1、高考化學工藝流程題解題模板原料預處理的各種方法1、粉碎或研磨：增大固液或固氣或固固接觸面積,加快反響溶解速率,增大原料的轉化率或浸取率.2、煨燒或灼燒：不易轉化的物質轉為容易提取的物質；其他礦轉化為氧化物；除去有機物；除去熱不穩定的雜質3、酸浸：溶解、去氧化物膜、調節pH促進水解沉淀4、堿溶：去油污,去鋁片氧化膜,溶解鋁、二氧化硅,調節pH促進水解沉淀例題1.12021全國I卷】硼及其化合物在工業上有許多用途.以鐵硼礦主要成分為Mg&QH2O和Fe3Q,還有少量F&O、FeQCaOAl2Q和SiO2等為原料制備硼酸H3BO的工藝流程如圖所粗硼酸鐵硼礦粉.答復以下問題:1寫出MgBQH2.與硫酸

2、反響的化學方程式O為提升浸出速率,除適當增加硫酸濃度濃度外,還可采取的舉措有寫出兩條【對點練習】1、步驟I前,-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是2.MgSO7H2.可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業,也可在醫療上用作瀉鹽.某工業廢渣主要成分是MgCQ另外還有CaCSiO2等雜質.從此廢渣中回收MgSO-7H2O的工藝如下：第一不用硫酸浸出.1“浸出步驟中,為提升鎂的浸出率,可采取的舉措有要求寫出任意一條.調節溶液的PH：1、目的：使溶液中的.金屬陽離子形成氫氧化物完全沉淀下來而除去2、需要的物質：含主要陽離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽,即能與4反響,是PH增大的物質女口用MgOMgOH2等等.

3、3、原理：參加的物質能與溶液中的小反響,降低了的濃度,增大PH4、PH限制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值,小于主要離子的開始沉淀的PH例題2、碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域.以-鋰輝石主要成分為Li2.-Al2C34SiO.為原料制備Li2CO的工藝流程如下:在303K下的溶解度分別為g、g和g.：Fe3+、Al3+、Fe2+和M/以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為、和；Li2SO、LiOH和Li2CO2步驟I中,酸浸后得到酸性溶液中含有Li+、SO2-,另含有Al3+、Fe、Fe、McjCsT、Na卡等雜質,需在攪拌下參加填“石灰石、“氯化鈣或“稀硫酸以調節溶液的pH到,沉淀局部

4、雜質離子,然后別離得到浸出液.例題3、稀土元素是周期表中出B族銃、鈕和例系元素之總稱.他們都是很活潑的金屬,性質極為相似,常見化合價為+3價.其中初Y元素是激光和超導的重要材料.我國蘊藏著豐富的含鈕礦石Y2FeBeSi2O.,工業上通過如下生產流程可獲得氧化鈕.：該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:離了開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe3+Y3+3為使Fe沉淀完全,用氨水調節pH=a時,a應限制在范圍內,【對點練習】3、欲降低廢水中重金屬元素銘的毒性,可以將Cr2.2-轉化為CrOH3沉淀除去.C產的氫氧化物開始沉淀的pH和完全沉淀的pH分別為和,Fe3+的氫氧化物開始沉淀的

5、pH和完全沉淀的pH分別為和,Fe2+的氫氧化物開始沉淀的pH和完全沉淀的pH分別為和.1某含銘廢水處理的主要流程如下圖：調節溶液pH至,可使得到的金屬陽離子Fe3*DCr3+沉淀完全.4、鋸Sr為第五周期nA族元素.高純六水氯化銀晶體SrCl26H2.具有很高的經濟價值,61c時晶體開始失去結晶水,100c時失去全部結晶水.用工業碳酸鋸粉末含少量Ba、Fe的化合物制備高純六水氯化鋰的過程如以下圖.工業F酸扁禁毒硫酸少比L注液加執摩發博而結晶1弱化鋰1殊漾_晨日1一礴化鑼過港晶體修節(3)步驟中調節溶液pH至81Q宜選用白試劑為A.稀硫酸B.氫氧化鋰粉末C.氫氧化鈉D.氧化鋰粉末5、硫酸工業中

6、廢渣的成分為SiO2、FezQ、Al2Q、MgO某探究性學習小組的同學設計以下方案,進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗.硫酸渣過量鹽酸充分反響試劑X調pH=13門固體E廿|溶液F：陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3.45.212.4一水合氨電離常數Kb=x10-5,其飽和溶液中c(OH)約為1X10-3mol,L-1.(2)上述流程中兩次使用試劑X,推測試劑X是(填以下字母編號)A.水B.氧化鋁C.氨水D.氫氧化鈉除雜、實驗操作類一、鹽溶液的別離提純方法：結晶法1、純物質溶液得到晶體：蒸發結晶(NaCl型)；蒸發濃縮(至有晶膜出現為止)

7、,冷卻結晶(KNO理和含有結晶水的晶體)2、混合溶液(別離A和B):蒸發結晶,趁熱過濾(得NaCl型),將濾液冷卻結晶,過濾(得KNO理)3、由FeCl3、AlCl3、CuCl2、MgCl2等溶液獲取對應晶體,采取的舉措是：在枯燥的HCl氣氛中加熱蒸干模板：加熱濃縮一冷卻結晶一過濾一洗滌一枯燥儀器：蒸發皿、玻璃棒、燒杯、沉淀洗滌(1)沉淀洗滌的目的：除去沉淀外表附著或沉淀中包夾的可溶性離子.(2)洗滌方法：向漏斗內加蒸儲水至浸沒沉淀,待水自然流出后,重復操作23次.(3)誤差分析：假設沉淀不洗滌或洗滌不干凈,那么使沉淀的質量他邑.假設沉淀洗滌次數過多,那么會使局部沉淀溶解而使其質量偏低.(4)

8、沉淀是否洗滌干凈的判斷方法做題模板取最后次洗滌液,滴加試劑,假設沒有現象,證實沉淀已洗凈三、實驗操作做題模板四、終點現象的描述：取少量待測液于試管中,滴加-試劑,用量,假設沒有現象,證實沒有當滴入最后一滴XXX標準溶液后,溶液變成XXX色,且半分鐘內不恢復原來的顏色.例4、鋰被譽為“金屬味精,以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源.工業上常以3-鋰輝礦主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeOMgOCaO等雜質為原料來制取金屬鋰.其中一種工藝流程如下：Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表:溫度/C010205075100Li2CO3的溶111100解度/g.539.406

9、.329.181.866.728請答復以下問題：4反響IV生成Li2CO3沉淀,寫出在實驗室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱,洗滌所得Li2CO3沉淀要使用選填“熱水或“冷水,你選擇的理由是【對點練習】6、以氯化鈉和硫酸俊為原料制備氯化錢及副產品硫酸鈉,工藝流程如下:NstSQ卜合廠卜發卜熱I_I_濾液硫酸鏤濾液一II心NHClffNHCl產品氯化錢和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示.答復以下問題：2實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有、燒杯、玻璃棒、酒精燈等.4不用其它試劑,檢查NHCl產品是否純潔的方法及操作是.7.MgSO47H2O可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業,也可在醫療上用作瀉鹽.

10、某工業廢渣主要成分是MgCO3另外還有CaCO3SiO2等雜質.從此廢渣中回收MgSO47H2O的工藝如下：4(3)操作I的名稱是,操作II的名稱CaSO標口MgSO鈉溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖所示,試答復以下問題:(4)操作I和操作II都需要用到玻璃棒,操作I中玻璃棒的主要作用,操作II中玻璃棒的主要作用是8、饃電池電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成.由于電池使用后電材料對環境有危害,某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究,設計實驗流程如下:用朦第3會口湍L卜特叫H過!殘灌1K髓I沉淀II后.|一W1化洗讖Ni(OH,：NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧

11、化Ni2+.實驗溫度時的溶解度：NiC2C4NiC2C4匕.NiC20r2H2O某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：M(OH)nKsp開始沉淀時pH沉淀完全時的pHAl(OH)3X10-23Fe(OH)3X10-38Ni(OH)2X10-14(3)檢驗電解濾液時陽極產生的氣體的方是：.(5)如何檢驗Ni(OH)3是否洗滌干凈.9、取富碘鹵水放入(填儀器名稱)中,將molI-的酸性高鎰酸鉀溶液裝入滴定管中,到達滴定終點的標志是.10、(1)“除雜操作是參加適量過氧化氫,用氨水調節溶液的pH約為,以除去硫酸錢溶液中的少量Fe2+O檢驗Fe2+是否除盡的實驗操作是.濾液和濾渣

12、的成分判斷熟記常見難溶于水微溶于水的物質鹽酸鹽：AgCl、HgCl、CuCl;硫酸鹽：BaSPbSO、CaSAg2S.碳酸鹽、亞硫酸鹽：除KNa、NH+外均難溶；氫氧化物：除KOHNaOHBa(OH)2、外均難溶.例題5、難溶性雜鹵石(K2S0-MgSO-2CaSO2H2O)屬于“呆礦,在水中存在如下平衡K2so4-MgSOd-SCaSO-2H2O(s)2Ca2+2K+-FMg2+4SO4H-2H20為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下：年低一應翦I福發霜.冷卻晶I應爵T喇甲以及未溶雜鹵石.(1)濾渣主要成分有例題6、某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料,

13、主要含有MgCO3MgSiO3CaMg(CO3)2、A12O3和Fe2O3等,回收其中鎂的工藝流程如下:硫醴溶液3I.-；成液固體施相研磨國汕陽寸峰4濾泄田到,中朝卜灌渣濾清、加H溶液*-一廣油液II調pH到12.5一加過城M呼.町ffMgCl：沉淀物Fe(OH)3A1(OH)3Mg(OH)2完全沉淀pH3.45.212.4(2)濾渣I的主要成分有FeSQ制備高鐵酸鉀的生【對點練習】11、高鐵酸鉀廣泛應用于凈水、電池工業等領域.工業上以鈦白粉生產的副產品產流程如下:H2SO4,NaOHI,KOHFeSO4溶液+氧化I氧化II-過濾+反響-操作IfK2FeO4Mq2試劑AI濾渣B查資料得知&Fe

14、Q的一些性質：在堿性環境中穩定,在中性和酸性條件下不穩定溶解度很大,難溶于無水乙醇等有機溶劑具有強氧化性,能氧化有機燒、苯胺和80犯下乙醇溶液(2)氧化H中,試劑A為(填“HO或“HNO或NaClO);過濾操作中,得到的濾渣B中除NaCl還有12、工業上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為FezQ、FeQSiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(FezQ),具體生參加NH+HCOs產品氧化鐵產流程如下:喻調節呵加調節FH至5r5,過濾Mil試答復以下問題:1濾液X中含有的金屬陽離子是填離子符號.13、NfeSO,71bo是一種重要的化工原料.某研究性學習小組設計了利用菱鎂礦石主耍成分是MgtXX,并含有MnC

15、SSid雜質制取7Ml的實驗,流程如下：i第步研磨的目的是他可所得濾液主要含M?so抻豳靖晶少量N*C17H2O等溶質.溫度的限制1、加熱：加快反響速率或溶解速率；促進平衡向吸熱方向移動；除雜,除去熱不穩定的雜質,如NaHCO3、CaHCO32、KMnO412、NH4CI等物質；使沸點相對較低或易升華的原料氣化.2、降溫：預防某物質在高溫時會溶解或分解；使化學平衡向著題目要求的方向移動放熱方向；使某個沸點較高的產物液化,使其與其他物質別離；降低晶體的溶解度,減少損失.3、控溫：用水浴帶溫度計便于控溫且受熱均勻預防某種物質溫度過高時會分解或揮發；為了使某物質到達沸點揮發出來；使催化劑的活性到達最

16、好；預防副反響的發生.4、降溫或減壓可以減少能源本錢,降低對設備的要求,到達綠色化學的要求.例7、醫用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等,以工業碳酸鈣含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質生產醫用二水合氯化鈣工藝流程為：鹽酸氫氧化鈣船酷1I1+|蒸提結晶a60小44濾渣CaCh3HjO5為什么蒸發結晶要保持在160C：例8、實驗室用硫酸廠燒渣主要成分為Fe2O3及少量FeSSiO2等制備聚鐵堿式硫酸鐵的聚合物和綠磯FeSO4-7H2O過程如下:貉渣L固體WS、SiW等喑*一溶液x誓1*溶液z1一聚鐵膠體封聚鐵溶液丫飛一綠研(5)在中,將溶液Z限制到7080C的方法是；為什么需要限制溫度到7080

17、C【對點練習】14、空氣吹出法工藝,是目前“海水提澳的最主要方法之一.其工藝流程如下:粗澳水(4)步驟的蒸儲過程中,溫度應限制在80-90Co溫度過高或過低都不利于生產,請解釋原因.如何限制溫度O氧化復原反響和反響方程式的相關信息1、選擇適宜的氧化劑：不引入新的雜質,無污染等等2、離子方程式的書寫3、氧化復原反響方程式的書寫思路：(1)、判斷出氧化劑、復原劑、氧化產物和復原產物(2)三步配平法配平根據化合價升降法配平這四種物質根據電荷守恒補充H+和OH-,并配平根據原子個數左右相等配平并配上H2O例題9、硫鐵礦燒渣是一種重要的化學化工產業中間產物,主要成分是F&O、FezQ、FeO和二氧化硅等

18、.下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m流程圖：(2)“酸溶過程中Fe3Q溶解的化學反響方程式：(5)參加適量的目的是氧化Fe2+,寫出氧化532+為Fe3+的離子方程式.【對點練習】15、鐵氧體可用于隱形飛機上吸收雷達波涂料.一種以廢舊鋅鎰電池為原料制備鎰口鋅鐵氧體的主要流程如下:IIH2U3鐵粉Mus/帙粉氨水111psrfl局一過惦H除汞一劃溶浪一煮泮卜稠陽值T水熱H后處堞一噴鋅鐵氧體I成分IHipli=7-1O5ior皿上其例廢電池RMm%溶酸吸收211棄去空料破慘破:粉(1)酸浸時,二氧化鎰被雙氧水復原的化學方程式為(2)活性鐵粉除汞時,鐵粉

19、的作用是(填“氧化劑或“復原劑或“吸附劑).FeSO4制備高鐵酸鉀的生16、高鐵酸鉀廣泛應用于凈水、電池工業等領域.工業上以鈦白粉生產的副產品產流程如下:FeSO4溶液.H2SO4NaOHKOH氧化I氧化II過濾-反響操作IkK?FeO4H2O2試劑A|濾渣B查資料得知K2FeO4的一些性質:在堿性環境中穩定,在中性和酸性條件下不穩定溶解度很大,難溶于無水乙醇等有機溶劑具有強氧化性,能氧化有機燒、苯胺和80犯下乙醇溶液答復以下問題：(1)寫出“氧化I中,生成Fe3+的離子反響方程式(2)氧化H中,試劑A為(填“HQ或“HNO或NaClO);(4)凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反響生成絮狀的Fe(OH)3,請補充并配平該反響方程式K2FeQ+H2O=Fe(OH)3J+KOH+17、饃電池電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成.由于電池使用后電極材料對環境有危害,某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究,設計實驗流程如下:：NiCl2易溶于水,Fe不能氧化Ni2+O實驗溫度時的溶解度：NiC2QNiC2Q匕.NiCzQ2H2O某溫度下一