1、第二節第二節 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用第第1 1課時課時 物質的量的單位物質的量的單位摩爾摩爾 1.1.了解物質的量及其單位了解物質的量及其單位摩爾摩爾(mol)(mol)，摩爾質量，摩爾質量(gmol(gmol-1-1) )。2.2.理解阿伏加德羅常數。理解阿伏加德羅常數。3.3.掌握物質的量與微觀粒子之間的關系。掌握物質的量與微觀粒子之間的關系。4.4.掌握有關物質的量的計算。掌握有關物質的量的計算。世界是物質的，物質由哪些微粒組成？該如何稱量？世界是物質的，物質由哪些微粒組成？該如何稱量？觀看觀看FlashFlash，認真的體會。，認真的體會。一打一打1212支支訂書

2、釘是一排一排的，訂書釘是一排一排的，然后放入盒中然后放入盒中曲別針是曲別針是100100只裝一盒只裝一盒以下文化用品是如何計量的？以下文化用品是如何計量的？訂書釘訂書釘 根據剛才的圖例，針對生活中的計量方法，根據剛才的圖例，針對生活中的計量方法， 你能得到哪些啟示？你能得到哪些啟示？計量方法有：計量方法有：支，打，排，盒，只支，打，排，盒，只1.1.不同的物質可能有不同的計量方法。（不同的物質可能有不同的計量方法。（方便方便）2.2.不同的計量方法之間是能相互轉化的。（不同的計量方法之間是能相互轉化的。（聯系聯系）3.3.外觀越小的物質，用集團來計量越方便（外觀越小的物質，用集團來計量越方便（

3、遷移遷移）1 1打等于打等于1212支，支，100100只為只為1 1盒盒能總結，會歸納，也是一種學習哦能總結，會歸納，也是一種學習哦! ! 做實驗時，取用的藥品無論是單質還是化合物，都做實驗時，取用的藥品無論是單質還是化合物，都是可以用器具稱量的。是可以用器具稱量的。（宏觀）（宏觀） 而物質間發生的化學反應是原子、離子或分子之間而物質間發生的化學反應是原子、離子或分子之間按一定的數目關系進行的。按一定的數目關系進行的。（微觀）（微觀）對于原子、離子和分子等我們不僅直接用肉眼看不到，對于原子、離子和分子等我們不僅直接用肉眼看不到，而且難以稱量。用什么方法來計量原子、離子或分子而且難以稱量。用什

4、么方法來計量原子、離子或分子（外觀較小）（外觀較小）呢？呢？微觀粒子個體很小，當數量很大時，微觀粒子個體很小，當數量很大時，我們將以我們將以集團（集體）集團（集體）為單位對其進行計量。為單位對其進行計量。（單位）（單位）（物理量）（物理量） 摩爾摩爾你知道嗎你知道嗎 物質的量物質的量一、物質的量（一、物質的量（n n） 表示表示含有一定數目粒子的集合體的含有一定數目粒子的集合體的物理量。符號為物理量。符號為n n。 單位為單位為“摩爾摩爾”, ,符號為符號為molmol。【注意注意】物質的量是一個專有名詞，由四個字組成，是物質的量是一個專有名詞，由四個字組成，是一個整體，不能分割，也不可加字、

5、減字；粒子指微觀一個整體，不能分割，也不可加字、減字；粒子指微觀可數的分子、原子、離子、電子、質子、中子、原子團可數的分子、原子、離子、電子、質子、中子、原子團等；粒子要指明，一般用化學式表示。等；粒子要指明，一般用化學式表示。 物理量物理量 單位名稱單位名稱 單位符號單位符號長度長度米米m m質量質量千克千克kgkg時間時間秒秒s s電流電流安安 培培 A A熱力學溫度熱力學溫度開開 爾文爾文 K K物質的量物質的量摩摩 爾爾 mol mol發光強度發光強度坎坎 德拉德拉 cdcd國際單位制（國際單位制（SISI）的七個基本物理量）的七個基本物理量國際上規定，國際上規定，1mol1mol粒子

6、集合體所含的粒子數與粒子集合體所含的粒子數與0.012 kg 0.012 kg 1212C C中所含的碳原子數相同。中所含的碳原子數相同。質量的單位是千克，質量的單位是千克，1 1千克千克=1 000=1 000克，物質的量的克，物質的量的單位是摩爾，單位是摩爾，1mol1mol含有多少個微粒？含有多少個微粒？0.012 kg0.012 kg1212C C中所含的碳原子數到底有多少個？中所含的碳原子數到底有多少個？ 這是個定值，稱為阿伏加德羅常數，符號為這是個定值，稱為阿伏加德羅常數，符號為NA A，通常用，通常用 6.026.0210102323 mol mol-1-1表示。表示。NA A,

7、 ,令人驚訝的數值！令人驚訝的數值！1.1.將將6.026.0210102323個一角硬幣排起來，可來回地球和太陽間個一角硬幣排起來，可來回地球和太陽間400400億次之多。億次之多。2.2.如果把如果把 6.026.0210102323粒米給全球粒米給全球6060億人吃，每人每天吃一億人吃，每人每天吃一斤，要吃斤，要吃1414萬年。所以物質的量只能用來表示原子、分子、萬年。所以物質的量只能用來表示原子、分子、離子等微觀粒子的數量。離子等微觀粒子的數量。 = =N N微粒數微粒數（單位：個）（單位：個）NA A（單位：個（單位：個/mol/mol）阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數以上三者有怎樣的聯

8、系呢？以上三者有怎樣的聯系呢？n n物質的量物質的量（單位：（單位：molmol）記住哦，知道了記住哦，知道了個數（個數（N N）就可以求物質的量了。就可以求物質的量了。這樣這樣通過物質的量就通過物質的量就把可稱量的把可稱量的宏觀物質宏觀物質與難與難以稱量的以稱量的微觀粒子微觀粒子聯系起來了。聯系起來了。1mol1mol不同物質含有的微粒數相等，那么不同物質含有的微粒數相等，那么1mol1mol不不同物質的質量是否也相同呢？同物質的質量是否也相同呢？不一定相同。因為每一個微粒的質量不一定相不一定相同。因為每一個微粒的質量不一定相等，當等，當6.026.0210102323個微粒放在一起，質量當

9、然個微粒放在一起，質量當然可能不一樣了。可能不一樣了。 看一看，看一看，1mol1mol微粒的質量有什么規律微粒的質量有什么規律l lH H2 2H H2 2O O一個分子或原一個分子或原子的質量子的質量2.6572.6571010-23-23g g4.4854.4851010-23-23g g3.2943.2941010-24-24g g2.9902.9901010-23-23g g物質的量物質的量molmolmolmolmolmolmolmol相對分子或原相對分子或原子質量子質量161627272 21818molmol微粒微粒的質量的質量16g16g27g27g2g2g18g18g1mo

10、l1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值都等于該物任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值都等于該物質的相對分子質量或相對原子質量。質的相對分子質量或相對原子質量。二、摩爾質量二、摩爾質量每摩爾物質具有的質量。每摩爾物質具有的質量。克克/ /摩摩 符號：符號：g/mol g/mol 或或 g gmolmol1 1等于該物質的相對分子質量或相對原子質量。等于該物質的相對分子質量或相對原子質量。物質的量物質的量 (mol) (mol) 物質的質量物質的質量 (g)(g)摩爾質量摩爾質量 (g/mol)(g/mol)=M=mM=mn n我知道計我知道計算公式了。算公式了。定義：定義：單位：

11、單位：數值：數值：公式：公式：符號：符號：M M(1) (1) 已知任意兩項就可以求得第三項。已知任意兩項就可以求得第三項。(2) (2) 已知任意兩項就可以求得第三項。已知任意兩項就可以求得第三項。(3)(3)通過這個橋梁可間接進行通過這個橋梁可間接進行m m與與N N之間的換算。之間的換算。ANn NmMnnmNMMNANA 1. 1.判斷下面敘述是否正確。判斷下面敘述是否正確。（1 1）摩爾的單位是物質的量）摩爾的單位是物質的量物質的量是物理量，摩爾是物質的量的單位。物質的量是物理量，摩爾是物質的量的單位。（2 2）摩爾是物質的數量的單位）摩爾是物質的數量的單位摩爾是摩爾是物質的量物質的

12、量的單位，的單位，“物質的量物質的量”四字為一整體，四字為一整體，不能隨便拆寫。不能隨便拆寫。 錯誤錯誤錯誤錯誤（3 3）1 1摩爾人約是摩爾人約是6.026.0210102323個個物質的量物質的量只適用于微觀粒子，不能用來描述宏觀物質。只適用于微觀粒子，不能用來描述宏觀物質。錯誤錯誤 2 2.說出下列語句的含義。說出下列語句的含義。 （1 1）mol Hmol H （2 2）mol Hmol H2 23.3.判斷正誤，并說明理由。判斷正誤，并說明理由。 （1 1） 1mol 1mol 氧氧 （2 2） 1mol CO1mol CO2 2物質的量物質的量的表示方法：的表示方法：物質的量的多少

13、物質的量的多少(mol)(mol)能能表示微觀粒子的符號表示微觀粒子的符號表示表示molmol的氫原子的氫原子表示表示molmol的氫氣分子的氫氣分子錯誤。沒有指出是分子、原子或離子錯誤。沒有指出是分子、原子或離子正確。正確。 4. 4.（1 1）1 mol O1 mol O含有約含有約 個氧原子個氧原子 1 16.026.0210102323（2 2）0.3 mol H0.3 mol H2 2SOSO4 4含有約含有約 個硫酸分子個硫酸分子0.30.36.026.0210102323（3 3）10 mol Na10 mol Na+ +含有約含有約 個鈉離子個鈉離子10106.026.0210

14、102323物質的量物質的量(n)(n) = = 物質所含微粒數目物質所含微粒數目 (N)(N)阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數 ( (NA A) )5.5.（1 1）1 mol H1 mol H2 2SOSO4 4中氫原子、氧原子的物質的量各為多中氫原子、氧原子的物質的量各為多少？少？H H2 2SOSO4 41 11 mol1 molNA A2H2H4O4O2 24 42 2NA A4 4NA A4 mol4 mol2 mol2 mol 結論：結論：微粒之間的個數之比也就是物質的量之比微粒之間的個數之比也就是物質的量之比微粒個數微粒個數微粒集團微粒集團物質的量物質的量（2 2）9090克水相當

15、于多少摩爾克水相當于多少摩爾H H2 2O?O?解解: :水的水的相對分子質量相對分子質量是是1818水的摩爾質量是水的摩爾質量是18g/mol18g/mol。n(Hn(H2 2O)= O)= 90g90g18g/mol18g/mol=5 mol=5 mol答：答：9090克水相當于克水相當于5mol H5mol H2 2O O。注意解題注意解題格式！格式！ （3 3）4.9 4.9 克克H H2 2SOSO4 4含有多少個硫酸分子含有多少個硫酸分子? ?解解: :硫酸的硫酸的相對分子質量相對分子質量是是9898，硫酸的摩爾質量是硫酸的摩爾質量是98g/mol98g/mol。n (Hn (H2

16、 2SOSO4 4) = ) = 4.9 g4.9 g98g/mol98g/mol= 0.05 mol= 0.05 mol答：答：4.94.9克克 H H2 2SOSO4 4含有含有3.013.0110102222個硫酸分子。個硫酸分子。N(HN(H2 2SOSO4 4)=)= 0.05 mol0.05 mol6.026.02101023 23 個個/mol/mol=3.01=3.01101022 22 個個 先公式、后數字；標明每一個量；帶單位計算。先公式、后數字；標明每一個量；帶單位計算。 6. 6.（1 1）1 mol Na1 mol Na2 2SOSO4 4含有含有 mol Namol

17、 Na+ + 2 2 mol SOmol SO4 42 2 1 1 個氧原子個氧原子（2 2）0.5 mol Na0.5 mol Na2 2SOSO4 4含有含有 mol Namol Na+ + 1 1 mol SOmol SO4 42 20.50.5 個氧原子個氧原子約約2 26.026.0210102323約約4 46.026.0210102323則則 1 mol OH1 mol OH含有含有 mol mol 質子質子 個電子個電子 含有含有5.4185.41810102323個質子的個質子的OHOH的物質的量為的物質的量為_mol_mol9 9 約約10106.026.0210102323(5.418(5.41810102323) ) (9(96.026.0210102323) = 0.1 ) = 0.1 （3 3）已知：質子數）已知：質子數= =原子序數；原子的電子數原子序數；原子的電子數= =質子數；質子數；陰離子的電子數陰離子的電子數= =質子數質子數+ +電荷數