1、.精編高二下冊化學(xué)模擬測試題：必修三查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高二下冊化學(xué)模擬測試題，相信大家閱讀之后一定會(huì)對大家的學(xué)習(xí)有幫助的。一、選擇題此題包括20小題，1-10每題2分，11-20每題3分，共計(jì)50分;每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.水是最珍貴的資源之一。以下表述正確的選項(xiàng)是 A. 4時(shí)，純水的pH=7B. 溫度升高，純水中的cH+ 增大，cOH減小C. 水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D. 向水中參加酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小2.室溫下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，以下說法正確的選項(xiàng)是 A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B. 溶液中cOH-增大C. 醋酸

2、的電離程度增大，cH+亦增大D. 再參加10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=73.以下水解的離子方程式正確的選項(xiàng)是 A.NH4+H2O NH3?H2O+H+ B.Br-+H2O HBr+OH-C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH- D.Fe3+3H2O FeOH3+3H+4.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的以下數(shù)據(jù)中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20g NaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL5.在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，常常要參加一些電

3、解質(zhì)，最好選用以下物質(zhì)中的 A. HCl B. Na2SO4 C. CuSO4 D. NaCl6.以下有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的選項(xiàng)是 A B C D銅的冶煉 鐵上鍍銀 防止Fe被腐蝕 構(gòu)成銅鋅原電池A. A B. B C. C D. D7.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10根據(jù)上述表格中的數(shù)據(jù)，判斷以下說法中不正確的選項(xiàng)是 A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B.在

4、冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式可表示為H2SO4=2H+SO2-4D.水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分才能，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱8.以下烷烴在光照下與氯氣反響，只生成一種一氯代烴的是 A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CHCH32C.CH3CCH33 D.CH32CHCH2CH39.室溫下，以下各組離子在有限定條件的溶液中一定能大量共存的是 A. 由水電離產(chǎn)生的cH+=1012 mol?L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3B. 室溫下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl、HCO3、SO42C. 室溫下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+

5、、S2、ClD. pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl、OH10.以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是 A.AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3B.在含有BaSO4沉淀的溶液中參加Na2SO4固體，cBa2+增大C.將純水加熱至較高溫度，KW變大、pH變小、呈酸性D.鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去11.室溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，某強(qiáng)堿溶液pH=b，a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，那么酸溶液體積V酸和堿溶液體積V堿的正確關(guān)系為 A.V堿=V酸 B.V酸=100V堿C.V堿=100V酸 D.V堿=1000V酸12.以下五種烴2-甲基

6、丁烷 2，2-二甲基丙烷 戊烷 丙烷 丁烷，按沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是 A.>>>> B.>>>>C.>>>> D.>>>>13.能說明0.1mol?L1的NaHA溶液一定呈酸性的是 A. 某溫度下，測得溶液的pH7，那么H2A是弱酸;假設(shè)pH=>17.在以下圖裝置中，假設(shè)通電一段時(shí)間后，甲裝置中Cl-有剩余，乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，那么以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.乙中左側(cè)電極反響式：Cu2+2e-=CuB.電解過程中裝置丙的溶液pH無變化C.向甲中通入適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的

7、狀態(tài)D.當(dāng)甲裝置中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體時(shí)，Cu電極上質(zhì)量增加43.2 g18.室溫下，以下溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是 A.新制氯水中參加固體NaOH：cNa+=cCl-+cClO-+cOH-B.pH=8.3的NaHCO3溶液：cNa+>cHCO-3>cCO2-3>cH2CO3C.Na2CO3溶液：cNa+cH+=2cCO2-3+cOH-D.0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：2 cNa+= cCH3COO-+cCH3COOH19.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中cSO42-：cH+約為 A.1:1

8、B.1:2 C.1:10 D.10:1120.常溫下，用0.100 0 mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol?L-1 CH3COOH溶液，所得滴定曲線如下圖.以下說法正確的選項(xiàng)是 A.點(diǎn)所示溶液中：cCH3COO-+cOH-=cCH3COOH+cH+B.點(diǎn)所示溶液中：cNa+=cCH3COOH+cCH3COO-C.點(diǎn)所示溶液中：cNa+>cOH->cCH3COO->cH+D.滴定過程中可能出現(xiàn)：cCH3COOH>cCH3COO->cH+>cNa+>cOH-二、非選擇題此題包括4道大題，共計(jì)50分21.1以下各組物質(zhì)：

9、金剛石和C60 H、D和T 乙烷和已烷CH3CH22CH3和CH32CHCH3中，互為同位素的是填序號(hào)，下同_ _，互為同素異形體的是_ _，互為同系物的是_，屬于同分異構(gòu)體的是_ _。2請寫出2，3-二甲基丁烷的構(gòu)造簡式：3請用系統(tǒng)命名法命名該烷烴CH3CHC2H5CHCH32：22.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋CH3COOH的總酸量g/100 mL。.實(shí)驗(yàn)步驟：1量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL_填儀器名稱中定容，搖勻即得待測白醋溶液。2用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_作指示劑。3讀取盛裝0.100 0 mol/L

10、 NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。假如液面位置如下圖，那么此時(shí)的讀數(shù)為_mL。4滴定。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。.數(shù)據(jù)記錄：滴定次數(shù) 1 2 3 4V樣品 mL 20.00 20.00 20.00 20.00VNaOH消耗 mL 15.95 15.00 15.05 14.95.數(shù)據(jù)處理：某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=15.95+15.00+15.05+14.95/4 mL=15.24 mL。5指出他的計(jì)算的不合理之處：_;按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=_g/100 mL。結(jié)果保存四位有效數(shù)字23.如以下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。甲池的總反響式為：2CH3OH+3

11、O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。1甲池是_裝置。2乙池中A石墨電極的名稱是_。3寫出通入CH3OH的電極的電極反響式：_。4乙池中反響的化學(xué)方程式為_。5當(dāng)乙池中BAg極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2_ mL標(biāo)準(zhǔn)狀況;此時(shí)丙池某電極上析出0.60 g某金屬，那么丙池中的某鹽溶液可能是_填序號(hào)。A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO324. 室溫下，將某一元酸HA甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA的物質(zhì)的量濃度mol/L NaOH的物質(zhì)的量濃度mol/L 混合后溶液的

12、pH甲 0.1 0.1 pH=a乙 0.12 0.1 pH=7丙 0.2 0.1 pH>7丁 0.1 0.1 pH=101從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸? 2乙組混合溶液中cA-和cNa+的大小關(guān)系是A.前者大 B.后者大C.二者相等 D.無法判斷3從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是4分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中以下算式的準(zhǔn)確結(jié)果列式：cNa+-cA-=_mol/L。某二元酸化學(xué)式用H2B表示在水中的電離方程式是：H2B=H+HB- HB- H+B2-答復(fù)以下問題：5在0.1 mol/L的Na2B溶液中，以下粒子濃度關(guān)系式正確的選項(xiàng)是_。A.cB2

13、-+cHB-=0.1 mol/LB.cB2-+cHB-+cH2B=0.1 mol/LC.cOH-=cH+cHB-D.cNa+cOH-=cH+cHB-III：25 時(shí)，KspBaSO4=1×10-10，KspBaCO3=1×10-9。6醫(yī)學(xué)上進(jìn)展消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)pH約為1，但服用大量BaSO4仍然是平安的，BaSO4不溶于酸的原因是用溶解平衡原理解釋_。萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液給患者洗胃，假如忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為_mol/L。

14、2019年高二必修3化學(xué)習(xí)題答案一、選擇題此題包括20小題，1-10每題2分，11-20每題3分，共計(jì)50分;每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C B A D B C C C D D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C C B B C C D D C D二、非選擇題此題包括4道大題，共計(jì)50分21、12分，每空2分1、2略32，3-二甲基戊烷22、12分，每空2分.1容量瓶 2酚酞溶液 30.70 4溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色.第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常值，應(yīng)舍去 4.50023、12分，每空2分1原電池 2陽極3CH3OH+8OH-6e-=CO2-3+6H2O44AgNO3+2H