1、第第16講常見的酸和堿講常見的酸和堿考點一考點一 酸酸 考點二考點二 堿堿 考點三考點三 溶液的酸堿性和酸堿度溶液的酸堿性和酸堿度 溶液酸堿性溶液酸堿性酸性酸性中性中性堿性堿性紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液紅紅紫紫藍藍無色酚酞溶液無色酚酞溶液無無無無紅紅考點四考點四 中和反應中和反應 例例1 (2013蘇州蘇州)向向2 mL氨水中滴加氨水中滴加56滴紫色石蕊溶液，滴紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液顏色將變成充分振蕩后溶液顏色將變成()A紅色紅色B紫色紫色C無色無色D藍色藍色解析：解析：氨水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍。氨水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍。答案：答案：D方法總結：方法總結：酸性溶液使紫色石蕊

2、溶液變紅，堿性溶液使紫色石蕊溶酸性溶液使紫色石蕊溶液變紅，堿性溶液使紫色石蕊溶液變藍。液變藍。例例2 (2013雅安雅安)對比學習有利于發現事物的共性與個性。對比學習有利于發現事物的共性與個性。為探究酸的性質，同學們進行了如下實驗。為探究酸的性質，同學們進行了如下實驗。實驗內容實驗內容實驗現象實驗現象分析與結論分析與結論醋酸晶體試管醋酸晶體試管內內(1)_，醋酸溶液試，醋酸溶液試管中鎂帶表面管中鎂帶表面冒出氣泡冒出氣泡酸的很多反應酸的很多反應通常在水溶液通常在水溶液中才能完成中才能完成用玻璃棒蘸取用玻璃棒蘸取硫酸在白紙上寫字硫酸在白紙上寫字實驗內容實驗內容實驗現象實驗現象分析與結論分析與結論(

3、2)_(填填“濃濃”或或“稀稀”)硫硫酸使白紙炭化酸使白紙炭化即使是同種酸，由即使是同種酸，由于于(3)_不同，它們的性質不同，它們的性質不完全相同不完全相同兩試管中均產生兩試管中均產生(4)_不同的酸具有相似不同的酸具有相似的性質，這是因為的性質，這是因為酸的組成中都含有酸的組成中都含有(5)_(填元素符號填元素符號)實驗內容實驗內容實驗現象實驗現象分析與結論分析與結論E試管中產生試管中產生(6)_，F試管中無試管中無明顯現象明顯現象不同的酸根會不同的酸根會導致酸的導致酸的“個個性性”差異。因差異。因此可用氯化鋇此可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸溶液鑒別鹽酸和硫酸和硫酸清洗試管時，小喬同學將清洗試管時

4、，小喬同學將C、F兩試管中的無色液體同時兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒出氣泡并出現倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒出氣泡并出現白色沉淀。請分析上述現象并回答：白色沉淀。請分析上述現象并回答：(7)廢液缸中產生氣體的化學方程式為廢液缸中產生氣體的化學方程式為_。(8)廢液缸里最終產生的白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能廢液缸里最終產生的白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能有有_(填化學式填化學式)。解析：解析：(1)根據結論是酸的很多反應通常在水溶液中才能根據結論是酸的很多反應通常在水溶液中才能完成，說明在晶體中沒有發生反應，所以醋酸晶體試管完成，說明在晶體中沒有發生反應，所以

5、醋酸晶體試管內無現象或無明顯現象；內無現象或無明顯現象；(2)我們知道濃硫酸具有脫水性，我們知道濃硫酸具有脫水性，這兩種硫酸只是濃度或溶質質量分數不同，造成了不同這兩種硫酸只是濃度或溶質質量分數不同，造成了不同的結果，說明濃度或溶質質量分數不同的同種酸性質也的結果，說明濃度或溶質質量分數不同的同種酸性質也不完全相同；不完全相同；(4)碳酸鈉與稀鹽酸和稀硫酸都可以發生反碳酸鈉與稀鹽酸和稀硫酸都可以發生反應生成二氧化碳氣體，所以都可以看到有氣泡產生，它應生成二氧化碳氣體，所以都可以看到有氣泡產生，它們都有氫離子是它們化學性質相似的根本原因；們都有氫離子是它們化學性質相似的根本原因； (6)由于稀硫

6、酸可以和氯化鋇溶液發生反應生成硫酸鋇由于稀硫酸可以和氯化鋇溶液發生反應生成硫酸鋇白色沉淀，而鹽酸與氯化鋇不發生反應；白色沉淀，而鹽酸與氯化鋇不發生反應；(7)C、F兩試兩試管中的無色液體混合后稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化管中的無色液體混合后稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，如果稀鹽酸量少，還可以生成碳酸鋇沉淀。碳氣體，如果稀鹽酸量少，還可以生成碳酸鋇沉淀。答案：答案：(1)無現象無現象(或無明顯現象或無明顯現象)(2)濃濃(3)濃度濃度(或溶或溶質質量分數質質量分數)(4)氣泡氣泡(5)H(或或H)(6)白色沉淀白色沉淀(7)2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2(8)BaCO3例例3

7、 (2013淮安淮安)某化學興趣小組學習酸、堿、鹽性質后，某化學興趣小組學習酸、堿、鹽性質后，通過實驗對堿的化學性質進行驗證和總結，如下圖所示通過實驗對堿的化學性質進行驗證和總結，如下圖所示(已知：已知：CaCl2溶液呈中性，溶液呈中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl)。(1)甲同學將酚酞溶液滴入甲同學將酚酞溶液滴入Ca(OH)2溶液中，觀察到溶液溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：變紅，得出結論：Ca(OH)2溶液呈溶液呈_(填填“酸酸性性”“”“堿性堿性”或或“中性中性”)。(2)乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察 到

8、 紅 色 褪 去 ， 此 時 所 得 溶 液 中 含 有 的 溶 質 有察 到 紅 色 褪 去 ， 此 時 所 得 溶 液 中 含 有 的 溶 質 有_(酸堿指示劑除外酸堿指示劑除外)。(3)丙同學根據反應得出結論：實驗室存放堿溶液時需丙同學根據反應得出結論：實驗室存放堿溶液時需_。 (4)丁同學將丁同學將Na2CO3溶液加入溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發現：上層為無應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發現：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質是有的溶質是_(酸堿指

9、示劑除外酸堿指示劑除外)，可能含有，可能含有的溶質是的溶質是_；為驗證可能含有的溶質，應該；為驗證可能含有的溶質，應該補充的實驗操作是補充的實驗操作是_。解析：解析：能使酚酞溶液變紅的溶液顯堿性；過量的稀鹽酸能使酚酞溶液變紅的溶液顯堿性；過量的稀鹽酸加入加入Ca(OH)2溶液中，反應后溶液中溶質有反應生成的溶液中，反應后溶液中溶質有反應生成的CaCl2和過量的和過量的HCl；由于堿溶液可以和非金屬氧化物發；由于堿溶液可以和非金屬氧化物發生反應，空氣中有二氧化碳氣體，所以實驗室存放堿溶生反應，空氣中有二氧化碳氣體，所以實驗室存放堿溶液時需隔絕空氣，密封保存；液時需隔絕空氣，密封保存；Na2CO3

10、溶液加入溶液加入Ca(OH)2溶液中充分反應后與乙同學所得溶液中含有的溶液中充分反應后與乙同學所得溶液中含有的HCl和和CaCl2混合，混合，HCl與它們反應后一定有的溶質是與它們反應后一定有的溶質是NaCl；如果如果HCl多可能還有的溶質是多可能還有的溶質是CaCl2；要檢驗；要檢驗CaCl2可以可以取上層清液加入碳酸鈉溶液，如果生成白色沉淀證明含取上層清液加入碳酸鈉溶液，如果生成白色沉淀證明含有有CaCl2，否則沒有。，否則沒有。答案：答案：(1)堿性堿性(2)HCl和和CaCl2(3)隔絕空氣，密封保隔絕空氣，密封保存存(4)NaClCaCl2取上層清液，滴加碳酸鈉溶液取上層清液，滴加碳

11、酸鈉溶液例例4 (2013咸寧咸寧)某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液中和某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液中和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入稀鹽酸一會后，發現忘記了滴加指示劑。因溶液中加入稀鹽酸一會后，發現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。分進行探究。.寫出該中和反應的化學方程式：寫出該中和反應的化學方程式：_。.探究燒杯內溶液中溶質的成分。探究燒杯內溶液中溶質的成分。【提出問題提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？該燒杯內溶液中的

12、溶質是什么？【猜想猜想】猜想一：可能是猜想一：可能是CaCl2和和Ca(OH)2；猜想二：可；猜想二：可能只有能只有CaCl2；猜想三：；猜想三：_。【查閱資料查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。氯化鈣溶液呈中性。【進行實驗進行實驗】實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。溶液，振蕩。實驗現象：實驗現象：_，結論：，結論：猜想一不正確。猜想一不正確。實驗步驟：取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加實驗步驟：取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。入碳酸鈉溶液至過量。實驗現象：實驗現象：_，結論：猜想二不正確，結論：猜

13、想二不正確，猜想三正確。猜想三正確。【反思與拓展反思與拓展】(1)在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮還需考慮_。(2)根據所學化學知識，除以上方案外，下列哪些物質單根據所學化學知識，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？獨使用也能完成該實驗？_(填序號填序號)apH試紙試紙b銅銅c紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 d硝酸銀溶液硝酸銀溶液 (3)燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是的危害是_(寫一條寫一條)。要處理燒杯內溶液，。要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有使其溶質

14、只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的，應向燒杯中加入過量的_。解析：解析：氫氧化鈣溶液和鹽酸發生中和反應生成氯化鈣和氫氧化鈣溶液和鹽酸發生中和反應生成氯化鈣和水；燒杯內溶液中的溶質要看反應的程度，如果鹽酸不水；燒杯內溶液中的溶質要看反應的程度，如果鹽酸不足，足，Ca(OH)2有剩余，這時溶質是有剩余，這時溶質是CaCl2和和Ca(OH)2；如；如果恰好完全反應溶質只有果恰好完全反應溶質只有CaCl2；如果鹽酸過量溶質可；如果鹽酸過量溶質可能是能是CaCl2和和HCl。堿性溶液能使酚酞溶液變紅，猜想一。堿性溶液能使酚酞溶液變紅，猜想一不正確說明溶液不顯堿性，當然滴加酚酞后溶液不變紅不正確說明溶

15、液不顯堿性，當然滴加酚酞后溶液不變紅色；由于逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，猜想二不正確，色；由于逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，猜想二不正確，猜想三正確，說明溶液中有猜想三正確，說明溶液中有CaCl2和和HCl，所以可以先看，所以可以先看到鹽酸和碳酸鈉反應生成氣體，再就是碳酸鈉過量后與到鹽酸和碳酸鈉反應生成氣體，再就是碳酸鈉過量后與CaCl2反應生成沉淀，所以看到的是兩種現象；反應生成沉淀，所以看到的是兩種現象；從前面可以看出由于反應物的量的不同可以得到不同物從前面可以看出由于反應物的量的不同可以得到不同物質，所以要注意反應物的用量；氯化鈣溶液呈中性，驗質，所以要注意反應物的用量；氯化鈣溶液呈中性，驗證

16、燒杯內溶液中的溶質含有證燒杯內溶液中的溶質含有HCl只要檢驗溶液顯酸性就只要檢驗溶液顯酸性就可以，可以用可以，可以用pH試紙和紫色石蕊溶液，銅和酸不反應，試紙和紫色石蕊溶液，銅和酸不反應，鹽酸和氯化鈣都可以與硝酸銀溶液反應，所以也不能用鹽酸和氯化鈣都可以與硝酸銀溶液反應，所以也不能用來檢驗鹽酸的存在；酸會腐蝕鐵制下水管來檢驗鹽酸的存在；酸會腐蝕鐵制下水管(或污染水源或污染水源)，由于石灰石難溶解，加入過量石灰石可以反應掉鹽酸又由于石灰石難溶解，加入過量石灰石可以反應掉鹽酸又不引入其他雜質。不引入其他雜質。答案：答案：.Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O.猜想猜想可能是可能是CaCl2和

17、和HCl進行實驗進行實驗溶液無明顯變化溶液無明顯變化(或溶液不變紅色或溶液不變紅色)先有氣體產生，后產生沉淀先有氣體產生，后產生沉淀反思與拓展反思與拓展(1)反應物的用量反應物的用量(2)ac(3)腐蝕鐵制下水管腐蝕鐵制下水管(或污染水源或污染水源)石灰石石灰石(或或CaCO3)方法總結：方法總結：反應物的量決定了剩余物質的成分，最后剩余的物質是反應物的量決定了剩余物質的成分，最后剩余的物質是反應生成物和過量的物質。反應生成物和過量的物質。例例5 (2013臨沂臨沂)下表是一些物質的近似下表是一些物質的近似pH，其中酸性最，其中酸性最強的是強的是()A蘋果汁蘋果汁B雨水雨水C西瓜汁西瓜汁D雞蛋

18、清雞蛋清解析：解析：根據根據pH7的溶液呈酸性，的溶液呈酸性，pH越小溶液的酸性越越小溶液的酸性越強，可知蘋果汁的酸性最強。強，可知蘋果汁的酸性最強。答案：答案：A物質物質蘋果蘋果汁汁雨水雨水西瓜西瓜汁汁雞蛋雞蛋清清pH3.15.85.97.61向向2 mL氨水中滴加氨水中滴加56滴無色酚酞溶液，充分振蕩滴無色酚酞溶液，充分振蕩后溶液顏色將變成后溶液顏色將變成()A紅色紅色B紫色紫色C無色無色D藍色藍色答案：答案：A2下列物質露置于空氣中，沒有發生化學變化而質量下列物質露置于空氣中，沒有發生化學變化而質量增大的是增大的是()A濃硫酸濃硫酸 B濃鹽酸濃鹽酸C生石灰生石灰 D氫氧化鈉氫氧化鈉答案：

19、答案：A3為了維持人體的健康生命活動，人體不同器官內的為了維持人體的健康生命活動，人體不同器官內的體液保持不同的酸堿性：體液保持不同的酸堿性：根據上表可知，在正常情況下根據上表可知，在正常情況下()體液體液尿液尿液胃液胃液血液血液pH4.78.40.91.57.357.45A人體的尿液一定呈酸性人體的尿液一定呈酸性B人體的血液一定呈堿性人體的血液一定呈堿性C人體的胃液能使紫色石蕊溶液變藍色人體的胃液能使紫色石蕊溶液變藍色DpH試紙可精確測得以上體液的試紙可精確測得以上體液的pH答案：答案：B4下列關于濃硫酸的描述錯誤的是下列關于濃硫酸的描述錯誤的是()A溶于水時放出大量的熱溶于水時放出大量的熱

20、B有強烈的腐蝕性有強烈的腐蝕性C稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中D可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸答案：答案：D5下圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀下圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖。下列有關說法正確的是示意圖。下列有關說法正確的是()A反應前后，溶液的反應前后，溶液的pH不變不變B反應前后，反應前后，Na和和Cl的數目不變的數目不變C反應前后，反應前后，H和和OH的數目不變的數目不變D反應前后，反應前后，H2O的數目不變的數目不變答案：答案：B6構建知識網絡能幫助我們理解知識間的內在聯系。構建知識網絡能

21、幫助我們理解知識間的內在聯系。下面分別是物質構成和鹽酸化學性質的知識網絡圖，請下面分別是物質構成和鹽酸化學性質的知識網絡圖，請你填寫圖中空白。你填寫圖中空白。解析：解析：稀鹽酸是酸的一種，酸具有五條化學性質稀鹽酸是酸的一種，酸具有五條化學性質(就像一就像一只手有五個手指只手有五個手指)：與酸堿指示劑反應；與活潑金屬：與酸堿指示劑反應；與活潑金屬發生置換反應；與金屬氧化物發生復分解反應；與發生置換反應；與金屬氧化物發生復分解反應；與堿發生中和反應；與某些鹽發生復分解反應。堿發生中和反應；與某些鹽發生復分解反應。答案：答案：活潑金屬某些鹽活潑金屬某些鹽7某化學活動小組以某化學活動小組以“酸堿鹽的性

22、質酸堿鹽的性質”為主題進行探為主題進行探究性學習，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：究性學習，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：(1)小紅同學從某一歉收農田里取回一份土壤樣品，如果小紅同學從某一歉收農田里取回一份土壤樣品，如果檢測結果呈酸性，從經濟和可行性方面考慮，那么要改檢測結果呈酸性，從經濟和可行性方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應向農田里施加良此土壤的酸性，應向農田里施加_(填填化學式化學式)。 (2)小紅同學用下圖總結了小紅同學用下圖總結了NaOH的四條化學性質的四條化學性質(即即NaOH與四類物質能夠發生化學反應與四類物質能夠發生化學反應)。.為了驗證反應，小紅將無色酚酞溶

23、液滴入為了驗證反應，小紅將無色酚酞溶液滴入NaOH溶溶液中，溶液由無色變成液中，溶液由無色變成_。.依據反應說明依據反應說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中必須密封保存，否則在空氣中會變質，其反應的化學方程式為會變質，其反應的化學方程式為_。.為了驗證反應能夠發生，你選擇的物質是為了驗證反應能夠發生，你選擇的物質是_。aNa2CO3bHClcFeCl3dBa(NO3)2 (3)請你設計一個實驗除去請你設計一個實驗除去FeCl2溶液中少量的溶液中少量的CuCl2，寫，寫出主要操作步驟和化學方程式：出主要操作步驟和化學方程式：實驗主要操作步驟：實驗主要操作步驟：_、_，化學方程式：化學方程式：_

24、。答 案 ：答 案 ： ( 1 ) C a ( O H )2 ( 2 ) . 紅 色 紅 色 . C O22NaOH=Na2CO3H2O.c (3)取溶液于試管中加取溶液于試管中加入過量鐵粉過濾入過量鐵粉過濾CuCl2Fe=FeCl2Cu考點訓練考點訓練一、選擇題一、選擇題(每小題每小題3分，共分，共30分分)1(2013北京北京)下列數據是一些物質的下列數據是一些物質的pH范圍，其中呈范圍，其中呈堿性的是堿性的是()答案：答案：A2(2013廣州廣州)下列物質中屬于酸的是下列物質中屬于酸的是()AH2CO3 BNaHCO3CP2O5 DBa(OH)2答案：答案：A3(2013北京北京)下列物

25、質露置于空氣中，一段時間后，下列物質露置于空氣中，一段時間后，質量減小的是質量減小的是()A碳酸鈣碳酸鈣 B氯化鈉氯化鈉C濃鹽酸濃鹽酸 D氫氧化鈉氫氧化鈉答案：答案：C4(2013福州福州)配制稀硫酸的部分操作過程如圖所示，配制稀硫酸的部分操作過程如圖所示，其中錯誤的是其中錯誤的是()答案：答案：C5(2013蘇州蘇州)下列有關熟石灰的說法錯誤的是下列有關熟石灰的說法錯誤的是()A熟石灰又稱為消石灰熟石灰又稱為消石灰B熟石灰由生石灰與水反應而制得熟石灰由生石灰與水反應而制得C熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大D熟石灰可以用來改良酸性土壤熟石灰可以用來改良酸性土壤答案：

26、答案：C6(2013青島青島)稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，其本質原因是其本質原因是()A都能與指示劑作用都能與指示劑作用 B都能解離出酸根離子都能解離出酸根離子C都能解離出氫離子都能解離出氫離子 D都含有氫元素都含有氫元素答案：答案：C7(2013臨沂臨沂)下列各組物質的反應，需要加入酸堿指下列各組物質的反應，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應是否發生的是示劑才能判斷反應是否發生的是()AFe和和CuSO4溶液溶液 BZn和稀和稀H2SO4CNaOH溶液和稀鹽酸溶液和稀鹽酸 D澄清石灰水和澄清石灰水和CO2解析：解析：鐵放入硫酸銅溶液中表面會析出一層紅色物質

27、，鐵放入硫酸銅溶液中表面會析出一層紅色物質，鋅和稀硫酸反應會冒出氣泡，氫氧化鈉和稀鹽酸反應無鋅和稀硫酸反應會冒出氣泡，氫氧化鈉和稀鹽酸反應無現象，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁。現象，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁。答案：答案：C8(2013上海上海)X可以發生如下反應：可以發生如下反應：(1)X酸酸=鹽鹽水；水；(2)X非金屬氧化物非金屬氧化物=鹽水。鹽水。X可能是可能是()A氧化銅氧化銅 B鹽酸鹽酸C氫氧化鈉氫氧化鈉 D碳酸鈉碳酸鈉解析：解析：酸可以和堿或金屬氧化物反應生成鹽和水，非金酸可以和堿或金屬氧化物反應生成鹽和水，非金屬氧化物和堿反應可以生成鹽和水，所以屬氧化物和堿反應可以生成鹽和

28、水，所以X可能是堿，可能是堿，所以選擇氫氧化鈉。所以選擇氫氧化鈉。答案：答案：C9(2013蘇州蘇州)向一定體積的向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液鹽酸，溶液pH變化的曲線合理的是變化的曲線合理的是()解析：解析：開始時是開始時是NaOH稀溶液，所以開始時溶液的稀溶液，所以開始時溶液的pH要要大于大于7，加入稀鹽酸后，稀鹽酸與，加入稀鹽酸后，稀鹽酸與NaOH發生反應，發生反應，pH逐漸減小，恰好完全反應時逐漸減小，恰好完全反應時pH7，繼續加入稀鹽酸，繼續加入稀鹽酸，酸過量，溶液顯酸性，酸過量，溶液顯酸性，pH小于小于7且逐漸減小，不會變大。且逐漸減小，不會變大

29、。答案：答案：A10(2013武漢武漢)如下圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾如下圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關閉狀態。擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后，處于關閉狀態。擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后，打開彈簧夾，能使氣球打開彈簧夾，能使氣球a明顯鼓起的是明顯鼓起的是()試管內物質試管內物質膠頭滴管內物質膠頭滴管內物質A氫氧化鈉固體氫氧化鈉固體水水B氧化鐵氧化鐵稀鹽酸稀鹽酸C氯化鋇溶液氯化鋇溶液稀硫酸稀硫酸D二氧化碳二氧化碳氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液解析：解析：從圖可以看出，要使氣球從圖可以看出，要使氣球a明顯鼓起需要膠頭滴明顯鼓起需要膠頭滴管內的物質和試管內的物質混合后壓強減小，向氫氧化管內

30、的物質和試管內的物質混合后壓強減小，向氫氧化鈉固體中滴水溫度升高，氣球鈉固體中滴水溫度升高，氣球b變大；氧化鐵和稀鹽酸變大；氧化鐵和稀鹽酸及氯化鋇溶液和稀硫酸的反應都不生成氣體，兩個氣球及氯化鋇溶液和稀硫酸的反應都不生成氣體，兩個氣球體積都不變；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應后沒有了氣體積都不變；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應后沒有了氣體，壓強減小能使氣球體，壓強減小能使氣球a明顯鼓起。明顯鼓起。答案：答案：D二、填空題二、填空題(共共27分分)11(6分分)(2013廣州廣州)鎳鎳(Ni)是一種用途廣泛的金屬，常是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業和制造電池，硫酸鎳溶液顯綠色，氫氧化用于電鍍工業和制

31、造電池，硫酸鎳溶液顯綠色，氫氧化鎳為難溶于水的綠色固體，在這些化合物中鎳元素都顯鎳為難溶于水的綠色固體，在這些化合物中鎳元素都顯2價。價。(1)氫氧化鎳的化學式為氫氧化鎳的化學式為_。 (2)將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置。液，充分振蕩后靜置。反應的化學方程式為反應的化學方程式為_。預測反應現象為預測反應現象為_。答案：答案：(1)Ni(OH)2(2)NiSO4 2NaOH=Ni(OH)2 Na2SO4 有綠色固體生成，溶液從綠色變成無色有綠色固體生成，溶液從綠色變成無色12(15分分)(2013廣州廣州)硫酸、鹽酸是重要的化工原料。硫酸、鹽酸是重要的化工原料。(1)濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有_性。性。(2)寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式：寫出稀硫酸與下