1、2016年春高中化學第1章-化學反應與能量-第3節-化學反應熱的計算習題新人教版選修4第3節化學反應熱的計算一、選擇題1 已知熱化學方程式2H2(g)Q(g)=2HzO(l)AH<0,則關于2HO(l)=2H2(g)+Q(g)H2的說法不正確的是()A.熱化學方程式中的化學計量數只表示分子數B.該反應的AH2應大于零C.該反應的H2=HD.該反應可表示36g液態水完全分解生成氣態氫氣和氧氣的熱效應解析：熱化學方程式中各物質的化學計量數只表示物質的物質的量的多少，A項錯誤；題干中的兩個熱化學方程式是相反的兩個變化過程，熱效應符號相反，而數值相等，B、C項正確；D項描述符合熱化學方程式的意義

2、，D項正確。點評：由蓋斯定律可知：對于兩個逆向的化學反應方程式，其反應熱的數值相等，而符號相反。2已知熱化學方程式：C(金剛石，s)+Q(g)=CQ(g)HC(石墨，s)+Q(g)=CQ(g)H2C(石墨，s)=C(金剛石，s)H3=+1.9kJ-mol1下列說法正確的是()A.石墨轉化成金剛石的反應是吸熱反應B.金剛石比石墨穩定C. H=4HHD. HMH解析：將方程式依次編號、，可得二，即H=+1.9kJmol1。得出石墨比金剛石穩定，故A項對,B項、C項、D項錯。3.已知熱化學方程式：-1_一HO(g)=H(g)+Q(g)AH=+241.8kJ/mol1H2(g)+2Q(g)=H2O(l

3、)AH=285.8kJ/mol)當1g液態水變為水蒸氣時)其熱量變化是()AAH=+88kJ/molB.AH=+2.44kJ/molCAH=4.98kJ/molD.AH=44kJ/mol解析：將兩式相加得到RO(g)=HO(l)AH=44kJ/mol)所以每1g液態水變成水蒸44氣需要吸收的熱量為-kJ=2.44kJ。18答案：B4 .（2015重慶中學聯考）X、Y、Z、Wf如下圖所示的轉化關系，且AH=AH+AH/UX、Y可能是（）C、COS、SOA1C13、Al(OH)3NaCO、NaHCOFe、FeCLA.B.C.D.解析：符合題目中各物質的轉化關系為:而中S與Q不能直接化合生成SO,中

4、Fe與C12化合生成FeCl3而不能得到FeCL答案：C5 .物質A在一定條件下可發生一系列轉化，由圖判斷下列關系錯誤的是（）A. F,AH=-AHB. AH+AH+AH+AH+AH+AH=1C. JF,|AF|=|AH+AH+AH|D. |AH+AH+AH|=|AH4+AH+AH|解析：由蓋斯定律可知：A-F,AH=AH+AH+AH+AH+AH=-A即AH+H+AH+AH+AH+AH=0,故A項正確，B項錯誤；由8F可以判斷，H=AH+AH+H=(H+AH+AH),故C項正確；由D知：AH=AH+AH+AH=-(AH+AH+AH),故D項正確。答案：B6.(2014高考全國卷n)室溫下，將1

5、mol的CuSO-5Ho(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為AH,#1mol的CuSQs)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為AH,CuSO5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO-5H2O(s)=CuSQs)+5HO(l),熱效應為AH。則下列判斷正確的是()AAH>AHBAH<AHCAH+AH=AHDAH+AH>AH解析：本題考查反應熱知識，意在考查考生對蓋斯定律的理解和應用。由題給條件可知：CuSO5HO(s)=Ci2+(aq)+SO2(aq)+5HO(l)AH>0,CuSO4(s)=Cu2(aq)SO42(aq)AH<0,由一可得CuSO5HO(s)=CuS

6、Qs)+5HO(l)AH=AHAH>0,選B。答案：B7.用CH催化還原NO可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)_H=574kJ-molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)1AH=-1160kJ-mol1下列說法不正確的是()A.若用標準狀況下4.48LCH4還原NO生成N和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB由反應可推知：CH4(g)4NO(g)=4NO(g)+CO(g)+2HO(l)H>574kJ/molC.反應轉移的電子數相同D.反應中當0.2molCH反應完全時轉移的電子總數為1.60m

7、ol解析：根據蓋斯定律，將相加得到如下熱化學方程式：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)+2H2O(g)AH=-867kJ/mol,標準狀況下4.48LCH4的物質的量為0.2mol，放出的熱量為0.2molX867kJ/mol=173.4kJ;由于液態水變為氣態水需要吸收熱量，所以生成液態水的反應放出的熱量多，放熱越多，則AH越小，即AH<574kJ/mol;反應中每1molCH4反應完全時轉移的電子總數為8mol,0.2molCH4完全反應時轉移的電子總數為1.60mol。答案：B8.根據下列熱化學方程式：C(s)+Q(g)=CO(g)AH=393.5kJ/mol_1一

8、H2(g)+2Q(g)=H2O(l)AH=285.8kJ/molCHCOOH(l)+2O(g)=2CO(g)+2H2O(l)AH=870.3kJ/mol可以計算出2C(s)+2H(g)+Q(g)=CHCOOH(l)的反應熱為()A.AH=+244.1kJ/molB.AH=488.3kJ/molC.AH=996.6kJ/molD.AH=+996.6kJ/mol解析：由X2+x2可得：2c(s)+2H(g)+Q(g)=CHCOOH(l)AH=2AH+2AH2-AH=2X(393.5kJ/mol)+2X(285.8kJ/mol)(870.3kJ/mol)=488.3kJ/molo答案：B9 .(20

9、15經典習題選萃)已知：1mol晶體硅中含有2molSiSi鍵。工業上可通過下列反應制取高純硅：SiCl4(g)+2H(g)=Si(s)+4HCl(g),根據下表列舉的化學鍵的鍵能數據，判斷該反應的反應熱(AH)為()化學鍵Si一OSiClHr-HHr-ClSiSiSicI鍵能460360436431176347/kJ-mol1A.+412kJ-mol1B.412kJ-molC.+236kJ-mol1D.236kJ-mol解析：反應熱等于反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，則工業上制取高純硅的反應熱AH=4X360kJ-mol1+2X436kJ-mol1(2X176kJ.mo1+4X431kJ

10、.mo1)=+236kJ-mol1。答案：C10 .已知乙煥與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下所示： C2H2(g)+5/2O2(g)->2Cg)+H2O(l)H=-1300kJ/mol C6H(g)+15/2Oz(g)->6Cg)+3HO(l)H=-3295kJ/mol下列說法正確的是()A. 1molC2H2(g)完全燃燒生成氣態水時放熱大于1300kJB. 1molC6H(l)完全燃燒生成液態水時放熱大于3295kJC.相同條件下，等質量的GH(g)與GH(g)完全燃燒，GH(g)放熱更多D.GH(g)三聚生成GH(g)的過程屬于放熱反應解析：本題考查熱化學方程式，考查考生對

11、蓋斯定律的理解能力。難度較大。A項，水由液態到氣態需要吸熱，由知生成氣態水放熱小于1300kJ;B項，由知放熱小于3295kJ;C項，等質量時放熱，C2H2:13003295F>GH6:;D項，依蓋斯定律：3X2678得3GH(g)=C6H(g)AH=605kJ/molo答案：D二、非選擇題11,比較下列各組熱化學方程式中AH的大小關系。(1)S(s)+Q(g)=SQ(g)AHS(g)+Q(g)=SQ(g)AH2AHAH2(2)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)AHCH(g)+2O(g)=CQ(g)+2H2O(g)AHAHAH2(3)4Al(s)+3Q(g)=2Al?Q

12、(s)AH4Fe(s)+3Q(g)=2FezQ(s)AH2AHAH2解析：(1)中兩式相減得：S(s)=S(g)H=AHAH2>0(固態硫變為硫蒸氣是吸熱過程)，所以H>AH(氣態硫比固體硫燃燒放出的熱量多)；(2)中兩式相減得：2H2O(g)=2H2O(l)H=HH<0(水蒸氣變為液態水是放熱過程)，所以AH<AH(生成液態水比生成水蒸氣放出的熱量多)；(3)中兩式相減得：4Al(s)+2FeQ=2Al2Q(s)+4FeH=HH<0(鋁熱反應很劇烈，是典型而熟悉的放熱反應)，所以H<AH。答案：(1)>(2)<(3)<12.氫氣燃燒生成液

13、態水的熱化學方程式是2H2(g)+Q(g)=2HzO(1)H=572kJmolT。請回答下列問題：(1)生成物能量總和(填“大于”“小于”或“等于")反應物能量總和。(2)若2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量(填“大于”“小于”或“等于”)572kJ。(3)H2的標準燃燒熱AH=。限411+20H7r卜】)(11)遙十%(2H揖反應過程(4)反應2H+Q=2HO的能量變化如圖所示。已知拆開1molH2、1molO2和1molHO中的化學鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。則反應過程（H）（填“吸收”或“放出"）kJ。解析：（1）該反應的沫。，為放熱

14、反應，生成物能量總和小于反應物能量總和。（2）由熱化學方程式可知，2mol氫氣燃燒生成液態水，放出572kJ熱量，由于液態水變為水蒸氣需要吸收熱量，故2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出的熱量小于572kJ。572一（3）標準燃燒熱H=2-kJmol=1286kJmol。（4）反應過程（1）中，能量由低到高，反應吸收熱量，反應過程（n）中，能量由高到低，反應放出熱量。反應過程（II）中形成了4molHO鍵，放出的熱量為：4X463kJ=1852kJ。答案：(1)小于(2)小于(3)286kJmol1(4)放出185213.(2015成都航天中學高二月考)火箭推進器中盛有強還原劑液態脫(N2H4)和

15、強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。(1)此反應的熱化學方程式為(2)又已知H2O(g)=HO(l),AH=44kJ-mo1則16g液態腫與足量液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量為kJ。(3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是(4)發射衛星可用氣態臍(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)+2O(g)=2NQ(g)AH=+67.7kJ-mol1NB(g)+Q(g)=N2(g)+2

16、H2O(g)AH=1534kJ-mol氣態股和二氧化氮反應的熱化學方程式為解析：(1)根據題意，可將熱化學方程式寫為0.4NH(l)+0.8H2O2(l)=0.4N2(g)十1.6H2O(g)AH=256.652kJmol：如將N2H的物質的量擴大為1mol時，熱化學方程式則寫為NB(l)+2H2Q(l)=N2(g)+4H2O(g)1-1AH=(-256.652X0-)kJ-mol1=641.63kJ-mol1。(2)N2H(g)+2HQ(l)=N2(g)+4H2O(l)AH=641.63kJ.mo1+(44kJ.mol-1X4)=817.63kJ-moL,則16g液態股完全燃燒生成液態水時放

17、出的熱量為81鬻kJX16g32g=408.815kJ。(3)液態月并與液態雙氧水反應后的產物為氮氣和水，不會污染環境。(4)將題中四個熱化學方程式分別編號為1,一，1一一一一、，則x2可得氣態股和二氧化氮反3應的熱化學萬程式：N2H4(g)+NO(g)=2N(g)+2H2O(g)AH=534kJ-mol1(+67.7一.-11c-一,-1kJ-mol1X2)=567.85kJ-mol1。答案：(1)N2H4(l)+2HQ(l)=N2(g)+4H2O(g)AH=641.63kJ-mol1(2)408.815(3)產物不會污染環境3(4)N2H4(g)+NO(g)=2N2(g)+2H2O(g)A

18、H=567.85kJ-mol114.將氧化鐵還原為鐵的技術在人類文明的進步中占有十分重要的地位。煉鐵高爐中發生的關鍵反應如下：C(s)+Q(g)=CQ(g)AH=393.5kJ/molCO(g)+C(s)=2CO(g)AH=+172.46kJ/molFeQ+CO->Fe+CO升分3右已知：2Fe(s)+2Q(g)=Fe2Q(s)AH=824.21kJ/mol根據上面三個熱化學方程式，回答下列問題：(1)CO的燃燒熱為;寫出其熱化學方程式。(2)高爐內FeQ被CO還原為Fe的熱化學方程式為O(3)煉制1t(噸)含鐵96%勺生鐵所需焦炭的理論用量是t,實際生產中所需焦炭遠高于理論用量，其原因是?解析：由題意：C(s)+Q(g)=CQ(g)AH=393.5kJ/molCO(g)+C(s)=2CO(g)AH2=+172.46kJ/molA H3 =32Fe(s)+2Q(g)=FezQ(s)824.21kJ/molCO(g)+2Q(g)=CQ(g)AH4FeQ(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3