1、2-1化學反應速率課時練雙基練習 . . .1.反應 4A(s) + 3B(g)=2C(g)+ D(g)，經 2 min, B 的濃度減少0.6 mol/L，對此反應速率的表示不正確的是( () )A .用 A 表示的反應速率是 0.4 mol/(L min)B. 分別用 B、C、D 表示反應的速率，其比值是 3 : 2 : 1C .在 2 min 內的反應速率，用 B 表示是 0.3 mol/(L min)D .在這 2 min 內用 B 和 C 表示的反應速率的值都是逐漸減小的解析：選項 A, A 為固體，不能用固體或純液體表示化學反應速率，錯誤。選項 B,用 B、C、D 表示反應速率之比

2、等于化學方程式mol/(L min),正確。選項 D，在這 2 min 內，無論用 B 還是用 C 表示，二者的變化量都是逐漸減小的，則反應速率的值也都是逐漸減小的，正確。答案：A2.某溫度下，濃度都是 1 mol/L 的兩種氣體 X2和丫丫2,在密閉容 器中反應生成氣體 Z,經過 t min 后， 測得物質的濃度分別為： c(XJ =0 4 mol/L,c(Y2) = 0.8 mol/L, c(Z) = 0.4 mol/L。則該反應的反應式 可表示為( ( ) )A.X2+ 2丫丫22XY2B.2X2+丫丫2X2YC.3X2+ Y2=2X3YD.X2+ 3Y22XY2中 B、C、D 的系數之

3、比，正確。選項C, v(B)=0.6 mol/L2 min0.3解析：本題考查了化學反應速率之比等于系數之比。首先求出三種物質的物質的量濃度變化值，分別為0 6 mol/L、0.2 mol/L、0.4mol/L。根據物質的量濃度變化之比等于反應速率之比等于系數之比， 即可得系數之比為 3 ： 1 ： 2。答案：C3.下列說法正確的是( ( ) )A. 化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示B. 用不同物質的濃度變化表示同一時間內同一反應的速率時，其數值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數之比C .化學反應速率的單位由時間單位和濃度單位決定D .在反應過程中，反應物的濃度

4、逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值解析：化學反應速率通常用單位時內反應物或生成物的物質的量濃度的變化來表示，化學反應速率是取單位時間內濃度變化的絕對值，所以都為正值。答案：B4.在某一化學反應中，反應物 A 的濃度在 15 s 內從 3.0 mol/L變成 1.5 mol/L,在這 15 s 內 A 的化學反應速率為( () )A. 1.5 mol/(L s) B. 1.5 mol/LC. 0.1 mol/(Ls). D . 0.1 mol/L解析：直接根據速率公式計算；3.0 mol/L 1.5 mol/L-15- = 0.1 mol/(L s15 S答案：C5. (2016 青

5、島高二檢測) )可逆反應 2A(g)+ 3B(g)2C(g)+ D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為：1v(A) = 0.5 mol/(L min)2v(B)= 0.6 mol/(L min)3v(C) = 0.35 mol/(L min)4v(D) = 0.4 mol/(L min)則該反應在不同條件下反應速率最快的是( () )A .B .C .D .解析：在同一反應中，化學反應速率用不同物質的濃度變化表示，無法判斷其反應速率的狀態，需要根據反應速率之比等于物質的化學 計量數之比換算成用同一物質表示的反應速率的數值才能比較其快 慢程度?，F將上述反應速率都用A 的變化表示：1v(A) =

6、 0.5 mol/(L min)22v(A) = 3v(B) = 0.4 mol/(L min)3v(A) = v(C) = 0.35 mol/(L min)4v(A) = 2v(D) = 0.8 mol/(L min)0. 80.50.40.35,故情況下反應速率最快。答案：D6 . (2016 平頂山期末) )在一定條件下，對于 A2( (g) + 3B2( (g)2ABs(g)反應來說，下列所表示的化學反應速率中最大的是( )A. v(A2) = 0.8 mol/(Ls)-B. v(A2)= 60 mol/(L min)C. v(AB3) = 1.0 mol/(Ls).D. v(B2)=

7、 1 2 mol/(Ls).解析：比較化學反應速率的大小時要統一單位、統一物質。答案：B7.對于反應：CaC03+ 2HCl=CaCl2+ 出 0 + CO2f判斷正確的是( () )A. 用 HCl 和 CaCl2表示的反應速率數值不同，但所表示的意義 相同B. 不用 CaCO3的濃度的變化來表示反應速率，但可用水來表示C. 用 H2O 和 C02表示的化學反應速率相同D .用 CaCl2濃度的減少來表示其反應速率解析：因為 CaCO3是固體，出 0 是溶劑，不能用其表示化學反應速率。CaCl2的濃度在反應過程中會增加。答案：A8. 在 2 L 密閉容器中進行反應：mX(g) + nY(g)

8、 pZ(g) + qQ(g),式中 m、n、p、q 為物質系數。在 2 s 內，用 X 表示平均速率為 0.3m/pmol/(Ls),則在 2 s 內，Q 物質增加的物質的量為( () )A. 1 2q/p molB. 1.2m/p molC. 0.6q/p molD. 0.3q/p mol質的量減少0.-mmol/(L s)x2 sx2 L = 量增加xqmol 即為 mol。pmp答案：A9.（2016 泉州高二檢測）在 2 L 容器中發生 3A+ B=2C 的反應，最初加入的 A、B 都是 4 mol, A 的反應速率為 0 12 mol/（L s）, 10 s后容器內的總物質的量為（）

9、A. 1.6 mol B. 2.8 molC. 6.4 mol D. 3.6 molAc A AAA解析：v(A) =10s=0 12 mol/(L s)；A(A) = 1.2 mol/L,An= A(A) V=2.4 mol,因v(A):v 但)：v(C)= An(A): An(B): An(C)=3 ： 1 ： 2,從而求得An(B)= 0.8 mol,An(C) = 1.6 mol,此時容器內 n(A)= 4 mol 2.4 mol= 1.6 mol, n(B) = (4 0.8) mol= 3.2 mol，故容器內的物質的量為 1.6 mol + 3.2 mol + 1.6 mol=

10、6.4 mol答案：C-能力提升解析: 由題意2 s內v0.3mmol/(L s),則 2 s 內 X 的物mol，那么 Q 的物質的反應的方程式為：X(g) + Y(g)2Z(g)10.定溫度下，在 2 L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種氣體的 物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是( () )A .反應開始到 10 s,用 Z 表示的反應速率為 0 158 mol/(Ls) B.反應開始到 10 s, X 的物質的量濃度減少了 0.79 mol/LC .反應開始到 10 s 時，Y 的轉化率為 79.0%D .反應的化學方程式為：X(g) + Y(g) Z(g)解析：本題主要考

11、查化學反應速率的計算及含義。從圖像上看，當反應進行到 10 s 時，反應達平衡狀態，其中 Z1.58 mol2 L的反應速率為：v(Z) =10 s= 0.079 mol/(L s);X 的物質的量濃度減少為:1.20 0.41 mol0.395 mol/(L s);Y 的轉化率為:1.00 0.21 mol1.00 molx100% =79.0% ;答案：C11.根據反應 4FeS2+ 11O2=2FezO3+ 8SO2,試回答下列問題。(1) 常選用哪些物質來表示該反應的化學反應速率 _ ;(2) 當生成 SO2的速率為 0.64 mol/(L )時，則氧氣減少的速率為?(3) 如測得 4

12、 s 后 02的濃度為 2.8 mol/L，此時間內 SO?的速率為0.4 mol/(L s)；則開始時氧氣的濃度為_。答案：S02或 02(2)0.88 mol/(Ls) ( (3)5 mol/L12 .丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中發生下列反應：CH3COCH3+ I2CH3COCH2I + H+25C時；該反應的速率由下列經驗式決定：v = 2.73X10_5c(CH3COCH3) c(H+)mol/(L s),25C時，如果 c(l2) )、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始濃度依次是 0 01 mol/L、0.1 mol/L、0.01mol/L。求：(1) 反應開始時

13、的速率；(2) 當溶液中的*消耗一半時，反應速率比開始時慢還是快？解析：( (1)反應開始時c(CH3COCH3) = 0.1 mol/L ；c(H+)= 0.01 mol/L；所以v0= 2.73X10-5x0.1X0.01 mol/(L s)=2.73X10-8mol/(Ls)。(2)12消耗的濃度為 0.005 mol/L；消耗的 CH3COCH3濃度為 0.005mol/L，生成 H+濃度為 0.005 mol/L，此時c(CH3COCH3) = 0.1 mol/L 0.005 mol/L= 0.095 mol/L,c(H+)= 0.01 mol/L + 0.005 mol/L = 0

14、.015 mol/L,vt=2.73x105x0.095X0.015 mol/(L s)=3.89x108mol/(L s),因為vtv0= 2.73x108mol/(L s)所以 25C時當溶液中的 I2反應掉一半時，反應速率比開始時快。答案：(1)2.73X108mol/(L s)(2)3.89x108mol/(L s)2.73x108mol/(L s),反應速率比開始 時快。13.有人研究了 340 K 時 N2O5的分解反應：2N2O5=4NO2+02，所得實驗數據( (各種物質在不同時刻的濃度) )見下表。t/min01234c(N2O5)/mol/L0.1600.1140.0800

15、.0560.040c(O2)/mol/L00.0230.0400.0520.060(1)圖像能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢。 請你作出 4”2。5) )t圖及 C(O2) t 圖，描述反應物、生成物的濃度與反應時間 的關系。(2) 數據處理是化學實驗過程中非常重要的一個環節。請按下式 計算化學反應速率，并將計算結果填入表中。|c(B) )2 qBhlV(B)=t2 t1t1t2t1t3t2t4t31v(N2O5)(mol/L min )1v(O2) )(mol/L min )(3)根據計算結果尋找用各物質表示的化學反應速率之間的關 系。解析：( (1)依據題給數據在坐標系內描點作圖即可。(2) 將相關數據代入計算式分別求算。(3)對照求出的數據在數值上進行其量的對比關系可知速率之比 為化學計量數之比。答案：(1)tt1tot2-t1t3t2t4t31v(N2O5)(mol/L min )0.0460.034 0.0240.0161v(O2)(mol/L min )0.0230.017 0.0120.008(3)用各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質 的化學計量數之比。