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1、.精編高二下學期化學期末考試知識點知識積累的越多，掌握的就會越純熟，查字典化學網為大家編輯了精選高二下學期化學期末考試知識點，希望對大家有幫助。第三節 乙烯 烯烴1、乙烯構造特點：2個C原子和4個氫原子處于同一平面。乙烯分子里的雙鍵里的一個鍵易于斷裂2、性質：物理性質：無色稍有氣味，難溶于水。化學性質：1加成反響 可使溴水褪色2氧化反響：1可燃性：空氣中火焰亮堂，有黑煙; 2可以使KMnO4H+溶液褪色3聚合反響：乙烯加聚為聚乙烯3、用處：制取酒精、塑料等，并能催熟果實。4、工業制法：從石油煉制實驗室制法：原料：酒精、濃H2SO4濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用搜集：排水集氣法。操作本卷須知

2、：1.乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合可進步乙醇利用率,混合時應注意將硫酸沿玻璃棒緩緩參加乙醇中邊加邊攪拌.2. 溫度計要測量反響物溫度所以要插入液面以下.3.為防液體爆沸應參加碎瓷片4.為防止低溫時發生副反響所以要迅速升溫到170 5.燒瓶中液體顏色逐漸變黑,是由于濃硫酸有脫水性; 6. 反響完畢先從水中取出導管再滅酒精燈.5、烯烴 分子里含有碳碳雙鍵的烴1構造特點和通式：CnH2nn22烯烴的通性：燃燒時火焰較烷烴亮堂分子里含有不飽和的雙鍵,容易發生氧化、加成和聚合反響。第四節 乙炔 炔烴1、乙炔構造特點：2個C原子和2個氫原子處于同直線。分子里的CC鍵里有兩個是不穩定的鍵2、乙炔的性質：1

3、物理性質： 乙炔又名電石氣。純乙炔是無色、無臭味的氣體，因含PH3、H2S等雜質而有臭味;微溶于水，易溶于有機溶劑。2乙炔的化學性質和用處：氧化反響：1可燃性：空氣中,亮堂火焰，有濃煙;乙炔在O2里燃燒時，產生的氧炔焰的溫度很高3000以上，可用來切割和焊接金屬。2可被KMnO4溶液氧化加成反響：可使溴水褪色;從乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。3、乙炔的制法：實驗室制法：藥品：電石、水通常用飽和食鹽水原理：CaC2+2H2OC2H2+CaOH2裝置：固+液氣 搜集：排水法本卷須知：反響太快，故用分液漏斗控制加水的速率。 用飽和食鹽水代替水，減緩反響速率。排水法搜集不能使用排空氣法，因其密度與空氣接近。歡送大家

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