1、質(zhì)量守恒定律教案特殊教育中心曉莉【設(shè)計(jì)理念】本節(jié)課以實(shí)驗(yàn)探究作為教學(xué)的突破口，注重以學(xué)生為本，堅(jiān)持直觀教學(xué)，讓學(xué)生自己動(dòng)手參與實(shí)驗(yàn)。由實(shí)驗(yàn)過程的設(shè)計(jì)、探究，到重點(diǎn)的突出.難點(diǎn)的突破，充分考慮到視障生的特點(diǎn)和差異，盡可能讓視障孩子擁有與健全人同等的認(rèn)識(shí)世界、探索世界的權(quán)利。【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能(1) 理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因.(2) 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題.2,過程與方法(1)通過實(shí)驗(yàn)探究使學(xué)生學(xué)會(huì)由感性到理性由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法.(2) 使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)增強(qiáng)探究興趣，獲得探究的樂趣。2)通過實(shí)驗(yàn)探究和史實(shí)資料，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?/p>

2、科學(xué)態(tài)度。(3) 樹立“物質(zhì)不滅”的辯證統(tǒng)一觀點(diǎn)。【教學(xué)重點(diǎn)】認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律理解其涵義。【教學(xué)難點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的理解：從微觀角度認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。【教學(xué)準(zhǔn)備】?jī)x器藥品：1、演示實(shí)驗(yàn)：電子秤、燒杯、鐵釘、硫酸銅溶液、鍍子2、學(xué)生實(shí)驗(yàn)：電子秤.燒杯.小試管.硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、碳酸鈉、錐形瓶.小試管.氣球。自制教具：水分子模型【教學(xué)過程】【回憶.引入】：在前幾章的學(xué)習(xí)中，我們接觸了許多化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)大家回憶一下，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征是什么？【提出問題】：化學(xué)反應(yīng)生成了新物質(zhì)，那么反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量是什么關(guān)系呢？【大膽猜想】：化學(xué)變化前后，總

3、質(zhì)量*增加.減小、還是不變？用事實(shí)說明你猜想的理由。PPT出示教師；那么怎樣證明你的猜想呢？（通過實(shí)驗(yàn)證明）稱量物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，用到的主要儀器是什么？討論:實(shí)驗(yàn)怎么進(jìn)行小結(jié)：（1）用天平稱量反應(yīng)物的總質(zhì)量（2）讓反應(yīng)物反應(yīng)（3）再稱量生成物的總質(zhì)量，進(jìn)行比較師演示J鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，請(qǐng)大家注意觀察現(xiàn)象，盲生認(rèn)真聽好。這是藍(lán)色的硫酸銅溶液，我把它倒入燒杯0這是一枚銀白色鐵釘。反應(yīng)前先稱出它們的總質(zhì)量，記錄。現(xiàn)在我將鐵釘投入硫酸銅溶液中，請(qǐng)大家觀察反應(yīng)現(xiàn)象。生描述現(xiàn)象（鐵釘表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)）。師：如果反應(yīng)時(shí)間足夠長(zhǎng)，溶液也會(huì)變色。這是課前老師做的實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)在溶液變成了淺綠色，現(xiàn)象師：得到什么結(jié)論

4、？PPT出示變色，有新物質(zhì)生成，紅色物質(zhì)*銅，淺綠色物質(zhì)*硫酸亞鐵鐵+硫酸銅f銅+硫酸亞鐵師：生成新物質(zhì)后質(zhì)量有沒有改變呢？再稱量它們的總質(zhì)量得到什么結(jié)論？（反應(yīng)前后總質(zhì)量相等）師：兩次稱量中，鐵和硫酸銅變成了銅和硫酸亞鐵，其它物質(zhì)沒有變化，而反應(yīng)前后總質(zhì)量相等。PPT分析過程。師:你能得出什么結(jié)論？參加反應(yīng)的鐵與硫酸銅的總質(zhì)量等于生成的銅和硫酸亞鐵的總質(zhì)量。PPT師：一個(gè)實(shí)驗(yàn)不足以說明問題，是不*所有的化學(xué)反應(yīng)都有這樣的結(jié)論呢？大家愿意親自探討一下嗎？請(qǐng)大家做鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)。師：你準(zhǔn)備怎么做呢？說說步驟我們每桌上都有碳酸鈉和稀鹽酸，請(qǐng)取兩藥匙碳酸鈉放在燒杯中，取稀鹽酸約10ml于試管，現(xiàn)在

5、請(qǐng)大家開始實(shí)驗(yàn)注意：操作過程要小心，不能讓物質(zhì)濺出造成誤差鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)（讓盲生體驗(yàn)氣體的生成）討論：學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，讓盲生觀察。結(jié)論P(yáng)PT出示反應(yīng)前后的總質(zhì)量*什么關(guān)系？（變小了）【設(shè)問】鐵和硫酸銅反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，而碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么變小了呢?【討論分析】因?yàn)樵诔谇闆r下，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w放出使反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減小。也就*說二氧化碳我們沒有稱到。【討論】如果二氧化碳不排放出來，反應(yīng)前后總質(zhì)量是否相等呢？大家能不能改良實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)再探究一下？生：錐形瓶上加塞子，將生成的氣體一起稱量，反應(yīng)前后質(zhì)量應(yīng)該相等。師：有沒有疑義？啟發(fā)：如果生成氣體很多，

6、瓶壓強(qiáng)增大，會(huì)有什么后果？師J如何進(jìn)一步改進(jìn)？如果在錐形瓶上套一個(gè)氣球，我們稱量反應(yīng)前后的質(zhì)量，應(yīng)該不變，對(duì)嗎？師；老師為你們準(zhǔn)備了這樣的密閉裝置：錐形瓶里裝有碳酸鈉，小試管里裝有稀鹽酸，錐形瓶口套上氣球。請(qǐng)大家驗(yàn)證反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系。結(jié)論：反應(yīng)前的質(zhì)量和反應(yīng)后的總質(zhì)量相同。誤差分析結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的碳酸鈉和鹽酸的質(zhì)量和等于反應(yīng)后生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量。PPT對(duì)比：兩個(gè)結(jié)論，說明什么？師：說明只要不漏掉任何物質(zhì)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和應(yīng)該相等我們做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，事實(shí)上，無數(shù)實(shí)驗(yàn)都證明，只要不忽任何反應(yīng)物或生成物,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)

7、律就叫質(zhì)量守恒定律【板書】一質(zhì)量守恒定律1容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)*總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律PPT從實(shí)驗(yàn)過程說說運(yùn)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意什么?（要把所有反應(yīng)物.生成物都計(jì)算在，特別是有氣體參加或生成的反應(yīng)，不能忽【講述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過的研究路線發(fā)現(xiàn)并一次次的驗(yàn)證了這條定律。【語音史實(shí)資料L質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)師：為什么波義耳失敗了，羅蒙諾索夫和拉瓦錫成功了呢？波義耳未保證稱量出所有物質(zhì)的質(zhì)量。后兩者稱出了所有物質(zhì)的質(zhì)量。【思考】波義耳的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量增加了，增加了什么物質(zhì)?了參【啟示】波義耳是著名科學(xué)家，一生有許多重大的發(fā)明發(fā)現(xiàn)，可他忽

8、加反應(yīng)的氧氣，質(zhì)量守恒定律就與他失之交臂了，而羅另兩位科學(xué)家，僅僅將敞口容器換成密閉容器就獲得了成功。實(shí)驗(yàn)過程中小小失誤就導(dǎo)致了波義耳的失敗0看來我們要養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的學(xué)習(xí)習(xí)慣。【提問】科學(xué)家和我們都得出了質(zhì)量守恒那為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？宏觀物質(zhì)的反應(yīng)和微觀分子原子的變化是密不可分的。【分析回顧】：從分子原子的觀點(diǎn)看化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？分子化分為原子，原子再重新組合成新分子的過程以水分解為例體驗(yàn)反應(yīng)的微觀過程。水里有無數(shù)水分子，我們以其中兩個(gè)水分子為例。盲生用分子模型演示PPT演示:水分子氫原子氧原子氫分子氧分子oo0你們發(fā)現(xiàn)了什幺？【結(jié)論】：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。【板書】2守恒原因PPT原子的種類不變;原子的數(shù)目不變;原子的質(zhì)量不變我們知道了質(zhì)量守恒，也知道了為什么守恒，那我們能不能解決剛才的（生活中的）問題呢【實(shí)踐運(yùn)用】：1、有人說，鐵生銹后質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量大，這不符合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么？2、蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，”損失”的質(zhì)量到哪去了呢？這與質(zhì)量守恒定律矛盾嗎？啟示：物質(zhì)不會(huì)無緣無故地產(chǎn)生，也不會(huì)無緣無故地消失。有物質(zhì)消失，必然會(huì)有新物質(zhì)生成。【總結(jié)反思】談?wù)勀愕氖斋@。1、知道了質(zhì)量守恒定律和為什么守恒2、體會(huì)了科