C 錯誤；滴定 HCN 時，達到滴定終點生成 NaCN ,溶液呈堿性， 應選酚酞試液作指示劑，石蕊試液因變色不明顯，一般不能作為中和滴定的指示劑，D 錯誤。【答案】 A7. (2018 長沙模擬)1在 25C時，有一 pH = 12 的 NaOH 溶液 100 mL,欲使它的 pH 降為 11:(1) 如果加入蒸餾水，就加入 _mL ；(2) 如果加入 pH =

10、 10 的 NaOH 溶液，應加入 _mL ；(3) 如果加入 0.008 mol L1HCl 溶液，應加入 _mL。n.在 25C時，有 pH 為 a 的鹽酸和 pH 為 b 的 NaOH 溶液等體積混合：mL。+一a一1一b14n.pH = a 的鹽酸中 c(H)=10 mol _ , pH = b 的 NaOH 溶液中 c(OH)=I0b 14mol _一1,兩溶液等體積混合后：(1)若 a + b= 14, c(H+)= c(OH一)，溶液呈中性；(2)若 a + b= 13 , c(H+)c(OH一)，溶液呈酸性；(3)若 a + b14 , c(H+)14,則溶液呈性。_ 1【解析

11、】I.(1)pH = 12 的 NaOH 溶液中，C(OH)= 0.01 mol L, pH = 11 的 NaOH 溶液中，C(OH)= 0.001 mol L二設加入水的體積是 W, 0.01 mol - L1x0.1 L = 0.001 mol - L10.01 mol-L1x0.1 L1x(0.1 + V1)LV1=- 0.1 L = 0.9 L = 900 mL。1丿 10.001 mol - L 1(2)pH = 12 的 NaOH 溶液中C(OH)= 0.01 mol L ,pH =10 的0.000 1 mol L1,設加入 pH = 10 的 NaOH 溶液的體積是V2,0.

12、01 mol-L1x0.1 L+0.000 111molLxV?=0.001 molLx(0.1+V?),V2=1 L=1000 mL01+ 1(3)0.008 mol L - HCl 溶液中C(H) = 0.008 mol L -,11-0.01 molLx0.1 L0.008 molLxV31設加入鹽酸的體積為V3,0.1 L + V3-期mL(5)乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下:實驗序號待測 NaOH 陪 液的體積 mL0. 100 0 mol L1HC1 溶液的體積 mL滴定前刻度滴定后刻度125.000, 0026, 29225.001. 0031. 00325.001, 00

13、27.31選取上述合理數據，計算出待測NaOH 溶液的物質的量濃度為 _ 。(保留四位有效數字)(6)_下列哪些操作會使測定結果偏高 (填字母)。A .錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B .酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D .滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數【解析】待測 NaOH 溶液盛放于錐形瓶中。（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管。（3）待測液是NaOH溶液，甲基橙在 NaOH 溶液中呈黃色，隨著溶液的pH 減小，當滴到溶液的 pH 小于 4.4 時，溶液顏色由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色，滴定結束。滴定前滴定管內液面讀

14、數為0.50 mL,滴定后液面讀數為 27.40 mL ,消耗標準溶液的體積為 27.40 mL 0.50 mL = 26.90 mL。三次實驗消耗標準溶液的體積依次為26.29 mL、30.00 mL、26.31 mL ,第二組數據10.026 3 L X 0.100 0 mol L0.025 L（6）A 項，錐形瓶用待測液潤洗，會使錐形瓶內溶質的物質的量增大, c（待測）偏高，正確；B 項，酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗,c（待測）不變，錯誤；C 項，滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除， 滴定后氣泡消失，造成 V（標 準）偏大，c（待測）偏高，正確；D 項，滴定前讀數正確，滴定后俯視滴

15、定管讀數，造成V（標準）偏小，c（待測）偏低，錯誤。【答案】（1）錐形瓶（2）酸式滴定管（3）黃色變為橙色1（4）26.90 mL （5）0.1052 mol （6）ACB 層提升練9. （2018 衡陽模擬）在 tC時，某 Ba（OH）2的稀溶液中 c（H+）= 10amol L1, c（OH）=10bmol L1，已知 a + b = 12。向該溶液中逐滴加入pH = c 的鹽酸，測得混合溶液的部分 pH 如下表所示：序號氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的 pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假設溶液混合后的體積變化忽略不計，則c 為（）誤差較大

16、，舍去，則1、3 組平均消耗V鹽酸）=26.29 mL + 26.31 mL2=26.30mLc(NaOH)=0.105 2 mol L造成 V （標準） 偏大,對 V （標準）無影響,C. 5【解析】 Ba（OH）2溶液的 pH = 8，即 a= 8，再根據 a+ b= 12,則 b = 4,該溫度下 Kw=10-12;當恰好完全中和時，溶液的 pH = 6,即加鹽酸的體積為 22.00 mL 時，恰好完全中)=104mol L1, pH = 4，即 c = 4。【答案】B液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是A.V= 40B.c 點所示溶液中：c(H+) c(OH

17、-) = 2c(NH3 H2O),4C. NH3 H2O 的電離常數 K = 10D. d 點所示溶液中：c(NH4) =2C(SO4-)【解析】A 項，c 點水的電離程度最大，說明此時c(NH4)最大，對水的電離促進程度最大，氨水與硫酸恰好完全反應生成(NH4)2SO4,氨水體積為 0 時，水電離出 c(H+) = 1X1013mol L 1 水電離出 c(OH)= 1x1013mol L 1 溶液中的 c(H )= 0.1 mol L 1, c(H2SO4)=0.05 mol L-1,消耗氨水的體積也是 20 mL,即 V= 20,錯誤；B 項，c 點所示溶液是(NHSOA溶液，由質子守恒

18、得：c(H+) - c(OH-) = c(NH3 H2O)，錯誤；C 項，根據題意，無法判斷NH3 H2O 的電離常數的大小， 錯誤；D 項，根據電荷守恒：c(H)+ c(NH4)= 2c(SO2)+ c(OH)，而溶液呈中性 c(OH)= c(H+),所以 c(NH4)=2C(S04)，正確。【答案】D11. (2018 山東青島二中模擬)已知水在 25C和 95C時，其電離平衡曲線如圖所示: i(r和，根據-1mol L，則鹽酸 c(H10. (2018 廈門模擬)常溫下，向 20 mL 某濃度的硫酸溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶疔I曠冊)(1)_ 則 25C時水的電離平衡曲線應為_

19、(填“ A”或“ B”，)請說明理由（2）25C時，將 pH = 9 的 NaOH 溶液與 pH = 4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 7 貝UNaOH 溶液與 H2SO4溶液的體積比為 _。（3）95C時，若 100 體積 pHi= a 的某強酸溶液與 1 體積卩出=b 的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前 a 與 b 之間應滿足的關系是 _。曲線 B 對應溫度下，pH = 2 的某 HA 溶液和 pH = 10 的 NaOH 溶液等體積混合后，混合溶液的 pH = 5。請分析其原因： _【解析】（1）升高溫度時，促進水的電離，水的離子積也增大，水中氫離子濃度、氫氧根離

20、子濃度都增大，水的pH 減小，但溶液仍然呈中性。因此結合圖像中A、B 曲線變化情況及氫離子濃度、氫氧根離子濃度判斷25C時水的電離平衡曲線應為A，理由為水的電離是吸熱過程，升高溫度，使水的電離程度增大。（2）25C時所得混合溶液的 pH = 7,即酸堿恰好中和。現 pH（堿）+ pH（酸）=9+ 4= 13,說明酸溶液中 c（H+）是堿溶液中 c（OH）的 10 倍，所以堿溶液的體積必是酸溶液的10 倍。（3）要注意的是 95C時，水的離子積為 1012，即酸溶液中 c（H+）與堿溶液中 c（OH）的濃度相等時 pH（酸）+ pH（堿）=12。現強堿溶液中 c（OH）的濃度是強酸溶液中 c（H

21、+）的 100 倍，所以 pH（酸）+ pH（堿）=14,即 a+ b = 14。【答案】（1）A 水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH）小（2）10 : 1（3）a + b = 14曲線 B 對應 95C,此時水的離子積為 10 , HA 若為強酸，與 pH = 10 的 NaOH 溶 液等體積混合后應為 pH = 6，現 pH = 5，說明 HA 為弱酸，混合溶液中的過量的 HA 分子能 繼續電離出 H+C 層真題練12. （2016 全國乙，12）298 K 時，在 20.0 mL 0.10 mol L 氨水中滴入 0.10 mol 的鹽 酸，溶液的 pH 與所

22、加鹽酸的體積關系如圖所示。 已知 0.10 mol L1氨水的電離度為 1.32% , 下列有關敘述正確的是（）A 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑B M 點對應的鹽酸體積為 20.0 mLC. M 點處的溶液中C（NH4）=C（C）= c（H+）= c（OH）D. N 點處的溶液中 pH12【解析】 氨水與鹽酸中和生成氯化銨，氯化銨屬于強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，應選擇在酸性范圍變色的指示劑，指示劑可以為甲基橙，A 選項錯誤；鹽酸若為 20 mL,二者恰好中和，此時溶液為酸性，若溶液pH = 7,則鹽酸體積必然小于 20 mL , B 選項錯誤；M 點處溶液呈中性，C（NH4）= c（C）,C（

23、H+） =C（OH），但 c（C）要遠大于C（H+）, C 選項錯誤；由 于 N 點為 0.1 mol L1的氨水，根據電離度為 1.32% , c（OH）= 0.1 mol1X1.32% = 0.00 132mol - L1，故 pH12 , D 選項正確。【答案】D13. （2017 天津理綜，9）用沉淀滴定法快速測定 Nal 等碘化物溶液中 c（），實驗過程包 括準備標準溶液和滴定待測溶液。I.準備標準溶液a.準確稱取 AgN03基準物 4.246 8 g（0.025 0 mol）后，配制成 250 mL 標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b.配制并標定 100 mL 0.100

24、 0 mol L_1-NH4SCN 標準溶液，備用。n.滴定的主要步驟a.取待測 Nal 溶液 25.00 mL 于錐形瓶中。b.加入 25.00 mL 0.100 0 mol L AgNO3溶液（過量），使 I 完全轉化為 AgI 沉淀。c.加入 NH4Fe（SO4）2溶液作指示劑。d.用 0.100 0mol L1NH4SCN 溶液滴定過量的 Ag+，使其恰好完全轉化為AgSCN 沉淀后，體系出現淡紅色，停止滴定。e.重復上述操作兩次。三次測定數據如下表：實驗序號123消耗 NH4SCN 標準溶液體積/mL10.2410.029.98f.數據處理。回答下列問題：（1）將稱得的 AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有(2)AgN03標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是滴定應在 pH0.5 的條件下進行，其原因是 _。b 和 c 兩步操作是否可以顛倒 _，說明理由_1所消耗的 NH4SCN 標準溶液平均體積為 _mL,測得 c(I )=_ mol L。在滴定管中裝入 NH4SCN 標準溶液的前一步，應進行的操作為 _。判斷下列操作對 c(I)測定結果的影響(填“偏高” “偏低”或“無影響