1、氧化還原反應氧化還原反應第二課時根據對知識的理解，下列屬于氧化還根據對知識的理解，下列屬于氧化還原反應的有哪些？是氧化還原反應的原反應的有哪些？是氧化還原反應的標出元素化合價。標出元素化合價。復習1、 MnO2+4HCl（濃）（濃）=MnCl2+2H2O+Cl22、 3NO2+H2O=2HNO3+NO 學習目標 學會判斷兩劑兩物（氧化劑、還原劑、學會判斷兩劑兩物（氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物）氧化產物、還原產物） 了解單線橋法和雙線橋法了解單線橋法和雙線橋法 理解氧化性和還原性的含義，以及它理解氧化性和還原性的含義，以及它們和化合價、電子得失之間的關系們和化合價、電子得失之間的關系反應物

2、反應物氧化劑氧化劑還原劑還原劑化合價降低的物質（得到化合價降低的物質（得到電子或者電子對偏向的物電子或者電子對偏向的物質）質）化合價升高的物質（失去化合價升高的物質（失去電子或者電子對偏離的物電子或者電子對偏離的物質）質）注意注意：氧化劑、還原劑都是氧化劑、還原劑都是反應物反應物。 不能特指某種元素或原子。不能特指某種元素或原子。“反應物不是還原劑，就是氧化劑反應物不是還原劑，就是氧化劑”的說法的說法對不對？為什么？對不對？為什么？氧化劑氧化劑：非金屬單質（：非金屬單質（F2、Cl2、O2） 含較高化合價元素的化合物含較高化合價元素的化合物（KMnO4、HNO3、（濃）、（濃）H2SO4） 過

3、氧化物（過氧化物（H2O2、Na2O2）還原劑還原劑：金屬單質（：金屬單質（Na、Al、Fe） 某些非金屬（某些非金屬（H2、C等）等） 含較低化合價元素的化合物（含較低化合價元素的化合物（Fe2+）常見氧化劑和還原劑：常見氧化劑和還原劑：氧化性氧化性得電子（化合價降低）的性質得電子（化合價降低）的性質還原性還原性失電子（化合價升高）的性質失電子（化合價升高）的性質最高價最高價元素只具有元素只具有氧化性氧化性，最低價最低價元素只具有元素只具有還原性還原性，中間價態中間價態元素元素既有氧化性也有還原性既有氧化性也有還原性具體反應中具體反應中氧化劑氧化劑體現出來的性質體現出來的性質具體反應中具體反

4、應中還原劑還原劑體現出來的性質體現出來的性質產物產物氧氧化化產產物物還還原原產產物物氧化后的生成物氧化后的生成物（還原劑被氧被氧化后的產物化后的產物）還原后的生成物還原后的生成物（氧化劑氧化劑被還原后被還原后的產物）的產物）發生氧化反應后的產物發生還原反應后的產物氧化劑：氧化劑：具有氧化性，化合價具有氧化性，化合價降降低，低，得得到電子，被還原，發生到電子，被還原，發生還原還原反應，反應，得到還原產物。得到還原產物。還原劑：還原劑：具有還原性，化合價具有還原性，化合價升升高，高，失失去電子，被氧化，發生去電子，被氧化，發生氧化氧化反應，反應，得到氧化產物。得到氧化產物。順口溜：順口溜：升失氧，

5、降得還，升失氧，降得還， 若問劑，兩相反。若問劑，兩相反。歸 納歸 納一種形象的表示電子轉移的方法：一種形象的表示電子轉移的方法：雙線橋法雙線橋法得得2e-，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原失失2e- ，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化CuO+H2 = Cu+H2O注意注意：1.1.箭頭方向要從反應物指向生成物。箭頭方向要從反應物指向生成物。 2.2.線條的起點和終點要對準相應的元素。線條的起點和終點要對準相應的元素。練習：練習：用雙線橋表示下列反應的電子轉移，用雙線橋表示下列反應的電子轉移，并指出氧化劑，還原劑，氧化產物，還原并指出氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物。產物。1、Z

6、n+2HCl=ZnCl2+H22、2Na+Cl2=2NaCl除了雙線橋可以表示電子轉移外，還除了雙線橋可以表示電子轉移外，還有有單線橋單線橋可以表示電子轉移。可表示可以表示電子轉移。可表示如下：如下：CuO+H2 = Cu+H2O2e-練習：將剛才用雙線橋表示的方程式用單練習：將剛才用雙線橋表示的方程式用單線橋表示。線橋表示。箭頭方向表示電子轉移的方向箭頭方向表示電子轉移的方向課堂小結：課堂小結：1、氧化劑和還原劑。、氧化劑和還原劑。2、氧化產物和還原產物。、氧化產物和還原產物。3、雙線橋的表示法、雙線橋的表示法4、單線橋的表示法、單線橋的表示法練習(4) FeFeCl2需要加劑需要加劑(3) CuOCu 需要加劑需要加劑(1) HCl