1、:金屬和金屬材料專題練習(xí).可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65、一一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）>< 1.收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術(shù)品不易生銹的主要原因、£是（）。（.A.鋁不易被氧化、:B.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)< C.鋁表面致密的氧化膜阻止鋁進(jìn)一步被氧化:城D.鋁表面的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)、< 2.某金屬R能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)但不能跟氯化鋅溶液發(fā)生反應(yīng)。關(guān)于R、玄銅、鋅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列正確的是（）。1.A.Zn、R、CuB.Zn、Cu、R'

2、;，C.R、Zn、CuD.Cu、R、Zn修.3.下列各種“鐵”中，最容易生銹的是（）。>>A.表面噴有漆的鐵B.裝液態(tài)氮?dú)獾蔫F容器.C.潮濕空氣中的鐵管D.浸沒在機(jī)油中的鐵制零件:4.下列成語所描述的過程，從化學(xué)的角度理解正確的是（）。、>*- A.釜底抽薪：木柴燃燒必須達(dá)到著火點(diǎn).gB.真金不怕火煉：金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.:C.鐵杵磨成針：主要發(fā)生了化學(xué)變化、- D.百煉成鋼：只發(fā)生了物理變化:5.下列事實(shí)不能說明鋅比銀活潑的是（）。、- A.Zn能與AgNO3溶液反應(yīng)，置換出Ag、- B.Zn能與稀硫酸反應(yīng)，Ag則不能:f C.自然界沒有以單質(zhì)形式存在的Zn,而有以單質(zhì)形式存

3、在的Ag、Q D.Zn的熔點(diǎn)為420C , Ag的熔點(diǎn)為962c.6.有X、Y、Z三種金屬，它們之間能夠發(fā)生如下反應(yīng)：Y+X（NO 3）2=X+Y（NO 3）2, >- X+Z（NO3）2=Z+X（NO 3）2。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）。.- A.Z>Y=XB.X<Y<ZC.Y>X>ZD.X>Z>YII7 .某單質(zhì)X能從某溶液中置換出單質(zhì) Y,由此推斷下列說法中正確的是（A.X 一定是排在金屬活動(dòng)性順序中氫以前的金屬8 .X是金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬C.X是金屬時(shí)，Y 一定比X活潑D.X、Y都是金屬時(shí)，Y 一定

4、比X活潑生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)9 .等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的同種稀硫酸完全反應(yīng),itih.間的關(guān)系如圖所示。其中正確的是（0niM.00EZnFeIUhtDFe£n9.等質(zhì)量的同種稀硫酸分別與足量的鐵和鋅反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所小。其中正確的是（IDhoBZnniH5tmHDFe10.某不純的鎂2.4g與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣0.22g,則其中可能混有（A.FeB.AlC.ZnD.Cu11.下列物質(zhì)能通過金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)制得的是（A.CuSO4B.Zn(NO3)2C.FeCl3D、A1C1312 .所謂合金，就是不同金屬（或金屬與非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一

5、種具有金屬銅鋁鐵鈉熔點(diǎn)/c1083660153597.5沸點(diǎn)/c259522003000883金屬特性的熔合物。下列四種金屬不能形成合金的是（0C.鐵和銅D.鋁和銅A.鐵和鈉B.鋁和鈉13 .在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向 濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（）。A.濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B.濾出的固體一定含有銅和鐵，一定不含鎂C.濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D.濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅14 .有兩種金屬組成的混合物共20克，與足量的鹽酸完全反應(yīng)，共放出氫氣1克, 則原混合物的組成不可能是（

6、）。A.Zn 和 MgB.Fe 和 MgC.Zn 和 Fe D.Mg 和 Cu15 .向AgNO3、Cu （NO3）2、 Mg （NO3）2的混合溶液加入一些鋅粉，完全反應(yīng) 后過濾，不可能存在的情況是（）。A.濾紙上有Ag ,濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B.濾紙上有Ag、Cu ,濾液中有Ag+、Zn2+、Mg2+C.濾紙上有Ag、Cu、Zn ,濾液中有Zn2+、 Mg2+D.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Cu2+、Zn2+、Mg2+16 .如圖所示是X、Y、Z三種金屬在容器中的反應(yīng)現(xiàn)象，下列說法正確的是A.X、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng)B.三種金屬的活動(dòng)性順序是 X>Y

7、>ZC.若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y ,則三 種金屬的活動(dòng)性順序是X>Z>YD.若X為金屬鎂，則Z可能是鐵17 .如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、 同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片， 反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是（質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后, 則從反應(yīng)開始到金屬完全A.向左偏B.向右偏C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左偏18 .向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中Zu占口可能出現(xiàn)的是（）。溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Cu：溶液中只有Cu2+、不溶物為Fe- A.B.溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Fe溶液中只有Fe2

8、+、不溶物為Fe、CuC.D.5*金19.等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽 酸反應(yīng)(已知M、N在生成物中均為+2價(jià))，生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是(A.M、N兩種金屬中較活潑的是N0反應(yīng)時(shí)間B.生成H2的質(zhì)量M <NC.相對(duì)原子質(zhì)量較大的是ND.產(chǎn)生H2的速率N>M20.有氧化鐵和鐵粉的混合物200g,通入氫氣在高溫下充分反應(yīng)后，繼續(xù)通入氫氣直到冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為161.6g。則原混合物中氧化鐵的質(zhì)量為(A.32g二、填空題B.38.4gC.48gD.128g1.在赤鐵礦；鋁合金；一氧化碳；焊錫；汞；不銹鋼中，屬于混合物的是(填

9、序號(hào))2 .“鋼鐵”是我們經(jīng)常用到的詞語。其實(shí),區(qū)別是“鋼”與“鐵”是有區(qū)別的，其主要3 .按要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1)有酸參加的置換反應(yīng)(2)有鹽參加的置換反應(yīng)(3)有固態(tài)非金屬參加的置換反應(yīng)(4)有氣體單質(zhì)參加的置換反應(yīng)4.某同學(xué)設(shè)計(jì)右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答: (1)該裝置存在的一個(gè)主要問題是0你的改進(jìn)方法是:(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，是先給氧化銅加熱，還是先通入澄消的 石灰水氧化碳？.(3)實(shí)驗(yàn)過程中，圖中A處能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)實(shí)驗(yàn)過程中，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)不僅能生成銅，還可能生成中間產(chǎn)物氧 化亞銅(化學(xué)式為CU2。)。如果要對(duì)反應(yīng)后A處殘留固體的組成進(jìn)行探究，試猜想殘 留固體的組成有哪幾種可能？衡,5.將盛有等質(zhì)量的同種稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平 再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請(qǐng)判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是 若天平失去平衡，則指針一定偏向放的一邊。三、計(jì)算題1.將25g鐵片放入200g硫酸銅溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，取出鐵片，小心洗滌、溶液質(zhì)量為質(zhì)量為27g。在此過程中參加反應(yīng)的鐵片質(zhì)量為,反應(yīng)后的頭駁編P所取合金樣品的質(zhì)量/g所取稀鹽酸的質(zhì)量/g生成氫氣的質(zhì)量/g110.040.00.12