1、.人教版高中化學必修1第三章第二節碳酸鈉、碳酸氫鈉教學設計一、教學目標1. 知識與技能：（1）準確的描述Na2CO3與NaHCO3的物理性質(溶解性、狀態)。（2）正確書寫Na2CO3和NaHCO3的電離方程式，準確判斷能否與鹽酸、石灰水、CaCl2反應，準確描述實驗現象和書寫方程式。（3）準確描述酸氫鈉受熱分解實驗現象和書寫方程式，正確書寫Na2CO3轉化為NaHCO3的方程式。（4）歸納酸式鹽代表物碳酸氫鹽的結構和性質2. 過程與方法：（1）通過Na2CO3和NaHCO3的性質的科學探究，掌握研究物質性質的基本方法。以Na2CO3和NaHCO3為載體，先觀察外觀，實驗研究物理性質（狀態、溶

2、解性），再分析結構（組成、類別、化合價）預測可能的化學性質，實驗研究化學性質。（2）通過Na2CO3、NaHCO3、H2CO3組成對比，理解NaHCO3的兩性，并歸納出酸式鹽代表物碳酸氫鹽的性質。（3）通過Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加酚酞、再逐滴加入稀鹽酸的實驗，體驗微觀離子的反應過程。3. 情感態度與價值觀：通過預測和實驗探究結果產生矛盾，感受化學魅力，提高學生對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識。通過本節課的學習，增強學生的民族自豪感，培養愛國主義高尚情操。二、教學重難點教學重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較和鑒別方法教學難點：HCO3-的性質、通過Na2CO3、NaHCO3溶液

3、中滴加酚酞、再逐滴加入稀鹽酸的實驗，體驗微觀離子的反應過程。三、本節承載的化學核心觀念、化學思想和方法微粒觀：鹽是由離子基本微粒構成的，鹽的性質應該更多的從離子角度思考。體驗微觀離子的反應過程，加深對宏觀實驗的認識。對比法：將結構相似的物質從相同的角度進行比較，使共同點和差異更加突出，加深對知識的了解，提高學習效率。陌生物質性質研究方法：陌生物質性質研究是由外觀觀察，實驗研究物理性質（狀態、溶解性），再分析結構（組成、類別、化合價）預測可能的化學性質，實驗研究化學性質；具體物質各有不同的側重點。變化觀：化學反應是在一定條件下發生的，不同條件下化學變化可能不同，通過化學反應人們可以獲得或消除物質

4、。CO32-和HCO3-的相互轉化是在不同條件下的反應物與產物的互換，轉化法可用于物質的除雜。化學反應是有規律的，Na2CO3和NaHCO3在水溶液中的反應都遵循離子反應規律。四、教學過程 教學環節一：討論實驗方案引入：通過前面的學習我們已經知道Na是一種非常活潑的金屬元素，在自然界中均以化合態存在。在鈉的諸多化合物中，有著小有名氣的"蘇氏三姐妹"。我們首先來認識她們。化學式 小蘇打 碳酸氫鈉NaHCO3 蘇打 碳酸鈉Na2CO3 說到蘇打，他還有一個俗名叫純堿 純堿和我國著名化學家侯德榜先生講解：侯德榜，杰出科學家。他為祖國的化工事業奮斗終生。并以獨創的聯合制堿工藝聞名世

5、界。1926年，他研制的"紅三角"牌中國純堿在美國費城舉辦的萬國博覽會上獲得了金質獎章，并被譽為"中國工業進步的象征"。學生教師這兩個結構決定性質，學習分類法的時候我們了解到，類別相同的物質，性質上有一定的相似之處，碳酸鈉大家比較熟悉，我們可以由此推測碳酸氫鈉的性質。教師事實是否如我們所預測呢？請大家進行實驗設計。首先考慮物理性質，顏色、狀態？都可以直接觀察，那么水溶性呢？學生教師化學性質應該從哪些方面進行比較？應該選擇什么試劑？學生教師所以我們應該挑選典型的酸、堿、鹽分別去與碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液反應。這就是我們接下來將要進行的實驗。教學環節二：學生分組

6、實驗教師我們來研究它們的物理性質，請大家觀察所展示的碳酸鈉和碳酸氫鈉的顏色，狀態，并通過實驗去了解它們的溶解性。化學性質我們先做一個鈉鹽與酸反應的對比實驗，請完成分組實驗，并把你觀察到的現象填在學案中。學生分組實驗：教師(投影分組實驗)步驟Na2CO3NaHCO3結論在2支大試管里各取約1g（已包好）的Na2CO3和NaHCO3，觀察它們的顏色狀態。白色粉末細小白色粉末Na2CO3加水先生成含結晶水的晶體 Na2CO3·X H2O，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉。分別滴加幾滴水，振蕩試管，觀察。用手摸一摸試管底部。加水結塊變成晶體；放熱加水部分溶解；感受不到熱量變化繼續向試管中加入10m

7、l的水，用力振蕩，觀察。（留著待用）可溶解未全溶解向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中，分別滴加2滴酚酞。溶液變成紅色溶液變成淺紅色等濃度的碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉溶液的堿性強。等濃度的碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應的速率慢，再繼續加入稀鹽酸開始沒有氣泡，隨著溶液的紅色變淺，氣泡開始增多紅色褪去，立刻出現大量氣泡小結：（1）Na2CO3和NaHCO3都是白色固體，都可溶與水，在20時，Na2CO3的溶解度是21.5g， NaHCO3的溶解度是9.6g。所以相同溫度時，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水。（2） Na2CO3和Na2CO3·XH2O是兩種不同的純凈物。 Na2CO3溶液

8、結晶生成Na2CO3·XH2O：Na2CO3 XH2O = Na2CO3·XH2O，Na2CO3·XH2O在空氣中易發生風化變成Na2CO3粉末：Na2CO3·XH2O Na2CO3 XH2O（失水），屬于化學變化。教師小結：同為鈉鹽的碳酸鈉和碳酸氫鈉，在化學性質上有不少相同之處，但是也略有差異。（1）鹽不一定都是中性的，為什么Na2CO3和NaHCO3這兩種鹽的水溶液會呈堿性？在選修4會進行研究。（2）Na2CO3和NaHCO3都能與稀鹽酸反應，從基本反應類型的角度看，它們都是復分解反應，請寫出反應的離子方程式。（3）從微觀上理解為什么現象會不同：H+

9、和CO32-反應有階段性，先生成HCO3-，紅色變淺，HCO3-和H+再繼續反應生成CO2氣體，紅色褪去。如圖所示。教學環節三：學生演示實驗教師鹽除了可以與酸反應之外，還可以與堿、鹽溶液發生反應，接下來我們通過一個實驗來一起研究。學生演示實驗步驟Na2CO3NaHCO3滴加幾滴氯化鈣溶液現象：白色沉淀解釋：CO32-+Ca2+=CaCO3現象：無明顯現象解釋：Ca(HCO3)2是可溶鹽滴加幾滴氫氧化鈉溶液現象：出現白色沉淀解釋： OH-+HCO3-=CO32-+H2O,CO32-+Ca2+=CaCO3對碳酸鈉、碳酸氫鈉固體進行加熱。現象：現象：解釋：教師小結：（1）碳酸鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，

10、有白色沉淀，而碳酸氫鈉溶液無明顯現象，因為碳酸鈣是難溶于水，碳酸氫鈣是可溶鹽。（2）碳酸鈉和澄清石灰水反應生成的白色沉淀是碳酸鈣，碳酸氫鈉和澄清石灰水混合，為什么也會產生白色沉淀呢？該沉淀是什么呢？OH-+HCO3-=CO32-+H2O,CO32-+Ca2+=CaCO3由以上實驗可知HCO3-和H+、OH-不能共存，與Ca2+或Ba2+能共存課堂練習一下列表述中正確的是（ ）A碳酸鈉和碳酸氫鈉可以用澄清石灰水鑒別它們的溶液 B向無色溶液滴加足量鹽酸產生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則無色溶液中一定有CO32-CNa+、Ca2+、OH-、HCO3-能大量共存 D碳酸鈉和碳酸氫鈉均可與

11、硫酸反應制備CO2教師我們研究某種固體物質，除了從組成上研究通性之外，往往還要研究它的熱穩定性，就是在受熱的時候，該固體是否容易發生分解反應，接下來我們通過一個實驗來一起研究。學生請一個學生上來加熱固體，另一個學生觀察現象并進行描述。 步驟Na2CO3NaHCO3對碳酸鈉、碳酸氫鈉固體進行加熱。現象：澄清的石灰水不變渾濁現象：試管壁上有水珠，澄清的石灰水變渾濁。解釋：碳酸鈉的熱穩定性大于碳酸鈉氫鈉2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2教師該實驗表明碳酸氫鈉的熱穩定性較弱，2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2，碳酸氫鈉分解可以變成碳酸鈉，碳酸鈉在在某些條件下可以轉化成

12、碳酸氫鈉嗎？學生課堂練習二已知：富含二氧化碳的地下水流經大理石巖層時，通過該反應腐蝕巖層，久而久之，就形成了溶洞，CaCO3+H2O+CO2=Ca2+2HCO3-（1）寫出Na2CO3溶液中通入二氧化碳時反應的化學方程式和離子方程式：_（2）據此，為什么除去二氧化碳氣體中混有的少量氯化氫等酸性氣體時，用飽和NaHCO3溶液而不用Na2CO3溶液_教師碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉化。教師根據碳酸鈉與碳酸氫鈉各自不同的性質，二者有什么用途呢？ 學生歸納二者的主要用途：發酵粉、藥劑、去污劑、滅火劑提問：根據以上分析，請同學們根據Na2CO3和NaHCO3性質的不同，設計出多種不同的實驗方案

13、來鑒別Na2CO3和NaHCO3。回答：方案一，方案二.小結：根據同學們討論的結果，將鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法總結如下：PPt：（1）：利用兩者溶解性的不同講解： 20時，稱量約20g Na2CO3和NaHCO3固體，逐漸加入盛有100g水的燒杯中，不斷攪拌至不再溶解。有固體剩余的是NaHCO3固體，全部溶解的是Na2CO3固體。（2）：利用兩者水溶液pH的不同用固體配成等物質的量濃度的溶液 ，測定其水溶液的pH（3）：利用兩者熱穩定性的不同采用如下裝置（將裝置課前準備好，放在講臺上），分別加熱兩種固體，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體，沒有變化的是Na2CO3固

14、體。（4）：利用兩者與酸反應速率的不同在小試管中分別加入Na2CO3和NaHCO3固體（蓋滿試管底部即可）。然后倒入稀鹽酸，比較兩者反應速率的不同。反應速率較大的是NaHCO3固體，速率較慢的是Na2CO3固體。（5）：鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液因為Ca(HCO3)2可溶，所以NaHCO3不會和CaCl2反應生成沉淀。故可以用CaCl2溶液來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。方法：分別取樣于兩支試管中，加入CaCl2溶液，產生白色沉淀的是Na2CO3，沒有明顯變化的是NaHCO3溶液。教學環節四：總結規律教師本節課我們再一次按規律研究了兩種物質，這個規律是什么？學生先研究物理性質，然后研究化學

15、性質，分別從組成著手去研究通性和特性，最后研究用途。教師本節課我們通過實驗研究了碳酸氫鈉的性質，請從組成上對比碳酸鈉和碳酸，小結碳酸氫鹽性質。教學反思今年的市發言碳酸鈉和碳酸氫鈉進度的原因，是在沒有上氧化鈉和過氧化鈉的前提下，把碳酸鈉和碳酸氫鈉提前上了。于是這堂課作為元素化合物的第一堂課，承擔了幫助學生理清研究陌生物質的思路的重要任務。從上課情況看，整堂課的思路還是非常的清晰，從物理性質化學性質（組成的角度）用途，能夠給學生提供一個較完整較系統的研究陌生物質的思路。但是這樣實驗的容量比較大，40分鐘的時間捉襟見肘。課前學案能夠讓學生在知識基礎方面進行較好的學前準備，但是從實驗探究的角度來看，因

16、為對學案的討論不充分，學生依舊對實驗設計沒有太多的自主思考，課堂實驗中還是有不少學生不清楚實驗如何操作，藥品應取何用量，究其關鍵還是對實驗目的、實驗設計本身沒有進行充分探究，有些趕鴨子上架。教師要引導學生分析方案設計時應考慮的實際問題，完善實驗方案。這次教學中已經滲透研究物質的思路，那么研究物質的基本思路在本節內容設計上屬于觀念的強化，因此在教學過程中可以賦予其他的化學觀念，適當建立宏觀與微觀的交互，從宏觀現象到微觀結構或形態的想象，有利于學生感性想象力的發展，從微觀結構到宏觀性質的推理，有助于學生邏輯推理能力的提升。向滴有酚酞的的碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸立刻出現大量氣泡，向滴有酚酞的碳酸鈉溶液

17、中滴加鹽酸，溶液先顏色變淺，再出現大量氣泡。宏觀現象之間的聯系，使學生“看見”了溶液中碳酸根離子和H+反應的階段性，酚酞成為一種將宏觀現象和微觀離子結構相聯系的指示劑。這個內容在去年的教學中因為時間的問題規避了，但通過課程內容的調整，本節課將這個部分當做重難點，在此，對實驗現象的觀察，對宏觀與微觀的聯系，對微觀反應過程的想象，都可以使學習活動變得趣味盎然。必修1第三章第二節鈉的化合物學案班級_ 學號_ 姓名_1、引入：研究陌生的物質應該從哪些方面著手？（1）研究物質的_（2）研究物質的_：（1） 從_角度，了解該類物質的通性（2） 從化合價的角度，分析該物質的_（3） 研究該物質的特性（3）了

18、解該物質的_2、有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的知識舉例說明鹽能夠與哪些類別的物質發生反應，寫出相應反應方程式電離方程式 Na2CO3=_, NaHCO3=_分組實驗：步驟Na2CO3NaHCO3解釋或結論在2支大試管里各取約1g（已包好）的Na2CO3和NaHCO3，觀察它們的顏色狀態。現象：現象：分別逐滴滴加幾滴水，振蕩試管，觀察。用手摸一摸試管底部。現象：現象：繼續向試管中加入10ml的水，用力振蕩，觀察。（留著待用）現象：現象：向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中，分別滴加2滴酚酞。現象：現象：再繼續加入稀鹽酸現象：現象：演示實驗：步驟Na2CO3NaHCO3滴加幾滴氯化鈣溶液現象：解釋：現象：解釋：滴

19、加幾滴氫氧化鈉溶液現象：解釋：現象：解釋：取固體，分別加熱現象：解釋：現象：解釋：課堂提問一：氯化鈣滴入碳酸氫鈉和氫氧化鈉的混合溶液有什么現象？為什么？課堂提問二：碳酸氫鈉固體熱分解得到的氣體持續通入澄清石灰水的現象是？能不能解釋下？同時，看課堂練習二。 3、課堂練習：一、下列表述中正確的是（ ）A碳酸鈉和碳酸氫鈉可以用澄清石灰水鑒別它們的溶液 B向無色溶液滴加足量鹽酸產生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則無色溶液中一定有CO32-CNa+、Ca2+、OH-、HCO3-能大量共存 D碳酸鈉和碳酸氫鈉均可與硫酸反應制備CO2二、已知：富含二氧化碳的地下水流經大理石巖層時，通過該反應腐蝕

20、巖層，久而久之，就形成了溶洞，CaCO3+H2O+CO2=Ca2+2HCO3-（1）寫出Na2CO3溶液中通入二氧化碳時反應的化學方程式和離子方程式：_（2）據此，為什么除去二氧化碳氣體中混有的少量氯化氫等酸性氣體時，用飽和NaHCO3溶液而不用Na2CO3溶液_4、課后練習：課后討論：根據以上分析，請同學們根據Na2CO3和NaHCO3性質的不同，設計出多種不同的實驗方案來鑒別Na2CO3和NaHCO3。回答：方案一，方案二.1、 下列關于NaHCO3的敘述，不正確的是（ ）A、 它是一種白色粉末，溶解度大于Na2CO3B、 它加熱至200°C左右，可完全分解，利用NaHCO3這種性質，可由NaHCO3制取純堿C、 當質量相同NaHCO3和Na2CO3分別跟足量鹽酸反應，NaHCO3得到的CO2多D、 NaHCO3既可以和鹽酸反應也可以和