1、2-1化學反應速率課時練雙基練習 . . .1.反應 4A(s) + 3B(g)=2C(g)+ D(g)，經(jīng) 2 min, B 的濃度減少0.6 mol/L，對此反應速率的表示不正確的是( () )A .用 A 表示的反應速率是 0.4 mol/(L min)B. 分別用 B、C、D 表示反應的速率，其比值是 3 : 2 : 1C .在 2 min 內(nèi)的反應速率，用 B 表示是 0.3 mol/(L min)D .在這 2 min 內(nèi)用 B 和 C 表示的反應速率的值都是逐漸減小的解析：選項 A, A 為固體，不能用固體或純液體表示化學反應速率，錯誤。選項 B,用 B、C、D 表示反應速率之比

2、等于化學方程式mol/(L min),正確。選項 D，在這 2 min 內(nèi)，無論用 B 還是用 C 表示，二者的變化量都是逐漸減小的，則反應速率的值也都是逐漸減小的，正確。答案：A2.某溫度下，濃度都是 1 mol/L 的兩種氣體 X2和丫丫2,在密閉容 器中反應生成氣體 Z,經(jīng)過 t min 后， 測得物質(zhì)的濃度分別為： c(XJ =0 4 mol/L,c(Y2) = 0.8 mol/L, c(Z) = 0.4 mol/L。則該反應的反應式 可表示為( ( ) )A.X2+ 2丫丫22XY2B.2X2+丫丫2X2YC.3X2+ Y2=2X3YD.X2+ 3Y22XY2中 B、C、D 的系數(shù)之

3、比，正確。選項C, v(B)=0.6 mol/L2 min0.3解析：本題考查了化學反應速率之比等于系數(shù)之比。首先求出三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化值，分別為0 6 mol/L、0.2 mol/L、0.4mol/L。根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化之比等于反應速率之比等于系數(shù)之比， 即可得系數(shù)之比為 3 ： 1 ： 2。答案：C3.下列說法正確的是( ( ) )A. 化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物的質(zhì)量變化來表示B. 用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比C .化學反應速率的單位由時間單位和濃度單位決定D .在反應過程中，反應物的濃度

4、逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值解析：化學反應速率通常用單位時內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化來表示，化學反應速率是取單位時間內(nèi)濃度變化的絕對值，所以都為正值。答案：B4.在某一化學反應中，反應物 A 的濃度在 15 s 內(nèi)從 3.0 mol/L變成 1.5 mol/L,在這 15 s 內(nèi) A 的化學反應速率為( () )A. 1.5 mol/(L s) B. 1.5 mol/LC. 0.1 mol/(Ls). D . 0.1 mol/L解析：直接根據(jù)速率公式計算；3.0 mol/L 1.5 mol/L-15- = 0.1 mol/(L s15 S答案：C5. (2016 青

5、島高二檢測) )可逆反應 2A(g)+ 3B(g)2C(g)+ D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為：1v(A) = 0.5 mol/(L min)2v(B)= 0.6 mol/(L min)3v(C) = 0.35 mol/(L min)4v(D) = 0.4 mol/(L min)則該反應在不同條件下反應速率最快的是( () )A .B .C .D .解析：在同一反應中，化學反應速率用不同物質(zhì)的濃度變化表示，無法判斷其反應速率的狀態(tài)，需要根據(jù)反應速率之比等于物質(zhì)的化學 計量數(shù)之比換算成用同一物質(zhì)表示的反應速率的數(shù)值才能比較其快 慢程度。現(xiàn)將上述反應速率都用A 的變化表示：1v(A) =

6、 0.5 mol/(L min)22v(A) = 3v(B) = 0.4 mol/(L min)3v(A) = v(C) = 0.35 mol/(L min)4v(A) = 2v(D) = 0.8 mol/(L min)0. 80.50.40.35,故情況下反應速率最快。答案：D6 . (2016 平頂山期末) )在一定條件下，對于 A2( (g) + 3B2( (g)2ABs(g)反應來說，下列所表示的化學反應速率中最大的是( )A. v(A2) = 0.8 mol/(Ls)-B. v(A2)= 60 mol/(L min)C. v(AB3) = 1.0 mol/(Ls).D. v(B2)=

7、 1 2 mol/(Ls).解析：比較化學反應速率的大小時要統(tǒng)一單位、統(tǒng)一物質(zhì)。答案：B7.對于反應：CaC03+ 2HCl=CaCl2+ 出 0 + CO2f判斷正確的是( () )A. 用 HCl 和 CaCl2表示的反應速率數(shù)值不同，但所表示的意義 相同B. 不用 CaCO3的濃度的變化來表示反應速率，但可用水來表示C. 用 H2O 和 C02表示的化學反應速率相同D .用 CaCl2濃度的減少來表示其反應速率解析：因為 CaCO3是固體，出 0 是溶劑，不能用其表示化學反應速率。CaCl2的濃度在反應過程中會增加。答案：A8. 在 2 L 密閉容器中進行反應：mX(g) + nY(g)

8、 pZ(g) + qQ(g),式中 m、n、p、q 為物質(zhì)系數(shù)。在 2 s 內(nèi)，用 X 表示平均速率為 0.3m/pmol/(Ls),則在 2 s 內(nèi)，Q 物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為( () )A. 1 2q/p molB. 1.2m/p molC. 0.6q/p molD. 0.3q/p mol質(zhì)的量減少0.-mmol/(L s)x2 sx2 L = 量增加xqmol 即為 mol。pmp答案：A9.（2016 泉州高二檢測）在 2 L 容器中發(fā)生 3A+ B=2C 的反應，最初加入的 A、B 都是 4 mol, A 的反應速率為 0 12 mol/（L s）, 10 s后容器內(nèi)的總物質(zhì)的量為（）

9、A. 1.6 mol B. 2.8 molC. 6.4 mol D. 3.6 molAc A AAA解析：v(A) =10s=0 12 mol/(L s)；A(A) = 1.2 mol/L,An= A(A) V=2.4 mol,因v(A):v 但)：v(C)= An(A): An(B): An(C)=3 ： 1 ： 2,從而求得An(B)= 0.8 mol,An(C) = 1.6 mol,此時容器內(nèi) n(A)= 4 mol 2.4 mol= 1.6 mol, n(B) = (4 0.8) mol= 3.2 mol，故容器內(nèi)的物質(zhì)的量為 1.6 mol + 3.2 mol + 1.6 mol=

10、6.4 mol答案：C-能力提升解析: 由題意2 s內(nèi)v0.3mmol/(L s),則 2 s 內(nèi) X 的物mol，那么 Q 的物質(zhì)的反應的方程式為：X(g) + Y(g)2Z(g)10.定溫度下，在 2 L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種氣體的 物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是( () )A .反應開始到 10 s,用 Z 表示的反應速率為 0 158 mol/(Ls) B.反應開始到 10 s, X 的物質(zhì)的量濃度減少了 0.79 mol/LC .反應開始到 10 s 時，Y 的轉化率為 79.0%D .反應的化學方程式為：X(g) + Y(g) Z(g)解析：本題主要考

11、查化學反應速率的計算及含義。從圖像上看，當反應進行到 10 s 時，反應達平衡狀態(tài)，其中 Z1.58 mol2 L的反應速率為：v(Z) =10 s= 0.079 mol/(L s);X 的物質(zhì)的量濃度減少為:1.20 0.41 mol0.395 mol/(L s);Y 的轉化率為:1.00 0.21 mol1.00 molx100% =79.0% ;答案：C11.根據(jù)反應 4FeS2+ 11O2=2FezO3+ 8SO2,試回答下列問題。(1) 常選用哪些物質(zhì)來表示該反應的化學反應速率 _ ;(2) 當生成 SO2的速率為 0.64 mol/(L )時，則氧氣減少的速率為?(3) 如測得 4

12、 s 后 02的濃度為 2.8 mol/L，此時間內(nèi) SO?的速率為0.4 mol/(L s)；則開始時氧氣的濃度為_。答案：S02或 02(2)0.88 mol/(Ls) ( (3)5 mol/L12 .丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應：CH3COCH3+ I2CH3COCH2I + H+25C時；該反應的速率由下列經(jīng)驗式?jīng)Q定：v = 2.73X10_5c(CH3COCH3) c(H+)mol/(L s),25C時，如果 c(l2) )、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始濃度依次是 0 01 mol/L、0.1 mol/L、0.01mol/L。求：(1) 反應開始時

13、的速率；(2) 當溶液中的*消耗一半時，反應速率比開始時慢還是快？解析：( (1)反應開始時c(CH3COCH3) = 0.1 mol/L ；c(H+)= 0.01 mol/L；所以v0= 2.73X10-5x0.1X0.01 mol/(L s)=2.73X10-8mol/(Ls)。(2)12消耗的濃度為 0.005 mol/L；消耗的 CH3COCH3濃度為 0.005mol/L，生成 H+濃度為 0.005 mol/L，此時c(CH3COCH3) = 0.1 mol/L 0.005 mol/L= 0.095 mol/L,c(H+)= 0.01 mol/L + 0.005 mol/L = 0

14、.015 mol/L,vt=2.73x105x0.095X0.015 mol/(L s)=3.89x108mol/(L s),因為vtv0= 2.73x108mol/(L s)所以 25C時當溶液中的 I2反應掉一半時，反應速率比開始時快。答案：(1)2.73X108mol/(L s)(2)3.89x108mol/(L s)2.73x108mol/(L s),反應速率比開始 時快。13.有人研究了 340 K 時 N2O5的分解反應：2N2O5=4NO2+02，所得實驗數(shù)據(jù)( (各種物質(zhì)在不同時刻的濃度) )見下表。t/min01234c(N2O5)/mol/L0.1600.1140.0800

15、.0560.040c(O2)/mol/L00.0230.0400.0520.060(1)圖像能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢。 請你作出 4”2。5) )t圖及 C(O2) t 圖，描述反應物、生成物的濃度與反應時間 的關系。(2) 數(shù)據(jù)處理是化學實驗過程中非常重要的一個環(huán)節(jié)。請按下式 計算化學反應速率，并將計算結果填入表中。|c(B) )2 qBhlV(B)=t2 t1t1t2t1t3t2t4t31v(N2O5)(mol/L min )1v(O2) )(mol/L min )(3)根據(jù)計算結果尋找用各物質(zhì)表示的化學反應速率之間的關 系。解析：( (1)依據(jù)題給數(shù)據(jù)在坐標系內(nèi)描點作圖即可。(2) 將相關數(shù)據(jù)代入計算式分別求算。(3)對照求出的數(shù)據(jù)在數(shù)值上進行其量的對比關系可知速率之比 為化學計量數(shù)之比。答案：(1)tt1tot2-t1t3t2t4t31v(N2O5)(mol/L min )0.0460.034 0.0240.0161v(O2)(mol/L min )0.0230.017 0.0120.008(3)用各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì) 的化學計量數(shù)之比。