1、初中化學圖像習題小東莊中學李滿政用函數圖像表示一些化學(物理)現象發生的過程具有形象、直觀、簡潔 的特點。通過對圖像試題的分析，能較好地考查學生抽象、概括、分析判斷能 力，培養良好的思維品質。圖像題是中考及化學競賽中必不可少的一類題，涉 及的內容主要包括質量守恒定律的應用；pH的變化；導電情況的分析；沉淀 量與氣體量關系計算；跨學科知識應用；溶液有關問題等等。以用直角坐標系 表示的曲線變化圖形式出現的最多。【方法點撥】解答曲線題關鍵要抓住曲線的起點、轉折點、終點，由圖像表示的意義與 學科知識結合起來，并從中發現變化規律和趨勢，把握了事物變化的規律就找 到了解決問題的突破口。0 U 20 30

2、4C 50 60 70 溫度/口。圖1一、固體物質的溶解度圖像例1、現有A B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示。已知在20c30c間，A與B有相同的溶 解度；在70c時A、C溶解度相同。(1)請在溶解度曲線中標出物質的標號；(2)在10c時，三種物質的溶解度由大到小的 順序為;(3)在50c時，三種物質的質量均為85g,分別放入100g水中形成溶液,中 的溶液為飽和溶液，的溶液為不飽和溶液；(4)要從A和B的混合物中提純A,可采用 方法。解析溶解度是初中化學的重要知識點，用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示 溫度，根據某一固體物質在不同溫度時在水里的溶解度，可畫出該物質的溶解 度隨溫度變化的圖像溶解

3、度曲線，這類圖像題主要考查學生對溶解度曲線意 義的了解，通過觀察溶解度曲線可獲得以下信息：同種物質在不同溫度下的 溶解度；不同種物質在同一溫度下的溶解度；同種物質的溶解度如何受溫 度變化的影響；兩種物質溶解度曲線相交點的意義。教師指導學生學會發現 和利用這些基礎知識后，這類題不難得出正確答案。參考答案：（1）略；（2）由大到小C、B、A; （3） A、B; C （4）降溫結晶。二、溶質的質量分數的圖像例2、在一定溫度下，向一定量的氯化鈉稀溶液中不斷加入氯化鈉固體，并 攪拌，在此過程中溶液里溶質的質量分數（ w）與加入氯化鈉質量（mi）的變化 關系如圖2所不，其中圖像正確的是（）解析溶質的質量分

4、數是溶液組成的一種表示方法。它的圖像題主要是考查 溶液中溶質的質量分數隨溶液中溶質質量或溶劑質量變化的關系。根據溶質的 質量分數的定義:。赤壬%壬目八物溶質質量 、/ / nno/ 浴質質量 、/ . nno/洛質的質重分數= 、4壬目x 100%= 目如壬目x 100%溶減質量溶質質量+溶劑質量可知，溶質的質量分數隨溶質質量的增加而增大，但由于溶質質量的增加, 溶液質量也增加，因此溶質質量分數與溶質質量不是簡單的正比例函數關系。 溶質的質量分數隨溶劑質量的減小而增大，但由于溶質質量不變，因此溶質質 量分數與溶劑質量也不是簡單的反比例函數關系。故曲線不能呈直線。在一定溫度下，溶液一旦達到飽和狀

5、態，溶液中溶質的質量分數則是一不變的量。在 一定量氯化鈉稀溶液中不斷加入氯化鈉固體，攪拌，氯化鈉固體不斷溶解，質 量分數增大。隨著氯化鈉的不斷加入，氯化鈉固體不能繼續溶解，溶液達到飽 和狀態。觀察圖2曲線：A中曲線起點在坐標原點；A、B中圖像表示的都是正比例函數，且終點不能體現溶液的飽和狀態；D中溶質質量分數沒有變化的過程。故本題正確答案為Co三、溶液pH的變化圖像。例3、下列實驗中溶液的pH隨加入試劑體積而變化的關系與圖中相符的是（）A、稀硫酸中不斷滴入氫氧化鈉溶液B NaOHS液中不斷滴入稀硫酸C NaCO溶液中不斷滴入稀鹽酸D NaOHS液中不斷滴入蒸儲水解析pH是水溶液的酸堿度的一種表

6、示方法，pH與溶液酸堿度之間的關系是： pH= 7時，溶液呈中性；pH7時, 溶液呈堿性，且pH越大堿性越強。當酸、堿發生中和反應時， pH趨向于7。觀 察圖3曲線可知：縱坐標表示溶液的pH,橫坐標表示向溶液中加入試劑的體積， 曲線起點即初初始情況下（未加入試劑時）溶液 pH7,顯堿性，因此，不可能 是A選項，隨著試劑的不斷加入pH逐漸減小，堿性減弱，呈中性后又逐漸顯酸 性（終點），顯然是加入的酸過量所至，也不可能是 D選項，故B、C選項能符合反應時向，t這一變化事實。四、金屬和酸反應的圖像例4、等質量M N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（已知 M N在生成物中均為+ 2價）生成

7、氫氣的質量和時間的關系如圖4所示：（1） M N兩種金屬中較活潑的是;相對原子質量較大的是。（2）分析圖中的兩條曲線，你還能得到哪些結論：。解析金屬和酸是一類典型的反應，既能體現實驗室制氫氣的反應原理，又 能體現金屬和酸的性質。這類問題的圖像主要是考查金屬的活動性、金屬的化 合價、金屬的相對原子質量對產生氫氣的影響。解決這類題一般要從以下兩方 面考慮：一是反應過程，金屬越活潑，與同濃度的酸反應時單位時間內產生的 氫氣越多，圖像就越靠近縱軸（斜率越大）。二是結果，我們設金屬 R在反應中 的化合價為x,相對原子質量為y, R與稀鹽酸（或稀硫酸）發生置換反應，化 學方程式可表示為：2 R+2x HC

8、l=2RClx+x H2 T2y2x金屬的質量氫氣的質量2y2x金屬的質量 氫氣的質量故：氫氣的質量=三X金屬的質量由此可見：等質量的活潑金屬分別與足量的酸發生置換反應，產生氫氣的多少_, 金屬在反應中的化合價 數/士.上1+花4工口 一.可以由 存尸的宙工缶曰比值的大小來確定。觀祭圖 4曲線：拐點刖 M的金屬的相對原子質重曲線更靠近縱軸；拐點后曲線平行于橫軸，即金屬完全反應。M的曲線在上，即M最終產生氫氣的質量大。由于M N在反應中的化合價數相同，故M較活潑，N的相對原子質量較大。由圖像還可以看出：M與稀鹽酸反應速度快；同質量的M N與足量稀鹽酸完全反應，M產生的氫氣較多。五、質量守恒定律的

9、圖像例5、小明和小華進行鹽酸與鋅反應制取氫氣的實驗研究。小明用較稀的鹽酸, 小華用較濃的鹽酸。他們分別取等質量的鋅粒與足量鹽酸在燒杯中反應，并將 燒杯中的物質總質量隨反應時間的變化情況繪制成圖 5所示的曲線。試回答下列問題：物質總質量/O（1）燒杯中的物質總質量減小的原因是（2）表示小明實驗結果的是圖中的曲線 （填或）；（3）請說明圖中的曲線與曲線不同的原因O解析質量守恒定律是自然科學的基本定律之一，在化學反應中“反應前后 物質的質量總和沒有變化”，是因為“在一切化學反應里，反應前后原子的種類 沒有改變，原子的數目也沒有增減”。學生熟練掌握該定律既可用來解釋一些化 學實驗事實，又可運用定律推測

10、一些物質的組成。如果化學反應中出現了質量 不等的現象，要從物質的性質、變化的過程中分析找原因。本題中由于反應后 產生的氫氣逸出以及濃鹽酸的揮發性，造成了燒杯中的物質總質量的減少。參考答案：（1）反應放出氫氣，HCl逸出，反應放熱導致水蒸氣蒸發；（2）表示 小明實驗結果的曲線是；（3） a.曲線鹽酸濃度較大，反應速率較大，所以 開始曲線下降較快；b.曲線鹽酸濃度較大，逸出的 HCl較多，所以最后的位 置較低。六、其它化學反應過程的圖像例6:圖6中的四個圖像分別代表對應的四種化學反應過程， 其中正確的是（）氧氣質量/E氯酸鉀沉淀質量加高銃酸鉀碳酸鈣質量加導電性D硫酸溶液的質量-0 仁-0 上-加熱

11、時間心口燒堿質量/g二氧化碳質量圖6A、分別加熱等質量的氯酸鉀與高鎰酸鉀，反應過程中生成氧氣的質量變化B、向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加燒堿溶液，產生沉淀的質量變化。C向一定質量的石灰水中不斷通入二氧化碳。D向氫氧化鋼溶液中，逐滴加入硫酸溶液，溶液的導電性與加入溶液量的關系解析許多化學反應中的關系量在坐標中都能以圖像的形式表現出來，因此 這類圖像各具特點。解題時要具體問題具體分析，從發生的化學反應入手，弄 清縱、橫坐標表示的意義，抓住曲線中的特殊點 （起點、拐點、終點）進行甄別 A選項：加熱氯酸鉀、高鎰酸鉀都可以產生氧氣，縱坐標表示產生氧氣的質量， 橫坐標表示加熱時間，由實驗事實可知，這兩種化合

12、物都必須加熱一定時間后 才開始反應，起點不在原點。氯酸鉀中不加入二氧化鎰，受熱也能分解放出氧 氣，只不過所需溫度較高，反應速度較慢，高鎰酸鉀在較低溫度下就能迅速分 解放出氧氣，所以高鎰酸鉀的曲線應更靠近縱軸。通過化學方程式計算可以得 知，在質量相等的條件下，氯酸鉀完全反應產生的氧氣質量約是高鎰酸鉀產生 氧氣的3.9倍。所以A能反映所代表的變化過程。B選項：向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加燒堿溶液， 首先發生鹽酸和燒堿的中和 反應，不會產生沉淀，故曲線的起點不在坐標的原點。只有當鹽酸完全反應后， 再加入燒堿溶液才會產生沉淀。C選項：在澄清石灰水中不斷通入二氧化碳的現象是：開始出現渾濁，繼而生成沉淀，

13、當沉淀量最大時，繼續通入 CO,沉淀逐漸溶解，直至澄清，其反應為:Ca（OH+C（2=CaCO； +HO（沉淀生成）， CaCaHO+CRCa（HCO2（沉淀逐漸溶 解）。圖像C不能反映此變化過程，故不正確。D選項：溶液導電是由于溶液中存在著自由移動的離子，觀察圖像可知：起始狀 態溶液導電性強，說明溶液中存在著大量自由移動的鋼離子和氫氧根離子，當 向氫氧化鋼溶液中逐滴加入硫酸溶液時，氫氧化鋼與硫酸發生中和反應，生成 硫酸鋼沉淀和水，使溶液中自由移動的鋼離子和氫氧根離子減少，導電性逐漸 減弱，完全中和時導電性最弱，隨著加入的硫酸過量，溶液中自由移動的氫離 子和硫酸根離子數增加，溶液的導電性逐漸增

14、強，圖像中出現拐點正說明此變 化。所以圖像D能正確反映溶液的導電性與加入溶液量的關系。從以上對典型圖像問題的分析可以得出：指導學生解答圖像問題一般的步驟是：（1）搞清題干所描述的物質變化的過程，必要時可寫出發生反應的化學方程式； （2）分析縱、橫坐標及曲線表示的意義；（3）分析曲線的變化趨勢與縱、橫坐 標的關系；（4）分析特殊點（起點、拐點、終點）及其含義。這樣就不難突破 和作答。習題：加入峰的原flt gAC產室笈1、某同學用一定量的稀硫酸來做相關實驗，實驗后，將有關數據繪制成圖像， 其中正確的是2、用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸充分反應，產生氫氣的質量和反應

15、所用時間的關系如圖所示。則下列說法中不正確的是A.曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況B.鹽酸均反應完，鋅、鐵有剩余C.鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余D.鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余3、鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別根足量的稀硫酸反應， 能正確反映金屬質量（X）和產生氫氣質量（Y）之間關系的圖像是4、向一定量的Ba（OH溶液中逐滴加入稀硫酸，與反應有關的變化關系用下列示意圖表示，其中錯誤的是5、一定溫度下，一定質量分數的氯化鈉溶液中逐滴加水，所得溶液的溶質質量分數與加水的關系正確的是6、有一混合溶液是由鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氯化銅4種物質中的兩種混合而成。向該混合溶液 中滴入Ba(OH)溶液并充

16、分反應，產生沉淀的質沉淀質量量與加入Ba(OH)溶液體積的關系如圖，據此回答。(1)該混合物是由 和 組成的(2)不含另外兩種物質的理由一是：二是：7、某固體物質有氫氧化鈉和氯化鎂混合而成。取一定量的該混合物溶于水有沉淀產生，在所得混濁液中逐滴加入10%勺稀鹽酸，發現沉淀的質量沉淀質量/g與稀鹽酸的質量如圖所示，則沉淀的質量=g 。36.573鹽酸質量/g8、如右上圖是X、Y兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是()A. 11C時X的溶解度大于Y的溶解度B. 12c時X的溶解度等于Y的溶解度C. 13c時X的飽和溶液降溫至12c時，變為不飽和溶液期7殳在D. tJC時Y的不飽和溶液降溫至

17、12c時，變為飽和溶液 9、產。時，分別向盛有1里水的兩只試管中，加入 等質量的甲、乙兩種固體物質，使其充分溶解(均 不與水反應)，可觀察到下圖所示的現象。甲 乙A剩余B固體(1),吧時，_ (填“A或B)試管中的溶液 一定是飽和溶液。（2）右圖中可表示甲物質的溶解度曲線的是 _ （填“” ）。要使A試管 中剩余的固體物質繼續溶解，可采用_或_的方法。10、右圖是A B、C三種物質的溶解度曲線，請按圖回答下列問題：溫度約在 CBA B兩物質的溶解度相等；若要從含有少量B的A溶液中提純A,需經過:加熱濃縮、J口方能達到目的；若使 C物質的溶液由不飽和溶液變為飽和溶液，所采取的方法是 （填“升溫”

18、或“降 溫”）；t 3c時，A B兩物質（填“能”或“不能”）形成質量分數 相同的飽和溶液。11、在一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液中，逐漸加入硝酸鉀固體。符合加入固體硝酸鉀質量（m和溶液中溶質質量（n）的關系圖像是12、右圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線。下列說法中正確的是A. a的溶解度大于c的溶解度B.在tl C時，a、c兩種飽和溶液中溶質的質量分數相同C. c的不飽和溶液由12 c降溫至t1 C時，變成飽和溶液D.要從b溶液中得到b,通常可采用蒸發溶劑結晶的方法海解度肥13、請你用右圖所示甲、乙兩物質(均不含結晶水)的溶解度曲線解決以下問題。“卜/(1) c時甲、乙的溶解度相等。Mi ；

19、乙3II I 。20 I 40 H度壓(2) 40c日t 100g水中最多能溶解甲 g。該溫度下甲物質的飽和溶液中，溶質和溶液的質量比為 。(3)分別將40c時甲、乙的飽和溶液(無固體存在)降溫至 tC,所得溶液中溶質的質量分數甲 乙(填“”或“二或“”)14、圖2是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。請回答下列問題：(1)40 C時，C物質的溶解度是 g;(2)60 C時，在100g水中加入90gA物質，充分溶解后，所得溶液的質量是 g;(3)將80c的A、B C三種物質的飽和溶液分別冷卻至室溫，溶液中溶質的質量分數不發生變化的是溶液的飽和溶液升溫到30C,三者的質量分數關系是;如降至10C,析出晶體最多是15、右圖是A B、C三種物質的溶解度曲線。在20c時，將等質量的三種物質,無晶體析出的是16、(2分)右圖為氯化鈉和硝酸鉀固體的溶解度曲線。 根 0 溫度凡據該圖可知：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大。格解度通此外由該圖你還能獲得的信息有：J y； O八、(2) 。 Q右胡到一度E)-r溫度rc17、A、B兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。請回答：（1） LP時，A物質的溶解度為 g 。12 P時，A、B兩種物質的溶解度 （填“相同”或“不同”）（3）我國有些地區有一種說法：“冬天撈