1、第3課時核素1.了解質量數和 ZAX的含義,知道質量數與質子數、中子數的關系。2.掌握核素、同位素的概念,了解元素、核素、同位素、同素異形體間的區別及聯系。3.了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數之間的相互關系。一、質量數1.定義:將核內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加,所得的數值叫作質量數。2.表達式:質量數=質子數+中子數。3.原子的表示形式:原子符號 ZAX中A代表質量數,Z代表質子數,A-Z等于中子數。二、核素1.定義:具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子叫作核素。2.氫元素的三種核素分別為 11H、12H、13H(填原子符號),

2、其中子數分別為0、1、2。三、同位素1.定義:質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。2.特點(1)“同位”指核素的質子數相同,在元素周期表中占據相同的位置。(2)同位素的質子數相同,具有相同的核外電子排布,因此化學性質幾乎完全相同。(3)天然存在的同位素,相互間保持一定的比率,各同位素原子的含量一般是不變的。3.應用(1)考古時利用 614C測定一些文物的年代。(2) 12H和 13H用于制造氫彈。1.所有的核素中都含有中子嗎?2.元素的種類多還是原子的種類多?為什么?3.質子數相同而中子數不同的微粒一定互為同位素嗎?4.AXn+中共有m個電子,

3、則其中子數是多少?探究:元素、核素、同位素及同素異形體的辨析現有下列基本粒子:1H、2H、3H、234U、235U、238U、40K、40Ca、14N、14C,請回答下列問題:(1)它們分屬種元素,屬于氫元素的核素有種,互為同位素的原子分別是,。 (2)質量數相等的微粒是,。 1.14N和14C互為同位素嗎?為什么?2.11H2、12H2互為同位素嗎?下列說法正確的是()。氘和氚是質量數相同、質子數不同的氫元素的兩種原子氫元素是指 11H11H、12H、13H是氫的三種同位素,是同一元素的三種原子12H和 13H的化學性質幾乎完全相同H2、D2、T2的摩

4、爾質量相等A.B.C.D.1.2013年2月朝鮮進行了第三次核試驗,引起國際社會的極大關注。92235U是一種重要的核燃料,其原子核內中子數為()。A.92B.235C.143D.3272.與鉑同族的貴金屬鈀(Pd)有多種核素。下列關于 46103Pd、 46104Pd的說法正確的是()。A.中子數相同,化學性質不同B.質子數相同,互為同位素C.核外電子數不同,是同一種元素D.質量數不同,性質完全相同3.下列說法正確的是()。A.所有原子都由質子、中子和核外電子構成B.原子的種類少于元素的種類C.某種氯原子的中子數是18,則其質量數是35,核外電子數是17D.H2、D2、T

5、2互為同位素4.用A.質子數、B.中子數、C.核外電子數、D.最外層電子數、E.電子層數,回答下列問題:(1)核素種類由(填字母,下同)決定。 (2)元素種類由決定。 (3)元素的化合價主要由決定。 (4)元素的化學性質主要由決定。 (5)核電荷數由決定。   參考答案知識體系梳理整數值質子數中子數質量數質子數中子數質子中子11H、12H、13H0、1、2元素原子相同相同12H和 13H基礎學習交流1.不是,11H中只含有質子不含中子。2.原子的種類多,因為大多數元素都存在同位素原子。3.不一定,如OH-和F-,它們的質子數相同而中子數不同,但不是同種元素,所以不互為同位素。4.A-m-n。重點難點探究探究:互動探究(1)6;3;1H、2H、3H;234U、235U、238U(2)40K、40Ca;14N、14C探究拓展1.不互為同位素;二者不屬于同一種元素,不符合同位素的定義。2.不互為