九年級人教版化學下冊教案：第8單元 單元復習課_第1頁
九年級人教版化學下冊教案：第8單元 單元復習課_第2頁
九年級人教版化學下冊教案：第8單元 單元復習課_第3頁
全文預覽已結束

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

1、.單元復習課【復習目的】1.進一步理解金屬物理性質的共性及個別金屬的特殊性,理解金屬材料在消費生活和社會開展中的重要作用。2.掌握常見金屬的重要化學性質,理解鋼鐵生銹的條件及防銹方法。3.金屬的活動性順序及應用,知道煉鐵的反響原理,會根據金屬與酸及化合物溶液的反響現象判斷金屬活動性順序,并進一步設計實驗方案驗證其活動性。【復習重點】掌握常見金屬的重要化學性質,理解鋼鐵生銹的條件及防銹方法。【復習難點】應用常見金屬的重要化學性質來解決實際問題。情景導入生成問題1.回憶金屬的活動性順序表,說說鐵是怎樣的一種金屬。2.出示復習目的,由學生對復習目的進展解讀。自學互研生成才能1.金屬材料：純金屬與合金

2、。2.金屬的物理性質：大多為銀白色,都有金屬光澤,常溫下為固體汞為液體有良好的導電性、導熱性、延展性。3.金屬之最：1鋁：地殼中含量最多的金屬；2鈣：人體中含量最多的金屬；3鐵：年產量最多的金屬； 4銀：導電性最好的金屬；5鎢：熔點最高的金屬；6汞：熔點最低的金屬。4.合金：1定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質。2性能：熔點低,硬度大,性能更優越。3鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。1.大多數金屬可與氧氣反響：分別寫出鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反響的化學方程式。2MgO2=2MgO；4Al3O2=2Al2O3；3Fe2O2Fe3O4；2CuO22CuO。_2.金屬

3、酸鹽氫氣條件：在金屬活動性順序中,要除去鉀、鈣、鈉,酸一般指稀鹽酸或稀硫酸,而不能用濃硫酸和硝酸：分別寫出鐵和稀鹽酸、稀硫酸反響的化學方程式。鐵和稀鹽酸反響：Fe2HCl=FeCl2H2；鐵和稀硫酸反響：FeH2SO4=FeSO4H2。3.金屬和某些化合物溶液反響條件：在金屬活動性順序中,要除去鉀、鈣、鈉,“前金換后金,鹽要可溶：分別寫出鐵和硫酸銅,銅和硝酸銀反響的化學方程式：1鐵和硫酸銅溶液反響：FeCuSO4=FeSO4Cu。2銅和硝酸銀溶液反響：Cu2AgNO3=CuNO322Ag。【規律小結】1.金屬一般能與氧氣、酸溶液、某些化合物溶液等發生反響。2.金屬與稀酸、某些化合物溶液的反響一

4、般屬于置換反響。3.鐵與稀酸、某些化合物溶液的反響都生成2價鐵的化合物。1.內容：2.應用：1根據位置前后可以確定金屬的活動性順序,位置越靠前,金屬的活動性越強。2排在氫前面的金屬可以與稀酸溶液除濃硫酸、硝酸外反響生成氫氣。3排在前面的金屬極為活潑的金屬：K、Ca、Na除外可以將排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。1.鐵的冶煉：原料、反響原理、實驗裝置、實驗現象、實驗結論及本卷須知。2.鐵的銹蝕：1鋼鐵銹蝕的條件：鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發生化學反響。2防止鐵生銹所采取的措施：略。3.金屬資源的保護和利用：1途徑：略。2意義：略。交流展示生成新知知識模塊一：金屬材料知識模塊二：金屬的化學性質知識模塊三：金屬的活動性順序及其應用

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論