1、word. 硫酸、硝酸和氨練習題 一、選擇題 1. 當三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應后收集到的氣體在相同狀況下體積相等時，三份銅粉的質量比為 A、3:1:2B、3:2:2C、1:1:2D、1:3:2 2. 下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是 A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體 C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化 3. 有關硫酸的下列化學反應中，不是表現硫酸氧化性的是 A. 濃硫酸與鋁的反應B.濃硫酸與木炭的反應 C.稀硫酸與鋅的反應D.稀硫酸與純

2、堿的反應 4. 將充有nmLNO和mmLNO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2Omn,則充分反應后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為 A(mn)/3mLB(nm)/3mLC(4m1)/13mLD3/(mn)mL 5. 下列化學方程式或離子方程式正確的是 A、常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2f+3H2O B、向氯化俊的稀溶液中加入少量NaOH:NH4+OH-=NH3f+H2O C、向(NH4)2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2：Ba2+SO42-=BaSO4$ D、向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2f+2H2O 6

3、. 往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色應該是 A. 顏色變淺B、逐漸加深C、沒有改變D、變棕黃色 7. 下列敘述或操作正確的是 A.濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性 B. 濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗 C. 稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌 D. 濃硫酸與銅的反應中，濃硫酸僅表現強氧化性 8. 右圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U型細玻璃管內放有少量水已染成紅色。如沿小試管壁 小心地慢慢注入3mL濃硫酸，靜置片刻后，U型細玻璃管中可觀察到的液面現象是F 液硫酸A.左高右低B.左低右高C.左右一樣高D.來回振動上

4、9. 下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 A.Na+ +、Ba2+、Cl、SO42B. C.NH4+ +、K+ +、Cl、NO3D. 10. 有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進行鑒別，應選用* 的試劑是 A.Na2CO3溶液B.硝酸C.硫酸D.AgNO3溶液 11. 檢驗某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是 A.先加硝酸酸化，再加氯化徹溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸徹溶液 C.先加鹽酸酸化，再加氯化徹溶液D.先加鹽酸酸化，再加硝酸徹溶液 12. 銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發

5、生。要檢 驗市面上的金首飾是否為純金或者真金，可取樣品與一種試劑進行反應，根據現象即可判斷，所取 的試劑是(王水是3份濃鹽酸和1份濃硝酸的混合物) Na+ +、Ba2+、AlO2、NO3 NaLKLNO3、SiO32 word. A.硫酸B.“王水”C.鹽酸D.硝酸 word. 13. 對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中 A. 冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝 B. 濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性 C. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料 14. CuS和CU2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產物相同，以下鑒別合理的是 A. 將兩種樣品分

6、別溶于硝酸，區別所產生的氣體 B. 將兩種樣品分別溶于硝酸，區別溶液的顏色 C. 取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區別殘留固體的質量 D. 取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區別殘留固體的顏色 15. 學生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取 一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方(如圖)。過一會兒，發現紙蝴蝶 的顏色由白色紙蝴蝶上的噴灑液轉變為紅色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是 A.9.2mol/LB.大于9.2mol/LC.小于9.2mol/LD.不能確定 17、下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是 A、常溫下都可用鐵制容器貯存B、常溫下

7、都能與銅較快反應 C、露置于空氣中，溶液質量均減輕D、露置于空氣中，溶液濃度均降低 18、1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體(標況)。 將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的。2,恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的 體積可能是 A、504mLB、168mLC、336mLD、224mL 19. mg純銅粉與足量濃硫酸反應，得到VL二氧化硫氣體(標準狀況)，則被還原的硫酸為 A.m/64molB.m/32molC.98V/22.4gD.64m/22.4g 20. 一定量的鋅與100mL18.5mol-L1的濃H2SO4充分反應

8、后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣 體33.6L。將反應后的溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H+)=0.1mol-L1。則生成的氣體中SO?和H2的 體積比為 A、1:2B、2:1C、1:4D、4:1 三、填空題 21. 硫酸的性質有：A.高沸點；B.強酸性；C.吸水性；D.脫水性；E.強氧化性。在下列硫酸的用途或化學反應中，硫酸可能表現上述的一個或者多個性質，試用字母填空： (1) 實驗室制取氫氣; (2) 實驗室干燥氫氣; (3) 濃硫酸與金屬銅的反應; (4) 實際生產中，濃硫酸可用鋼瓶貯運; (5) 濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產生。 22. a、b、c、d、e是含有一種相

9、同元素的五種物質，可發生如下轉化： 其中：a是單質；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應的水化物。 (1) 如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(用名稱表示)： a;b;c;d;e。 CuS和CU2S兩種黑色粉末的方法 A B C D 紙蝴蝶上的噴灑液 石蕊 酚猷 酚猷 石蕊 小燒壞中的溶液 濃鹽酸 濃氨水 氫氧化鈉溶液 濃硫酸 b acde 16、已知98%的濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L,貝貝U49%的硫酸溶液的物質的量濃度為 word. (2) 如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質(用化學式表示)： word. a;b;c;d;e。 23、將紅熱的黑色固體單

10、質甲放入一黃色的溶液乙中，充分反應后，產生由兩種氣體組成的混合氣體A, A在常溫下不與空氣作用，將A做如下的實驗： (1) 推斷各物質的化學式： 甲：;乙:;丙:; A:;B:;C:。 (2) _ 寫出甲與乙反應的化學方程式： 三、實驗題 24. 某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗： 在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是 溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是： 在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是溶液；加熱時溶液由無色變為紅色的原因是: 25、(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式

11、 (2)試用下圖6-3所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物。 (3) 實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是,B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用 (4) 裝置中所加固體藥品是,可驗證的產物是,確定裝置在整套裝置中位置的理由是。 (5) 裝置中所盛溶液是，可驗證的產物是。 四、計算題 26、使一定質量的Zn與100mL18.5mol/濃硫酸充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體A 33.6L.將反應后的溶液稀釋至1L,測得溶液中C(H+)=0.1mol/L.求氣體A中各組分的體積比。 H2O 圖6-3 這些裝置的連接順序(按產物氣流從左至

12、右的方向)是(填裝置的編號)： word. 27. 將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的 體積為11.2L。請回答： (1) NO,NO2的體積各為多少升？ (2) 待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmLamol/LVmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為多少？ (3) 欲使銅與硝酸反應生成的氣體在 NaOHNaOH 溶液中全部轉化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水的質量為多少？。 28、向濃度均為3mol-L-1的HNO3與H2SO4組成的混合溶液10mL中加入1.92g銅，充

13、分反應后若溶液體 積仍為10mL。求：(1)產生氣體標準狀況下的體積是多少升？(2)反應后溶液中各溶質的離子濃度。 29、在100ml混合酸的溶液中，硝酸的物質的量濃度為0.5mol/L,硫酸的物質的量濃度為0.15mol/L,向 其中加入5.76g銅粉，微熱，使其充分反應。 (1) 求溶液中Cu2+的物質的量濃度. (2) 若要使5.76g銅粉完全溶解，且溶液中只存在一種鹽，則原溶液中的硝酸和硫酸的物質的量濃度分別 是多少？word. 參考答案參考答案 1、A2.D3.D4、A5、D6、B7、BC8.B9.BD10.C11.C12.D13.B14.C15.B16、C17、A、D18、CD19

14、、AC20、C 21. (1)B;(2)C;(3)BE;(4)E;(5)DE(提示：濃硫酸使蔗糖脫水炭化的同時, 生成的單質碳在該環境下，與濃硫酸繼續發生氧化還原反應，生成具有刺激性氣味的SO2氣體) 22. (1)硫；硫化氫；二氧化硫；三氧化硫；硫酸 (2)N2；NH3；NO;NO2;HNO3 23. 甲、C乙、HNQ濃)丙、Cu;A、NQ、CQB、CaCOC、NO 24、(1)稀氨水和酚猷 稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺 (2)溶有SO2的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色 25、答案：(1)2H2SO4(濃)+C=CO2f+2H2Of+2SO2f (2) (3) 驗證產物氣

15、流中有SO2將產物氣流中SO2全部氧化吸收確認產物氣流中SO2已被B瓶溶液全部 吸收 (4) 無水硫酸銅(或變色硅膠)水蒸氣由于產物氣流通過、時會帶出水蒸氣，所以必須在、 之前(5)澄清石灰水(或其他合理答案)CO2(二氧化碳) 26、硫酸隨著反應的進行濃度慢慢變稀則氣體由SO轉變為H21:4 _3_ 27、(1)5.85.4(2)(aV100.5)/0.14(3)57.8 28、 依題意，由反應： 3Cu 8H 2NO33Cu2 2NO4H2O 化學計量數(u) 3 8 2 初始投入量(mol) 0.03 0.09 0.03 分析：明顯看出H 和NO3離子過量, Cu的量不足， 應用Cu的量進行 計算。 (1)由3Cu2NO 192g44.8L 1.92gV(NO) 192g：1.92g44.8L：V(NO)V(NO)0.448L (2)由上離子方程可看出，1.92gCu為0.03mol,反應中耗H0.08mol,耗0.02mol，生成C