1、專題專題34金屬金屬材料金屬金屬材料考點(diǎn)知識(shí)梳理中考典例精析專題訓(xùn)練考點(diǎn)一考點(diǎn)一 金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì)1 1物理性質(zhì)物理性質(zhì)大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較_，熔、沸點(diǎn)，熔、沸點(diǎn)_，具有，具有良好的良好的_性、性、_性和性和_性。在室溫下，除性。在室溫下，除_外，金屬都是固體。外，金屬都是固體。2 2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)(1)與與O O2 2反應(yīng)：許多金屬在一定條件下可與反應(yīng)：許多金屬在一定條件下可與O O2 2發(fā)生反應(yīng)。如：鐵絲在發(fā)生反應(yīng)。如：鐵絲在O O2 2中燃燒中燃燒( (化學(xué)方程式，下同化學(xué)方程式，下同) )(2)(2)與酸反應(yīng)：活潑金屬

2、可與酸溶液反應(yīng)生成與酸反應(yīng)：活潑金屬可與酸溶液反應(yīng)生成_和和_ _ _，如：鋅與，如：鋅與稀硫酸稀硫酸ZnZnH H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4H H2 2，鐵與稀鹽酸，鐵與稀鹽酸FeFe2HCl=FeCl2HCl=FeCl2 2H H2 2。大大高高導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)熱導(dǎo)熱延展延展汞汞鹽鹽氫氣氫氣(3)(3)與鹽溶液反應(yīng)：一些金屬可與某些鹽溶液反應(yīng)生成與鹽溶液反應(yīng)：一些金屬可與某些鹽溶液反應(yīng)生成 和和 ，如：鐵與硫酸銅，如：鐵與硫酸銅FeFeCuSOCuSO4 4=FeSO=FeSO4 4CuCu；銅與硝酸銀；銅與硝酸銀CuCu2AgNO2AgNO3 3=2Ag=2AgCu(NOC

3、u(NO3 3) )2 2。考點(diǎn)二考點(diǎn)二 金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序3 3金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序4 4應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越_ _ ；排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出；排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出_ _ ，而排在氫后面的金屬不能，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)；位置在與酸反應(yīng)；位置在_的金屬可以把位于其的金屬可以把位于其_的金屬從它們的鹽溶的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。液中置換出來。強(qiáng)強(qiáng)H H2 2前面前面后面后面新金屬新金屬新鹽新鹽5 5注意：注意：(1)(1)金屬活動(dòng)性順序只適用于溶液中的反

4、應(yīng)。金屬活動(dòng)性順序只適用于溶液中的反應(yīng)。(2)(2)濃硫酸、濃硫酸、HNOHNO3 3具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能得到具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能得到H H2 2，發(fā)生的反，發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)。應(yīng)不是置換反應(yīng)。(3)(3)金屬與鹽的反應(yīng)必須在金屬與鹽的反應(yīng)必須在“鹽溶液鹽溶液”中進(jìn)行，否則不能反應(yīng)，如：中進(jìn)行，否則不能反應(yīng)，如：CuCu可以與可以與AgNOAgNO3 3溶液反應(yīng)置換出溶液反應(yīng)置換出AgAg，但不能與，但不能與AgClAgCl反應(yīng)。反應(yīng)。(4)K(4)K、CaCa、NaNa三種金屬的活動(dòng)性特別強(qiáng)，所以與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與三種金屬的活動(dòng)性特別強(qiáng)，所以與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與溶液中的水反

5、應(yīng)，而不是與鹽反應(yīng)。溶液中的水反應(yīng)，而不是與鹽反應(yīng)。考點(diǎn)三考點(diǎn)三 金屬材料金屬材料6 6金屬材料包括金屬材料包括_和和_ _ 。7 7合金合金金屬金屬合金合金(1)(1)定義：在一種定義：在一種_中加熱熔合其他中加熱熔合其他_或或_ _ _而形成的具而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。屬于有金屬特性的物質(zhì)。屬于_ _ _ _ (“(“混合物混合物”或或“化合物化合物”)”)。(2)(2)一般合金比它的組成金屬熔點(diǎn)一般合金比它的組成金屬熔點(diǎn)_ _ 、硬度、硬度_ _ 、韌性、韌性_ _ 、光澤、光澤度度_ _ ，即性能更，即性能更_ _ 。(3)(3)常見的合金有鐵合金、鋁合金、鈦合金、青銅、黃銅常見的

6、合金有鐵合金、鋁合金、鈦合金、青銅、黃銅( (_的的合金合金) )等。生鐵和鋼都是等。生鐵和鋼都是_和和_的合金，區(qū)別是的合金，區(qū)別是_不同。不同。考點(diǎn)四考點(diǎn)四 金屬的治煉金屬的治煉8 8高爐煉鐵高爐煉鐵(1)(1)常見的鐵礦石有：赤鐵礦常見的鐵礦石有：赤鐵礦( (主要成分主要成分_) )、磁鐵礦、磁鐵礦( (主要成分主要成分FeFe3 3O O4 4) )、黃鐵礦、黃鐵礦( (主要成分主要成分FeSFeS2 2) )、菱鐵礦、菱鐵礦( (主要成分主要成分FeCOFeCO3 3) )等。等。金屬金屬金屬金屬非金屬非金屬混合物混合物低低大大強(qiáng)強(qiáng)好好優(yōu)良優(yōu)良CuCu、ZnZnFeFeC C含碳量含

7、碳量FeFe2 2O O3 3(2)(2)主要原理：在高溫下，用主要原理：在高溫下，用COCO作為還原劑，奪取鐵的氧化物中的氧作為還原劑，奪取鐵的氧化物中的氧，將鐵還原出來。如利用赤鐵礦煉鐵的反應(yīng)原理：，將鐵還原出來。如利用赤鐵礦煉鐵的反應(yīng)原理：9 9濕法煉銅濕法煉銅原理：用鐵將銅從它的鹽溶液中置換出來。化學(xué)方程式為原理：用鐵將銅從它的鹽溶液中置換出來。化學(xué)方程式為FeFeCuSOCuSO4 4=FeSO=FeSO4 4CuCu。考點(diǎn)五考點(diǎn)五 金屬資源的保護(hù)金屬資源的保護(hù)1010鋼鐵的銹蝕與防護(hù)鋼鐵的銹蝕與防護(hù)(1)(1)鐵生銹的條件：鐵同時(shí)與鐵生銹的條件：鐵同時(shí)與_和和_ _ _共同作用，生

8、成鐵銹共同作用，生成鐵銹( (主要成分主要成分_ _ _) )。氧氣氧氣水蒸氣水蒸氣FeFe2 2O O3 3(2)(2)鐵銹的特點(diǎn)：疏松多孔易吸水，生銹后會(huì)鐵銹的特點(diǎn)：疏松多孔易吸水，生銹后會(huì)_鐵生銹的速度。鐵生銹的速度。(3)(3)鐵制品的防護(hù)鐵制品的防護(hù)保持鐵制品表面干燥和潔凈。保持鐵制品表面干燥和潔凈。在鐵制品表面形成保護(hù)膜：如在鐵制品表面涂上機(jī)油、凡士林、油在鐵制品表面形成保護(hù)膜：如在鐵制品表面涂上機(jī)油、凡士林、油漆、橡膠、搪瓷、電鍍等。漆、橡膠、搪瓷、電鍍等。將鐵制品加金屬鎳、鉻變成不銹鋼等。將鐵制品加金屬鎳、鉻變成不銹鋼等。1111保護(hù)金屬資源保護(hù)金屬資源(1)(1)防止金屬腐蝕

9、。防止金屬腐蝕。(2)(2)進(jìn)行回收利用。進(jìn)行回收利用。(3)(3)有計(jì)劃地、合理地開采礦物。有計(jì)劃地、合理地開采礦物。加快加快 （20102010瀘州）下列常見材料中，屬于金屬材料的是瀘州）下列常見材料中，屬于金屬材料的是( () )A A不銹鋼不銹鋼B B玻璃鋼玻璃鋼C C大理石大理石 D D“塑料王塑料王”聚四氟乙烯聚四氟乙烯【解析解析】本題考查金屬材料。金屬材料中應(yīng)用最廣泛的是鋼鐵。不銹本題考查金屬材料。金屬材料中應(yīng)用最廣泛的是鋼鐵。不銹鋼屬于合金；玻璃鋼是在塑料中添加了玻璃纖維，并非真的鋼鐵；大理石鋼屬于合金；玻璃鋼是在塑料中添加了玻璃纖維，并非真的鋼鐵；大理石屬于硅酸鹽材料；屬于硅

10、酸鹽材料；“塑料王塑料王”屬于有機(jī)材料。故選屬于有機(jī)材料。故選A A。【答案答案】A A沒有金屬，生活是難以想象的。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：沒有金屬，生活是難以想象的。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)(1)只要觀察一下你的周圍，你就能理解金屬是多么有用。在一百余只要觀察一下你的周圍，你就能理解金屬是多么有用。在一百余種元素中，金屬元素的種類比非金屬元素的種類種元素中，金屬元素的種類比非金屬元素的種類多多。由于金屬具有特殊的。由于金屬具有特殊的組成和結(jié)構(gòu)，決定了金屬具有優(yōu)良的物理性能。你認(rèn)為金屬比較重要的兩組成和結(jié)構(gòu)，決定了金屬具有優(yōu)良的物理性能。你認(rèn)為金屬比較重要的兩種物理性質(zhì)是種物

11、理性質(zhì)是_ _ _。現(xiàn)代社會(huì)以各種金屬為支撐，。現(xiàn)代社會(huì)以各種金屬為支撐，其中用量最大、應(yīng)用最廣泛的金屬是其中用量最大、應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵鐵。地殼中含量最豐富的金屬是。地殼中含量最豐富的金屬是鋁鋁。(2)(2)盡管金屬有非常優(yōu)良的物理性質(zhì)，但應(yīng)用金屬經(jīng)常遇到的問題是盡管金屬有非常優(yōu)良的物理性質(zhì)，但應(yīng)用金屬經(jīng)常遇到的問題是大多數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)活潑，易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。例如，大多數(shù)金屬暴大多數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)活潑，易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。例如，大多數(shù)金屬暴露在空氣中易被腐蝕，這是因?yàn)榻饘僖着c氧氣發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的露在空氣中易被腐蝕，這是因?yàn)榻饘僖着c氧氣發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的硬度較大和導(dǎo)熱、導(dǎo)電性硬度較大和

12、導(dǎo)熱、導(dǎo)電性實(shí)質(zhì)是實(shí)質(zhì)是_反應(yīng)。從金屬的原子結(jié)構(gòu)看，你認(rèn)為金屬易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。從金屬的原子結(jié)構(gòu)看，你認(rèn)為金屬易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的根本原因是反應(yīng)的根本原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。(3)(3)我國早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期就開始煉鐵和應(yīng)用金屬鐵。請(qǐng)你用化學(xué)方我國早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期就開始煉鐵和應(yīng)用金屬鐵。請(qǐng)你用化學(xué)方程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)原理程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)原理 現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示：表所示：根據(jù)以上信息，這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)楦鶕?jù)以上

13、信息，這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? () )甲甲乙乙丙丙空氣空氣劇烈燃燒劇烈燃燒變黑變黑變黑變黑氧氣氧氣更劇烈燃燒更劇烈燃燒變黑變黑劇烈燃燒劇烈燃燒氧化氧化金屬原子未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失電子金屬原子未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失電子A A甲甲 丙丙 乙乙B B甲甲 乙乙 丙丙C C乙乙 丙丙 甲甲 D D丙丙 乙乙 甲甲【解析解析】金屬越活潑，與氧反應(yīng)越劇烈，甲、乙、丙三種金屬與氧氣金屬越活潑，與氧反應(yīng)越劇烈，甲、乙、丙三種金屬與氧氣反應(yīng)，甲反應(yīng)的現(xiàn)象最劇烈，因此甲最活潑，乙反應(yīng)的現(xiàn)象最不劇烈，因反應(yīng)，甲反應(yīng)的現(xiàn)象最劇烈，因此甲最活潑，乙反應(yīng)的現(xiàn)象最不劇烈，因此乙最不活潑。此乙最不活潑。【答案答案】

14、A A將將X X、Y Y、Z 3Z 3塊大小相同的金屬片分別投入到塊大小相同的金屬片分別投入到10%10%的稀鹽酸中，的稀鹽酸中，X X表面表面無明顯現(xiàn)象，無明顯現(xiàn)象，Y Y表面緩慢地產(chǎn)生氣泡，表面緩慢地產(chǎn)生氣泡，Z Z表面迅速產(chǎn)生大量氣泡，則表面迅速產(chǎn)生大量氣泡，則X X、Y Y、Z Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)榈慕饘倩顒?dòng)性順序?yàn)? )( )A AXZYXZY B BZYXZYX C CXYZXYZ D DZXYZXYB金屬金屬材料金屬金屬材料(訓(xùn)練時(shí)間：訓(xùn)練時(shí)間：50分鐘分值：分鐘分值：100分分)一、選擇題一、選擇題( (每小題每小題3 3分，共分，共4242分分) )1 1(2011(2011

15、雅安雅安) )下列金屬中，活動(dòng)性最弱的是下列金屬中，活動(dòng)性最弱的是( () )A A鋁鋁 B B銅銅 C C鎂鎂 D D鐵鐵解析：根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序可知，這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋航馕觯焊鶕?jù)金屬的活動(dòng)性順序可知，這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篗gMgAlAlFeFeCuCu，故選，故選B B。答案：答案：B B2 2(2011(2011泰安泰安) )下列關(guān)于鐵的敘述正確的是下列關(guān)于鐵的敘述正確的是( () )A A鐵在潮濕的空氣中易生銹鐵在潮濕的空氣中易生銹B B鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3和和H H2 2C C能用鐵桶盛農(nóng)藥波爾多液能用鐵

16、桶盛農(nóng)藥波爾多液D D用稀鹽酸除鐵銹，生成用稀鹽酸除鐵銹，生成FeClFeCl2 2和和H H2 2O O解析：鐵能夠在潮濕的空氣中生銹，故解析：鐵能夠在潮濕的空氣中生銹，故A A正確；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成正確；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸亞鐵的是硫酸亞鐵(FeSO(FeSO4 4) )和氫氣，而不是硫酸鐵，故和氫氣，而不是硫酸鐵，故B B錯(cuò)誤；由于鐵能夠和波錯(cuò)誤；由于鐵能夠和波爾多液中的硫酸銅反應(yīng)，因此不能用鐵桶來盛放農(nóng)藥波爾多液，故爾多液中的硫酸銅反應(yīng)，因此不能用鐵桶來盛放農(nóng)藥波爾多液，故C C錯(cuò)誤錯(cuò)誤；鐵銹的主要成分是氧化鐵，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵；鐵銹的主要成分是氧化鐵，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯

17、化鐵(FeCl(FeCl3 3) )和水，故和水，故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案：答案：A A3 3(2011(2011北京北京) )能與無色硝酸銀溶液反應(yīng)，使溶液變?yōu)樗{(lán)色的金屬能與無色硝酸銀溶液反應(yīng)，使溶液變?yōu)樗{(lán)色的金屬是是( () )A A鋁鋁 B B鐵鐵 C C銅銅 D D銀銀解析：在金屬活動(dòng)性順序中鋁、鐵、銅均排在銀的前面，都可以從硝解析：在金屬活動(dòng)性順序中鋁、鐵、銅均排在銀的前面，都可以從硝酸銀溶液中置換出銀，但是只有生成的硝酸銅是藍(lán)色溶液，故選酸銀溶液中置換出銀，但是只有生成的硝酸銅是藍(lán)色溶液，故選C C。答案：答案：C C4 4(2011(2011婁底婁底) )對(duì)對(duì)A A、B B、C

18、C三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過程如下：三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過程如下：(1)(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSOCuSO4 4溶液中，一段時(shí)間后，溶液中，一段時(shí)間后，A A、C C表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，B B表面沒有現(xiàn)象。表面沒有現(xiàn)象。(2)(2)取大小相等的取大小相等的A A、C C兩種金屬片，兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，分別放入相同的稀鹽酸中，A A、C C表面都產(chǎn)生氣泡，但表面都產(chǎn)生氣泡，但A A產(chǎn)生氣泡的速度明產(chǎn)生氣泡的速度明顯比顯比C C的快。則的快。則A A、B B、C C三種金屬的活動(dòng)性順序是三種金屬的活動(dòng)性順序是(

19、 () )A AA AC CB BB BC CA AB B C CC CB BA DA DA AB BC C解析：實(shí)驗(yàn)解析：實(shí)驗(yàn)(1)(1)表明：金屬表明：金屬A A、C C的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，金屬的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，金屬B B的活動(dòng)性小于的活動(dòng)性小于銅；實(shí)驗(yàn)銅；實(shí)驗(yàn)(2)(2)表明，金屬表明，金屬A A活動(dòng)性大于活動(dòng)性大于C C；綜合兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，則可以得；綜合兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，則可以得到到A A、B B、C C三種金屬活動(dòng)性為：三種金屬活動(dòng)性為：A AC CB B。答案：答案：A A5 5(2011(2011宿遷宿遷) )根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，下列描述或判斷錯(cuò)誤的根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，下列描述

20、或判斷錯(cuò)誤的是是( () )A A銅活動(dòng)性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀銅活動(dòng)性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀B B在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈C C與同種鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈與同種鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈D D常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化解析：解析：A.A.銅雖然活動(dòng)性不強(qiáng)，但其活動(dòng)性比銀強(qiáng)，可以從銀的可溶性銅雖然活動(dòng)性不強(qiáng)，但其活動(dòng)性比銀強(qiáng)，可以從銀的可溶性鹽如硝酸銀溶液中置換出銀，故選鹽如硝酸銀溶液中置換出銀，故選A A。答案：答案：A A6 6(2011(2011百色百色

21、) )某金屬某金屬R R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R R2AgNO2AgNO3 3 =R(NO=R(NO3 3) )2 2 2Ag2Ag，R R與硝酸銅溶液不發(fā)生反應(yīng)，關(guān)于與硝酸銅溶液不發(fā)生反應(yīng)，關(guān)于R R的推斷正確的推斷正確的是的是( () )A AR R的活潑性介于銅、銀之間的活潑性介于銅、銀之間 B BR R能置換出酸中的氫能置換出酸中的氫C CR R的活潑性比銅強(qiáng)的活潑性比銅強(qiáng) D DR R的活潑性比銅強(qiáng)、銀都弱的活潑性比銅強(qiáng)、銀都弱解析：金屬解析：金屬R R的活動(dòng)性比銀強(qiáng)而比銅弱，因此，的活動(dòng)性比銀強(qiáng)而比銅弱，因此，R R的活動(dòng)性介于銅、銀的活動(dòng)

22、性介于銅、銀之間的判斷是正確的，故之間的判斷是正確的，故A A正確；在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬銅位于氫正確；在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬銅位于氫后面，而后面，而R R的活動(dòng)性又不如銅強(qiáng)，的活動(dòng)性又不如銅強(qiáng)，R R也位于氫之后，因此，金屬也位于氫之后，因此，金屬R R不能置換不能置換出酸中的氫，出酸中的氫，B B錯(cuò)誤；金屬錯(cuò)誤；金屬R R不能與硝酸銅反應(yīng)，不能與硝酸銅反應(yīng)，R R的活動(dòng)性不如銅強(qiáng)，的活動(dòng)性不如銅強(qiáng)，C C錯(cuò)錯(cuò)誤；誤； R R的活動(dòng)性比銀強(qiáng)、比銅弱，而不是比銅、銀都弱，的活動(dòng)性比銀強(qiáng)、比銅弱，而不是比銅、銀都弱，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案：答案：A A7 7(2011(2011烏魯木齊烏

23、魯木齊) )往往AgNOAgNO3 3和和Cu(NOCu(NO3 3) )2 2的混合液中加入一定量的鐵的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是，你得出的結(jié)論是( () )A A濾渣中一定有濾渣中一定有FeFe粉粉 B B濾渣中一定有濾渣中一定有CuCu粉粉C C濾液中一定有濾液中一定有FeFe2 2 D D濾液中一定有濾液中一定有AgAg、CuCu2 2解析：向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，所以濾渣中一定沒有解析：向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，所以濾渣中一定沒有F

24、eFe粉粉，A A錯(cuò)誤；金屬活動(dòng)性越弱的金屬，越容易被置換，濾渣中一定有銀粉，錯(cuò)誤；金屬活動(dòng)性越弱的金屬，越容易被置換，濾渣中一定有銀粉，而不一定有銅粉，故而不一定有銅粉，故B B錯(cuò)誤；鐵一定與錯(cuò)誤；鐵一定與AgNOAgNO3 3和和Cu(NOCu(NO3 3) )2 2的混合液反應(yīng)，生的混合液反應(yīng)，生成亞鐵離子，故成亞鐵離子，故C C正確；如果正確；如果AgAg、CuCu2 2恰好全部被置換出來，溶液中則沒恰好全部被置換出來，溶液中則沒有有AgAg、CuCu2 2，故，故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案：答案：C C8 8(2010(2010中考變式題中考變式題) )鋁、銅、鐵、金四種金屬都具有的相似

25、性質(zhì)鋁、銅、鐵、金四種金屬都具有的相似性質(zhì)是是( () )A A都是銀白色的固體都是銀白色的固體 B B都有導(dǎo)電性都有導(dǎo)電性C C都能和稀硫酸反應(yīng)都能和稀硫酸反應(yīng) D D通常狀況下都能與氧氣反應(yīng)通常狀況下都能與氧氣反應(yīng)解析：解析：A.A.銅、鐵、金等物質(zhì)不是銀白色物質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；銅、鐵、金等物質(zhì)不是銀白色物質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.B.鋁、鋁、銅、鐵、金四種金屬都能導(dǎo)電，故選項(xiàng)正確；銅、鐵、金四種金屬都能導(dǎo)電，故選項(xiàng)正確；C.C.銅、金不能和稀硫酸反銅、金不能和稀硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.D.通常情況下銅、金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不能和氧氣通常情況下銅、金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不能和氧氣反

26、應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：答案：B B9 9(2011(2011濟(jì)寧濟(jì)寧) )學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道ZnZn、FeFe、CuCu三種金屬三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋旱幕顒?dòng)性順序?yàn)椋篫nZnFeFeCuCu。為驗(yàn)證這一結(jié)論，下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的。為驗(yàn)證這一結(jié)論，下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是是( () )A A將將ZnZn、CuCu兩金屬片分別放入稀鹽酸中兩金屬片分別放入稀鹽酸中B B將將FeFe、CuCu兩金屬片分別放入稀鹽酸中兩金屬片分別放入稀鹽酸中C C將將ZnZn、FeFe兩金屬片分別放入兩金屬片分別放入CuClCuCl2 2溶液中溶液中D D將將ZnZn、CuC

27、u兩金屬片分別放入兩金屬片分別放入FeClFeCl2 2溶液中溶液中解析：解析：A A只能說明金屬只能說明金屬ZnZn的活動(dòng)性比的活動(dòng)性比CuCu強(qiáng)，不能確定強(qiáng)，不能確定FeFe與金屬與金屬ZnZn、CuCu的活動(dòng)性強(qiáng)弱；的活動(dòng)性強(qiáng)弱；B B只能說明只能說明FeFe的活動(dòng)性比的活動(dòng)性比CuCu強(qiáng)，不能確定強(qiáng)，不能確定ZnZn與金屬與金屬FeFe、CuCu的活動(dòng)性強(qiáng)弱；的活動(dòng)性強(qiáng)弱；C C只能說明只能說明ZnZn、FeFe兩金屬活動(dòng)性比兩金屬活動(dòng)性比CuCu強(qiáng)，但不能判斷強(qiáng)，但不能判斷ZnZn、FeFe兩金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系；兩金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系； D D說明說明ZnZn活動(dòng)性比活動(dòng)性比FeFe強(qiáng)

28、；強(qiáng)；CuCu不能置換不能置換FeClFeCl2 2中的鐵，說明中的鐵，說明CuCu活動(dòng)性比活動(dòng)性比FeFe弱；則活動(dòng)性順序?yàn)槿酰粍t活動(dòng)性順序?yàn)閆nZnFeFeCuCu，故，故D D正確。正確。答案：答案：D D1010(2011(2011眉山眉山) )在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5 g5 g鎂和鎂和5 g5 g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針而消失后，天平的指針( () )A A偏向加鐵的一邊偏向加鐵的一邊 B B偏向加鎂的一邊偏

29、向加鎂的一邊C C仍停留在原來的位置仍停留在原來的位置 D D無法確定無法確定解析：由于投入等質(zhì)量的鎂和鐵且都完全反應(yīng)，所以關(guān)鍵看誰產(chǎn)生氫氣少解析：由于投入等質(zhì)量的鎂和鐵且都完全反應(yīng)，所以關(guān)鍵看誰產(chǎn)生氫氣少，哪一邊就重，由于鎂相對(duì)原子質(zhì)量比鐵小，所以等質(zhì)量的鎂和鐵與酸反，哪一邊就重，由于鎂相對(duì)原子質(zhì)量比鐵小，所以等質(zhì)量的鎂和鐵與酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣少，所以偏向鐵一邊，故選應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣少，所以偏向鐵一邊，故選A A。答案：答案：A A1111(2011(2011南京南京) )某合金某合金6 g6 g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2 g0.2 g氫氣，

30、該合金中的元素可能是氫氣，該合金中的元素可能是( () )A AZnZn和和Fe BFe BCuCu和和Au CAu CZnZn和和Cu DCu DMgMg和和AlAl解析：解析：A.A.鋅的相對(duì)原子質(zhì)量是鋅的相對(duì)原子質(zhì)量是6565，鐵的是，鐵的是5656，根據(jù)，根據(jù)ZnZnH H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4H H2 2，F(xiàn)eFeH H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4H H2 2可知，如果生成可知，如果生成0.2 g0.2 g氫氣時(shí)，單獨(dú)消耗氫氣時(shí)，單獨(dú)消耗鋅的質(zhì)量是鋅的質(zhì)量是6.5 g6.5 g，單獨(dú)消耗鐵的質(zhì)量是，單獨(dú)消耗鐵的質(zhì)量是5.6 g5.6 g，如果

31、鐵和鋅按照一定的比，如果鐵和鋅按照一定的比例組合成例組合成6 g6 g時(shí)，生成的氫氣可能是時(shí)，生成的氫氣可能是0.2 g0.2 g。故。故A A正確；正確；B.B.銅和金都不能與銅和金都不能與稀硫酸反應(yīng)。故稀硫酸反應(yīng)。故B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C.C.銅不能與稀硫酸反應(yīng)，假設(shè)合金銅不能與稀硫酸反應(yīng)，假設(shè)合金6 g6 g中全部是鋅中全部是鋅，生成的氫氣質(zhì)量也小于，生成的氫氣質(zhì)量也小于0.2 g0.2 g。故。故C C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D.D.鎂的相對(duì)原子質(zhì)量鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是是2424，鋁的是，鋁的是2727，由化學(xué)方程式可知，如果生成，由化學(xué)方程式可知，如果生成0.2 g0.2 g氫氣時(shí)，單獨(dú)消耗氫氣時(shí)，

32、單獨(dú)消耗鎂的質(zhì)量是鎂的質(zhì)量是2.4 g2.4 g，單獨(dú)消耗鋁的質(zhì)量是，單獨(dú)消耗鋁的質(zhì)量是1.8 g1.8 g，鎂和鋁不管以怎樣的比例，鎂和鋁不管以怎樣的比例混合，生成氫氣的質(zhì)量都是大于混合，生成氫氣的質(zhì)量都是大于0.2 g0.2 g的，故的，故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案：答案：A A1212(2011(2011揭陽揭陽) )廢舊手機(jī)的某些部件中含有廢舊手機(jī)的某些部件中含有MgMg、AlAl、CuCu、AgAg等金屬，為等金屬，為了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過濾，了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過濾，所得固體中含有的金屬是所得固體中含有的金屬是

33、( () )A AMgMg和和Al BAl BCuCu和和Ag CAg CAlAl和和Cu DCu DMgMg和和AgAg解析：由金屬活動(dòng)性順序可知：解析：由金屬活動(dòng)性順序可知：MgMgAlAl(H)(H)CuCuAgAg，則，則MgMg、AlAl、CuCu、AgAg中與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)為中與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)為MgMg、AlAl，不反應(yīng)的金屬為，不反應(yīng)的金屬為CuCu和和AgAg。答案：答案：B B1313(2012(2012中考預(yù)測(cè)題中考預(yù)測(cè)題) )向向Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是，下列情況中可能出

34、現(xiàn)的是( () )溶液中有溶液中有FeFe2 2、CuCu2 2，不溶物為，不溶物為CuCu溶液中有溶液中有FeFe2 2、CuCu2 2，不溶物為，不溶物為FeFe溶液中只有溶液中只有CuCu2 2，不溶物為，不溶物為FeFe溶液中只有溶液中只有FeFe2 2，不溶物為，不溶物為FeFe、CuCuA A B B C C D D解析：溶液中還含有解析：溶液中還含有CuCu2 2的話，那么不溶物中就不可能含有的話，那么不溶物中就不可能含有FeFe；不溶；不溶物中含有鐵，那么溶液中就不可能含有物中含有鐵，那么溶液中就不可能含有CuCu2 2，二者不可能同時(shí)存在。，二者不可能同時(shí)存在。答案：答案：B

35、 B1414(2012(2012中考預(yù)測(cè)題中考預(yù)測(cè)題) )放在手心里就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點(diǎn)為放在手心里就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點(diǎn)為2 403 2 403 ，奇妙的是鎵熔化后在，奇妙的是鎵熔化后在120 120 仍不易凝固；常溫下，鎵不與氧仍不易凝固；常溫下，鎵不與氧氣、水反應(yīng)，但能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)良的氣、水反應(yīng)，但能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)良的半導(dǎo)體材料。以下有關(guān)鎵的用途或性質(zhì)的敘述中，正確的是半導(dǎo)體材料。以下有關(guān)鎵的用途或性質(zhì)的敘述中，正確的是( () )A A不能做半導(dǎo)體材料不能做半導(dǎo)體材料B B不與硝酸反應(yīng)不與硝酸反應(yīng)C C能制作高

36、溫溫度計(jì)能制作高溫溫度計(jì)D D常溫下能與水、氧氣反應(yīng)常溫下能與水、氧氣反應(yīng)答案：答案：C C二、填空題二、填空題( (共共2929分分) )1515(8(8分分)(2010)(2010中考變式題中考變式題) )鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。(1)(1)下列生活用品中，主要利用金屬具有良好導(dǎo)熱性的是下列生活用品中，主要利用金屬具有良好導(dǎo)熱性的是_(_(填填序號(hào)序號(hào)) )。(2)(2)鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是_。(3)(3)工人師傅切割鐵板時(shí)，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的工人師傅切割鐵板時(shí)，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可

37、留下紅色的印跡。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為印跡。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案：答案：(1)A(1)A(2)(2)表面易形成一層致密的氧化物薄膜表面易形成一層致密的氧化物薄膜(3)Fe(3)FeCuSOCuSO4 4=FeSO=FeSO4 4CuCu1616(8(8分分)(2011)(2011南充南充) )化學(xué)和我們的日常生活息息相關(guān)，化學(xué)科學(xué)化學(xué)和我們的日常生活息息相關(guān)，化學(xué)科學(xué)的發(fā)展促進(jìn)了人類社會(huì)文明的進(jìn)步，提高了人們的生活質(zhì)量。請(qǐng)你用化學(xué)的發(fā)展促進(jìn)了人類社會(huì)文明的進(jìn)步，提高了人們的生活質(zhì)量。請(qǐng)你用化學(xué)方程式解釋下列問題：方程式解釋下列問題：用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹_，

38、該反應(yīng)的，該反應(yīng)的類型是類型是_ _ 。生活中鋁制器皿在空氣中形成具有保護(hù)作用的薄膜生活中鋁制器皿在空氣中形成具有保護(hù)作用的薄膜_，該反應(yīng)的類型是，該反應(yīng)的類型是_ _ 。答案：答案：6HCl6HClFeFe2 2O O3 3=2FeCl=2FeCl3 33H3H2 2O O復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)4Al4Al3O3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3化合反應(yīng)化合反應(yīng)1717(7(7分分)(2011)(2011河南河南) )在在Cu(NOCu(NO3 3) ) 2 2、Al(NOAl(NO3 3) ) 3 3和和AgNOAgNO3 3的混合溶液中的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，

39、向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有_；反應(yīng)后溶液的；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量_(_(填填“大大”或或“小小”)”)；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為方程式為_(_(寫出一個(gè)即可寫出一個(gè)即可) )。解析：解析：FeFe與與Cu(NOCu(NO3 3) )2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuCu和和Fe(NOFe(NO3 3) )2 2、FeFe與與AgNOAgNO3 3反應(yīng)生成反應(yīng)生成AgAg和和Fe(NOFe(NO3 3)

40、)2 2，F(xiàn)eFe與與Al(NOAl(NO3 3) )3 3不反應(yīng)，濾出的固體與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明不反應(yīng)，濾出的固體與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明鐵粉過量，即溶液中鐵粉過量，即溶液中Cu(NOCu(NO3 3) )2 2和和AgNOAgNO3 3全部參加了反應(yīng)，濾液中只含有全部參加了反應(yīng)，濾液中只含有Al(NOAl(NO3 3) )3 3和和Fe(NOFe(NO3 3) )2 2，所以溶液中金屬離子是，所以溶液中金屬離子是AlAl3 3和和FeFe2 2；FeFe的相對(duì)原子質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量小于置換出的量小于置換出的CuCu和和AgAg的相對(duì)原子質(zhì)量，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量比原混合溶的相對(duì)原子質(zhì)量

41、，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量小。液的質(zhì)量小。答案：答案：AlAl3 3和和FeFe2 2小小FeFe2AgNO2AgNO3 3=Fe(NO=Fe(NO3 3) )2 22Ag2Ag或或FeFeCu(NOCu(NO3 3) )2 2=Fe(NO=Fe(NO3 3) )2 2CuCu或或FeFeH H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4H H2 21818(6(6分分)(2010)(2010中考變式題中考變式題) )某化工廠排放的廢液中只含有某化工廠排放的廢液中只含有ZnClZnCl2 2和和CuClCuCl2 2兩種溶質(zhì)，為回收金屬兩種溶質(zhì)，為回收金屬CuCu并得到并得到Zn

42、ClZnCl2 2固體，化學(xué)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)固體，化學(xué)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)(1)濾液濾液中的溶質(zhì)是中的溶質(zhì)是_ _ ；(2)B(2)B中含有的物質(zhì)是中含有的物質(zhì)是_ _ ；(3)(3)操作操作名稱是名稱是_。 答案：氯化鋅鋅和銅蒸發(fā)答案：氯化鋅鋅和銅蒸發(fā)三、實(shí)驗(yàn)題三、實(shí)驗(yàn)題( (共共1818分分) )1919(18(18分分)(2011)(2011陜西陜西) )鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹

43、處理。【提出問題提出問題】這是不是因?yàn)殍F、鋁、銅三種金屬中鐵的活動(dòng)性最強(qiáng)呢這是不是因?yàn)殍F、鋁、銅三種金屬中鐵的活動(dòng)性最強(qiáng)呢？【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們對(duì)這三種金屬的活動(dòng)性順序展開了探究，請(qǐng)你參同學(xué)們對(duì)這三種金屬的活動(dòng)性順序展開了探究，請(qǐng)你參與探究并填寫空格。與探究并填寫空格。將粗細(xì)相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也將粗細(xì)相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸中：相同的稀鹽酸中：操作操作根據(jù)現(xiàn)象根據(jù)現(xiàn)象得出金屬得出金屬活動(dòng)性順活動(dòng)性順序序片刻后片刻后現(xiàn)象現(xiàn)象有少量氣泡有少量氣泡無氣泡無氣泡無氣泡無氣泡FeAlFeCu幾分鐘幾分鐘后現(xiàn)象后現(xiàn)象有少量氣

44、泡有少量氣泡有大量氣泡有大量氣泡無氣泡無氣泡_【討論交流討論交流】為什么同一個(gè)實(shí)驗(yàn)得出了兩種結(jié)論呢？同學(xué)們帶著這個(gè)為什么同一個(gè)實(shí)驗(yàn)得出了兩種結(jié)論呢？同學(xué)們帶著這個(gè)疑問查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時(shí)間內(nèi)無氣泡，是因?yàn)殇X疑問查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時(shí)間內(nèi)無氣泡，是因?yàn)殇X表面致密的氧化膜會(huì)先與鹽酸反應(yīng)。表面致密的氧化膜會(huì)先與鹽酸反應(yīng)。【反思評(píng)價(jià)反思評(píng)價(jià)】做金屬性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將金屬進(jìn)行打磨，打磨的目的是做金屬性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將金屬進(jìn)行打磨，打磨的目的是_。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序，為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序，同學(xué)們又將兩根

45、粗細(xì)相同、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶同學(xué)們又將兩根粗細(xì)相同、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：液中：操作操作根據(jù)現(xiàn)象得根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動(dòng)出金屬活動(dòng)性順序性順序現(xiàn)象現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象_AlFeCu寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。【拓展遷移拓展遷移】(1)(1)若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序金屬絲的插入順序( (能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完) )，也能證明鐵、，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序。金屬絲的插入順

46、序?yàn)殇X、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序。金屬絲的插入順序?yàn)開。(2)(2)金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致順序也與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致順序也與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，請(qǐng)寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序，請(qǐng)寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序_。解析：解析：【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究】幾分鐘后的現(xiàn)象是鋁反應(yīng)速率最快、鐵反應(yīng)速率幾分鐘后的現(xiàn)象是鋁反應(yīng)速率最快、鐵反應(yīng)速率慢、銅不反應(yīng)，根據(jù)金屬越活潑與酸反應(yīng)越劇烈可得三種金屬的活動(dòng)性順慢、銅不反應(yīng)，根據(jù)金屬越活潑與酸反應(yīng)越劇烈可得三種金屬的活動(dòng)性順序：序：AlAlFeFeCuCu。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】鐵絲與鐵絲與AlA

47、l2 2(SO(SO4 4) )3 3不反應(yīng)、鐵絲與不反應(yīng)、鐵絲與CuSOCuSO4 4反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeSOFeSO4 4和和紅色的銅。紅色的銅。【拓展遷移拓展遷移】(1)(1)根據(jù)要求，插入的金屬能與酸反應(yīng)的要一次將酸反根據(jù)要求，插入的金屬能與酸反應(yīng)的要一次將酸反應(yīng)完，如果鋁先插入，則鋁與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，若再插入應(yīng)完，如果鋁先插入，則鋁與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，若再插入銅或鐵，則銅或鐵都不能置換出氯化鋁中的鋁，無法證明銅、鐵的活動(dòng)性銅或鐵，則銅或鐵都不能置換出氯化鋁中的鋁，無法證明銅、鐵的活動(dòng)性順序；若首先插入銅或鐵，銅不反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣順序；若首先插入銅或鐵，銅不反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，最后插入鋁，則鋁能置換出氯化亞鐵中的鐵，則可證明鐵、銅、鋁三種，最后插入鋁，則鋁能置換出氯化亞鐵中的鐵，則可證明鐵、銅、鋁三種金屬的活動(dòng)性順序，鐵、銅順序可互換，鋁最后插入。金屬的活動(dòng)性順序，鐵、銅順序可互換，鋁最后插入。(2)(2)根據(jù)金屬的活根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序可知，三種金屬被人類利用的先后順序是動(dòng)性順序可知，三種金屬被人類利用的先后順序是CuCu、FeFe、AlAl。答案：答案：【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)