1、高中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的別離、提純和鑒別1、化學(xué)方法別離和提純物質(zhì)對(duì)物質(zhì)的別離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理,然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)膭e離方法見(jiàn)化學(xué)根本操作進(jìn)行別離.用化學(xué)方法別離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：最好不引入新的雜質(zhì)；不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便,不能繁雜.用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí),要使被別離的物質(zhì)或離子盡可能除凈,需要參加過(guò)量的別離試劑,在多步別離過(guò)程中,后加的試劑應(yīng)能夠把前面所參加的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去.對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用以下方法進(jìn)行別離和提純：1生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質(zhì),可參加過(guò)量的NaOH溶液,使Mg2+離子轉(zhuǎn)化為MgOH2沉淀但引入新

2、的雜質(zhì)OH-,過(guò)濾除去MgOH2,然后參加適量鹽酸,調(diào)節(jié)PH為中性.2生成氣體法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,為了不引入新的雜質(zhì)并增加SO42-,可參加適量的稀H2so4,將CO32-轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去.3氧化復(fù)原法例如在FeC13溶液里含有少量FeC12雜質(zhì),可通入適量的C12氣將FeC12氧化為FeC13o假設(shè)在FeC12溶液里含有少量FeCB,可參加適量的鐵粉而將其除去.4正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì),可將固體加熱,使NaHCO3分解生成Na2CO3,而除去雜質(zhì).假設(shè)在NaHCO3溶液中混有少量Na2c03雜質(zhì),可向溶液里通入

3、足量CO2,使Na2c03轉(zhuǎn)化為NaHCO3.5利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)例如在Fe2O3里混有少量的AI2O3雜質(zhì),可利用A1203是兩性氧化物,能與強(qiáng)堿溶液反響,往試樣里參加足量的NaOH溶液,使其中A1203轉(zhuǎn)化為可溶性NaAlO2,然后過(guò)濾,洗滌難溶物,即為純潔的Fe2O3.6離子交換法例如用磺化煤NaR做陽(yáng)離子交換劑,與硬水里的Ca2+、Mg2+進(jìn)行交換,而使硬水軟化.2、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類,它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反響,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?準(zhǔn)確觀察反響中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等,進(jìn)行判斷、推

4、理.鑒定通常是指對(duì)于某一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn),根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性,分別檢出陽(yáng)離子、陰離子,鑒別通常是指對(duì)分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性識(shí)別,可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種,也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時(shí)的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別.推斷是通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí),根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成和名稱.我們要綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行鑒別和推斷.1.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)常見(jiàn)氣體檢驗(yàn)方法氫氣純潔的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰,混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲,生成物只有水.不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色,能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)(03、N

5、O2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán))氯化氫無(wú)色有刺激性氣味的氣體.在潮濕的空氣中形成白霧,能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成.二氧化硫無(wú)色有刺激性氣味的氣體.能使品紅溶液褪色,加熱后又顯紅色.能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色.硫化氫無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀,或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑.氨氣無(wú)色有刺激性氣味,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙.二氧化氮紅棕色氣體,通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體,水溶液顯酸性.無(wú)色氣體,在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清

6、石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅.SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁,N2等氣體也能使燃著的木條熄滅.一氧化碳可燃燒,火焰呈淡藍(lán)色,燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色.甲烷無(wú)色氣體,可燃,淡藍(lán)色火焰,生成水和c°2;不能使高鎰酸鉀溶液、漠水褪色.乙烯無(wú)色氣體、可燃,燃燒時(shí)有明亮的火焰和黑煙,生成水和CO2°能使高鋅酸鉀溶液、澳水褪色.乙快無(wú)色無(wú)臭氣體,可燃,燃燒時(shí)有明亮的火焰和濃煙,生成水和能使高鋅酸鉀溶液、澳水褪色.2.幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)(1)h+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色.(2)Na+、K+用焰色反響來(lái)檢驗(yàn)時(shí),它們的火焰分別呈黃色、淺紫

7、色(通過(guò)鉆玻片).(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色稀硝酸.(4)Mg2+能與NaOH溶液反響生成白色Mg(OH)溶液.(5)Al3+能與適量的NaOH溶液反響生成白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于2沉淀,該沉淀能溶于NH4clA1(OH)3絮狀沉淀,該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液.AgCl沉淀,不溶于稀(6)Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反響,生成白色HNO3,但溶于氨水,生成Ag(NH3)2+.(7) NH4+鏤鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反響,并加熱,放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體.(8) )Fe2+能與少量NaOH'溶液反響,先生成白

8、色Fe(OH)2沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀.或向亞鐵鹽的溶液里參加KSCN溶液,不顯紅色,參加少量新制的氯水后,立即顯紅色.2Fe2+C12=2Fe3+2C1-(9)Fe3+能與KSCN溶液反響,變成血紅色Fe(SCN)3溶液,能與NaOH溶液反響,生成紅褐色Fe(OH)3沉淀.(10) Cu2+藍(lán)色水溶液(濃的CuC12溶液顯綠色),能與NaOH溶液反響,生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀,加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀.含CU2+溶液能與Fe、Zn片等反響,在金屬片上有紅色的銅生成.3.幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)(1)OH-能使無(wú)色酚酸、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別

9、變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色.(2)口一能與硝酸銀反響,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成Ag(NH3)2+.(3)Br-能與硝酸銀反響,生成淡黃色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.(4)r能與硝酸銀反響,生成黃色Agi沉淀,不溶于稀硝酸；也能與氯水反響,生成12,使淀粉溶液變藍(lán).(5)SO42-能與含Ba2+溶液反響,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.(6)SO32"濃溶液能與強(qiáng)酸反響,產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體,該氣體能使品紅溶液褪色.能與BaC12溶液反響,生成白色BaSO3沉淀,該沉淀溶于鹽酸,生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體.(7)S2-能與Pb(NO3)

10、2溶液反響,生成黑色的PbS沉淀.(8)CO32-能與BaC12溶液反響,生成白色的BaCO3沉淀,該沉淀溶于硝酸(或鹽酸),生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體.(9)HCO3取含HCO3鹽溶液煮沸,放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁.或向HCO3鹽酸溶液里參加稀MgSO4溶液,無(wú)現(xiàn)象,加熱煮沸,有白色沉淀MgCO3生成,同時(shí)放出CO2氣體.(10)PO43-含磷酸根的中性溶液,能與AgNO3反響,生成黃色Ag3P04沉淀,該沉淀溶于硝酸.(11)NO3濃溶液或晶體中參加銅片、濃硫酸加熱,放出紅棕色氣體.4.幾種重要有機(jī)物的檢驗(yàn)(1)苯能與純漠、鐵屑反響,產(chǎn)生HBr白

11、霧.能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反響,生成黃色的苦杏仁氣味的油狀(密度大于1)難溶于水的硝基苯.(2)乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反響,使其外表上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~,并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛.乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反響,將生成的氣體通入飽和Na2c03溶液,有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上.(3)苯酚能與濃澳水反響生成白色的三溟苯酚沉淀.能與FeC13溶液反響,生成紫色溶液.(4)乙醛能發(fā)生銀鏡反響,或能與新制的藍(lán)色Cu(OH)2加熱反響,生成紅色的Cu2O沉淀.5.用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)用一種試劑來(lái)鑒別多種物質(zhì)時(shí),所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反響,而且

12、能產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.常用的鑒別試劑有FeC13溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2so4、Cu(OH)2懸濁液等.不用其他試劑來(lái)鑒別一組物質(zhì),一般情況從兩個(gè)方面考慮：利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)(如顏色、氣味、溶解性等),首先鑒別出來(lái),然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì).采用一種試劑與其他物質(zhì)相互反響的現(xiàn)象不同,進(jìn)行綜合分析鑒別.典型例題例1為了除去粗鹽中的Ca2+.Mg2+、SO42-及泥砂,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行以下五項(xiàng)操作.其中正確的操作順序是()o過(guò)濾加過(guò)量的NaOH溶液加適量鹽酸加過(guò)量NaCO3溶液加過(guò)量BaQ溶液ABC.Do(1991年全國(guó)高考題)分析與解答：必須了解各個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟的

13、目的,才能分清操作順序.參加過(guò)量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+,參加過(guò)量的BaQ溶液是為了除去SO42-,參加過(guò)量的Na2CO3溶液是為了除去Ca2+及多余的時(shí),然后進(jìn)行過(guò)濾,除去Mg(OH)2、BaSO、CaCO3等難溶物,然后加適量的鹽酸,除去多余的Na2c03和調(diào)節(jié)溶液的pH值.綜上所述,正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)镃.Do例2列每組各有三對(duì)物質(zhì),它們都能用分液漏斗別離的是().A.乙酸乙酯和水,酒精和水,苯酚和水B.二澳乙烷和水,澳苯和水,硝基苯和水C.甘油和水,乙醉和水,乙酸和乙醇D.油酸和水,甲苯和水,己烷和水分析與解答：兩種互不相溶,密度也不相同的液體可以用分液漏斗別離.此題中不能相

14、淆的物質(zhì)有：乙酸乙酯和水,二漠乙烷和水,澳苯和水,硝根本和水,油酸和水,甲苯和水,已烷和水.那么能夠用分液漏斗別離的是B.D組.正確答案為B.Do例3僅用水就能鑒別的一組物質(zhì)是()oA.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C乙醛、乙二醇、硝基苯以苯酚、乙醇、甘油(lop年上海市高考題)分析與解答：物質(zhì)在水中的溶解性及溶于水時(shí)的熱效應(yīng)、液體的密度等特點(diǎn),都可以作為鑒別一組物質(zhì)的條件.如乙酸能溶于水,與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水,但苯的密度比水小,而四氟化碳的密度綜合例題例1某學(xué)生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)操作來(lái)判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融,把帶有火星的

15、細(xì)木條伸進(jìn)試管口,檢驗(yàn)放出的氣體,當(dāng)發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃時(shí)該學(xué)生即斷言,硝酸鉛受熱分解有氧氣放出.請(qǐng)你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)及結(jié)論的合理性作出評(píng)價(jià).如有必要,可提出改良的實(shí)驗(yàn)方案.解題思路：有關(guān)反響的方程式為：占32KNO32KNO2+02t2Pb(NO3)22PbO+4NO2t+02t比擬反響式和,其不同之處是中除生成02外,還生成了NO20這一不同又產(chǎn)生了兩個(gè)結(jié)果,一方面NO2稀釋了02,02僅占混合氣體的20%,而這與空氣中.2的含量相近,因而此處的02不可能使帶火星的木條復(fù)燃；另一方面NO2本身也能使帶火星的木條復(fù)燃.由于NO2受熱也能放出02；2N02=2NO+O2o解答：上述實(shí)驗(yàn)及結(jié)論在科學(xué)上是錯(cuò)誤的

16、.由于NO2干擾了02的檢驗(yàn),因此應(yīng)選用NaOH溶液除掉NO2后再檢驗(yàn).例2研究某一化學(xué)反響的實(shí)驗(yàn)裝置如以下圖所示:AF屬于以下物質(zhì)中的六種物質(zhì)：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀鹽酸、稀氨水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高鎰酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧化鐵、氧化銅、氫氣、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯化氫、氨氣、氮?dú)狻⒀鯕?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;(1)D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色(2)無(wú)水硫酸銅粉末放入無(wú)色透明的E中得到藍(lán)色溶液(3)點(diǎn)燃的鎂條伸入無(wú)色無(wú)味的F中.鎂條外表生成一種灰黃色固體物質(zhì).將該發(fā)黃色物質(zhì)放入水中,有氣體放出,該氣體具有刺激性氣味.并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán).通過(guò)分析答復(fù)：1、寫(xiě)

17、出AF的物質(zhì)名稱：A,B,C,D,EFo2、寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：A與B；C與D；E與無(wú)水硫酸銅；F與Mg；F與Mg的反響產(chǎn)物與水o解題思路：“該氣體具有刺激性氣味,并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)是解答此題的突破口,此氣體只能是NH3,結(jié)合題意,F就是N2.因此,從限定的反響物中,只能設(shè)法從氨水中獲取.然后結(jié)合發(fā)生裝置特點(diǎn)固、液、不加熱及其他實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,便可推斷其他的物質(zhì).解答：1、A.濃氨水；B.氧化鈣；C.氨氣；D.氧化銅；E.水；F.氮?dú)?2、CaO+NH3H2O=NH3+CaOH2&2NH3+3CuO3Cu+N2f+3H2OCuSO4+5H2O=CuSO45HzO3Mg+N2Mg3

18、N2Mg3N2+6H2O=3MgOH2I+2NH3t練習(xí)題目KC1和A1C13的旋動(dòng).1、實(shí)驗(yàn)室有一包KC1和A1C13的固體混合物,通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)可確定質(zhì)量之比,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)方法和主要步驟,答復(fù)有關(guān)問(wèn)題:1調(diào)整托盤(pán)天平的零點(diǎn)時(shí),假設(shè)指針偏向右邊,應(yīng)將右邊的螺絲向2某學(xué)生用質(zhì)量為yg的外表皿準(zhǔn)確稱取Wg樣品,他在托盤(pán)天平的右盤(pán)上放上W+yg的祛碼,在左盤(pán)的外表皿中放入樣品,此時(shí)指針稍偏右邊,該學(xué)生應(yīng)怎樣操作;3將樣品置于燒杯中加適量水溶解,滴入過(guò)量的A溶液,燒壞中有沉淀物,那么A溶液的名稱是4過(guò)濾,某學(xué)生欲用右圖裝置操作,錯(cuò)誤之處應(yīng)怎樣糾正？答：;5甲學(xué)生用水屢次洗滌過(guò)濾所得沉淀物,然后使其枯燥,

19、得到固體純潔物C,質(zhì)量為W2g,C的名稱是6乙學(xué)生將過(guò)濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合,然后蒸干溶劑,再充分加熱,最后得到純潔KC1固體Wg,那么原混合物中KC1與A1C13的質(zhì)量之比的計(jì)算式為答案：1左；2往左盤(pán)外表皿上慢慢加少量樣品,使指針指向標(biāo)尺中間;3氨水；4漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁,傾倒液體時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；(5)Al(OH)3；(6)Wi：(W-Wi)或Wi：133.5W2/782、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意平安,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(填寫(xiě)標(biāo)號(hào))(A)不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛(B)不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液(C)如果苯酚濃

20、溶液沾到皮膚上,應(yīng)立即用酒精洗(D)配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒中直接配制分析與解答：此題將主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的平安意識(shí).正確答案為A、B、C3、將1體積選項(xiàng)中的一種氣體與10體積O2混合后,依次通過(guò)盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設(shè)反響都進(jìn)行完全),最后得到的尾氣可以是().A.C12B.COC.CO2D.N2分析與解答：此題將選項(xiàng)中的物質(zhì)作為可選擇的反響物,又要推出反響后的最終產(chǎn)物可能是選項(xiàng)中的何物.試題新奇、靈活,要善于比擬,培養(yǎng)思維的辯證性.解題時(shí)應(yīng)用選項(xiàng)中的四種氣體,分別進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),如將B選項(xiàng)中的CO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：CO、02都不與NaOH溶液反應(yīng),O2與Cu反響

21、生成CuO,CuO又與CO反響,生成CO2,尾氣為CO2.同理D選項(xiàng)的N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),尾氣為N2o正確答案為C、Do4、答復(fù)下面問(wèn)題：(1)別離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物,常用什么方法?(2)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí),靜量分層后,如果不知道哪一層液體是“水層,試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法.5、實(shí)驗(yàn)室利用乙醇脫水制備乙烯的步驟如下；在一蒸馀燒瓶中加人95%的乙醇和濃硫酸(體積比為再參加少量干凈的河沙；瓶口插上帶塞的溫度計(jì)；加熱并迅速使反響溫度上升到170；氣體通過(guò)稀NaOH溶液進(jìn)行洗氣后,用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)乙烯的復(fù)原性.據(jù)此答復(fù)以下問(wèn)題：1步驟中混合乙醇和濃硫酸時(shí)應(yīng)注意

22、的問(wèn)題是O2在反響液中參加河沙的原因是o3步驟中溫度計(jì)水銀球的正確位置是,4加熱時(shí),使反應(yīng)液溫度迅速升高到170C的原因是O5步驟中.用稀NaOH溶液洗滌氣體,能除去可能伴隨乙烯生成的氣體是O答案：1將濃硫酸緩慢參加乙醇中并不斷攪拌,必要時(shí)冷卻.2河砂對(duì)乙烯的生成有催化作用,且能預(yù)防反響中形成大量的泡沫.3溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒(méi)于反響液中.4假設(shè)溫度在140oC,生成的主要物質(zhì)是乙醛并非乙稀.5硫酸與乙醇發(fā)生氧化復(fù)原反響生成的CO2及S.23、欲制無(wú)水氯化鋁并保存?zhèn)溆?現(xiàn)有儀器如以下圖所示,并有食鹽晶體、水、固體燒堿、鋁粉、二氧化鎰、濃硫酸等六種試劑.設(shè)計(jì)的制取過(guò)程是：制氯氣一加凈化和枯燥氯氣一制

23、氯化鋁請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:1從上列儀器中選取必須的幾種,連接成一個(gè)制無(wú)水氯化鋁的連續(xù)裝置,按前后順序填寫(xiě)圖的編號(hào)不一定填滿,并寫(xiě)出各儀器里放入的試劑的化學(xué)式2寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)反響的化學(xué)方程式.答案：、NaCl,MnO2,濃H2so4、NaCl,H2O、濃H2so4、Al,NaOH,H2O2NaCl+3H2sCH+MnO2:2NaHSO4+MnSO4+2H2O+CI2tCl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H2O82A1+3C122A1C136、實(shí)驗(yàn)室用Zn粒和鹽酸反響制H2,其中含酸霧、水氣、硫化氫及少量氧氣等雜質(zhì)氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下幾種裝置,按一定順序連接,氣體通過(guò)時(shí),到達(dá)每一裝置除去一

24、種氣體的目的.冷水浪風(fēng)SO,CuSO4+H,SOtFeSO.+HSO.1它們連接的順序?yàn)?除去H2s的離子為3除去02觀察到的現(xiàn)象為答案：1afbfefffghfdfc；2H2S+C112+=CuSI+2H+；3溶液由淺綠色逐漸變成黃色7、實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬反響制備無(wú)水三氯化鐵,該化合物呈棕紅色、易潮解100左右時(shí)升華.以下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置,左邊的反響裝置相同,而右邊的產(chǎn)品收集裝置那么不同,分別如I和1【所示.試答復(fù)：1B中反響的化學(xué)方程式為：:2D中的反響開(kāi)始前,需排除裝置中的空氣,應(yīng)采取的方未能是：3D中反響的化學(xué)方程式為：j4裝置I的主要缺點(diǎn)是：一5裝置II的主要缺點(diǎn)是：,如

25、果選用些裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn),那么必須采取的改良舉措是：正確答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)3分(1)4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+CI2t3分或16HCl+2KmnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5C12t2B中的反響進(jìn)行一段時(shí)間后,看到黃綠色氣體滿裝置,現(xiàn)開(kāi)始加熱D3分(3)2Fe+3Cl22FeC132分4導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞；尾氣排入空氣,易造成環(huán)境污染2分5產(chǎn)品易潮解2分在瓶E和F之間連接裝有枯燥劑的裝置2分其他既能預(yù)防產(chǎn)品潮解又能預(yù)防尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分8、某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反響,測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量.實(shí)驗(yàn)步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錦粉末混合均勻,放入枯燥的試管中

26、,準(zhǔn)確稱量,質(zhì)量為ag0裝好實(shí)驗(yàn)裝置._Ir實(shí)用文檔檢查裝置氣密性.加熱,開(kāi)始反響,直到產(chǎn)生一定量的氣體.停止加熱如圖,導(dǎo)管出口高于液面.測(cè)量收集到氣體的體積.準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bgo測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度.把殘留物倒入指定的容器中,洗凈儀器,放回原處,把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈.處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),求出氧氣的摩爾質(zhì)量.答復(fù)以下問(wèn)題：1如何檢查裝置的氣密性？2以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟；調(diào)整量簡(jiǎn)內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量簡(jiǎn)內(nèi)氣體的體積.這三步操作的正確順序是：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào).3測(cè)量收集到氣體體積時(shí),如何使量簡(jiǎn)內(nèi)外液面的高度相同？4如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體

27、積是cL25°C、1.0X105pa的,水蒸氣的影響忽略不計(jì),氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為含a、b、c,不必化簡(jiǎn)：MO2=9.為了測(cè)定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù),某學(xué)生課外小組設(shè)計(jì)了如以下圖的實(shí)驗(yàn)裝置.實(shí)驗(yàn)中用過(guò)量NaOH溶液吸收氣體中的CO2,準(zhǔn)確測(cè)量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積實(shí)驗(yàn)時(shí)只用嘴吸氣和呼氣,請(qǐng)?zhí)羁?1圖中瓶n的作用是2對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置尚有如下A、B、C、D四種建議,你認(rèn)為合理的是一填代號(hào)A.在E處增加CaC12枯燥管B.在下處增加CaC12燥管C.在E和F兩處增加CaC12枯燥管D.不必增加枯燥管3將插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡圖中的皿,有利于

28、提升實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,其理由是一4實(shí)驗(yàn)時(shí)先緩緩吸氣,再緩緩呼氣,反復(fù)假設(shè)干次,得如下數(shù)據(jù)：瓶I溶液增重ag,收集到的氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況為bL,該呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是列出算式5實(shí)驗(yàn)中假設(shè)猛吸猛呼,會(huì)造成不平安后果,猛吸時(shí)會(huì)一猛呼時(shí)會(huì)正確答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1除去吸人空氣中的CO22分2D2分3可增大氣體與溶液的接觸面積,使氣體中的CO2被充分吸收3分說(shuō)明；只要答出其中一點(diǎn),就給3分(4)(ag/44g,moll)X22.4Lmol-1/bL+(ag/44g.mol-1X22.4Lmol)或：(22.4LmollXag)/(bLX44gmol+agX22.4Lmol-1)X(5.6a/llb+5.6a

29、)3分溶液吹出瓶外.各2X(5.6a/llb+5.6a)X100%5把瓶1中的NaOH溶液吸人口中；把瓶n中的NaOH分,共4分10、測(cè)定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反響產(chǎn)生的氫氣的體積,可以求得合金中800毫升燒杯、1001.19克/毫升、水.鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)用品：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器、毫升量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸密度按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),答復(fù)以下問(wèn)題.設(shè)合金樣品完全反響,產(chǎn)生的氣體體積不超過(guò)100毫升1999年高考1補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)步驟,直到反響開(kāi)始進(jìn)行鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略：將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好,放在800毫升燒杯底部,把短頸漏斗倒扣在樣品上面.圖中臺(tái)和鐵夾沒(méi)有畫(huà)出2合金樣品用銅網(wǎng)