1、2004年秋學(xué)期無(wú)錫市高中期末考試試卷2005.1高一化學(xué)說(shuō)明：1、本試卷總分120分，考試時(shí)間100分鐘2、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Ca：40 Ag：108 Ba：137第卷 選擇題一、選擇題：（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是A是電解質(zhì)B存在離子 C存在自由移動(dòng)的電子D存在自由移動(dòng)的離子2下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)能用離子方程式H+ +OH=H2O表示的是AKOH 和 CH3COOH BNaOH 和 HClCBa(OH)2和H2SO4

2、DCu(OH)2和H2SO43下列敘述正確的是A置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C中和反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)4在同溫同壓下相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17:14，若乙氣體是CO，則甲氣體可能是ACl2BHClCNH3 DH2S5若20g A和20.6g B完全反應(yīng)，生成了18.8 g C、3.8 g D和0.2 mol E。則E的相對(duì)分子質(zhì)量為A85B90C95D1006下列氣體溶于水可以產(chǎn)生兩種酸的是A碘化氫B二氧化碳C溴蒸氣D氟氣7國(guó)家衛(wèi)生組織宣布到2000年要消除碘缺乏病，為此，食鹽必須是國(guó)家統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)的“碘鹽”，下列關(guān)于“碘鹽”

3、敘述中，正確的是A“碘鹽”應(yīng)密封保存 B“碘鹽”就是“I2+NaCl”C“碘鹽”就是NaI D使用“碘鹽”時(shí)可高溫煎炒8在相同條件下，物質(zhì)的量相同的兩種氣體A體積均為22.4LB具有相同的體積C具有相同的質(zhì)量D具有相同的原子數(shù)目950 mLBaCl2 溶液所含有的Cl可被20ml 0.5mol/L 的AgNO3溶液全部沉淀,則原溶液中的Ba2+物質(zhì)的量濃度是A.0 mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L10甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵素離子，向甲中加淀粉溶液與氯水，溶液變?yōu)槌壬偌颖芤海伾珶o(wú)明顯變化，則甲、乙、丙三種溶液所含的離子依次為ABr、I、ClBI、Br、ClCB

4、r、Cl、IDCl、I、Br二、選擇題（本題包括10小題，共30分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給3分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分）11下列說(shuō)法正確的是A28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NAB4g 金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去電子數(shù)為0.1 NAC通常情況下1mol氧氣的質(zhì)量與NA個(gè)氧氣分子的質(zhì)量之和相等D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和氫氣混合物所含有的分子數(shù)為NA12下列各組離子，能在溶液中大量共存的是ABa2+ Fe3+ NO3 SO42BK+ Na+ SO42 ClCCO32 H+

5、Na+ K+D H+ Cl NO3 Ag+13金屬鈉投入下列溶液中，既有氣體放出，又有白色沉淀生成的是AKClBCa(HCO3)2CCuSO4 DMgSO414世界衛(wèi)生組織(WHO)將ClO2列為高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒方面有著廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是AClO2是強(qiáng)氧化劑 BClO2的摩爾質(zhì)量為67.5CClO2是氧化物 DClO2分子中氯為+1價(jià)15下列離子方程式正確的是：A碳酸氫鈣溶液中滴入稀硝酸HCO3 + H+ = H2O + CO2B澄清石灰水中滴入稀鹽酸 Ca(OH) 2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC稀氨水中加入稀硫酸 NH3·H2O

6、 + H+ = NH4+ + H2OD碳酸鈣溶于稀醋酸 CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + CO2+ H2O16用于“點(diǎn)豆腐”的氯化鎂結(jié)晶水合物化學(xué)式是MgCl2·nH2O，取10.15g此結(jié)晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液,得到氯化銀沉淀14.35g則n的值是：ABC D17下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中，有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是A漂白粉B燒堿C氯水D生石灰18將100mL 0.30mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.20mol/L Al2(SO4)3溶液混合，所得溶液中c(SO42）約為A0.20mol /LB. 0.25mol/LC. 0.40mo

7、l/LD. 0.50mol/L19體積為mL，密度為g·mL的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為的溶質(zhì)mg其溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol·，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a下列表示式中正確的是Ac= 1000a/M Bm=V a%Cm=1000a/MDc=1000m/(VM)20已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+ Fe2+，MnO4-Mn2+，Cl2Cl-，HNO2NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到的I2最多的是：AFe3+BMnO4CHNO2DCl2選擇題答案欄題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案第卷非選擇題

8、三、（本題包括5小題，共28分)21（4分）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為的變化，目前使用最多的燃料是 、等。22（4分）下列物質(zhì)：硫酸 氯水 燒堿 銅 酒精 醋酸 蒸餾水 硫酸鋇 二氧化碳 氧化鈉其中屬于非電解質(zhì)的是 （填編號(hào)，下同），屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 。23（6分）在90g水中溶解_gaOH，可使N(Na)和N(H2O)之比為1100；6.2g氧化鈉溶于_g水中，可使(Na)和(H2O)之比為1100。某二價(jià)金屬1.6g在氧氣中充分燃燒，生成2g氧化物，該金屬的摩爾質(zhì)量是_。24（8分）同溫同壓下，相同質(zhì)量的H2和NH3的體積之比為_(kāi)，密度之比為_(kāi)，氫原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)，在150時(shí)，NaH

9、CO3完全分解，其產(chǎn)物與相同條件下氫氣的密度比為_(kāi)。25（6分）由一包白色固體，Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4中的一種或幾種組成。為測(cè)定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將該固體溶于水得無(wú)色溶液；向上述溶液中加入AgNO3溶液，得到沉淀，再加稀HNO3，沉淀部分溶解同時(shí)產(chǎn)生氣體，把該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。試根據(jù)上述現(xiàn)象推斷，該包固體中一定存在的物質(zhì)是 ，一定不存在的物質(zhì)是 ，可能存在的物質(zhì)是 。四、（本題包括2小題，共20分)26（10分）實(shí)驗(yàn)室里用下圖所示的裝置制取純凈無(wú)水CuCl2。試回答下列問(wèn)題： 寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_ _

10、_；B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是 ；C處盛放的試劑_（填名稱），其作用是_ _ _；E處盛有_（填名稱），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅_處酒精燈。27（10分）實(shí)驗(yàn)室配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液有如下操作步驟：把稱量好的NaCl固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；把所得溶液小心轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中；將容量瓶塞緊，充分搖勻；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面刻度12cm處，改用膠頭滴管小心滴加至蒸餾水凹液面與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻撞僮鞑襟E正確的順序?yàn)開(kāi) _ _ _（填序號(hào)）；

11、實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有_ _ _；若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度的影響是（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；a沒(méi)有進(jìn)行操作步驟_ _ ；b開(kāi)始時(shí)容量瓶沒(méi)有干燥_ ；其實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？a定容時(shí)加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度線 _ _；b向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（步驟）不慎有液滴掉在容量瓶外面_。五、（本題包括2小題，共12分)28（6分）將3.9gNa2O2投入46.9g水中。求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若將所得溶液稀釋至100mL，求稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。29（6分）取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過(guò)

12、量稀鹽酸處理后沉淀減少到4.66g，并有氣體放出。試計(jì)算：原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。無(wú)錫市2004年秋學(xué)期高中期末考試評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)高一化學(xué)題號(hào)12345678910答案DBADBCABDA題號(hào)11121314151617181920答案CDBBDBDACCACCDB三、(本題包括5小題,共28分)21(4分，每空1分)熱量，煤、石油、天然氣22(4分，每空2分)，23(6分，每空2分)2.0g，361.8，64g/mol24（8分，每空2分）172，217，173，31225（6分，每空2分）Na2CO3、KCl；CuSO4、BaCl2；KNO3四、(本題包括2小題,共20分) 26（本題10分）得到2e- MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O （方程式2分，電子得失共1分）得到2e-（1分）吸收HCl氣體