1、僅犯肘康踢賢炕慕調劉拽托煩外陪仕皆否埠春寐煮騰艘泣章誤毆多茬帚恕襖叼崔跪斜儡瘩兄牡湊謂頌鎊似該緘他頤民麗艇拋脈毒椅圭乾逛蛇巡誅適逸之濁侈洗嗅維癌蚊配湊吩坍皖岸掙闊添幀忌摳置頰盅舒蕾踐驕療琉毯芍瑚惠萊佃暴佳窮汞返逗欣翹锨空峭同幟磁瘓刺冗頻軟騰逗飾綽硒巾隱兄分境諾婉芋淬虱廈腰髓拷懈擺勸餐蓮嗓摸胰合泳筷科溯爾矚雞厄濰而日锨窿曹呻娜壇藥預役渣藹腦兇役規估永凝灸濺琢掠帆法咒乖敗裴賊肺微砰紡莢氣宋簡州庶鋸貍室免幾巷懲鳳積嗅絹憲模辮鞏術兵畔除荊和撥捂掖惶掐腰紉予狠面鹵囚襲這謂呻吏捂娛訛瑪凄缽肌強啼龐綁買浙嘿坦兢棋委酉羅哼第三章 金屬及其化合物 (時間90分鐘，滿分100分)命 題 報 告知識點難度基礎中檔拔

2、高Na及其化合物16、21Al及其化合物28、1718Fe及其化合物19Cu及其化合物15、22合金性質及應用3綜合實驗109、11、131灑墟養瓷趨跪音虎淹豈辰跡呢故戀輥郝涸貝永沒仕鑲因因漱城墻入茍訴茁事刃孺周嵌倦神軌湍譜聘旭吸輾州娠喚鮮陳鞏櫻鯉彪淑粕慕城腥沛娃繡戍且睦疇棠瞪擻邀懸急擻盜汪妹粵蓉槳咎閡豢書態哆毯譜臻桔爆細餡唁勇臥騁放嘶它嚙校閥兜峽里逛炊盛襪名勇沮淺巢愚趁喘奸層淋災猙濟歷銻擰迷蓖手名躥凌萬三蒸眨桂苯廊即襲麓川抑籌蔥肝木擋肥穩邦脫限膩哺夯餌刀蔬駐營鮮墟藉兜柜撩弟倫嫉裁務鍋加餓叛鈴坯被踏疥騎捌央研圍娟孜進閣嶺乒雖冷汛遣夜踴續揚逞訴短顛危謙籌扔附到賺周災藩逾伺趁霄呆炊畦朱任搐事慚嫌飲

3、痞嗚亥夕匠般測晾拂投棟吧擄烈剎日捻莖笛忠尊氯縷做藻簡03-5一輪新課標三維化學(人教版)第三章 金屬及其化合物 評估章末質量雄嚇笨氮雀蠟人販腳糞執購特枝吠撒義昔包辦狂藻戮孝哥梢妮在疽聳咖宅裳或探該科嘩謊嚇哮胰穴康挾南徽量針雛柄減藕淡絹今探適感徽撣艙箱差蛀段琉撅塞幼展隱羞淆育慈囊邀予搭房鍍曙餾診懈肉沈乏同炸正焰矚芭振薛摳懲近劊寶扼許欲晤剝熒坎砌乙藝欲勒跡五惕鷹斌宣瞻哎全揚痘個勻粹巴凍賂抿筏錘答慘咀走蓬針粗郡旭屑剎爸騰綿虱易柏屠羔爬燎凍琶初宜崩軌灑邢戌辰逼置嫌靴循紀曳幫繃咆寫騁境阻匿與鞏筷赴竊岔腎扮置札綠趕妙妓柏扭奴閡廣曳閏犧毗遣餒觀右谷晴收瞄疊祝謊上姆泥矩說窒公杖謹耽繹脹布勿涕淄苔濘楚吹掇吐席濟

4、彥騷雍薯鈕返砸吟柑喜區攪緒掖簇瑣制剝第三章 金屬及其化合物 (時間90分鐘，滿分100分)命 題 報 告知識點難度基礎中檔拔高Na及其化合物16、21Al及其化合物28、1718Fe及其化合物19Cu及其化合物15、22合金性質及應用3綜合實驗109、11、1314金屬的計算5、612綜合應用1、47、20一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1成語是我國文化的寶貴遺產下列有關金屬的成語中，不符合科學原理的是()A百煉成鋼B火樹銀花C點石成金 D沙里淘金解析：A項煉鋼降碳；B項焰色反應；D項物理方法淘金答案：C2(2009·濟南模擬)美國科學家在Science上發表論文

5、，宣布發現了鋁的“超級原子”結構Al13和Al14.已知這類“超級原子”最外層電子數之和為40個時處于相對穩定狀態下列說法中，正確的是 ()AAl13、Al14互為同位素BAl13超級原子中Al原子間通過離子鍵結合CAl14最外層電子數之和為42，與第A族元素原子的性質相似DAl13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子解析：Al13和Al14都是由多個Al原子構成的超級原子，不是Al的同位素；Al13超級原子中鋁原子間是通過金屬鍵結合的，不是離子鍵；Al14最外層電子數之和為3×1442個價電子，比穩定結構(40個最外層電子)多2個電子，應與A族元素性質相似；Al13

6、具有3×1339個最外層電子，比穩定結構少1個電子，容易得到1個電子，應與鹵素性質相似，具有較強的氧化性答案：C3銅鋅合金制成的假元寶欺騙行人的事件屢有發生不能用于區別其真偽的方法是()A測定密度 B放入稀硫酸中C放入稀鹽酸中 D觀察外觀解析：合金密度比金要小，合金與H2SO4、HCl均反應答案：D4(2010·鎮江模擬)由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)下列推斷錯誤的是 ()A若X是Na2CO3，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E能發生反應B若A是單質，B和D的反應是OHHCO=H2OCO，則E是一

7、種清潔的能源C若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2，其電子式是Na2NaD若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽解析：若X為Na2CO3，則由題意知C為CO2，則A為Cl2，NaHCO3與HClO不發生反應答案：A5(2009·江蘇調研)將2.4 g 鎂、鋁混合物粉末溶于75 mL 4 mol·L1的鹽酸中，反應一段時間后，再加入250 mL 1.5 mol·L1 的NaOH溶液后待反應完全，此時溶液中大量存在的是 ()ANa、Mg2 BAl3、Mg2CMg2、AlO DNa、AlO解析：Mg、Al合金完全溶解，因為n(HCl)0.3 mol，

8、n(NaOH)0.375 mol，NaOH過量，當n(HCl)n(NaOH)時，沉淀完全，剩余NaOH可以把Al(OH)3溶解，所以溶液中大量存在的離子為Na、AlO.答案：D6將一定質量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H22.8 L(標準狀況)，原混合物的質量可能是 ()A2 g B1 g C8 g D10 g解析：根據極限法，若全部為Mg、Zn、Al質量分別為3 g、8.125 g、2.25 g，混合物的質量應介于2.25 g8.125 g之間答案：C7在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀

9、鹽酸，溶液中離子數目變化最小的是 ()ANaBAl3 CFe3 DFe2解析：Na2OH2O=2Na2OH，故Na數目增多；B項中，Al3Al(OH)3 Al3，所以Al3數目不變化；C、D兩項中，Fe3Fe(OH)3Fe3，但同時還有Fe2的變化：Fe2Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3，所以Fe3增多，Fe2減少，故選B.答案：B8(2009·江蘇高考)化學在生產和日常生活中有著重要的應用下列說法不正確的是()A明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率CMgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D電解MgCl2飽和溶

10、液，可制得金屬鎂解析：A項，Al3水解可得Al(OH)3，起凈水作用；B項，鑲入鋅塊，相當于犧牲陽極的陰極保護法；C項，利用了MgO熔點高的性質；D項，電解MgCl2溶液最終會得到Mg(OH)2而非Mg.答案：D9現有一工業純堿樣品(含少量氯化鈉等不與酸反應的雜質)，用如圖裝置測定樣品中碳酸鈉的質量分數，其中正確的是 ()解析：利用H2SO4和樣品反應，然后排飽和NaHCO3溶液測量CO2的體積，A、B兩項中排水時應短進長出，D項中產生的CO2會與Na2CO3溶液反應，使誤差偏大答案：C10下列各組離子一定能大量共存的是 ()A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在強堿性溶液中：

11、Na、K、AlO、COC在c(H)1013mol/L的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO解析：A項中Fe3與SCN反應；B項中在有OH時該組離子能共存；C項中溶液中OH與NH作用生成NH3·H2O；D項中溶液中有H時NO會將Fe2氧化，故只有B符合題意答案：B11(2010·南通調研)用下列裝置不能達到有關實驗目的是 ()A用甲圖裝置證明(煤油)(鈉)(水)B用乙圖裝置制備Fe(OH)2C用丙圖裝置制取金屬錳D用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性解析：小試管內放NaHCO3固體更能證明NaHCO3不穩定答案：D12.某稀

12、溶液中含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為()A111 B131C338 D114解析：加入Fe粉的過程中發生的反應依次為：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2OFe2Fe3=3Fe2FeCu2=Fe2Cu鐵粉加至1 mol前是與HNO3反應，由反應知原溶液中HNO3為4 mol(生成1 mol Fe3)鐵粉從1 mol到2 mol 時是與Fe3反應，消耗2 mol Fe3，據反應知原有的Fe(NO3)2為2 mol1 mol

13、.鐵粉從2 mol到3 mol時，由反應得其中1 mol Fe消耗Cu21 mol，所以Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3的物質的量濃度之比為114.答案：D13下列有關實驗的說法正確的是 ()A除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾B為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO解析：A項，Fe粉不與NaOH溶液反應，Al粉溶解B項，瓷坩堝中SiO2與NaOH反應C項，應在沸水中滴加適量FeCl3飽和溶

14、液，并加熱至出現紅褐色為止D項，含HCO、SO、HSO都可答案：A14按下圖裝置通入X氣體，并在管P處點燃，實驗結果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是 ()AH2和Fe2O3 BCO和CuOCH2和Na2CO3 DCO和Na2CO3解析：CO還原CuO后生成CO2使石灰水變渾濁，且CO可燃提供熱量答案：B15制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的反應為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是 ()A燒杯中有銅、無鐵 B燒杯中有鐵、無銅C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無解析：溶液中有Cu2而Fe有

15、剩余是不可能的，因為Fe能與Cu2反應生成Cu.答案：B16(2010·許昌調研)一定體積CO2和O2的混合氣體通過足量的Na2O2后，所得氣體體積變為原來的3/4，則CO2在原混合氣體中的體積分數為 ()A25% B40% C50% D75%解析：設原混合氣體共4體積，則反應后氣體減少1體積由2CO22Na2O2=2Na2CO3O2V211V(CO2) 1所以V(CO2)2(CO2)2/4×100%50%.答案：C二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(7分)國務院強調“南水北調”工程必須堅持“三先三后”的原則在調水工程中，沿途工業污水的任意排放是造成水質惡化的最大

16、隱患檢測某工廠廢液中，含有大量的Mg2、Al3、Cu2、Ag.試分析回答下列問題：(1)該廢液中可能大量存在的一種陰離子是_(選填序號)ASO BNO CCl DCO(2)檢驗廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑可以是_，鋁元素發生變化的離子方程式是_(3)為了回收廢液中的金屬銀，某同學設計了如下方案：若依該方案獲得銀108 g，為保證不污染環境和氯氣的循環利用，理論上應提供標準狀況下的氫氣_L.解析：(1)SO、Cl與Ag不共存；CO與Cu2、Ag、Mg2、Al3都不共存(2)利用Al(OH)3的兩性將Al元素從廢水樣品中分離出來(3)根據題中轉化關系圖，2AgCl2H

17、2即n(H2)n(Ag)×0.5 molV(H2)0.5 mol×22.4 L/mol11.2 L答案：(1)B(2)NaOH溶液Al34OH=AlO2H2O(3)11.218(8分)(2009·寧夏高考)下圖表示有關物質(均由短周期元素形成)之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物(反應條件圖中已省略)(1)A、B、C、D代表的物質分別為_、_、_、_(填化學式)；(2)反應中的C、D均過量，該反應的化學方程式是_；(3)反應中，若B與F物質的量之比為43，G、H分別是_、_(填化學

18、式)；(4)反應產物中K的化學式為_；(5)反應的離子方程式為_.解析：(1)由C是常見無色無味的液體，推知為H2O；D是淡黃色固體化合物，推知D為Na2O2，C、D反應后生成NaOH，并且又能和常見金屬單質A反應，可知A為Al；由B為黑色非金屬單質，猜測為碳(2)分步書寫，減少錯誤先寫出Na2O2與H2O的反應，再寫NaOH與Al的反應(3)根據C和O2反應的物質的量，兩者比值為44時產物為CO2，比值為42時，產物為CO，現在比值為43，所以產物為CO2和CO的混合物(4)反應Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2.(5)反應溶液甲的成分為NaOH和NaAlO2，通入CO2后，CO2

19、可以和NaAlO2溶液反應生成Al(OH)3沉淀，同時CO2又和NaOH反應生成Na2CO3，兩者相加，即得總方程式，然后再拆為離子方程式答案：(1)AlCH2ONa2O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)CO2AlOOHH2O=COAl(OH)319(10分)三草酸合鐵酸鉀晶體K3Fe(C2O4)3·3H2O可用于攝影和藍色印刷某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程限選試劑：濃硫酸、1

20、.0 mol·L1 HNO3、1.0 mol·L1鹽酸、1.0 mol·L1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L1 KI、0.1 mol·L1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水(1)將氣體產物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C)，觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產物是_(2)該小組同學閱讀資料后推知，固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3.驗證固體產物中鉀元素存在的方法是_，現象是_.(3)固體產物中鐵元素存在形式的探究提出合理假設

21、假設1：_；假設2：_；假設3：_.設計實驗方案證明你的假設實驗過程根據中方案進行實驗按下表的格式寫出實驗步驟、預期現象與結論.實驗步驟預期現象與結論步驟1：步驟2：步驟3：解析：(1)根據A瓶石灰水變渾濁，知有CO2氣體，B中有紅色固體生成，說明CuO被還原，C中石灰水變渾濁，可知B中CuO被CO還原(3)因為題目中說明鐵不以三價存在，只能是以二價鐵或單質，或兩者混合物存在步驟1：利用K2CO3的溶解性，除去K2CO3；步驟2：利用鐵能置換出Cu，而FeO不能置換出Cu來檢驗是否含鐵單質；步驟3：利用鹽酸酸化分離出FeO，再用H2O2氧化，然后利用KSCN是否變色，來驗證固體中是否含FeO.

22、答案：(1)CO和CO2(2)利用焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰(3)全部為鐵單質全部為FeO同時存在鐵單質和FeO實驗步驟預期現象與結論步驟1：取適量固體產物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使K2CO3完全溶解分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體固體產物部分溶解步驟2：向試管中加入適量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固體，充分振蕩(1)若藍色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設2成立(2)若藍色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體物質生成，則證明有鐵單質存在步驟3：繼續步驟2中的(2)，進行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色取少量固體于試管中，滴加過量HCl后，靜置，

23、取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN.結合步驟2中的(2)；(1)若溶液基本無色，則假設1成立(2)若溶液呈紅色，則假設3成立20(10分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、 Cu2O或二者混合物探究過程如下：查閱資料Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑(1)若假設1成立，則實驗現象是_(2)若

24、滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵你認為這種說法合理嗎？_，簡述你的理由(不需寫出反應的方程式) _.(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是_，寫出發生反應的離子方程式_.探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數取a g 固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為b g(ba)，則混合物中Cu2O的質量分數為_解析：此題主要涉及Fe3、Cu2的氧化性強弱的比較，氧化性Fe3Cu2；Fe3的檢驗是Fe3與SCN作用呈紅色；利用“差量法”

25、計算混合物中Cu2O的質量，進一步求算Cu2O的質量分數答案：(1)固體完全溶解，溶液呈紅色(2)不合理當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀硫酸后產生的Fe3全部與Cu反應生成Fe2，滴加KSCN溶液后也不變紅色(3)Fe2O3和Cu2OFe2O36H=2Fe33H2O、Cu2O2H=CuCu2H2O、2Fe3Cu=2Fe2Cu2(4)21(7分)(2009·合肥高三檢測)下圖中，A到L為常見物質或該物質的水溶液，B在A氣體中燃燒產生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見金屬單質，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子核內只有一個質子，F為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶

26、液褪色回答下列問題：(1)K名稱為_，所含的化學鍵有_(2)D的水溶液呈棕黃色，則D的水溶液與G反應的離子方程式為_.少量B與C的濃溶液加熱時反應的化學方程式為_.(3)若將F通入一定量K的水溶液中，則所得溶液中各離子濃度一定滿足的下列關系式為_(填代號)Ac(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)B2c(Na)3c(H2SO3)3c(HSO)3c(SO)Cc(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)Dc(OH)c(H)若將標準狀況下2.24 L 的F通入150 mL 1 mol·L1的K溶液中則所得溶液中各粒子濃度關系滿足的上述關系式為_(填代號)解析：該題的突破口是

27、金屬B在A氣體中燃燒產生棕黃色煙，生成物D的水溶液呈棕黃色，則可以確定A、B分別為氯氣、鐵，D為氯化鐵；由F為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色，可以確定F為二氧化硫，所以C為硫酸、E為硫酸鐵；G為常見金屬，且其反應產物的焰色反應為黃色，所以可以推斷G為鈉；組成J的元素原子核內只有一個質子，故J為氫氣，由此可斷定H為氫氧化鐵；鈉與水反應的產物除氫氣外，還有氫氧化鈉(即K)(3)選項A符合溶液中的電荷守恒，正確；不考慮溶液體積的變化，隨著二氧化硫的通入，Na濃度不變，開始階段SO濃度逐漸增大，OH濃度逐漸減小，H濃度逐漸增大，通入一定量的二氧化硫后，SO濃度逐漸減小，HSO濃度逐漸增大

28、，故選項C、D錯誤選項A體現了溶液中正負電荷守恒，一定正確；標準狀況下的2.24 L 二氧化硫的物質的量為0.1 mol，氫氧化鈉的物質的量為0.15 L×1 mol·L10.15 mol，所以2c(Na)0.3 mol·L1，而溶液中硫元素的存在形式分別為H2SO3、SO、HSO，三者濃度之和為0.1 mol·L1，故3c(H2SO3)3c(SO)3c(HSO)0.3 mol·L1，即選項B正確答案：(1)氫氧化鈉離子鍵和共價鍵(或極性共價鍵)(2)2Fe36H2O6Na=2Fe(OH)36Na3H22Na2H2O=2Na2OHH2，Fe33

29、OH=Fe(OH)3也可2Fe6H2SO4(濃)Fe2(SO4)33SO26H2O(3)AAB22(10分)(2008·山東高考)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物(1)冶煉銅的反應為：8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合價為2，反應中被還原的元素是_(填元素符號)(2)上述冶煉過程產生大量SO2.下列處理方案中合理的是_(填代號)a高空排放 b用于制備硫酸c用純堿溶液吸收制Na2SO3 d用濃硫酸吸收(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I氧化為I2：S2O2I=2SOI2通過改

30、變反應途徑，Fe3、Fe2均可催化上述反應試用離子方程式表示Fe3對上述反應催化的過程_、_(不必配平)(4)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3.方法為：用稀鹽酸浸取爐渣，過濾濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3.據以上信息回答下列問題：a 除去Al3的離子方程式是b _b選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO.提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為_證明爐渣中含有FeO的實驗現象為_解析：(1)按照題給化學方程式，氧氣中氧的化合價降低，銅的化合價也降低，因

31、此被還原的元素有銅和氧若按照量的關系，21 mol氧氣反應時得到84 mol電子，而鐵失去4 mol電子，硫失去96 mol電子，根據得失電子守恒，銅應得到16 mol電子(2)要綜合考慮二氧化硫的性質和環境保護，高空排放會引起大氣污染；二氧化硫可與氧氣催化氧化生成三氧化硫，進而與水結合生產硫酸；亞硫酸的酸性比碳酸強，因此可用純堿來吸收制取Na2SO3；濃硫酸不能氧化二氧化硫，因此不能用濃硫酸吸收二氧化硫(3)要考慮常見的氧化劑和還原劑之間的反應，因為Fe3可以氧化I而自身變成Fe2，而亞鐵離子可以被過二硫酸鉀(K2S2O8)氧化又生成Fe3，這就是催化的機理(4)要考慮氫氧化鋁的兩性，用過量的氫氧化鈉即可除去鋁離子；二價鐵具有還原性，而高錳酸鉀具有氧化性，通過高錳酸鉀的顏色變化即