1、考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘1了解化學反應的可逆性。了解化學反應的可逆性。2了解化學平衡建立的過程。了解化學平衡建立的過程。3理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。簡單的計算。第二講第二講 化學反應進行的方向和化學反應進行的方向和化學平衡狀態化學平衡狀態考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘1化學平衡的建立過程。化學平衡的建立過程。2化學平衡狀態的多角度判斷?；瘜W平衡狀態的多角度判斷。3化

2、學平衡常數的計算及其注意事項?；瘜W平衡常數的計算及其注意事項?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘一、化學反應的方向一、化學反應的方向1自發反應自發反應：在一定條件下：在一定條件下 就能自發進就能自發進行的反應稱為自發反應。行的反應稱為自發反應。2判斷化學反應方向的依據判斷化學反應方向的依據(1)焓變與反應方向焓變與反應方向研究表明，對于化學反應而言，絕大多數研究表明，對于化學反應而言，絕大多數 都能都能自發進行，且反應放出的熱量自發進行，且反應放出的熱量 ，體系能量，體系能量 得也得也 ，反應越，反應越 ；有少數吸熱反應也能自

3、發進行。；有少數吸熱反應也能自發進行。可見，可見， 是制約化學反應能否自發進行的因素是制約化學反應能否自發進行的因素之一。之一。無需外界幫助無需外界幫助放熱反應放熱反應越多越多降低降低越多越多完全完全反應的焓變反應的焓變考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(2)熵變與反應方向熵變與反應方向熵和熵變的含義熵和熵變的含義a熵的含義：熵是衡量一個體系熵的含義：熵是衡量一個體系 的物理量。用符的物理量。用符號號 表示。表示。同一條件下，不同物質有不同的熵值，同一物質在不同狀態同一條件下，不同物質有不同的熵值，同一物質在不同狀態下熵值也不

4、同，一般規律是下熵值也不同，一般規律是S(g)S(l)S(s)。b熵變的含義：熵變是反應前后體系熵變的含義：熵變是反應前后體系 ，用，用 表表示，化學反應的示，化學反應的S越大，越有利于反應越大，越有利于反應 ?；靵y度混亂度S熵的變化熵的變化S自發進行自發進行考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘研究表明，除了熱效應外，影響化學反應能否自發進行的研究表明，除了熱效應外，影響化學反應能否自發進行的另一個因素是體系的另一個因素是體系的 。大多數自發反應有趨向。大多數自發反應有趨向于體系于體系 度增大的傾向。度增大的傾向。(3)綜合判斷

5、反應方向的依據綜合判斷反應方向的依據HTS0，反應，反應 ?；靵y度混亂度混亂混亂能自發進行能自發進行達到平衡狀態達到平衡狀態不能自發進行不能自發進行考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘 能自發進行的反應一定能實際發生嗎？能自發進行的反應一定能實際發生嗎？提示提示不一定，化學反應方向的判據指出的僅僅是在一定不一定，化學反應方向的判據指出的僅僅是在一定條件下化學反應自發進行的趨勢，并不能說明在該條件下條件下化學反應自發進行的趨勢，并不能說明在該條件下反應一定能實際發生，還要考慮化學反應的快慢問題。反應一定能實際發生，還要考慮化學反應

6、的快慢問題?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘二、化學平衡狀態二、化學平衡狀態1可逆反應可逆反應(1)概念：概念： 條件下，既能向正反應方向進行，同時條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。又能向逆反應方向進行的反應。(2)表示：采用表示：采用“”表示。表示。(3)特點：任一時刻反應物與生成物特點：任一時刻反應物與生成物 存在；任一組存在；任一組分的轉化率分的轉化率 100%。在相同在相同同時同時小于小于考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘

7、2化學平衡狀態化學平衡狀態(1)定義：在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，定義：在一定條件下可逆反應進行到一定程度時， 和和 相等，反應體系中相等，反應體系中所有參加反應的物質的所有參加反應的物質的 保持不變的狀態。保持不變的狀態。(2)特征特征正反應速率正反應速率逆反應速率逆反應速率質量和濃度質量和濃度考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘3化學平衡常數化學平衡常數(1)概念：在一定概念：在一定 下，一個可逆反應達到下，一個可逆反應達到 時，生成物時，生成物 與反應物與反應物 的比值是一個常數，用符號的比值是一個常數，用符號K

8、表示。表示。(2)表達式：對于一般的可逆反應：表達式：對于一般的可逆反應：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在一定溫度下達到平衡時：，在一定溫度下達到平衡時：K 。注意：注意：純固體和純液體的濃度視為常數，通常不計入平衡純固體和純液體的濃度視為常數，通常不計入平衡常數表達式中。常數表達式中。(3)意義：平衡常數的大小反映了化學反應可能進行的程意義：平衡常數的大小反映了化學反應可能進行的程度，度，K ，說明反應可以進行得越完全。，說明反應可以進行得越完全。溫度溫度化學平衡化學平衡濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積越大越大考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能

9、力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘4平衡轉化率平衡轉化率對于上例反應中對于上例反應中A(g)的平衡轉化率可表示為：的平衡轉化率可表示為：(A) c0(A)代表代表A的初始濃度，的初始濃度，c平平(A)代表代表A的平衡濃度的平衡濃度。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘 (1)對于給定反應，正逆反應的化學平衡常對于給定反應，正逆反應的化學平衡常數一樣嗎？是什么關系？數一樣嗎？是什么關系？提示提示正逆反應的化學平衡常數不一樣，互為倒數關系。正逆反應的化學平衡常數不一樣，互為倒數關系。 考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解

10、考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(2)如何由化學平衡常數判斷一個化學反應是否達到化學平衡如何由化學平衡常數判斷一個化學反應是否達到化學平衡狀態？狀態？考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘兩種傾向兩種傾向 自發過程的兩種傾向自發過程的兩種傾向1體系趨向于高能狀態轉變為低能狀態體系趨向于高能狀態轉變為低能狀態(體系對外部做功或體系對外部做功或釋放熱量釋放熱量)。2在密閉條件下，體系有從有序轉變為無序的傾向

11、性在密閉條件下，體系有從有序轉變為無序的傾向性(無序無序體系更加穩定體系更加穩定)?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘三個規律三個規律1放熱且熵增加的反應一定能自發進行。放熱且熵增加的反應一定能自發進行。2吸熱且熵減少的反應一定不能自發進行。吸熱且熵減少的反應一定不能自發進行。3焓變和熵變的作用相反且相差不大時，溫度有可能對反焓變和熵變的作用相反且相差不大時，溫度有可能對反應方向起決定性作用。應方向起決定性作用。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘四個注意四個注

12、意使用化學平衡常數應注意的問題：使用化學平衡常數應注意的問題：1化學平衡常數化學平衡常數K值的大小是可逆反應進行程度的標志，它值的大小是可逆反應進行程度的標志，它能夠表示可逆反應進行的完全程度。一個反應的能夠表示可逆反應進行的完全程度。一個反應的K值越值越大，表明平衡時生成物的濃度越大，反應物的濃度越小，大，表明平衡時生成物的濃度越大，反應物的濃度越小，反應物的轉化率也越大。可以說，化學平衡常數是在一定反應物的轉化率也越大?？梢哉f，化學平衡常數是在一定溫度下一個反應本身固有的內在性質的定量體現。溫度下一個反應本身固有的內在性質的定量體現。2化學平衡常數只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度化學平

13、衡常數只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關。無關。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘3反應物或生成物中有固體和純液體存在時，其濃度可看反應物或生成物中有固體和純液體存在時，其濃度可看作作“1”，而不計入平衡常數表達式中。，而不計入平衡常數表達式中。4化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數。若反應方化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數。若反應方向改變，則平衡常數改變；若化學方程式中各物質的化向改變，則平衡常數改變；若化學方程式中各物質的化學計量數等倍擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數學計量數等倍擴大或縮小，盡管是同一反應

14、，平衡常數也會改變。也會改變。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘三種應用三種應用化學平衡常數的三種應用化學平衡常數的三種應用1化學平衡常數數值的大小是可逆反應進行程度的標志?；瘜W平衡常數數值的大小是可逆反應進行程度的標志。2可以利用平衡常數的值作標準判斷：可以利用平衡常數的值作標準判斷：(1)正在進行的可逆反應是否平衡。正在進行的可逆反應是否平衡。(2)化學平衡移動的方向?；瘜W平衡移動的方向。3利用利用K可判斷反應的熱效應可判斷反應的熱效應若升高溫度，若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；值增大，則正反應為吸熱反應；若升高

15、溫度，若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。值減小，則正反應為放熱反應?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘我的警示我的警示 從反應速率的角度來判斷反應是否達到平衡時，速率必從反應速率的角度來判斷反應是否達到平衡時，速率必須是一正一逆須是一正一逆(不能同是不能同是v正正或或v逆逆)，且反應速率之比等于化學，且反應速率之比等于化學計量數之比。計量數之比。問題征解問題征解 HTS判據是否適合于任何條件下的反應？判據是否適合于任何條件下的反應？ 提示提示HTS判據只能用于溫度和壓強一定的條件下判據只能用于溫度和壓強一定的條件下的反

16、應，不能用于其他條件下的反應，不能用于其他條件下(如溫度、體積一定如溫度、體積一定)的反應。的反應。 考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘必考點必考點50 化學平衡狀態的多角度判斷化學平衡狀態的多角度判斷1化學平衡狀態的標志化學平衡狀態的標志(1)v(正正)v(逆逆)反應體系中同一物質的消耗速率和生成速反應體系中同一物質的消耗速率和生成速率相等。率相等。(2)平衡混合物中各組成成分的含量保持不變平衡混合物中各組成成分的含量保持不變各組分的各組分的物質的量濃度、質量分數、物質的量分數、體積分數物質的量濃度、質量分數、物質的量分數、

17、體積分數(有有氣體參加的可逆反應氣體參加的可逆反應)、反應物的轉化率等保持不變。、反應物的轉化率等保持不變?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘2實例分析實例分析例舉例舉反應反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否平是否平衡狀態衡狀態混合混合體系體系中各中各成分成分的量的量各物質的物質的量或各物質的物各物質的物質的量或各物質的物質的量分數一定質的量分數一定是是各物質的質量或各物質的質量分各物質的質量或各物質的質量分數一定數一定是是各氣體的體積或體積分數一定各氣體的體積或體積分數一定是是總體積、總壓強、總物質的量、總體積、

18、總壓強、總物質的量、總濃度一定總濃度一定不一定不一定考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘例舉反應例舉反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否平衡狀是否平衡狀態態正反應速正反應速率與逆反率與逆反應速率的應速率的關系關系在單位時間內消耗了在單位時間內消耗了m mol A，同時生成同時生成m mol A，即，即v(正正)v(逆逆)是是在單位時間內消耗了在單位時間內消耗了n mol B，同，同時消耗了時消耗了p mol C，即，即v(正正)v(逆逆)是是v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v(正正)不一定等于不一定等于v(

19、逆逆)不一定不一定在單位時間內生成在單位時間內生成n mol B，同時，同時消耗消耗q mol D，均指，均指v(逆逆)，v(正正)不一不一定等于定等于v(逆逆)不一定不一定考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析解析關于平衡狀

20、態的判斷，一定要根據實際反應分析選關于平衡狀態的判斷，一定要根據實際反應分析選項，判斷是否達到平衡狀態，只有在平衡狀態下具備的性質項，判斷是否達到平衡狀態，只有在平衡狀態下具備的性質才能作為才能作為“標志標志”。本題中的反應是一個反應前后氣體物質。本題中的反應是一個反應前后氣體物質的量不等的可逆反應。的量不等的可逆反應。在反應過程中的任意時刻都符合。在反應過程中的任意時刻都符合?？赡苁瞧胶鉅顟B，也可能不是平衡狀態。可能是平衡狀態，也可能不是平衡狀態。答案答案A考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘可逆反應達到平衡狀態有兩個核心的判

21、斷依據：可逆反應達到平衡狀態有兩個核心的判斷依據：正反應速正反應速率和逆反應速率相等。率和逆反應速率相等。反應混合物中各組成成分的百分含反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態，對于隨反應的發生而發生變化的物理量如果不變衡狀態，對于隨反應的發生而發生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態。判斷化學反應是否達了，即說明可逆反應達到了平衡狀態。判斷化學反應是否達到平衡狀態，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一到平衡狀態，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發生

22、變化。物質的物質的量不再發生變化?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘A BC D解析解析本題不僅考查了化學平衡的直接標志，也考查了化學本題不僅考查了化學平衡的直接標志，也考查了化學平衡的間接標志。該反應為反應前后氣體體積發生變化的反平衡的間接標志。該反應為反應前后氣體體積發生變化的反應，恒容條件下，反應無論是否平衡，單位時間內生成應，恒容條件下，反應無論是否平衡，單位時間內生成n mol O2的同時都會生成的同時都會生成2n

23、mol NO，故，故不正確。當單位時不正確。當單位時間內生成間內生成n mol O2的同時生成的同時生成2n mol NO2，表明了，表明了v(正正)v(逆逆)，故，故正確。正確?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案答案A考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘必考點必考點51 化學平衡狀態的計算化學平衡狀態的計算1思維模式思維模式考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提

24、升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘溫度溫度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(1)從表中數據可以推斷：反應從表中數據可以推斷：反應是是_(填填“吸吸”或或“放放”)熱反應。熱反應。(2)現有反應現有反應CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，寫出該反應，寫出該反應的平衡常數的平衡常數K3的數學表達式：的數學表達式：_。(3

25、)根據反應根據反應與與，可推導出，可推導出K1、K2與與K3之間的關系式。據之間的關系式。據此關系式及表中數據，也能推斷出反應此關系式及表中數據，也能推斷出反應是吸熱反應還是放是吸熱反應還是放熱反應。欲使反應熱反應。欲使反應在一定條件下建立的平衡向正反應方向在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采用的措施有移動，可采用的措施有_(填序號填序號)。A縮小反應容器容積縮小反應容器容積 B擴大反應容器容積擴大反應容器容積C降低溫度降低溫度 D升高溫度升高溫度E使用合適的催化劑使用合適的催化劑 F設法減少設法減少CO的量的量考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集

26、訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘1K僅是溫度的函數，常應用它考查平衡時物質的物質的量僅是溫度的函數，常應用它考查平衡時物質的物質的量濃度和轉化率。濃度和轉化率。2凡是氣體的壓強變化、密度變化均必須轉化為物質的量凡是氣體的壓強變化、密度變化均必須轉化為物質的量的變化或氣體的體積變化才能進行相關計算。的變化或氣體的體積變化才能進行相關計算。3在進行有關計算時常用在進行有關計算時常用“三段式三段式”法。

27、即先列出反應法。即先列出反應物、生成物的初始量、轉化量、平衡量，再根據相關關系物、生成物的初始量、轉化量、平衡量，再根據相關關系列方程式求解。列方程式求解?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘【應用【應用2】在在25 時，密閉容器中時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：平衡濃度如下表：物質物質XYZ初始濃度初始濃度/(molL1)0.10.20平衡濃度平衡濃度/(molL1)0.050.050.1考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭

28、秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案答案C考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘Hold住考向住考向考向考向1化學平衡狀態的判斷化學平衡狀態的判斷5年年4考考考向考向2化學平衡常數與計算化學平衡常數與計算5年年5考考考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘名師揭秘名師揭秘 高考對化學平衡狀態的考查，往往通過化學平衡的特征高考對化學平衡狀態的考查，往往通過化學平衡的特征及化學平衡常數的計算和理

29、解進行?；瘜W平衡常數是新出現及化學平衡常數的計算和理解進行。化學平衡常數是新出現的高考熱點，必須理解透徹。關注化學平衡的現象和實質。的高考熱點，必須理解透徹。關注化學平衡的現象和實質。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(2)一定溫度下，反應一定溫度下，反應()的焓變為的焓變為H?，F將?，F將1 mol N2O4充入充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是

30、狀態的是_?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘若在相同溫度下，上述反應改在體積為若在相同溫度下，上述反應改在體積為1 L的恒容密閉容器的恒容密閉容器中進行，平衡常數中進行，平衡常數_(填填“增大增大”“”“不變不變”或或“減減小小”)，反應，反應3 s后后NO2的物質的量為的物質的量為0.6 mol，則，則03 s內的平內的平均反應速率均反應速率v(N2O4)_ molL1s1?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案答案(1)吸熱吸熱(2)ad不變不變0.1考

31、基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘完成下列填空：完成下列填空：(1)在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2 L，3 min后達到平衡，測得固體的質量增加了后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80 g，則，則H2的平均的平均反應速率為反應速率為_molL1min1；該反應的平衡常數表；該反應的平衡常數表達式達式K_。(2)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到一定條件

32、下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是化學平衡狀態的是_。a3v逆逆(N2)v正正(H2)bv正正(HCl)4v正正(SiCl4)c混合氣體密度保持不變混合氣體密度保持不變dc(N2)c(H2)c(HCl)136考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘a體系壓強保持不變體系壓強保持不變b混合氣體顏色保持不變混合氣

33、體顏色保持不變cSO3和和NO的體積比保持不變的體積比保持不變d每消耗每消耗1 mol SO3的同時生成的同時生成1 mol NO2測得上述反應平衡時測得上述反應平衡時NO2與與SO2體積比為體積比為16，則平衡常數，則平衡常數K_。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析解析反應：反應：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)是氣體總體是氣體總體積不變的反應，反應過程中體系壓強始終不變，且生成積不變的反應，反應過程中體系壓強始終不變，且生成SO3和和NO的體積比始終為的體積比始終為11；混合氣體的顏色不變說明；混合氣體的

34、顏色不變說明NO2的濃度不再發生變化，體系達到平衡。的濃度不再發生變化，體系達到平衡。設起始時加入的設起始時加入的NO2為為1 mol，據阿伏加德羅定律，運用，據阿伏加德羅定律，運用“三三步法步法”計算可得：計算可得：考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘1(2012江蘇單科，江蘇單科，14)溫度為溫度為T時，向時，向2.0 L恒容密閉容器中恒容密閉容器中充入充入1.0 mol PCl5，反應，反應PCl5(g)=PCl3(g)C

35、l2(g)經過一經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘下列說法正確的是下列說法正確的是 ()。A反應在前反應在前50 s的平均速率的平均速率v(PCl3)0.003 2 molL1s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)0.11 molL1，則反應的，則反應的Hv(逆逆)D相同溫度下，起始時向容

36、器中充入相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和和2.0 mol Cl2，達到平衡時，達到平衡時，PCl3的轉化率小于的轉化率小于80%考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案答案C考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘溫度溫度/7008008301 0001 200平衡常數平衡常數1.71.11.00.60.4考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點

37、通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘回答下列問題：回答下列問題：(1)該反應的平衡常數表達式該反應的平衡常數表達式K_，H_0(填填“”“”)。(2)830 時，向一個時，向一個5 L的密閉容器中充入的密閉容器中充入0.20 mol的的A和和0.80 mol的的B，如反應初始，如反應初始6 s內內A的平均反應速率的平均反應速率v(A)0.003 molL1s1，則，則6 s時時c(A)_ molL1，C的的物質的量為物質的量為_mol；若反應經一段時間后，達到平衡；若反應經一段時間后，達到平衡時時A的轉化率為的轉化率為_，如果這時向該密閉容器中再充入，如果這時向該密

38、閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時氬氣，平衡時A的轉化率為的轉化率為_?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為判斷該反應是否達到平衡的依據為_(填正確選項填正確選項前的字母前的字母)。a壓強不隨時間改變壓強不隨時間改變b氣體的密度不隨時間改變氣體的密度不隨時間改變cc(A)不隨時間改變不隨時間改變d單位時間里生成單位時間里生成C和和D的物質的量相等的物質的量相等(4)1 200 時反應時反應C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常數的值的平衡常數的值為為_?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考

39、點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘1含義含義在一定條件下在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應體，對同一可逆反應體系，起始時加入物質的物質的量不同，而達到化學平衡系，起始時加入物質的物質的量不同，而達到化學平衡時，同種物質的百分含量相同。時，同種物質的百分含量相同。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接

40、考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘2原理原理同一可逆反應，當外界條件一定時，反應無論從正反應開同一可逆反應，當外界條件一定時，反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，最后都能達到平衡狀態。其中平始，還是從逆反應開始，最后都能達到平衡狀態。其中平衡混合物中各物質的含量相同。衡混合物中各物質的含量相同。由于化學平衡狀態與條件有關，而與建立平衡的途徑無由于化學平衡狀態與條件有關，而與建立平衡的途徑無關。因而，同一可逆反應，從不同的狀態開始，只要達到關。因而，同一可逆反應，從不同的狀態開始，只要達到平衡時條件平衡時條件(溫度、濃度、壓強等溫度、濃度、壓強等)完全相同，則可形成等完全相同，則可形成等效平

41、衡。效平衡?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘ABCD等效說明等效說明2 mol1 mol00互為等效平互為等效平衡。表現在達到平衡衡。表現在達到平衡后各物質的物質的后各物質的物質的量、質量、體積、物量、質量、體積、物質的量濃度、組分百質的量濃度、組分百分含量分含量(物質的量分物質的量分數、質量分數、體積數、質量分數、體積分數分數)相同相同4 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol

42、 3 mol1 mol003 mol1 mol考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘ABCD等效說明等效說明2 mol1 mol00互為等效平互為等效平衡。表現在達到平衡衡。表現在達到平衡后組分百分含量后組分百分含量(物質物質的量分數、質量分的量分數、質量分數、體積分數數、體積分數)相同相同4 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol考基梳理考

43、基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘ABCD等效說明等效說明2 mol1 mol00互為等效互為等效平衡。表現在達到平衡。表現在達到平衡后各物質的物平衡后各物質的物質的量濃度、組分質的量濃度、組分百分含量百分含量(物質的量物質的量分數、質量分數、分數、質量分數、體積分數體積分數)相同相同4 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘【樣題【樣題1】 在一

44、固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應一定條件下進行反應A(g)2B(g)3C(g)，已知加入，已知加入1 mol A和和3 mol B，且達到平衡后，生成，且達到平衡后，生成a mol C。( 1 ) 達 到 平 衡 時 ，達 到 平 衡 時 ， C 在 混 合 氣 體 中 的 體 積 分 數 是在 混 合 氣 體 中 的 體 積 分 數 是_(用字母用字母a表示表示)。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(2)在相同的實驗條件下，若加入在相同的實驗條件下，若加入2

45、mol A和和6 mol B，達到平，達到平衡后，衡后，C的物質的量為的物質的量為_mol(用字母用字母a表示表示)，此時，此時C在在反應混合氣體中的質量分數反應混合氣體中的質量分數_(填填“增大增大”“”“減小減小”或或“不變不變”)。(3)在相同實驗條件下，若改為加入在相同實驗條件下，若改為加入2 mol A和和8 mol B，若要，若要求平衡后求平衡后C在反應混合氣體中質量分數不變，則還應加入在反應混合氣體中質量分數不變，則還應加入C_mol?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(1)相同溫度下，在乙中加入相同溫度下，在乙中加入4 m