1、原子結構原子結構 元素周期律元素周期律WZZXLUOXIN高三一輪復習高三一輪復習-基本理論基本理論一、原子結構一、原子結構1、原子的組成、原子的組成原子原子原子核原子核質子質子 一一 個質子帶一個單位正電荷，質量個質子帶一個單位正電荷，質量 1.67310-27g，相對質量，相對質量1.007,Z個個中子中子 不帶電，質量不帶電，質量1.67510-27g,相相 對對 質量質量1.008，(A-Z)個個電子電子 一個電子帶一個單位負電荷，質量一個電子帶一個單位負電荷，質量 9.10910-31g,相對質量相對質量11836，Z個個AZX小結幾個關系式小結幾個關系式1.質量數（質量數（A）質子

2、數（）質子數（Z）中子數（）中子數（N） 2.原子原子 ：核電荷數質子數核外電子數：核電荷數質子數核外電子數XAZ3. 陽離子陽離子 ：核電荷數質子數：核電荷數質子數核外電子數，核外電子數，核外電子數核外電子數ammaW4. 陰離子陰離子 ：核電荷數質子數：核電荷數質子數H2SPH3l2、半徑、半徑:MgSO;Mg2+S2- H2SiO3 H3PO4l4、堿性：、堿性：Ca(OH)2 KOH Al(OH)3l5、Si難與難與H2化合生成化合生成SiH4l6、某主族元素某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數的最高正價與最低負化合價的代數和為和為4， R氣態氫化物化學式為氣態氫化物化學式為H2

3、Rl7、最外層電子數相同的元素一定屬于同主族、最外層電子數相同的元素一定屬于同主族l位置位置(同行、同列）同行、同列）規律：同行序數越小、同列序數越大元素金屬性越強規律：同行序數越小、同列序數越大元素金屬性越強l單質的還原性（金屬間的置換反應、與水置換出氫氣的單質的還原性（金屬間的置換反應、與水置換出氫氣的難易、與酸置換出氫氣的難易等）難易、與酸置換出氫氣的難易等）規律：單質還原性越強元素金屬性越強規律：單質還原性越強元素金屬性越強l陽離子的氧化性陽離子的氧化性規律：陽離子氧化性越弱元素金屬性越強規律：陽離子氧化性越弱元素金屬性越強l最高價氧化物對應水化物最高價氧化物對應水化物的堿性的堿性規律

4、：最高價氧化物對應水化物堿性越強元素金屬性越強規律：最高價氧化物對應水化物堿性越強元素金屬性越強l。金屬性比較規律金屬性比較規律l位置（同行、同列）位置（同行、同列）規律：同行序數越大、同列序數越小元素非金屬性越強。規律：同行序數越大、同列序數越小元素非金屬性越強。l單質的氧化性（置換反應、與氫氣化合等）單質的氧化性（置換反應、與氫氣化合等）規律：規律：單質氧化性單質氧化性越強越強元素非金屬性越強（元素非金屬性越強（單質越容易與氫單質越容易與氫氣化合氣化合元素非金屬性越強）元素非金屬性越強）l陰離子的還原性陰離子的還原性規律：規律：陰離子還原性越弱陰離子還原性越弱元素非金屬性越強元素非金屬性越

5、強l氣態氫化物的穩定性氣態氫化物的穩定性規律：氣態規律：氣態氫化物越穩定氫化物越穩定元素非金屬性越強元素非金屬性越強l最高價氧化物對應水化物的酸性最高價氧化物對應水化物的酸性規律：規律：最高價氧化物對應水化物最高價氧化物對應水化物的的酸性越強酸性越強元素非金屬性越元素非金屬性越強強l。 非金屬性比較規律非金屬性比較規律特別提示：特別提示：應該是應該是最高正化合價對應的含氧酸酸性最高正化合價對應的含氧酸酸性強弱判斷強弱判斷非金屬性強弱。非金屬性強弱。最低負價對應氫化物最低負價對應氫化物，氫化物的形成及穩定性也，氫化物的形成及穩定性也可以判斷非金屬性強弱可以判斷非金屬性強弱規律應用規律應用l關于甲

6、、乙兩種元素的敘述：關于甲、乙兩種元素的敘述：甲比乙容易與甲比乙容易與H2化合；化合；甲原子能與乙的陰離子發生置換反甲原子能與乙的陰離子發生置換反應；應；甲的最高價氧化物的水化物酸性比乙的甲的最高價氧化物的水化物酸性比乙的強；強；與某金屬反應時，甲原子得電子數目比與某金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；乙的多；甲的單質熔、沸點比乙的低。能說甲的單質熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是：明甲比乙的非金屬性強的是： A、只有、只有 B 、只有、只有 C、 D、C原子結構與元素化合價原子結構與元素化合價主族元素主族元素:最高正價最高正價=主族序數主族序數=最外層電子數最外層電子數(F除外

7、除外)最低負價最低負價=8最高正價最高正價物質組成與元素化合價物質組成與元素化合價金屬與非金屬組成的化合物中，金屬正價金屬與非金屬組成的化合物中，金屬正價非金屬負價。非金屬負價。(如如NaH、)非金屬元素組成的化合物中，非金屬性強非金屬元素組成的化合物中，非金屬性強的顯負價，非金屬性弱的顯正價。的顯負價，非金屬性弱的顯正價。(如如SiC、HClO等等)lX和和Y屬短周期元素，屬短周期元素，X原子的最外層電原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，子數是次外層電子數的一半，Y位于位于X的的前一周期，且最外層只有一個電子，則前一周期，且最外層只有一個電子，則X和和Y形成的化合物的化學式可表示為形成的

8、化合物的化學式可表示為（ ） A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3A原子結構與元素化合價原子結構與元素化合價微粒半徑大小比較規律：微粒半徑大小比較規律：同周期原子半徑同周期原子半徑( (從左到右從左到右) ) 大大小小同主族原子（離子）半徑同主族原子（離子）半徑 ( (從上到下從上到下) )：小小大大電子層結構相同的微粒半徑：電子層結構相同的微粒半徑：核電荷數越多，半徑越小。核電荷數越多，半徑越小。例如：例如：Na Na Mg Mg Al Al S S ClClI I BrBr ClCl F FO O2 2 F F NaNa MgMg2 2 AlAl3 3l已知已知An+、B(n+1

9、)+、Cn-、D(n+1)-離子具有相同的離子具有相同的電子層結構，則電子層結構，則A、B、C、D的原子半徑由大的原子半徑由大到小的順序是：到小的順序是：_， 離子半徑由大到小的順序是：離子半徑由大到小的順序是：_， 原子序數由大到小的順序是：原子序數由大到小的順序是：_。 練習：半徑比較練習：半徑比較ABDCD(n+1)- Cn- An+B(n+1)+BACDl同主族的同主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化三種元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性是物的水化物的酸性是HXO4HYO4HZO4，則下列判斷正確的是：則下列判斷正確的是：( ) A.非金屬性強弱為非金屬性強弱為XYZ。 B.氣態

10、氫化物的穩定性由強到弱的順序為氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序為X、Y、Z C.原子序數大小為原子序數大小為XYZ D.陰離子的還原性由強至弱的順序為陰離子的還原性由強至弱的順序為X、Y、ZD 位、構、性位、構、性lX和和Y屬短周期元素，屬短周期元素，X原子的最外層電子原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，數是次外層電子數的一半，Y位于位于X的前一的前一周期，且最外層只有一個電子，則周期，且最外層只有一個電子，則X和和Y形形成的化合物的化學式可表示為（成的化合物的化學式可表示為（ ） A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3位、構、性位、構、性AlX、Y、Z三種短周期元素的原子序數之和

11、為三種短周期元素的原子序數之和為28，X、Y為相鄰周期元素，為相鄰周期元素，X、Z為同周期元素，為同周期元素，Y的質子數的質子數比比X多多5個，個，X的最外層電子數是的最外層電子數是Y的的2倍，倍，X和和Z的最的最外層電子數之和為外層電子數之和為11。下列敘述中，不正確的是。下列敘述中，不正確的是 A.元素元素Z的氣態氫化物和最高價氧化物的水化物水溶的氣態氫化物和最高價氧化物的水化物水溶液均為呈酸性液均為呈酸性 B.X、Y、Z 三種元素組成的化合物，其化學式為三種元素組成的化合物，其化學式為Y(ZX3)3 C.元素元素Z可組成由共價鍵構成的單質可組成由共價鍵構成的單質 D.X、Y兩種元素構成一

12、種陰離子，該陰離子與酸反兩種元素構成一種陰離子，該陰離子與酸反應時，可能變成應時，可能變成Y的陽離子的陽離子C位、構、性位、構、性下列有關推斷錯誤的是（下列有關推斷錯誤的是（ ） A根據元素周期表金屬與非金屬的交界處推測，根據元素周期表金屬與非金屬的交界處推測，未發現的元素既有金屬未發現的元素既有金屬, ,也有非金屬也有非金屬 B原子序數為原子序數為116116的元素，其原子最外層有的元素，其原子最外層有6 6個個電子電子 C C已知砹（已知砹（AtAt）位于第六周期）位于第六周期AA族，則它可能族，則它可能有下列性質，單質為有色固體，有下列性質，單質為有色固體，AgAtAgAt難溶于水和稀難

13、溶于水和稀硝酸，且具有感光性。硝酸，且具有感光性。 D D短周期中，短周期中，A A、B B、C C三種元素原子序數依次增三種元素原子序數依次增大，大，B B與與A A和和C C分別相鄰，則最外層電子數之和不可能分別相鄰，則最外層電子數之和不可能為為1717。D 位、構、性位、構、性l下列敘述正確的是下列敘述正確的是 A同周期元素的原子半徑為同周期元素的原子半徑為A族的為最大族的為最大 B在周期表中零族元素的單質全部是氣體在周期表中零族元素的單質全部是氣體 CA、A族元素的原子，其半徑越大越容族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子易失去電子 D所有主族元素的原子形成單原子離子時的所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高價數都和它的族數相等最高價數都和它的族數相等BC 位、構、性位、構、性l甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒。已知甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒。已知甲、乙、丙的電子總數相等，且為雙原子分子或負甲、乙、丙的電子總數相等，且為雙原子分子或負二價雙原子陰離子；丁為原子，其二價雙原子陰離子；丁為原子，其M層電子數與層電子數與K層層電子數相等。電子數相等。1、丙與、丙與Na+形成淡黃色固體形成淡黃色固體A，跟水反應產生一種助，跟水反應產生一種助燃氣體燃氣體B。