1、第三單元物質構成的奧秘考點一考點一: :分子分子1.1.概念概念: :由分子構成的物質由分子構成的物質, ,分子是保持其分子是保持其_的最小粒子。的最小粒子。2.2.基本性質基本性質: :(1)(1)質量和體積都質量和體積都_。(2)(2)在不停地在不停地_,_,且溫度越高且溫度越高,_,_。(3)(3)分子之間都有一定的分子之間都有一定的_,_,且溫度越高且溫度越高, ,分子間的分子間的_。(4)(4)同種分子的性質同種分子的性質_,_,不同種分子的性質不同種分子的性質_。化學性質化學性質很小很小運動運動運動越快運動越快間隔間隔間隔越大間隔越大相同相同不同不同【特別提醒特別提醒】分子是保持物

2、質化學性質的最小粒子分子是保持物質化學性質的最小粒子, ,但不是但不是“唯一唯一”粒子。因為分子、原子、離子都是構成物質的粒子。粒子。因為分子、原子、離子都是構成物質的粒子。考點二考點二: :原子原子1.1.概念概念:_:_中的中的_粒子。粒子。2.2.基本性質基本性質: :質量和體積都質量和體積都_;_;在不停地在不停地_;_;原子間存在原子間存在_。化學變化化學變化最小最小很小很小運動運動間隔間隔3.3.構成構成: :(1)(1)結構。結構。正正正正核外電子核外電子負負中子中子(2)(2)數量關系數量關系: :原子序數原子序數= =核電荷數核電荷數=_=_數數=_=_數數( (與中子數無與

3、中子數無關關) )。(3)(3)電性電性: :原子核內質子所帶電荷與核外電子所帶電荷原子核內質子所帶電荷與核外電子所帶電荷_相等相等, ,_相反相反, ,故原子不顯電性。故原子不顯電性。質子質子電子電子數量數量電性電性【特別提醒特別提醒】原子中不一定都有中子原子中不一定都有中子, ,如一種氫原子的原子核內就沒如一種氫原子的原子核內就沒有中子。有中子。4.4.原子核外電子的排布原子核外電子的排布: :(1)(1)原子結構示意圖。原子結構示意圖。電子層電子層電子數電子數原子核原子核核電荷數核電荷數(2)(2)原子結構中原子結構中的的“三決定三決定”_決定元素種類決定元素種類_決定元素的化學性質決定

4、元素的化學性質_決定原子的質量決定原子的質量質子數質子數最外層電子數最外層電子數原子核原子核5.5.原子結構與元素化學性質的關系原子結構與元素化學性質的關系: :元素分類元素分類原子最外層原子最外層電子數電子數結構的結構的穩定性穩定性化學性質化學性質金屬元素金屬元素通常不超過通常不超過_個個不穩定不穩定易易_非金屬元素非金屬元素通常多于通常多于_個個不穩定不穩定易易_稀有氣體元素稀有氣體元素_個個(He(He為為_個個) )穩定穩定不易不易_4 4失去最外層電子失去最外層電子4 4得到電子得到電子8 82 2得失電子得失電子【思考思考】最外層電子數小于最外層電子數小于4 4的原子一定是金屬原子

5、嗎的原子一定是金屬原子嗎? ?提示提示: :不一定不一定, ,如氫原子如氫原子( (最外層電子數為最外層電子數為1)1)為非金屬原子為非金屬原子, ,氦氦( (最外層最外層電子數為電子數為2)2)為稀有氣體原子。為稀有氣體原子。6.6.相對原子質量相對原子質量: :(1)(1)概念概念: :以以_為標準為標準, ,其他原子的質量與它相其他原子的質量與它相比較所得到的比。比較所得到的比。(2)(2)計算公式。計算公式。相對原子質量相對原子質量=_=_。(3)(3)近似計算。近似計算。相對原子質量相對原子質量_+_+_。一種碳原子質量的一種碳原子質量的1/121/1211212該種元素的一個原子的

6、質量一個碳原子質量質子數質子數中子數中子數考點三考點三: :離子離子1.1.概念概念: :帶電的帶電的_(_(或原子團或原子團) )。2.2.分類分類: :(1)(1)分類分類 正電荷正電荷MgMg2+2+4NH負電荷負電荷ClCl- -23CO原子原子(2)(2)離子符號表示的意義。離子符號表示的意義。一個鎂離子帶一個鎂離子帶2 2個單位正電荷個單位正電荷2 2個鎂離子個鎂離子考點四考點四: :元素與元素周期表元素與元素周期表1.1.概念概念:_:_數數( (即即_)_)相同的一類原子的總稱。相同的一類原子的總稱。質子質子核電荷數核電荷數【思考思考】質子數質子數( (或核電荷數或核電荷數)

7、)相同的微粒一定屬于同種元素嗎相同的微粒一定屬于同種元素嗎? ?提示提示: :只有核電荷數相同的一類原子才是同一元素只有核電荷數相同的一類原子才是同一元素, ,如如H H2 2O O和和NeNe的質子的質子數相同數相同, ,但它們不是一類原子但它們不是一類原子, ,因此不是同一元素。因此不是同一元素。2.2.在地殼中的含量在地殼中的含量: :居前四位的元素為居前四位的元素為_。3.3.元素符號的意義元素符號的意義: :(1)(1)宏觀宏觀: :表示表示_。(2)(2)微觀微觀: :表示表示_。(3)(3)若元素符號前面加上化學計量數若元素符號前面加上化學計量數, ,該符號只能表示該符號只能表示

8、_。氧、硅、鋁、鐵氧、硅、鋁、鐵一種元素一種元素這種元素的一個原子這種元素的一個原子該原子的個數該原子的個數4.4.元素周期表元素周期表: :(1)(1)編排結構。編排結構。每一橫行每一橫行: :周期表中每一橫行為一個周期表中每一橫行為一個_,_,共有共有7 7個周期。個周期。每一縱行每一縱行: :每個縱行為一個每個縱行為一個_(8_(8、9 9、1010三個縱行共同組成一個族三個縱行共同組成一個族),),共有共有1616個族。個族。周期周期族族(2)(2)每一格信息每一格信息( (以碳元素為例以碳元素為例) )。原子序數原子序數元素符號元素符號相對原子質量相對原子質量元素名稱元素名稱考點一考

9、點一: :分子和原子的區別與聯系分子和原子的區別與聯系項目項目分子分子原子原子不不同同點點本質本質區別區別在化學反應中可在化學反應中可以分成原子以分成原子在化學反應中不能再分在化學反應中不能再分構成物構成物質情況質情況大多數物質由分大多數物質由分子構成子構成原子也能直接構成物質原子也能直接構成物質, ,但分但分子又是由原子構成的子又是由原子構成的相同點相同點質量和體積都很小質量和體積都很小; ;都在不停地運動都在不停地運動; ;粒粒子間都有間隔子間都有間隔; ;都是構成物質的粒子都是構成物質的粒子項目項目分子分子原子原子聯系聯系【特別提醒特別提醒】(1)(1)分子、原子概念中分子、原子概念中“

10、最小最小”的含義的含義: :分子是保持物質分子是保持物質化學性質的最小微粒化學性質的最小微粒, ,原子是化學變化中的最小微粒原子是化學變化中的最小微粒;(2);(2)化學反應的化學反應的實質實質: :反應物的分子分成原子反應物的分子分成原子, ,原子重新組合成新的分子原子重新組合成新的分子( (或新物質或新物質) )的的過程。過程。考向考向1 1利用分子、原子的性質解釋某些現象利用分子、原子的性質解釋某些現象【典例典例1 1】(2015(2015畢節中考畢節中考) )分子、原子等粒子構成物質分子、原子等粒子構成物質, ,用我們所學用我們所學的分子、原子的相關知識解釋下列現象的分子、原子的相關知

11、識解釋下列現象, ,正確的是正確的是( () )A.A.墻內開花墻外香墻內開花墻外香, ,是由于分子在不斷運動是由于分子在不斷運動B.B.冰凍三尺非一日之寒冰凍三尺非一日之寒, ,水結冰時水結冰時, ,分子靜止不動分子靜止不動C.C.空氣中的氧氣、二氧化碳經混合空氣中的氧氣、二氧化碳經混合, ,它們的化學性質改變它們的化學性質改變D.D.經過液化、蒸發從空氣中得到氮氣和氧氣的過程屬于化學變化經過液化、蒸發從空氣中得到氮氣和氧氣的過程屬于化學變化【解析解析】選選A A。墻內開花墻外香。墻內開花墻外香, ,是因為花香中含有的分子是在不斷運是因為花香中含有的分子是在不斷運動的動的, ,使人聞到花的氣

12、味使人聞到花的氣味,A,A正確正確; ;分子總在不停地運動分子總在不停地運動,B,B錯誤錯誤; ;空氣中空氣中氧氣、二氧化碳經混合后沒有發生化學變化氧氣、二氧化碳經混合后沒有發生化學變化, ,分子都保持原來的性分子都保持原來的性質質,C,C錯誤錯誤; ;經過液化、蒸發從空氣中得到氮氣和氧氣的過程中沒有新經過液化、蒸發從空氣中得到氮氣和氧氣的過程中沒有新物質生成物質生成, ,屬于物理變化屬于物理變化,D,D錯誤。錯誤。【備選習題備選習題】(2014(2014龍東中考龍東中考) )用分子的相關知識解釋生活中的現象用分子的相關知識解釋生活中的現象, ,下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.

13、A.“酒香不怕巷子深酒香不怕巷子深”說明分子在不斷運動說明分子在不斷運動B.B.壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起是因為分子體積增大壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起是因為分子體積增大C.C.分離液態空氣制氧氣說明分子可以再分分離液態空氣制氧氣說明分子可以再分D.D.冰融化成水冰融化成水, ,說明分子種類發生改變說明分子種類發生改變【解析解析】選選A A。聞到酒的香味是分子不斷運動的結果。聞到酒的香味是分子不斷運動的結果,A,A正確正確; ;壓癟的乒壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起是因為分子間間隔變大乓球放入熱水中重新鼓起是因為分子間間隔變大,B,B錯誤錯誤; ;分離液態空分離液態空氣發生的是物理變化氣

14、發生的是物理變化, ,不能說明分子可以再分不能說明分子可以再分,C,C錯誤錯誤; ;冰融化成水是水冰融化成水是水的狀態變化的狀態變化, ,分子種類不發生改變。分子種類不發生改變。考向考向2 2分子、原子有關概念的正誤判斷分子、原子有關概念的正誤判斷【典例典例2 2】(2014(2014上海中考上海中考) )關于原子、分子敘述錯誤的是關于原子、分子敘述錯誤的是( () )A.A.分子都是由原子構成的分子都是由原子構成的B.B.分子和原子都在不停運動分子和原子都在不停運動C.C.分子和原子在化學變化中都能夠再分分子和原子在化學變化中都能夠再分D.D.分子和原子都是構成物質的微粒分子和原子都是構成物

15、質的微粒【關鍵提示關鍵提示】(1)(1)分子和原子的聯系分子和原子的聯系: :基本性質相似基本性質相似; ;都能直接構成物質都能直接構成物質; ;原子構成分原子構成分子。子。(2)(2)分子和原子的區別分子和原子的區別: :原子在化學變化中不能再分。原子在化學變化中不能再分。【解析解析】選選C C。分子是由原子構成的。分子是由原子構成的,A,A正確正確; ;分子和原子的基本性質相分子和原子的基本性質相似似, ,如都在不斷地運動如都在不斷地運動,B,B正確正確; ;原子在化學變化中不能再分原子在化學變化中不能再分,C,C錯誤錯誤; ;分分子、原子都是構成物質的基本微粒子、原子都是構成物質的基本微

16、粒,D,D正確。正確。【誤區警示誤區警示】理解分子、原子關系的常見誤區理解分子、原子關系的常見誤區誤區誤區1:1:只有分子能保持物質的化學性質只有分子能保持物質的化學性質對于由分子構成的物質對于由分子構成的物質, ,分子是保持其化學性質的最小微粒分子是保持其化學性質的最小微粒, ,而對于由而對于由原子構成的物質原子構成的物質, ,則原子是保持其化學性質的最小微粒。則原子是保持其化學性質的最小微粒。誤區誤區2:2:原子是不可再分的最小微粒原子是不可再分的最小微粒原子是化學變化中的最小微粒原子是化學變化中的最小微粒, ,但原子不是最小微粒但原子不是最小微粒, ,因原子還可以分因原子還可以分成原子核

17、和核外電子。成原子核和核外電子。誤區誤區3:3:原子只能構成分子原子只能構成分子原子既可以構成分子原子既可以構成分子, ,也可以直接構成物質也可以直接構成物質, ,還可以通過得失電子形成還可以通過得失電子形成離子。離子。考向考向3 3從分子、原子的角度認識物質的分類從分子、原子的角度認識物質的分類【典例典例3 3】(2015(2015婁底中考婁底中考) )下列各圖中下列各圖中, ,“ ”和和“ ”分別表分別表示兩種不同元素的原子示兩種不同元素的原子, ,其中表示混合物的是其中表示混合物的是( () )【關鍵提示關鍵提示】(1)(1)純凈物純凈物: :是由一種分子構成的。是由一種分子構成的。(2

18、)(2)混合物混合物: :是由不同種分子構成的。是由不同種分子構成的。(3)(3)單質單質: :由同種元素組成的一種分子由同種元素組成的一種分子( (或原子或原子) )。【解析解析】選選B B。由圖示可知。由圖示可知A A由一種分子構成由一種分子構成, ,屬于純凈物屬于純凈物,A,A不符合題不符合題意意;B;B由三種分子構成由三種分子構成, ,屬于混合物屬于混合物,B,B符合題意符合題意;C;C由一種分子構成由一種分子構成, ,屬于屬于純凈物純凈物, ,故故C C不符合題意不符合題意;D;D由一種分子構成由一種分子構成, ,屬于純凈物屬于純凈物,D,D不符合題意。不符合題意。考點二考點二: :

19、原子和離子的區別與聯系原子和離子的區別與聯系【特別提醒特別提醒】(1)(1)由于離子是由原子得失電子形成的由于離子是由原子得失電子形成的, ,所以核外電子數所以核外電子數不同不同;(2);(2)原子與離子的電子層數可能相同原子與離子的電子層數可能相同( (如如ClCl和和ClCl- -) )也可能不同也可能不同( (如如NaNa和和NaNa+ +) )。考向考向1 1分子、原子、離子關系描述的正誤判斷分子、原子、離子關系描述的正誤判斷【典例典例1 1】(2014(2014梅州中考梅州中考) )下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.A.分子是化學變化中的最小粒子分子是化學變化中的最小粒

20、子B.B.原子失去電子后變成陰離子原子失去電子后變成陰離子C.C.元素間最本質的區別是電子數不同元素間最本質的區別是電子數不同D.D.分子、原子、離子都可以直接構成物質分子、原子、離子都可以直接構成物質【關鍵提示關鍵提示】(1)(1)分子分子: :保持物質化學性質的最小粒子。保持物質化學性質的最小粒子。(2)(2)原子原子: :化學變化中的最小粒子。化學變化中的最小粒子。(3)(3)離子離子: :原子原子( (或原子團或原子團) )得失電子形成。原子失去電子形成帶正電的得失電子形成。原子失去電子形成帶正電的陽離子。陽離子。【解析解析】選選D D。原子是化學變化中的最小粒子。原子是化學變化中的最

21、小粒子, ,分子是保持物質化學性分子是保持物質化學性質的最小粒子質的最小粒子,A,A錯誤錯誤; ;原子失去電子后形成陽離子原子失去電子后形成陽離子, ,得到電子后形成陰得到電子后形成陰離子離子,B,B錯誤錯誤; ;元素間最本質的區別是核電荷數不同元素間最本質的區別是核電荷數不同,C,C錯誤錯誤; ;分子、原子分子、原子和離子是構成物質的三種基本粒子和離子是構成物質的三種基本粒子,D,D正確。正確。【知識歸納知識歸納】分子、原子、離子之間的轉化關系分子、原子、離子之間的轉化關系考向考向2 2微粒結構示意圖的認識微粒結構示意圖的認識【典例典例2 2】(2015(2015濟南中考濟南中考) )以下是

22、四種微粒的結構示意圖以下是四種微粒的結構示意圖, ,下列有關下列有關各微粒的說法中各微粒的說法中, ,錯誤的是錯誤的是( () )A.A.的化學性質比較穩定的化學性質比較穩定 B.B.屬于同種元素屬于同種元素C.C.是一種陰離子是一種陰離子 D.D.容易得到電子容易得到電子【關鍵提示關鍵提示】(1)(1)根據核外電子數與質子數的關系確定微粒的種類。根據核外電子數與質子數的關系確定微粒的種類。(2)(2)根據微粒的質子數是否相等確定微粒是否屬于同種元素。根據微粒的質子數是否相等確定微粒是否屬于同種元素。【解析解析】選選C C。的最外層電子數為。的最外層電子數為8,8,已經達到了穩定結構已經達到了

23、穩定結構, ,的最外的最外層電子數為層電子數為7,7,在化學反應中容易得到在化學反應中容易得到1 1個電子達到穩定結構個電子達到穩定結構, ,、的、的核內質子數相同核內質子數相同, ,屬于同種元素屬于同種元素, ,的核內質子數大于核外電子數的核內質子數大于核外電子數, ,屬屬于陽離子。于陽離子。考點三考點三: :元素周期表及其應用元素周期表及其應用1.1.元素周期表中的規律元素周期表中的規律: :(1)(1)每一個周期每一個周期( (橫行橫行) )從左到右元素的核電荷數逐漸增大從左到右元素的核電荷數逐漸增大, ,電子層數相電子層數相同。同。(2)(2)每個族每個族( (縱行縱行) )從上到下元

24、素的電子層數逐漸增多從上到下元素的電子層數逐漸增多, ,原子的化學性質原子的化學性質相似。相似。2.2.元素周期表中的一格的理解元素周期表中的一格的理解( (以鐵元素為例以鐵元素為例):):(1)(1)判斷元素名稱、原子序數、元素符號、相對原子質量。判斷元素名稱、原子序數、元素符號、相對原子質量。(2)(2)金屬元素和非金屬元素的判斷金屬元素和非金屬元素的判斷( (以鐵元素、氯元素為例以鐵元素、氯元素為例) )“钅钅”字旁的都是金屬元素字旁的都是金屬元素( (汞除外汞除外),),如圖如圖A;A;“氣氣”“”“石石”“”“氵氵”字旁的是非金屬元素字旁的是非金屬元素, ,如圖如圖B B。(3)(3

25、)質子數、中子數及核外電子數的相關計算。質子數、中子數及核外電子數的相關計算。原子序數原子序數= =質子數質子數= =核電荷數核電荷數= =核外電子數核外電子數, ,如如FeFe的質子數為的質子數為26;26;中子數中子數相對原子質量相對原子質量- -質子數質子數, ,如如FeFe的中子數的中子數=55.85-2630=55.85-2630。考向考向1 1元素周期表中表格信息判斷元素周期表中表格信息判斷【典例典例1 1】(2015(2015濱州中考濱州中考) )全球近全球近140140個國個國家將根據簽署的家將根據簽署的國際防治汞污染公約國際防治汞污染公約, ,在在20202020年前禁止生產

26、和進出口含汞產品年前禁止生產和進出口含汞產品, ,如電池、熒光燈、化妝品、如電池、熒光燈、化妝品、溫度計、血壓計等。分析圖示判斷關于汞元素的相關信息溫度計、血壓計等。分析圖示判斷關于汞元素的相關信息, ,正確的正確的是是( () )A.A.汞的化學式為汞的化學式為Hg B.Hg B.汞原子的質量為汞原子的質量為200.6 g200.6 gC.C.汞原子的中子數是汞原子的中子數是80 D.80 D.汞為非金屬元素汞為非金屬元素【解析解析】選選A A。金屬單質的化學式用組成元素的元素符號表示。金屬單質的化學式用組成元素的元素符號表示;200.6;200.6是汞原子的相對原子質量是汞原子的相對原子質

27、量, ,而不是汞原子的真實質量而不是汞原子的真實質量;80;80是汞元素的原是汞元素的原子序數子序數, ,且在數值上不一定等于汞原子的中子數且在數值上不一定等于汞原子的中子數; ;汞屬于金屬元素。汞屬于金屬元素。考向考向2 2元素周期表中信息與規律的分析元素周期表中信息與規律的分析【典例典例2 2】(2014(2014江西中考江西中考) )如圖所示是元素周期表中某一周期元素如圖所示是元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖的原子結構示意圖: :(1)(1)硼原子結構示意圖中的硼原子結構示意圖中的X=_;X=_;(2)(2)鎂原子的原子結構示意圖為鎂原子的原子結構示意圖為 , ,圖中與其化學性質相似的元圖中與其化學性質相似的元素是素是_;_;(3)(3)圖中元素從左至右排列所遵循的規律是圖中元素從左至右排列所遵循的規律是( (任寫一條任寫一條) )_;_;(4)(4)根據圖示信息根據圖示信息, ,確定確定1 1個一氧化碳分子中所含電子總數為個一氧化碳分子中所含電子總數為_ _ _。【關鍵提示關鍵提示】(1)(1)在原子中在原子中, ,質子數質子數= =核外電子數。核外電子數。(2)(2)最外層電子數決定元素的化學性質。最外層電子數決定元素的化學性質。(3)(3)