1、高2015屆半期考試 化學試卷考試時間：90分鐘 總分：100分出題人： 阮杰 審題人：潘君可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 S32第卷 選擇題（共42分）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分）1、下列電子排布中，原子處于激發狀態的是（ ）A1s22s2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D. 1s22s22p63s23p63d104s14p32、下列現象與氫鍵有關的是：H2O的熔、沸點比A族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態水的密度小科學家測得氟化氫真實組成為(HF)n鄰羥基苯甲酸的熔

2、、沸點比對羥基苯甲酸的低水分子是很穩定的分子A. B. C. D.3、類比推測法是化學研究中重要的一種方法,下列推測正確的是( )A. CH4的穩定性高于SiH4,可推測CH4的沸點也高于SiH4B. NH4+為正四面體結構，可推測PH4+也為正四面體結構C. CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D. C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子4、關于雜化軌道類型，下列判斷錯誤的是（ ）A 苯和石墨中的C都采取的是sp2雜化類型B N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3雜化類型C 葡萄糖中的C都采取的是sp3雜化類型D CS2和C2H

3、2中的C都采取的是sp雜化類型5、用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是( )A SO2、CS2、HI都是直線型的分子B BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子D PCl3、NH3、PCl5都是三角錐型的分子6、關于原子軌道的說法正確的是（ ）A. 凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其鍵角一定是109°28B. 能層符號為N的能層一共含有9個原子軌道，最多能夠容納18個電子C. sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和

4、p軌道混雜起來形成的一組新軌道D.凡AB3型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵7、下列有關金屬晶體的堆積模型的說法正確的是（）A金屬晶體中的原子在二維空間有三種放置方式B金屬晶體中非密置層在三維空間可形成兩種堆積方式，其配位數都是6C鎂型堆積和銅型堆積是密置層在三維空間形成的兩種堆積方式，其配位數都是12D金屬晶體中的原子在三維空間的堆積有多種方式，其空間的利用率相同8、下列說法正確的是（ ）A熔融狀態的HgCl2不能導電，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質、鹽、分子晶體 B單質熔點97.81，是熱和電的良

5、導體，該晶體最可能是分子晶體CSiO2晶體屬于原子晶體，1mol的SiO2晶體含有4NA的Si-O鍵（NA為阿伏伽德羅常數）D固態金屬單質都是金屬晶體，金屬晶體含有金屬鍵。非金屬單質晶體都是分子晶體，分子晶體主要含有共價鍵，范德華力，有些分子晶體還含有氫鍵。9、下列敘述正確的是（）配位鍵在形成時,是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對 價電子排布式為ns2的原子屬于A或A族元素Ge是A族的一個主族元素，其核外電子排布式為Ge：Ar4s24p2,屬于P區元素非極性分子往往是高度對稱的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2這樣的分子化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位

6、鍵AgCl是一種白色的沉淀，不溶于硝酸溶液，濃硫酸溶液，燒堿溶液，卻能溶于氨水中 A B C D10、下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力BH2+Cl2=2HCl是一個放熱反應H-H鍵能與Cl-Cl鍵能之和小于H-Cl鍵能的兩倍C甘油（CH2OH-CHOH-CH2OH）是一個手性分子甘油含有手性碳原子DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物11、下列說法正確的是（ ） A原子晶體中一定含有共價鍵；離子晶體中一定含有離子

7、鍵，可能含有共價鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力和共價鍵。 B晶格能是指離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值。 C含有陰離子的晶體中一定含有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子。 D元素的第一電離能（I1）是元素的單質失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大12、石墨烯（Graphene）是一種由碳原子構成的單層片狀結構的新材料，是一種由碳原子組成六角型呈蜂巢晶格的平面薄膜，只有一個碳原子厚度的二維材料（結構示意圖如圖），可由石墨剝離而成。2013年10月18日，歐盟啟動總投資10億歐元的石墨烯半導體材料技術研究項目。對于石墨烯下列說法正確的是（

8、）A石墨烯與石墨互為同位素B石墨烯是一種有機物C石墨烯中碳原子數與C-C鍵數之比為2：3D石墨烯中C原子雜化類型與乙醇中的C原子雜化類型相同13、已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結構是( )14、ZnS晶體結構有兩種型式，即立方ZnS和六方ZnS，如圖所示，這兩種型式的ZnS，化學鍵的性質相同，都是離子鍵向共價鍵過渡，具有一定的方向性。下列說法錯誤的是（ ）A. Zn原子和S原子的配位數都是4，不同的是原子堆積方式有差別B

9、在立方ZnS中，S原子作立方最密堆積，在六方ZnS晶體中，S原子作六方最密堆積C在立方ZnS中，四個硫原子構成的空隙全部被Zn原子填滿D立方ZnS和六方ZnS不屬于同分異構體第卷 非選擇題（共58分）15、（共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：（1）請寫出H的單質與二氧化碳反應的方程式 。（2）D的氣態氫化物的VSEPR模型為 _ ，其中心原子的雜化類型為_ _ _ _ _ _ 。（3）由A、C、D形成的ACD分子中，鍵個數:鍵個數=_。密 封 線 內 不 得 答 題（4）要證明太陽上是否含有R 元素，可采用的方法是 。（5）元素M的化合物(

10、MO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：與M同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與M原子相同的元素還有_（填元素符號）MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷MO2Cl2是_（填“極性”或“非極性”）分子。在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五種有機化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有_（填分子式）。16、（共8分）我國高校目前聯合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。（1）錳原子的基態價層電子排布式為_。（2）試從結構角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：_。（3）據報道，Ca在空

11、氣中點燃生成CaO和少量Ca2N2。Ca2N2和水反應生成H2N-NH2， H2N-NH2能否作配體？_（填“能”或“否”）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。已知NH3能與鹽酸反應形成一種含有配位鍵的離子化合物，試寫出N2H4與鹽酸反應的離子方程式：_欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數據是_；已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3晶格能依次減小，而它們的熱分解溫度依次升高，原因是：_。17、（共10分）前四周期原子序數依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A和B+的電子相差

12、為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相差為2。回答下列問題：（1）C在元素周期表中的位置是_，屬于_區元素； D2+的價層電子排布式圖為_。（2）四種元素中第一電離最小的是_，電負性最大的是_。（均填元素符號）（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學式為_；（4）A、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有_；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為_，配位體是_。18、（共10分）已知尿素的結構式為： 尿素可用于制有機鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵()，化學式為Fe(H2NCONH2)

13、6(NO3)3。（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 ；電負性由大到小的順序是_。（2）尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是 。（3）NH4+中HNH鍵角比NH3中HNH鍵角大，原因為 。（4）CO2和NH3是工業上制備尿素的重要原料，固態CO2（干冰）的晶胞結構如右圖所示。1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有 個。銅金合金的晶胞結構與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu的原子個數比為_。（5）Fe(H2NCONH2)6(NO3)3中H2NCONH2與Fe()之間的作用力是_。FeCl3溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其

14、中配位數為5的配合物的化學式是_。化合物FeCl3是棕色固體、易潮解、100左右時升華，它的晶體類型是_；KSCN中的陰離子與CO2互為等電子體，該陰離子的電子式是_。19、（共8分）在元素周期表中，某稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s24p6，與其同周期的 A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數依次為2、2、1、7。其中A、C兩元素原子的次外層電子數為8，B、D兩元 素原子的次外層電子數為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態氫化物的沸點最高。(1)B元素在周期表中的位置_； D元素基態原子電子排布式為_。(2)E的氫化物在同族元素中沸點最高的原因是_。 (3)C原

15、子構成的金屬晶體原子堆積方式為：_，空間利用率為_。(4)已知B離子類似Cu2+能與NH3形成配合離子，且兩者配位數也相同，請類比Cu(OH)2溶于氨水的反應，寫出B的氫氧化物溶于氨水的反應方程式：_。(5)A元素可與E元素形成離子化合物,它的晶胞如右圖所示，離子的配位數為_。每個A離子周圍與之最近等距的A離子有_個。20、（共12分）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B73814517733105401s2p2s3s3p某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了 原理。根據價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為 。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。C60K已知金